2013年高考化學(xué)試題分類解析匯編：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、2013年高考化學(xué)試題分類解析匯編：化學(xué)實(shí)驗(yàn)（2013大綱卷）10、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C.在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁【答案】A 【解析】水的量過多，最后配得的溶液總質(zhì)量為125克，溶質(zhì)仍然為0.1，所以濃度不對(duì)。（2013福建卷）10.下列有

2、關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體【答案】D【解析】ABC正確，D的正確方法應(yīng)該是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。（2013江蘇卷）5.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容【參考答案】B【解析】本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。內(nèi)容源

3、于必修一P16物質(zhì)的量濃度溶液的配制。A.托盤天平稱量物品中的左物右碼?，F(xiàn)物品在右托盤，錯(cuò)。B.攪拌溶解，操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置。D.定容時(shí)不得將滴管伸入容量瓶。本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。（2013江蘇卷）13.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，

4、該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2【參考答案】D【解析】本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。A.不能排除碳酸氫鹽與SO32、HSO3形成的鹽的干擾B.也可是鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應(yīng)火焰呈黃色僅證明含有鈉元素。C.其他還原氣體或堿等都可使溴水褪色。D.Fe2檢驗(yàn)方法過程合理?！緜淇继崾尽砍Ｒ娢镔|(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。（2013海南卷）6下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是Aa-b-c-d-e-e-f-g

5、-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f答案B解析：裝置順序?yàn)椋褐坡葰狻⒊s（HCl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。（2013海南卷）7下列鑒別方法不可行的是A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷答案D解析：A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。（

6、2013海南卷）11下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞答案AD解析：B選項(xiàng)中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項(xiàng)中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口 2013高考重慶卷4按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說法錯(cuò)誤的是 A步驟(1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置答案：C【解析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，A項(xiàng)正確；步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液

7、，要用到分液漏斗，B項(xiàng)正確；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，D項(xiàng)正確。（2013上海卷）14.為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過長(zhǎng)，回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大答案：C【解析】鐵皮未及時(shí)取出，導(dǎo)致部分鐵被消耗，最后稱重質(zhì)量變小，使測(cè)定結(jié)果偏大；鐵皮未洗滌干凈，導(dǎo)致最后稱重質(zhì)量偏大，

8、使測(cè)定結(jié)果偏??；若烘干時(shí)間過長(zhǎng)，部分鐵可能被氧化，導(dǎo)致最后稱重質(zhì)量偏大，使測(cè)定結(jié)果偏小；若把鹽酸換成硫酸，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故正確答案為：C。（2013山東卷）11利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，A錯(cuò)；用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要進(jìn)行過濾

9、，需要用到漏斗，B錯(cuò)；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯(cuò)；D中可以先進(jìn)行置換反應(yīng)，然后進(jìn)行萃取、分液，D正確。答案：D（2013安徽卷）8.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。A、氨氣不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C

10、、銅與稀硝酸反應(yīng)得不到NO2，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理（氣體的制備），實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用。（2013廣東卷）23下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強(qiáng)氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具

11、有強(qiáng)氧化性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；Na放入無水乙醇中，會(huì)與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤。答案：AC命題意圖：化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物（2013北京卷）12.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是【答案】B【解析】A、B選項(xiàng)乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。 、選項(xiàng)乙烯中雜質(zhì)為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的

12、CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯(cuò)誤，B正確。（2013全國(guó)新課標(biāo)卷1）13、下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混雜的NaCl 重結(jié)晶 氯化鈉在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 答案：D 解析：A錯(cuò)，萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分離； B錯(cuò)，分液原理是分離互不相溶的液體，乙酸乙酯和乙醇均為液體有機(jī)物，可以互溶； C錯(cuò)，重結(jié)晶可以分離KNO3中混

13、雜的NaCl是因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度變化比NaCl大。 （2013天津卷）4、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D、測(cè)定中和反應(yīng)的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小【解析】該題考查基本實(shí)驗(yàn)的誤差分析。A選項(xiàng)濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH時(shí)，堿液被稀釋，pH值偏小，正確。B選項(xiàng)用容量瓶配置溶液定容時(shí)俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小，也就是讀數(shù)偏小，正確。D選項(xiàng)測(cè)定中和反

