中學化學中四種定量實驗常見誤差分析例舉

1、中學化學中四種定量實驗常見誤差分析例舉物質的量濃度溶液的配制，酸堿中和滴定，硫酸銅晶體中結晶水含量的測定和中和熱的測定是中學化學實驗中的四種定量實驗。它是學生學習和掌握中學化學實驗的重點內容，特別是四種定量實驗的誤差分析是學生學習和掌握定量實驗的難點?，F就中學化學中四種定量實驗常見誤差分析例舉如下：一、物質的量濃度溶液的配制（以配制500mL.1mol/LNaOH溶液為例）1、NaOH5品不名（如 NaOHfr混有少量 Na2O ,結果偏 高。2、用天平稱量NaOWf,稱量時間過長。由于部分 NaOH 與空氣中的CO2反應生成Na2CO3得到Na2CO僑口 NaOH勺混 合物 ,則結果偏低。3

2、、用天平稱量 NaOH寸，如祛碼有污物，結果偏局。4、用天平稱量NaOH寸，物碼顛倒，但未用游碼，不影響結果。5、用天平稱量NaOH寸，物碼顛倒，又用了游碼，結果偏低。6、用天平稱量NaOH寸，若用濾紙稱 NaOH結果偏低。7、稱量前小燒杯中有水，無影響。8、向容量瓶中轉移溶液時，有少量溶液流至容量瓶之外，結果偏低。9、未把燒杯、玻璃棒洗滌 23次，或洗滌液未注入容量瓶，結果偏低。10、燒杯中溶液未冷卻至室溫，就開始轉移溶液注入容量瓶，結果偏高11、定容時蒸餾水加多了，液面超過了刻度線，而用滴管吸取部分溶液至刻度線，結果偏低。12、定容時搖勻，容量瓶中液面下降，再加蒸餾水至刻度線，結果偏低。1

3、3、容量瓶定容時，若俯視液面讀數，結果偏高。14、容量瓶定容時，若仰視液面讀數，結果偏低。15、配制一定物質的量濃度稀 H2SO4寸，用量筒量取濃 溶液，若俯視讀數，結果偏低。16、配制一定物質的量濃度稀 H2SO4寸，用量筒量取濃 溶液，若仰視讀數，結果偏高。二、酸堿中和滴定17、滴定管蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標 準液體積偏大，測定結果偏高。18、盛待測液滴定管水洗后，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果偏低。19、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果偏高。20、用滴定管取

4、待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由于氣泡填充了部分待測液，使得待測液體積減小，造成滴定時標準液體積減小，測定結果偏低。21 、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，或錐形瓶中殘留水，未干燥，或取完待測液后再向錐形瓶中加點水便于觀察，雖然待測液體積增大，但待測液濃度變小，其物質的量不變,無影響。22、滴定前，液面在“0”刻度線之上，未調整液面，造成標準液體積偏小，測定結果偏低。23、移液管懸空給錐形瓶放待測液, 使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著，未被標準液中和，造成滴定時標準液體積偏小, 測定結果偏低。24、移液管下端的殘留液吹入錐形瓶內, 使待測液體積偏大，消耗的標準液體積偏大

5、, 測定結果偏高。25、盛標準液的滴定管，滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數 , 造成標準液體積減小, 測定結果偏低。26、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線, 讀數偏大，造成標準液體積偏大, 測定結果偏高。27、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，讀數偏小，造成標準液體積減小, 測定結果偏低。28、盛標準液的滴定管，滴定前仰視滴定管刻度線，讀數偏大，滴定后俯視刻度線，讀數偏小。造成標準液體積減小，測定結果偏低。29、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，部分標準液用來填充氣泡所占體積，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。30、滴定過程中，滴

6、定管漏液或標準液滴到錐形瓶外，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。31 、滴定達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標準液, 造成實際進入錐形瓶的標準液減少，使標準液體積偏大，測定結果偏高。32 、 滴定前選用酚酞作指示劑，滴定終了后，溶液變紅，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。33、溶液變色未保持30 秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來的顏色，造成標準液體積減小，測定結果偏低。34、 滴定過快成細流，立即讀數，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。35、用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。由于酚酞的變色范圍在8.2-10 之間 , 造成消耗強酸標準液體積偏小，測定結果偏低。36、用強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙

7、。由于甲基橙的變色范圍在3.1-4.4 之間 , 造成消耗強堿標準液體積偏小，測定結果偏低。三、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定37、硫酸銅晶體不純, 含有受熱不揮發(fā)或不分解的雜質；使加熱前后的質量差值偏低，測定結果偏低。38、實驗開始時，稱量的坩鍋未經干燥。使得加熱前后的質量差值偏大，測定結果偏高。39、硫酸銅晶體表面有水。硫酸銅晶體在加熱時，它表面的水失去，導致加熱前后的質量差值偏大，測定結果偏高。40、坩堝的內壁附有受熱可完全分解成氣體的雜質，使得加熱前后的質量差值偏大，測定結果偏高。41 、坩鍋內壁附有不揮發(fā)雜質。對測定結果無影響。42、硫酸銅晶體未研成細粉末。水未能完全失去，使得加熱前后

8、的質量差值偏低，測定結果偏低。43、樣品硫酸銅晶體已有部分失水。會造成加熱前后的質量差值變小，測定結果偏低。44、加熱時晶體尚呈藍色，未完全變白就停止加熱。因有少量CuSO41體沒有分解，水沒有完全失去。所測水的質 量偏小，測定結果偏低。45、加熱的過程中，由于受熱不均勻使少量晶體濺出坩堝外。因少量晶體濺出，把這一部分的質量也當成了水的質量使測得值偏大，測定結果偏高。46、晶體加熱溫度過高或加熱時間過長, 部分變黑。由于使少量CuSO的解為CuO和SO3 SO3揮發(fā),致使加熱前后 的質量差值偏大，測定結果偏高。47、加熱后白色粉末在空氣中冷卻至室溫稱量。因白色粉末沒有在干燥器中冷卻，又吸收了空

9、氣中的水分，致使測得的水質量偏小，測定結果偏低。48、兩次稱量相差0.12g 。該實驗要求兩次稱量誤差不得超過 0.1g, 現在兩次稱量相差0.12g, 說明晶體沒有完分解測定結果偏低。四、中和熱的測定49、用弱酸或弱堿代替強堿或強酸。由于弱酸弱堿為弱電解質，其電離需吸熱，導致反應產生的熱量少，測定結果偏低。50、用量筒量取鹽酸時仰視讀數。因所取鹽酸體積大于50.0mL,測定結果偏高。51、用 0.50mol L -INaOH溶液代替 0.55mol L -INaOH NaOH容液的濃度偏低，導致中和反應中鹽酸不能完全反應， 測定結果偏低。52、選用較高濃度的鹽酸和 NaOH容液。鹽酸和 NaOH容 液的濃度過大就會使溶液中的陰陽離子間的相互牽制作用增強，電離程度就會減小，則中和反應產生的熱量勢必要用 一部分來補償未電離分子的離解熱，造成測定結果偏低。53、用溫度計測量鹽酸溫度后，未用水沖洗干凈，就直接測量NaOH容液的溫度。使部分 NaOH容液中和，產生的熱 量散失在空氣中，測定結果偏低。54、量取鹽酸后沒有換用