江淮十校11月聯(lián)考高三化學(xué)試卷及答案

1、2015屆江淮十校聯(lián)考11月聯(lián)考化學(xué)試卷（滿分：100分 考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23一、單項選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯誤的是()A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理2. 氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3

2、AlH6+2Al+3H2。下列說法正確的是()A NaAlH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移NA個電子CNaAlH4中氫元素為+1價，在反應(yīng)中有50%的氫被還原D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 13.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是()A.甲烷分子的球棍模型： B.NH4I的電子式：C. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A. 在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAB.1

3、molCl2與足量Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移3NA個電子C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3D.7.8g Na2O2中陰離子數(shù)為0.2NA5.下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是()6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() A在80 pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3 B溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl、NO3C與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO3、Cl、H+、A13+D=1.0×10-12溶液中：C6H5O、K+、SO42、CH3COO7.下列所述事實(shí)與化學(xué)(離子

4、)方程式不相符的是()A. 能說明非金屬性Cl > C： 2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2+H2OB. 能說明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2OC.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1(稀溶液)，能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量為57.3 kJD.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì): CH3COO+H2O CH3COOH+OH8.下列有關(guān)離子檢驗的操作和實(shí)驗結(jié)論都正確的是()選項實(shí)驗操作及現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽

5、酸酸化,沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再滴入酸性高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)闇\紅色該溶液中一定含有Fe2+C在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著鋁易被氧化；鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低D向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO329. “暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是（ ）暖冰A在電場作用下，水

6、分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O210. 下列有關(guān)實(shí)驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵?） 圖1 圖2 圖3 圖4A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層11. 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗探究其熱分解

7、的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中一定不成立的是（ ）AMg(NO2)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N212.“類推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,下列類推結(jié)論中正確的是（ ）A. A族元素氫化物熔點(diǎn)順序：GeH4>SiH4>CH4；則A族元素氫化物熔點(diǎn)順序也應(yīng)為：H2Se>H2S>H2OB. 第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C. 工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì),工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)D. BaCl2溶

8、液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生13.為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為ab開始反應(yīng),通過實(shí)驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗結(jié)果如下圖所示。下列判斷正確的是()A. H>0a+b>c B. H<0a+b<cC. H<0a+b>c D. H>0a+b<c14.如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關(guān)敘述中錯誤的是(

9、)A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < bB. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C. 一段時間后,a處液面高于b處液面D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極15.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL濃度均為0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. 溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1B. 溶液溫度高低為>>C. 點(diǎn)溶液中有c(Cl)>c(CH3COO)D. 點(diǎn)

10、后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低16.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D從第步到第步的目的是為了濃縮富集溴二、非選擇題（共52分）17.（17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素。（1）Al位于元素周期表第_周期第_族；C

11、u的基態(tài)原子價電子排布式為_。（2）用“”或“”填空：第一電離能離子半徑沸點(diǎn)Na_AlO2_Na+CH4_H2O（3）250時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物 質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=890.3 kJ·mol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H=+2.8 kJ·mol12CO(g)O2(g)

12、2CO2(g) H=566.0 kJ·mol1反應(yīng)CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H=_（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（5）利用高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。反應(yīng)方程式為：，其工作原理示意圖如下：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_18.（13分）6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如下：已知： （1）反應(yīng)的條件是 ，C

13、D的反應(yīng)類型是 ，C中官能團(tuán)的名稱是 。（2）下列說法中正確的是（ ）aC能被催化氧化成酮 bD不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c. Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成 d. G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng) （3）E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）G的同分異構(gòu)體有多種。請寫出三種結(jié)構(gòu)中含有、且屬于酯類的同分異構(gòu)體： 、 、 。（5）已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：催化劑 。物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，該化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。19.（8分）SO2、NO是大氣污染物。工業(yè)上吸收SO2 和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的

14、流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置中生成HSO3的離子方程式為 ；（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： ；（3）裝置中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（4）從裝置中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗操作依次為 、 、過濾、洗滌等。20.（14分）亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實(shí)驗方案：（提示 ： 無色氣體B遇空氣顯紅棕色）(1)甲方案中常用 做指示劑。若需配制80 mL0.0

15、01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):50 mL燒杯膠頭滴管天平80 mL容量瓶100 mL容量瓶玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是 A. B. C. D.請寫出配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時定容的操作 (2)已知酸性條件下MnO4被還原為Mn2+，請寫出乙方案的離子方程式 (3)若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗2次，平均消耗(NH4)2Fe(S

16、O4)2溶液10.00mL.則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為_mg.(4) 若乙方案中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長，則會導(dǎo)致測定出的NaNO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）(5)小組經(jīng)過討論，認(rèn)為 方案更佳，原因是 。2015屆“江淮十?！笔辉侣?lián)考化學(xué)試卷參考答案1-5：DBCAB 610：BACBD 11-15：DBCDC 16：D17.(17分) （1）三（1分） A （1分） 3d104s1 （2分）（2）< 、 > 、 < （各1分）（3）64 mol2L-2 （單位不要求）（2分） +247.3 kJ·mol1 （2分）（4）溫度超過250時，催化劑的催化效率降低（2分）增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度（2分）（5）CO2 + 2e- = CO+O2- （2分）18.(13分) （1）NaOH的醇溶液、加熱(2分） 消去反應(yīng)(1分) 羥基（1分） （2）c d (2分) （3）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O+3H2O（2分）（4）以下任意三種：、 (3分)（5） (2分)19.(8分) （1）SO2 + OH= HSO3 (2分)（2）HSO3 在溶液中存在電離平衡：HSO3SO32+H+，加入CaC