14、應(yīng)的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測(cè)溫度值偏小，正確。答案：B銀氨溶液水浴加熱試液NaOH (aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2O2NH3·H2O(aq)Na2CO3 (aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=4（2013浙江卷）13、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正

15、確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+【解析】A選項(xiàng)：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項(xiàng)：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項(xiàng)：溶液加入H2O2，后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2

16、顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項(xiàng)：根據(jù)“控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。答案：C（2013全國(guó)新課標(biāo)卷2）26.（15）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加熱發(fā)生的反應(yīng)如下： CH3CH2CH2CH2OH

17、CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2

18、）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。a.潤(rùn)濕b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。解析：以合成正丁醛為載體考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計(jì)算。（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應(yīng)該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放出大量熱，

19、容易濺出傷人。（2）沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法冷卻后補(bǔ)加，以避免加熱時(shí)繼續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率。（3）B儀器是分液漏斗，D儀器是直形冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。（5）因?yàn)檎∪┑拿芏仁?.8017 g·cm-3，比水輕，水層在下層。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，根據(jù)正丁醛的沸點(diǎn)和還原性，主要是為了將正丁醛及時(shí)分離出來，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化。（7）按反應(yīng)關(guān)系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g×3.9g，實(shí)際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為：×100%=51.3%。答案：（1）不能；易迸濺。（2）防止暴沸；冷卻

20、后補(bǔ)加。（3）滴液漏斗；直形冷凝管。（4）c（5）下（6）既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化。（7）51%（2013北京卷）28.（15分）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行

21、如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a目的是 。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl22Ca(ClO)22H2O；（

22、2）堿性、漂白性；（3）檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，SO2可與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）CaSO4； Cl2SO22H2O=4H2ClSO42?！窘馕觥浚?）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；（3）反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入

23、硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4； 溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸。（2013天津卷）9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢查裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成體系冷

24、卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請(qǐng)回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）_。裝置B中的冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_。在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。Fe

25、Cl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_。電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為_。綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率100%；_。【解析】（1）A中是制備氯化鐵的，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3Cl22FeCl3。（2）要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第的操作應(yīng)該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2，用干燥的N2趕盡Cl2，即答案選。（4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管。裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄

26、l2的作用而失效，檢驗(yàn)FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，最好用K3FeCN6溶液，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。（5）氯氣有毒，應(yīng)該有氫氧化鈉溶液吸收。由于吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸。（6）鐵離子具有氧化性，能把H2S氧化生吃單質(zhì)S，所以反應(yīng)的離子方程式是2Fe3H2S2Fe2S2H。（7）陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極電極反應(yīng)為Fe23e=Fe3。（8）在實(shí)驗(yàn)中得到氯化鐵，而氯化鐵是可以循環(huán)使用的，即該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。答案：（1）2Fe3Cl22FeCl3；（2）在沉積的的FeCl3固體下方加熱；（3）（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；

27、K3FeCN6溶液。（5）。（6）2Fe3H2S=2Fe2S2H； （7）Fe23e=Fe3；（8）FeCl3得到循環(huán)利用。（2013全國(guó)新課標(biāo)卷1）26. 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：   相對(duì)分子質(zhì)量 密度 沸點(diǎn) 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 oC。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%

28、碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 (1)裝置b的名稱是_ (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。    A.立即補(bǔ)加    B. 冷卻后補(bǔ)加  C. 不需補(bǔ)加    D. 重新配料 (3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 (4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并_。在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 (5)分離提純過程

29、中加入無水氯化鈣的目的是_。 (6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標(biāo)號(hào))。    A.圓底燒瓶  B. 溫度計(jì)   C. 吸濾瓶    D. 環(huán)形冷凝管   E. 接收器 (7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。    A. 41%     B. 50%      C. 61%      

