(完整版)人教版九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點+練習(xí)

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點歸納課題1、分子和原子1、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子 、 原子 、 離子 。水（HbO）、二氧化碳（CO）、氫氣（H2）氧氣（Q）氮氣（N）氧化汞（HgO等由 分子 構(gòu)成。金屬（如 Fe、Hg、Mg等）、金剛石、石墨、硅 （Si）、稀有氣體（Ha Na Ar）由 原子 構(gòu)成。氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（CuSO）等由 離子 構(gòu)成。NaCl由西和豆構(gòu) 成。CuSO由銅離子（Cu2+）和硫酸根（SO2-）構(gòu)成。2、分子的特征：分子的質(zhì)量 、體積都很小。分子總是在不停的 運動 ，且溫度越高，分子運動 速率越快 。不管是氣體、液體、還是固體的分子都在 不停 運動 。把滴有酚酗:

2、溶液的蒸儲水（無色）的 A燒杯和盛有濃氨水的 B燒杯用大燒杯罩在一起，幾分鐘 后，A燒杯中 酚/溶液變紅,是因為 氨分子從A燒杯運動到B燒杯形成氨水是酚，溶液變紅。分子間有間隔，氣態(tài)（填“固、"液態(tài)”或“氣態(tài)”）分子間間隔較大。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象是因為分子間隔受熱時 變大,遇冷時變小。物質(zhì)發(fā)生物理變化（如水的三態(tài)變化、氣體受熱膨脹或被壓縮）一般也是因為分_子間間隔改變，而分子本身的大小、體積、分子數(shù)目都不改變。同種物質(zhì)的分子 化學(xué)性質(zhì) 相同,不同種物質(zhì)的分子 化學(xué)性質(zhì) 不同。3、分子概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 最小的粒子。（其中的最小指保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小，而不是

3、說分子的質(zhì)量、體積最?。├纾核幕瘜W(xué)性質(zhì)由 水分子 保持。對于由原子或離子的構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由其原子或離子保持，如汞（Hg）的化學(xué)性質(zhì)由 汞原子保持。氯化鈉（NaCl）的化學(xué)性質(zhì)由 鈉離子 、 氯離子 保持（填離子符號）。分子只能保持物質(zhì)的 化學(xué) 性質(zhì),不能保持其物理性質(zhì)。4、分子由原子構(gòu)成。如水分子（HbQ是由 氫原子 、氧原子 構(gòu)成的。一個二氧化碳（CO）是由一個 碳原子、一個 氧原子構(gòu)成的。一個氨分子 （NH）是由一個氮原子和 3個氫原子構(gòu)成的。一個過氧化氫分子（H2Q）是由 兩個氫原子 和兩個氧原子構(gòu)成的。5、用分子的觀點區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：化學(xué)變化有新的分子生成或是說分子

4、的種類改變（而原子的種類和數(shù)目都不變）。物理變化分子和原子都不變。6、用分子的觀點區(qū)分純凈物和混合物：純凈物中含有一種分子分子,純凈物的組成、性質(zhì)固定。混合物中含有 不同種 分子,混合物的組成不固定，混合物中各物質(zhì)保持各自的性質(zhì)。用分子的觀點解釋化學(xué)變化（或是說化學(xué)變化的實質(zhì)）：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新構(gòu)成新分子或直接構(gòu)成新物質(zhì)如：水電解生成氫氣和氧氣這個化學(xué)變化，水分子 分解成 氫原子 和氧原子，每兩個 氫原子構(gòu)成一個氫分子，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子_。氫氣（H）在氯氣（Cl 2）中燃燒生成氯化氫（HCl）這個化學(xué)反應(yīng)：氫分子分解成氫原子,氯分子分解 成氯原子 ，一個氫原子和

