化學平衡狀態(tài)二課時

1、1第二單元第二單元 化學反應的方向和限度化學反應的方向和限度 化學平衡化學平衡 高一化學組高一化學組【例【例1】在一定條件下，向一固定容積的容器中投入在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應：進行反應：2NO2 2NO+O2，一段時間后測，一段時間后測得得NO2、NO、O2的物質的量可能是（的物質的量可能是（ ）A、2molNO、0.75molO2 B、1molNO2、1.2molNOC、2molNO D、0.7molO2D【例【例2】 下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是

2、（下已達平衡狀態(tài)的是（ ） 反應容器內壓強不隨時間變化反應容器內壓強不隨時間變化 P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反應容器內反應容器內P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化反應容器內總物質的量不隨時間而變化B【例【例3】下列說法可以證明反應】下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同

3、時,有有6個個NH鍵形成鍵形成ACAC 【例【例4】在一定溫度下的恒容容器中】在一定溫度下的恒容容器中,當下列當下列物理量不再發(fā)生變化時物理量不再發(fā)生變化時,表明反應表明反應: A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平衡狀已達平衡狀態(tài)的是態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質的量濃度的物質的量濃度 D.氣體的總物質的氣體的總物質的量量BCBC【例【例5】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應下列敘述不是可逆反應A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達到平衡的標志達到平衡的標志的是的是 ( )C的生成的

4、生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內生成單位時間內生成amolA,同時生成同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化混合氣體的物質的量不再變化單位時間內消耗單位時間內消耗amolA,同時生成同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.B B1. 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應可逆反應 A(g)+3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A.C的生成速率與的

5、生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間生成單位時間生成nmolA,同時生成同時生成3nmolBC.單位時間生成單位時間生成B的速率的速率,與生成與生成C的速率相等的速率相等 D.單位時間生成單位時間生成nmolA,同時生成同時生成2nmolCA D練習練習2. 下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(氣氣) + Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已達平衡在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）狀態(tài)的是（） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:1:1:1 (C)反應容器內反應容器內P、Q、R、

6、S共存共存 (D)反應容器內總物質的量不隨時間而變化反應容器內總物質的量不隨時間而變化練習練習A3. 在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不當下列物理量不再發(fā)生變化時再發(fā)生變化時,表明反應表明反應: A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是（其中只有（其中只有B氣體有顏色）氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.氣體的平均分子量氣體的平均分子量 D.氣體的顏色氣體的顏色BCD練習練習A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?ACD4. 在一定溫度下，可逆反應在一定溫度下，可逆

7、反應A2(氣氣)+B2(氣氣)2AB(氣氣)達到平衡的標志是達到平衡的標志是 A、A2、B2、AB的濃度不再變化的濃度不再變化 B、容器中的壓強不再隨時間變化、容器中的壓強不再隨時間變化 C、單位時間內生成、單位時間內生成n mol的的A2同時生成同時生成2n mol的的AB D、 A2、B2、AB的濃度之比為的濃度之比為1:1:2 E、單位時間內消耗、單位時間內消耗nmolA2同時消耗同時消耗nmolB2 F、單位時間內消耗、單位時間內消耗nmol A2同時生成了同時生成了nmolB2 G、單位時間打斷、單位時間打斷nmol AA共價鍵同時打斷共價鍵同時打斷2nmol AB共價鍵。共價鍵。

8、ACFG練習練習5 對于可逆反應：對于可逆反應：N2+3H2 2NH3，在一定溫，在一定溫度下，定容的容器中，達到平衡的標志是度下，定容的容器中，達到平衡的標志是A、容器內的壓強不再發(fā)生變化、容器內的壓強不再發(fā)生變化B、單位時間內，消耗多少、單位時間內，消耗多少H2，同時生成多少，同時生成多少H2C、氫氣、氮氣、氨氣的量不再發(fā)生變化、氫氣、氮氣、氨氣的量不再發(fā)生變化D、反應停止，、反應停止，H2、N2、NH3的量不再發(fā)生變化的量不再發(fā)生變化E、混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化、混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化F、容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化、容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化G 、定壓條件下

9、容器內混合氣體的密度不再發(fā)生、定壓條件下容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化變化(ABCEG)練習練習練習練習6可逆反應可逆反應2NO2 2NOO2在密閉容器中反應，達到平在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（衡狀態(tài)的標志是（ ）單位時間內生成單位時間內生成nmol O2 的同時生成的同時生成2 nmol NO2 單位時間內生成單位時間內生成nmol O2 的同時生成的同時生成2 nmol NO用用NO2 、NO 、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為的比為2 2 1的狀態(tài)的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變

10、的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A B C D A基本模式基本模式“三段式三段式”轉化：轉化： mx nx px qx 平衡：平衡：a - mx b - nx px qx 基本關系基本關系生成物：平衡濃度起始濃度轉化濃度生成物：平衡濃度起始濃度轉化濃度 反應物：平衡濃度起始濃度轉化濃度反應物：平衡濃度起始濃度轉化濃度 例：例： m A + n B p C + q D 起始：起始： a b 0 0一定條件下，在一定條件下，在2SO2+O22SO3的化學平衡體系中，各的化學平衡體系中，各物質的濃度分別是物質的濃度分別