30、;  D. 70% 答案：（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B    （3） （4）檢漏；上口倒出； （5）干燥（或除水除醇）（6）CD （7）C 解析：該題以醇的消去反應(yīng)為知識(shí)載體考查了物質(zhì)的分離和提純的方法，以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知，裝置b是直形冷凝管。（2）實(shí)驗(yàn)中為了防止暴沸，應(yīng)該加入碎瓷片；如果忘記加入碎瓷片，須冷卻后再添加，若立即添加液體會(huì)暴沸，答案選B。（3）聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)，可以得出最可能的副反應(yīng)就是醇分子間生成醚，即該反應(yīng)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是。（4）分液漏斗在使用前應(yīng)該檢查是否漏液。在分液時(shí)密度大的液體從漏

31、斗下口倒出，密度小的液體從山口倒出。（5）無水氯化鈣具有吸水性，可以除去粗產(chǎn)品中的少量水分。（6）在環(huán)己烯的蒸餾過程中，用不到吸濾瓶和球形冷凝管，答案選CD。（7）根據(jù)反應(yīng)式可知，理論上生成環(huán)己烯的質(zhì)量是，所以環(huán)己烯的產(chǎn)率是，即答案選C。（2013山東卷）30（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是 ，裝置

32、E中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：停止通氮?dú)庀缇凭珶衾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)?（填序號(hào)）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括： 酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 簡(jiǎn)要工藝流程如下：試劑A為 。鈦液需冷卻至70左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是 。取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再

33、加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。解析：（1）儀器A是干燥管，因?yàn)門iCl4遇到水蒸氣會(huì)水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣。對(duì)于氣體的制取性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該：組裝儀器、檢驗(yàn)氣密性、加裝藥品。終止實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2。分離兩種沸點(diǎn)不同的液體混合物應(yīng)該用蒸餾。（2）因?yàn)榈V石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面過濾得到的是FeSO4·7H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會(huì)

34、有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4·7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低。加KSCN溶液無現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明存在Fe2+。經(jīng)加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產(chǎn)品發(fā)黃。答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；，分餾（或蒸餾）（2）Fe；溫度過高會(huì)導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀。Fe2+，F(xiàn)e2O3（2013安徽卷）27.（13分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）以及其它少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（

35、1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Cs3）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【答案】（1）Fe3+；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液

36、，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈；反之，未洗凈。（2）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2 +4H2O；SiO2（3）不能；分液漏斗（4）97.01%【解析】該反應(yīng)過程為：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2。加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+濾渣為SiO2。加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀。通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。Ce（OH）4FeSO4NCe（OH）4n(FeSO4)0.1000mol/L×0.025L0.0025molM0.0025mol×208g/mol=0.52g所以產(chǎn)品

37、中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.01%【考點(diǎn)定位】以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、元素及化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。（2013安徽卷）28.（14分） 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)2·24H2O即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。測(cè)

38、得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率（Cr3） _ mol·L1·min1 (用代數(shù)式表示)。（4）該課題組隊(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)2·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)

39、3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測(cè)定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論【答案】（1）（2）CO2（3）溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響； （4）Al3+起催化作用；SO42起催化作用（5）（本題屬于開放性試題，合理答案均可）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其它反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O72)大于實(shí)驗(yàn)中c(Cr2O72)，則假設(shè)一成立；若溶液中的c(Cr2O72)相同，則假設(shè)一不成立【解析】（1）實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比，初

40、始pH不同，則實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比草酸溶液用量不同，所以草酸溶液和蒸餾水的體積都是20ml。（2）草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。（3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應(yīng)速率越快，即實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響。根據(jù)圖像可知，實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段內(nèi)c(Cr2O72)的濃度變化量是（），則c(Cr3)的濃度變化量是2（），所以（Cr3）。（4）對(duì)于假設(shè)可以從加入的物質(zhì)鐵明礬中獲取，故為Al3+和SO42，然后根據(jù)上面的過程，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即可以得到答案。（5）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，則可以選擇不含有亞鐵離子的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)

41、中的鐵明礬，控制其它反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)?！究疾槎ㄎ弧靠疾榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究基本能力和化學(xué)反應(yīng)基本原理（2013四川卷）9. 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。. AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ，振蕩 存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe

42、2+和Fe2+。.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。（2）裝置B的作用是 。（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是 。（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水?！咎岢鲈O(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定

43、固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 ?！敬鸢浮?（1）溶液呈紅色 K2Fe(CN)6溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 （2）防倒吸 （3）用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為O2 （4） b Ag、NO2、O2 【解析】Fe3+ 與SCN-絡(luò)合形成血紅色溶液 ；Fe2+ 與CN-絡(luò)合形成普魯士藍(lán)溶液 防止溶液倒吸進(jìn)試管 用帶火星木條靠近瓶口，木條復(fù)燃，證明是氧氣 b實(shí)驗(yàn)中，黑色固體溶解，可能有Ag或者Ag2O 有氣體產(chǎn)生證明有Ag ,所以不能證明確定有Ag2O 紅棕色氣體是NO2，實(shí)驗(yàn)證明有Ag和O2（2013上海卷）七

44、、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。36.已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。37.試劑b是 ，步驟的目的是 。38.步驟所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾； ；稱量。若得到

45、1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是 ?！敬鸢浮浚?5）量筒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶 （36）Ca(OH)2(或CaO)； 除去溶解后溶液中的雜質(zhì)離子Al3+、Fe3+、使Ca2+留在溶液中 （37）HBr 中和溶液中多余的Ca(OH)2 （38）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（39）洗滌、干燥； 94.00% ； 滴加的Na2CO3溶液不足，溶液中Ca2+未能完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀（其他合理答案均可）【解析】（35）用濃溶液配制一定體積的稀溶液，需通過計(jì)算算出需濃溶液的體積，因此需要量筒、膠頭滴管，燒杯、玻璃棒和500mL的容量瓶。

46、（36）步驟為過濾操作，因此在步驟中加入的試劑a作用是使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀通過過濾除去，而同時(shí)防止Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，結(jié)合Al3+、Fe3+的性質(zhì)知應(yīng)為堿性，結(jié)合信息（步驟的濾液中不含NH4+），說明a試劑不是氨水，再結(jié)合除雜不能引入新雜的原則可知加入試劑最好為Ca(OH)2(或CaO)。（37）步驟中加入試劑b是為了除去前面加入的過量試劑aCa(OH)2(或CaO)，同樣應(yīng)遵循除雜不能引入新雜的原則可知加入試劑b為HBr。（38）步驟是從溴化鈣溶液中獲得溴化鈣晶體，因此其操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。（39）過濾出的沉淀上沾有雜質(zhì)，為減少實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)將沉淀進(jìn)行洗滌、干燥后載稱量；利用“鈣守恒”可得

47、：CaBr2CaCO3，故樣品中溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（200g·mol-1×1.88g/100g·mol-1）/4.00g×100%94.00%；若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，而測(cè)定結(jié)果偏低則說明得到CaCO3質(zhì)量偏小，因此該結(jié)果的可能的原因是滴加的Na2CO3溶液不足，溶液中Ca2+未能完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀或洗滌CaCO3沉淀有部分沉淀溶解導(dǎo)致。2013高考重慶卷9(15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)足量NaOH溶液MgCO3Zn粉無水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF題9圖(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。(2

48、)裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色乙組得到的黑色粉末是 。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為 。從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置可采取的改進(jìn)措施是 。答案：（

49、15分）MgO、CO2 （2）除CO2 點(diǎn)燃 （3）Fe Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立（其他合理答案均可得分） 在裝置B C之間添加裝置E防倒吸（其他合理答案均可得分）【解析】（1）難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CO2，因此MgCO3受熱分解得到產(chǎn)物是MgO與CO2。（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍谘b置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進(jìn)入后面裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；CO氣體不一定完全反應(yīng)，因此尾氣中會(huì)有CO，可利

50、用其可燃性采取點(diǎn)燃法來進(jìn)行尾氣處理。（3）利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進(jìn)措施是在裝置B C之間添加裝置E防倒吸。17（9分）BaCl2&#

51、183;xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。（2）計(jì)算BaCl2·xH2O中的x= （要求寫出計(jì)算過程）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。答案 （1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。（2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為質(zhì)量（3）偏高 解析：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