5、一個氯原子構(gòu)成一個氯化氫分子。在加熱氧化汞 （HgO）粉末時，氧化汞 分子 分解成汞原子 和氧原子 ，汞原子 直接構(gòu)成汞,每兩個氧原壬 構(gòu)成一個氧分子 。7、原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小的粒子。這里的最小粒子是指原子在化學(xué)變化中不能再分。不是說任何情況下都不可再分。課題2、原子的結(jié)構(gòu)1、原子構(gòu)成：由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶 一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負(fù)電荷，中子不帶電o2、原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。3、在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)（原子核帶的正電荷數(shù)）=原子序數(shù)質(zhì)

6、子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有原子都有中子（氫原子無中子） 不同類原子，質(zhì)子數(shù)不同。雖然與原子相比，原子核的體積很小，但原子質(zhì)量集中在原子核上4、相對原子質(zhì)量（Ar）:以一種碳原子質(zhì)量的 1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它的比值叫做這種原子的相對原子質(zhì) 量。公式：=某原子的實際質(zhì)量/碳12的1/12 ,它是一種比值，單位是 1,省略不寫。簡便算法：口質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。5、原子核外電子的排布原子的電子層最少有 1層,最多有7層;排布規(guī)律：盡先排內(nèi)層，滿有多余排外層；第一層不超過2個電子,第二層不超過 8個電子，最外層不超過 8個電子（只有1個電子層的最外層不超過 2個電子）。離原子核近的電子能量較低

7、，離原子核遠(yuǎn)的電子能量較高。元素原子的相對穩(wěn)定Z構(gòu)：最外層具有8電子（只有一層的具有 2個電子）。原子結(jié)構(gòu)示意圖：畫圓圈，標(biāo)核電，正號寫在前，弧線成扇形,數(shù)字一條線。例：6、元素化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定7、 離子 定義：帶電的原子或原子團。分類：陽離子：帶正電荷；陰離子：帶負(fù)電荷。離子符號：在元素符號右上角先用數(shù)字標(biāo)明電量（電量為1的省略），再用正號或負(fù)號標(biāo)明電性；如：陽離子：氫離子H+、鈉離子Na鎂離子Mg2+鋁離子A產(chǎn)、鉀離子 K、鈣離子C2+、亞鐵離子Fe2+、鐵離子Fe3+、銅離子Cu2+、銀離子 陽、鋅離子Zn2+、根離子鼠、俊根離子 NH+陰離子：氧離子 酋、氟離子F-、氯離

8、子C/、硫離子S2碳酸根離子CO2，硫酸根離子 SO"、硝酸根離子NO、氫氧根離子OH等;離子符號及其意義（數(shù)字“ 2”的意義），如:衷示卷個陵離子帶2個單位的正電荷表示2個蹩*子課題3元素1、元素 定義： 質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素只論種類 ，不講個數(shù) 。（而原子既論種類，也講個數(shù)） 元素種類由 質(zhì)子數(shù) 或核電核數(shù) 決定。 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù) 決定。一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)就相似。（氨和皺、氨和鎂是特殊的，最外層都是2個電子，但氨和皺、氨和鎂的化學(xué)性質(zhì)卻不相似） 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類不變，分子

9、的種類改變。 元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到?。╉樞颍旱貧ぶ校貉?、壁、處 鐵；生物體：氧碳?xì)涞?空氣中:氮氧;海水中：氧氫氯鈉3、元素符號意義：表示一種元素 （宏觀意義）；表示該元素的一個原子（微觀意義）。元素符號前有數(shù)字（也叫化學(xué)計量數(shù)）只表示原子個數(shù)例如：H: 表不 氫兀素 ：表小個氫原子 。 2 H: 表木 2個氫原子用符號表示：3個氧原子30; 5個鈣離子 5Ca 2+; m個碳酸根mCO3-4、宏觀上物質(zhì)由元素組成；微觀上物質(zhì)由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成；而分子又是由原子構(gòu)成；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有 4種描述方法（以水為例）水由氫元素和 氧元素組成;水是由水分子構(gòu)成的;水分子由 氫原子 和

