比較經(jīng)典的離子濃度比大小,三大守恒練習(xí)題

1、練習(xí):溶液滴定20.00mL0510U20V(NaOH/mL1、(2010江蘇)常溫下，用0.1000mol/LNaOH0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是()A.點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)2、(2012江

2、蘇)25oC時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是(A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. W點(diǎn)所表示的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽

3、略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)3、(2016河南焦作一模)25C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是A.由題給圖示可求出25c時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10-4.75B. W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05mol

4、HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)5、(2015浙江12)40c時，在氨-水體；斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示.下列說法不正確的是()A.在pH=9.0時，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH一)C.隨著CO2的通入，c(OH-)/c(NH32O)不斷增大D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成6、(2015山東)室溫下向10mL0.1

5、mol.L-iNaOH溶液中加入0.1mol.L-i的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是()A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)7、(2014海南)室溫下，用0.100mol.L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol.L-i的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(A. II表示的是滴定醋酸的曲線2020K/mLB. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小

6、于20mLC. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8、(2014四川)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>

7、;c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)9.室溫下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是-F.二、一3i55dHA. H2A的電離方程式：H2AH十+HAB. pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液

8、中：c(HA-):c(A2-)=l:100C.等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HA-)>c(A2-)D.Na2A溶液必存在c(OH一尸c(H+)+c(HA)十2c(H2A),各粒子濃度均大010.25C時，將濃度均為0.1molL-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100ML,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是357SHA. Ka(HA)=lX10-6molL-1B. b點(diǎn)c(B+)=c(A-)+c(HA)C. c點(diǎn)時,C(OH司隨溫度升高而減小D. afc過程中水的電離

9、程度始終增大階段性檢驗(yàn)：1.(2016云南)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A,向口ImuL“013co0H港瀛中加入沙里水,溶涌中晅司小£(CH：COOH)B.將ClbCOONa溶液從線匕升i9至際,洛液中產(chǎn)OO)_整大cfCH，COOH)(0H)c.向鹽酸時加A氨水至甲性溶濃中鬻，D.向£轉(zhuǎn)工岫的飽和澹'滿中加入山蛆以26,澹溝中宏上不變2.(2016四川)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+CO

10、2+3H2O=2Al(OH)3J+Na2CO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度選項(xiàng)A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)3 .（2016江蘇）H2GQ為二元弱酸。20c時，配制一組c（HbQQ）+c（HG。-）+c（GQ2一）-1,=0.100mol-L的H2GQ和NaOH昆合溶披，溶

11、椒中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是，一、一2-.-.A. PH=2.5的溶放中：c(HbQQ)+c(QQ)>c(HGQ)B. c(Na+)=0.100mol-L-1的溶液中：c(H+)+c(H2c2Q)=c(OH)+c(C2O2-)C. c(HGO-)=c(C2。2-)的溶液中：c(Na+)>0.100molL-1+c(HGO-)D. PH=7的溶液中：c(Na+)>2c(GO2-)4. (2015四川理綜)常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NHHCO與NaCl溶液混合，析出部分NaHCQ1體，過濾，所得濾液

12、pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A,小<1.0x10-7mol/LB. c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO)C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)D. c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32)5. (2015年安徽)25c時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NHHO混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na+)=c(NH3HO)B.加入10mL鹽酸日c(NH4+)+c(H+)

13、=c(OH)C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸日c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)6.(2015年江蘇)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10molL1NHHCOB液中通入CO:c(NH4+)=c(HCOs)+c(COs2)B,向0.10molL1NaHSO§液中通入NH：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32)C. 0.10molL1NaSO溶液通入SO:c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO)+c(H2SO)D.