11、是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則，則氧氣在反應起始時的濃度可能是氧氣在反應起始時的濃度可能是 （A）0.82mol/L (B) 02mol/L (C) 00.8mol/L (D) 無法確定無法確定B 將固體將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應反應 NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 當反應達到平衡時，當反應達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則則NH3的濃度為（的濃度為（ ） A. 3.5mol/L B. 4mol/L C. 4.5mol/L

12、D. 5mol/L D 在一定條件下，可逆反應在一定條件下，可逆反應 1.A2(g) + B2(g) 2C(g) 達平衡時，各物質的平衡達平衡時，各物質的平衡濃度分別為濃度分別為c(A2) =0.5mol/L，c(B2) = 0.1mol/L，c(C) = 1.6mol/L 。若用。若用a、b、c分別表示分別表示A2、B2、C的起始濃的起始濃度，則：度，則：（1）a、b應滿足的關系應滿足的關系（2）a、b的取值范圍的取值范圍 a=b+0.40.4mol/La1.3mol/L0mol/Lb0.9mol/L2. 1 mol X氣體跟氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)

13、生如下反應：容器中發(fā)生如下反應：X(g) a Y(g) b Z(g)，反應達到平衡后，測得反應達到平衡后，測得X的轉化率為的轉化率為50%。而且，。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度后混合氣體密度3/4 ，試求，試求a、b的關系。的關系。2b-a=1幾點定律幾點定律a、如果保持、如果保持P、T不變：不變：則氣體的體積比等于物質的量之比，即則氣體的體積比等于物質的量之比，即則氣體的密度比等于摩爾質量之比，即則氣體的密度比等于摩爾質量之比，即b、如果保持、如果保持V、T不變：不變：則氣體的壓強比等于氣體物質的量之比則氣體的壓

14、強比等于氣體物質的量之比2121nnVV2121MM2121nnPP 3. 在一定溫度和壓強下，將平均相對分子質在一定溫度和壓強下，將平均相對分子質量為量為8.5的的N2和和H2的混合氣體，充入密閉容的混合氣體，充入密閉容器中反應，達到平衡后，混合氣體的平均分器中反應，達到平衡后，混合氣體的平均分子量為子量為10.0，則，則N2的轉化率為的轉化率為_。 30% 4.在一定溫度下在一定溫度下,容積為容積為20L的容器中充入的容器中充入2molSO2和和1molO2發(fā)生反應：發(fā)生反應： 2SO2 +O2 2SO3 ，達到平衡時，達到平衡時，容器內氣體壓強為開始時的容器內氣體壓強為開始時的70%。試

15、求：。試求： SO2的轉化率的轉化率 平衡時的平衡時的O2濃度濃度SO3的體積分數(shù)的體積分數(shù)混合氣體的平均相對分子量混合氣體的平均相對分子量平衡時混合氣體的密度平衡時混合氣體的密度90%0.005mol/L85.7%76.28g/L5.在一定條件下發(fā)生反應：在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g），在），在 2L 的密的密閉容器中，把閉容器中，把 4molA 和和 2molB 混合，混合，2min后達到平衡時后達到平衡時生成生成 1.6molC,又測得反應速率又測得反應速率 v(D)= 0.2mol(Lmin)-1，下列說法正確的是下列說法正確的是( )A. B

16、的轉化率是的轉化率是20% B. x= 4C. A 的平衡濃度是的平衡濃度是 1.4molL-1 D. 平衡時氣體壓強是原來的平衡時氣體壓強是原來的 0.94倍倍B C 6. 1體積體積SO2和和3體積體積空氣空氣混合后在混合后在450以上通過以上通過V2O5催化劑發(fā)生反應。若同溫同壓下催化劑發(fā)生反應。若同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為測得反應前后混合氣體的密度比為0.9：1，則，則SO2的轉化率為的轉化率為 A. 90 B. 80C. 45 D. 10B 7.在密閉容器中進行如下反應：在密閉容器中進行如下反應：X2（氣）（氣）+Y2（氣）（氣） 2Z2（氣），（氣），已知已知X2、Y2、Z2的起始濃度的起始濃度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定條件下達到達平衡后在一定條件下達到達平衡后,各物質的濃度可能為各物質的濃度可能為 A、Z2為為0.3 mol/L B、Y2為為0.35mol/L C、X2為為0.2mol/L D、Z2為為0.4mol/LA B轉化率轉化率%)(100起始濃度起始濃度轉化濃度轉化濃度轉化率轉化率 氣體的平均分子量氣體的平均分子量總總總總nmM mVM26mA(g) + n B(g) pC(g) +q D(g) 平平 衡衡平平 衡衡平平 衡衡不一定不一定小小 結結27mA(g