10、氧原子 構(gòu)成： 1個水分子由 兩個氫原子 和1 個氧原子 構(gòu)成：由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，有2種描述方法（以汞、氯化鈉為例）：汞是由汞元素組成的；汞是由汞原子構(gòu)成的；氯化鈉是由 鈉元素 和氯元素 組成的;氯化鈉是由 鈉離子 和氯離子 構(gòu)成的5、同種元素的原子可以是不同的原子。例如：碳、氧元素分別有三種不同中子數(shù)的原子：126C136C 146C； 168。178。188O 其中左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。6、元素分類金屬元素（帶“車”旁，“金”和“汞”例外） 非金屬元素（“石”固態(tài)非金屬；“氣”氣態(tài)非金屬；“7”液態(tài)非金屬） 稀有氣體元素:氨、窟、僦、氟、氤7、元

11、素周期表元素周期表的編寫1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。在元素周期表中，現(xiàn)有元素118種。結(jié)構(gòu)元素周期表共有7個橫行，18個縱行。一個橫行叫做一個周期：共有上個橫行，即有土個周期，有竺 個縱行，第8、9、10三個縱行為一個族，其余 15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共 16個族。表中的規(guī)律：、每周期（除第一周期）都是金屬元素 開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾。、同一周期，元素原子的 電子層數(shù) （等于周期數(shù)）不變；從左到右最外層電子數(shù)、原子序數(shù)（或核電 荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)）依次遞增。同一族中，元素原子 最外層電子數(shù)（等于主族數(shù)）不變；從上到下最外層電子數(shù) 依

12、次遞增。一、 選擇題1 .原子核是（）A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成2 .地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素分別是（）A.鋁、硅B.鐵、碳C.鋁、氧D.鈣、硅3 .下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）4,對于K和K+的說法，正確的是（）A.屬于同一種元素B.屬于同一種粒子C.核外電子數(shù)相同D.具有相同的電子層數(shù)5.月球上的“氨-3”蘊藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變?nèi)剂?氨-3 ,以解決地球能源危機。氨-3原子核里有2個質(zhì)子，1個中子，相對原子質(zhì)量為3 ,下列表示氨-3原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是A B C6 .能保持氫氣化學(xué)性

13、質(zhì)的粒子是A. H2B . 2H7 .下列物質(zhì)中，含有氧分子的是A.水 B .液氧 CD()C. HD, H+().氧化汞D .二氧化碳8 .下列符號既可表不一種物質(zhì)，又表不一種兀素，還可表不一個原子的是（）A、 CB、 O9 .鐵的相對原子質(zhì)量為A、56g B 、56kg C10 .下列符號只具有微觀意義的是A、COB、2CO CC、2CD> CO、56D、9.288 X10-26kg、HD、Fe11、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是A.表示的是三個原子B .表示的元素是非金屬元素C.表示的是陽離子D .表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似二、選擇填空題（A、B、C三個答案如有正確的請

14、把正確答案序號填在題后括號里，如沒有正確的則把正確答案填在序號D后的橫線上1 . 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A.中子數(shù)不同B.相對原子質(zhì)量不同C.電子數(shù)不同D. 2 .元素的化學(xué)性質(zhì)決定于（）A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C最外層電子數(shù)D、3 . 2N表示的意義是（）A、兩個氮分子 B、氮元素C、氮氣D、4 .化學(xué)變化的本質(zhì)特征是（）A、發(fā)光、放熱 B、生成沉淀C、放出氣體D、5 .分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是（）A.分子大、原子小B、分子能構(gòu)成物質(zhì)、原子不能構(gòu)成物質(zhì)C、在化學(xué)變化中能否再分H 6 . 3.“墻角數(shù)支梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”，詩句主要體現(xiàn)了（）A.分子是不斷運動的B.

