選修5有機化學基礎第二章第一節(jié)脂肪烴1

1、選修選修5 5有機化學基礎有機化學基礎第二章 烴和鹵代烴（烷烴和烯烴）（烷烴和烯烴）v 【知識與技能知識與技能】v 了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化v 了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構特點了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構特點v 【過程與方法過程與方法】注意不同類型脂肪烴的結(jié)構和性質(zhì)的注意不同類型脂肪烴的結(jié)構和性質(zhì)的對比對比v 善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力 v 【情感態(tài)度價值觀情感態(tài)度價值觀】 v 根據(jù)

2、有機物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學習有機物的基本方根據(jù)有機物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學習有機物的基本方法法“結(jié)構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構結(jié)構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構”的思想的思想 v 【教學重點教學重點】烯烴、炔烴的結(jié)構特點和主要化學性質(zhì)；烯烴、炔烴的結(jié)構特點和主要化學性質(zhì)；乙炔的實驗室制法。乙炔的實驗室制法。 v 【教學難點教學難點】烯烴的順反異構。烯烴的順反異構。【教學目標教學目標】v第第2929屆奧林匹克運動會于屆奧林匹克運動會于20082008年年8 8月月8 8日在北京舉行，所用火炬祥云日在北京舉行，所用火炬祥云選用某氣體為燃料，燃燒后只產(chǎn)選用某氣體為燃料，燃燒后只產(chǎn)生生COCO2 2和和H H2 2

3、O O，不會對環(huán)境造成污染，不會對環(huán)境造成污染，更主要的是它可以適應比較寬的更主要的是它可以適應比較寬的溫度范圍，在零下溫度范圍，在零下4040攝氏度時仍攝氏度時仍能產(chǎn)生能產(chǎn)生1 1個以上飽和蒸汽壓，高于個以上飽和蒸汽壓，高于外界大氣壓，形成燃燒；而且它外界大氣壓，形成燃燒；而且它產(chǎn)生的火焰呈亮黃色，火炬手跑產(chǎn)生的火焰呈亮黃色，火炬手跑動時，動態(tài)飄動的火焰在不同背動時，動態(tài)飄動的火焰在不同背景下都比較醒目。景下都比較醒目。你知道嗎？你知道嗎？此氣體為此氣體為丙烷丙烷本節(jié)學習烷烴和烯烴性質(zhì)本節(jié)學習烷烴和烯烴性質(zhì)【復習復習1】1、黑色的金子、工業(yè)的血液是什么？它的主要、黑色的金子、工業(yè)的血液是什么

4、？它的主要組成元素是什么？組成元素是什么？2、什么是烴？烴的衍生物？什么是鹵代烴？、什么是烴？烴的衍生物？什么是鹵代烴？ 烴可以看作是有機化合物的母體，烴分子烴可以看作是有機化合物的母體，烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代的產(chǎn)物稱中的氫原子被其他原子或原子團取代的產(chǎn)物稱為它的衍生物。為它的衍生物。 烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物稱為鹵代烴。的化合物稱為鹵代烴。烴如何分類？烴如何分類？3、有機物的反應與無機物反應相比有何特點？、有機物的反應與無機物反應相比有何特點？烴的主要來源烴的主要來源石油石油鏈狀烴鏈狀烴烴分子中碳和碳之間的連接呈鏈狀，包

5、烴分子中碳和碳之間的連接呈鏈狀，包括烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴等。括烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴等。環(huán)狀烴環(huán)狀烴脂環(huán)烴脂環(huán)烴芳香烴芳香烴分子中含有一個或多個苯分子中含有一個或多個苯環(huán)的一類碳氫化合物環(huán)的一類碳氫化合物鏈烴鏈烴脂脂肪肪烴烴烴烴分子中含有碳環(huán)的烴分子中含有碳環(huán)的烴CH3CH2CH3【復習復習2】脂肪烴？脂肪烴？什么是脂肪烴？什么是脂肪烴？v具有脂肪族化合物基本屬性的碳氫化合物叫做脂肪烴具有脂肪族化合物基本屬性的碳氫化合物叫做脂肪烴。v分子中碳原子間連結(jié)成鏈狀的碳架，兩端張開而不成分子中碳原子間連結(jié)成鏈狀的碳架，兩端張開而不成環(huán)的烴，叫做開鏈烴，簡稱鏈烴。因為脂肪具有這種環(huán)的烴，叫做開鏈烴

6、，簡稱鏈烴。因為脂肪具有這種結(jié)構，所以也叫做脂鏈烴。結(jié)構，所以也叫做脂鏈烴。v有些環(huán)烴在性質(zhì)上不同于芳香烴，而十分類似脂鏈烴，有些環(huán)烴在性質(zhì)上不同于芳香烴，而十分類似脂鏈烴，這類環(huán)烴叫脂環(huán)烴。這樣，這類環(huán)烴叫脂環(huán)烴。這樣，脂肪烴便成為除芳香烴以脂肪烴便成為除芳香烴以外的所有烴的總稱。脂鏈烴和它的衍生物總稱為脂肪外的所有烴的總稱。脂鏈烴和它的衍生物總稱為脂肪族化合物，脂環(huán)烴及它的衍生物總稱脂環(huán)族化合物。族化合物，脂環(huán)烴及它的衍生物總稱脂環(huán)族化合物。v自然界中的脂肪烴較少，但其衍生物則廣泛存在，而自然界中的脂肪烴較少，但其衍生物則廣泛存在，而且與生命有極密切的關系。如：樟腦且與生命有極密切的關系。