14、 0.10molL1CH3COON潞液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)、一，-1.，一7. (2014年福建)下列關(guān)于0.10mol-LNaHCOt披的說法正確的是A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO=Na+H+CC28. 25C時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCOT)+c(CO3)D.溫度升高，c(HCO)增大8. (2014年安徽)(2014?安徽)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. Na2s溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B

15、. Na2c2O給液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4C. Na2CO籀液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D. CH3COONWCaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COQ-+c(CH3COQH+2c(Cl-)9.12017新課標(biāo)1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H?X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10'-c(HX。b.曲線n表示pH與ig的變化關(guān)系C(H2X)C.NaHX溶液中C(H)>c(OH")D.當(dāng)混合溶液

16、呈中性時，c(Na)c(HX-).c(X2.c(OH-)=c(H)10.12017新課標(biāo)2卷】改變0.1molL二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2邙勺物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(X)隨pH的變化如圖所示.。22,7J456pH下列敘述錯誤的是A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA)B. lgK2(H2A)122、C. pH=2.7時，c(HA)c(H2A)=c(A。2-D. pH=4.2時，c(HA1=c(A。=c(H)11.【2017新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl一會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CUSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl

17、一。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A.Ksp(CuCI)的數(shù)量級為10工2+B.除Cl反應(yīng)為Cu+Cu+2Cl=2CuClC,加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl一效果越好D.2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全12.【2017江蘇卷】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77X10-4,Ka(CH3COOH)=1.75X10-5,Kb(NH3H20)=1.76X0-5,下列說法正確的是A.濃度均為0.1molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH

18、溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C. 0.2molL-1HCOOH與0.1molL-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D. 0.2molL-1CH3COONa與0.1molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)14.【武昌區(qū)2017屆5月調(diào)研】室溫下，用0.100molL-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.I表示的是滴定醋酸的曲線B. pH=7

19、時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)15.【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】20c時，向20mL0.1molL-1的Na?CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1鹽酸(忽.略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā))，溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是A.點(diǎn)所示溶液中：c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)B.點(diǎn)所示溶液

20、中：c(CO32)>c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)C.點(diǎn)所示溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D.點(diǎn)所示溶液中：c(Cl)=2c(H2CO3)+c(HCO3)16.【虎林市2017屆摸底考試(最后沖刺)】下列說法正確的是-7-lA.常溫下同儂度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積餛合后由水電離出的c(H+)=10mol-LB.常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C.常溫下0.1mol.L-1的Na2A溶液的pH=10,則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol.L-lD.常溫下向10m

21、L0.1mol,L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，門、自*瓜而將減小17.【淄博市2017屆仿真模擬(打靶卷)】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1mol?L工,25C時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH一的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是人的tr的物第沆一|柵入皤qh舊物里胸研A.A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B,加入1molNaOH后，溶液中c(Na+)=c(R)C.通入HCl,R一的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小D.未力口HCl和NaOH時，溶液中c(R)>c(Na+)&

22、gt;c(HR)19.【沈陽市2017屆第三次模擬】常溫下，向1L0.10mol/LCHaCOONa溶液中，不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，得到c(CHaCOO-)和c(CHaCOOH)與pH的變化關(guān)系如下,則下列說法不正確的是度aw475pHA.溶液的pH比較：x>y>zB.在y點(diǎn)再通入0.05molHCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液pH變化最小的是y點(diǎn)-4.75D.該溫度下，CHaCOONa的Ka=1020.【濰坊市2017屆第三次模擬】25c時，用0.100

23、0molL-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000molL-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是I。冷加林A.HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸-5B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)弋105C.將上述HX、HY溶液等體積餛合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+)D.將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)21.【石家莊市2017屆沖刺?？肌?5c時，用0.10molL-1的氨水滴定10.0mLamol?L-的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)

24、系如圖所示。已知：N點(diǎn)溶液中存在：c(Cl)=c(NH；)+c(NH3H2O)o下列說法不正確的是A. a=0.10B. N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N<PC. M、N兩點(diǎn)溶液中NH；的物質(zhì)的量之比大于1：2D. Q點(diǎn)溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2。)22.【汕頭市2017屆第三次模擬】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是B. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C. a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH")23 .【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】向0.10molL-1的Na?CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中