15、分子很小C.分子可以再分 D.7 .最近俄羅斯科學(xué)家利用第 72號元素飴和第74號元素鴇精確測定出月球至少比地球早700萬年形成。飴、鴇兩種元素原子的本質(zhì)不同是（）A.核內(nèi)中子數(shù)目B.核外電子數(shù)目C.相對原子質(zhì)量D. 8 .能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）A、OB、2OC、O2-D. 9 .我國科學(xué)院的一位院士為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)，于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員，主持測定了錮、鉞、睇、鋪、鋪、餌、錯、鋅、鎬幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo) 準(zhǔn)。這位院士是（）A、侯德榜B、張青蓮C、錢學(xué)森D、10 .在人體內(nèi)含量最多的元素是（）A、碳B、氫C、鐵D

16、、三、填空題（每空1分，共28分）1 .原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的，由于原子核所帶電量和核外電子所帶的,而電性 ,因此整個原子不顯電性。2 .構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、。3 .在原子里質(zhì)子數(shù)等于 、在陽離子里核電荷數(shù) 核外電子數(shù)、在陰離子里核電荷數(shù)4 .下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用對應(yīng)的序號填空：（1）屬于同種元素的粒子是 ;屬于離子的是 （2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 。AU »©) 口硬人教版化學(xué)九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元測試題一、選擇題(每小題2 分，共 40 分 )1下列物質(zhì)中，含有氧分子的是()A.水 B.液氧 C.過氧化氫 D.高鎰酸鉀

17、2高鈣奶粉中的“鈣”一般是指()A.原子 B.分子 C.單質(zhì) D.元素3下圖實驗不能說明的是()A.分子很小B.分子不停地運動C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子4下列敘述中，不正確的是()A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子C.在公園散步聞到花的香味是因為分子在不停地運動D 給籃球打氣時氣體被壓扁，分子變小了5 “原子是化學(xué)變化中的最小粒子”的根據(jù)是()A.原子的質(zhì)量很小B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C.原子的體積很小D.原子在化學(xué)反應(yīng)前后的種類不變6以下物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A .蒸儲水 B.氯化鈉 C

18、.金剛石 D .氧氣7下列化學(xué)用語書寫正確的是()A. 1個速原子 Na B .帶兩個單位正電荷的亞鐵離子Fe3+C 4 個氫分子4HD 3 個硝酸根離子3NO38下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()A.氫、碳、氧的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. “毒大米”中含有金屬銘(Cr)。銘原子序數(shù)為24,則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為24C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中若得到一個電子即變成氯離子(C)D 質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，每個質(zhì)子、中子都帶1 個單位正電荷9下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是()A 都屬于陽離子B 都屬于陰離子C.屬于同一種元素D 屬于同一種原子10根據(jù)化學(xué)基本概念和原

19、理的知識，你認(rèn)為下列敘述正確的()A.原子是不能再分的最小粒子B.同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù)C.混合物中不可能只含有一種元素D 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切11在各一個氧分子、過氧化氫分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一樣多的()A.氧分子 B.氧原子 C.氧離子 D.氧元素12根據(jù)右圖的有關(guān)信息判斷，說法錯誤的()A.氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45B.兩個原子結(jié)構(gòu)示意圖中X值均為8C.氯離子符號為ClD 在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易得到1 個電子13關(guān)于各元素相對含量說法正確的()A.地殼中含量最高的元素是氧B.海洋中含量最高的元素是氯C.空氣中含量最高的元素

20、是碳D 人體中含量最多的元素氫14下列說法正確的()原分子保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒原子不能再分的一種微粒鎂原子與鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不同子團在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生變化A.B.C.D.15.不同元素的原子，在中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；電子總數(shù)；電子層數(shù)；最外層電子數(shù)；核電荷數(shù)中肯定不相同的是()A. B. C. D.16在某粒子失去電子后的分析判斷中，正確的是()A. 一定帶正電B,可能帶正電C. 一定帶負(fù)電D.可能帶負(fù)電17下表列出了一些生活中常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述錯誤的是()A.上表中，8種元素原子的核外電子層數(shù)相同B S、 Cl、 Ar 的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易得到電子，形成帶負(fù)電荷的陰離子C.

21、上表中，金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4個D.從Na到Ar,隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從1遞增，達(dá)到8個18按下表提供的信息，以下判斷正確的是()A.第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多B.第二周期的Li、Be和B均為金屬元素C Mg2 、 H 最外層電子數(shù)分別為2和 0D Na 和 Al 3 的核外電子數(shù)相同19下列敘述中正確的是()A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，則這兩種粒子一定屬于同種元素B.若兩種粒子屬于同種元素，則這兩種粒子的中子數(shù)不一定相同C.若兩種粒子屬于同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同D 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，則這兩種粒子一定屬于同一種元素

22、20 .已知R元素的相對原子質(zhì)量 A與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2+核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為()A A x 2 B A x 2 C A x 2 D A x 2二、填空簡答題(每空 1 分，共 33分 )21 .在分子；原子；質(zhì)子；中子；電子；離子這些微粒中：(1)能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有。(2)顯示電中性的微粒有。(3)質(zhì)量最小的微粒是。(4)一定帶正電荷的微粒有。(5)一定帶負(fù)電荷的微粒有。(6)可能帶正電荷也可能帶負(fù)電荷的是。22用化學(xué)符號和數(shù)字表示：(1)空氣中含量最多的元素：。(2)生物細(xì)胞中含量最多的元素：。(3)相對原子質(zhì)量最小的元素：。(4)氯元素：

23、。(5)5 個鋁原子：。(6)3 個亞鐵離子：。23二氧化硫是由構(gòu)成的，一個二氧化硫分子是由和構(gòu)成的，而二氧化硫是由和 組 成的。24如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)x 表示 ， y 表示 。(2)當(dāng) x= 12 時，y=。當(dāng)x=17時，該粒子帶1個單位負(fù)電荷，則 y=。(4)當(dāng)y=1時，該粒子易 電子，變成帶 (填“正”或“負(fù)”)電荷的(填離子符號)。25結(jié)合下列圖示回答問題。(1)在A, B, C, D四個結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ;屬于同種元素的是 ;屬于離子的是(2)對圖E中提供的信息理解不正確的是 。A.屬于非金屬元素B.質(zhì)子數(shù)為20C.元素符號為 Ca D.相對

24、原子質(zhì)量為 40.08。26. 在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。下圖是元素周期表中部分元素的原 子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。(1)上圖四元素中，屬于非金屬元素的是 。(填元素符號)(2)2個鎂離子的符號為 ，鋁原子的核電荷數(shù)x為(3)相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量之間存在緊密的關(guān)系(見下表)，根據(jù)下表判斷 6.02X 1023個鈉原子的質(zhì)量y為 。請 歸 納 下 表 中 的 規(guī) 律：碳氧鈉相對原子質(zhì)量1216236.02 X 1023個原子的質(zhì)量12 g16 gy三、實驗探究題(共27分)27. (9分)肖紅同學(xué)在研究分子的性質(zhì)時，做如下圖所示實驗。在一個小燒杯里放半杯水，然后用藥匙取一小粒品 紅，放入燒杯。（1）實驗過程中將觀察到的實驗現(xiàn)象是 。（2）此實驗說明分子具有的性質(zhì)是 。請你再設(shè)計一個實驗證明粒子運動與溫度有關(guān)，簡要地說明實驗步驟28. （18分）如下圖所示，在小燒杯 A中裝入30 mL蒸儲水，再滴入 3滴酚Mt,在小燒杯 B中裝入30 mL濃氨水。用一大燒杯把 A、B兩個燒杯罩在一起，過一段時間后看到的現(xiàn)象是 ,該實驗說明一些同學(xué)對上述結(jié)論有不同看法，主要有以下兩種猜測：第一種：