7、如：樟腦常用驅(qū)蟲劑、常用驅(qū)蟲劑、 麝香麝香 常用中草藥和冰片。常用中草藥和冰片。 【復習復習3】v脂肪烴一般都是石油和天然氣的重要成分。脂肪烴一般都是石油和天然氣的重要成分。C1C5低碳脂肪烴是石油化工的基本原料，低碳脂肪烴是石油化工的基本原料，尤其是乙烯、丙烯和尤其是乙烯、丙烯和C4、C5共軛烯烴，在石共軛烯烴，在石油化工中應用最多、最廣。油化工中應用最多、最廣。 v分類方法。分類方法。 飽和脂肪烴飽和脂肪烴 分子中無不飽和的分子中無不飽和的鍵，碳原子間以碳碳單鍵相連，通式鍵，碳原子間以碳碳單鍵相連，通式CnH2n+2。 不飽和脂肪烴不飽和脂肪烴 分子中有不飽和鍵存在。分子中有不飽和鍵存在。

8、v按不飽和鍵的不同又分為：按不飽和鍵的不同又分為： 烯烴烯烴 含有碳碳雙含有碳碳雙鍵鍵 通式：有通式：有x個碳碳雙鍵，個碳碳雙鍵，CnH2n+2-2x 炔烴炔烴 含有碳碳叁鍵含有碳碳叁鍵 通式：有通式：有x個碳碳三鍵，個碳碳三鍵，CnH2n+2-4x 烴和鹵代烴等有機物的反應與無機物反應相比有其特點：烴和鹵代烴等有機物的反應與無機物反應相比有其特點：（1）反應緩慢。）反應緩慢。有機分子中的原子一般以共有機分子中的原子一般以共價鍵結(jié)合，有機反應是分子之間的反應。價鍵結(jié)合，有機反應是分子之間的反應。（2）反應產(chǎn)物復雜。）反應產(chǎn)物復雜。有機物往往具有多個反有機物往往具有多個反應部位，在生成主要產(chǎn)物的

9、同時，往往伴有應部位，在生成主要產(chǎn)物的同時，往往伴有其他副產(chǎn)物的生成。其他副產(chǎn)物的生成。（3）反應常在有機溶劑中進行。）反應常在有機溶劑中進行。有機物一般有機物一般在水中的溶解度較小，而在有機溶劑中的溶在水中的溶解度較小，而在有機溶劑中的溶解度較大。解度較大。【復習復習4】v【概念概念】v烷烴：烷烴：僅含僅含CC鍵和鍵和CH鍵的飽和鏈烴，鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若又叫烷烴。（若CC連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：烴。）通式：CnH2n+2 (n1)v 烯烴：烯烴：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n (

10、n2)v(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)一、一、 烷烴烷烴alkanealkane和烯烴和烯烴alkenealkene【思考與交流思考與交流1 1】依據(jù)表依據(jù)表2-12-1和表和表2-22-2繪制碳原子數(shù)與繪制碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化曲線圖沸點或相對密度變化曲線圖1. 1. 烷烴和烯烴同系物物性遞變規(guī)律烷烴和烯烴同系物物性遞變規(guī)律丙烷丙烷 沸點沸點 -42.2 -42.2 相對密度相對密度 0.5820.582直鏈烷烴數(shù)據(jù)直鏈烷烴數(shù)據(jù)部分烯烴的沸點和相對密度部分烯烴的沸點和相對密度 表表2-2v請根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制曲線圖（橫坐標、縱坐標）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)

11、繪制曲線圖（橫坐標、縱坐標）思考與交流思考與交流(1) (1) P28P28 碳原子數(shù)與沸點曲線圖碳原子數(shù)與沸點曲線圖碳原子數(shù)與沸點變化曲線圖碳原子數(shù)與沸點變化曲線圖沸沸點點碳原子數(shù)與密度變化曲線圖碳原子數(shù)與密度變化曲線圖碳原子數(shù)與相對密度變化曲線圖碳原子數(shù)與相對密度變化曲線圖相相對對密密度度圖圖2-12-1烷烴、烯烴的沸點隨碳原子數(shù)變化曲線烷烴、烯烴的沸點隨碳原子數(shù)變化曲線圖圖2-1烷烴、烯烴同系物的相對密度隨碳原子數(shù)的變化曲線烷烴、烯烴同系物的相對密度隨碳原子數(shù)的變化曲線v 圖圖2-2烷烴的相對密度烷烴的相對密度隨碳原子數(shù)變化曲線隨碳原子數(shù)變化曲線 v 圖圖2-3 烯烴的相對密烯烴的相對密

12、度隨碳原子數(shù)變化曲線度隨碳原子數(shù)變化曲線 【請歸納請歸納】烷烴和烯烴物理性質(zhì)遞變規(guī)律烷烴和烯烴物理性質(zhì)遞變規(guī)律【結(jié)論結(jié)論】烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化。原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化。 同系物的沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大，同系物的沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大，常溫下的存在狀態(tài)也由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、常溫下的存在狀態(tài)也由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。固態(tài)?！驹蛟颉繉τ诮Y(jié)構相似的物質(zhì)對于結(jié)構相似的物質(zhì)( (分子晶體分子晶體) )來說來說, ,分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而逐漸增分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而逐漸增大大; ;

13、導致物理性質(zhì)上的遞變導致物理性質(zhì)上的遞變【說明說明】 所有烷烴均難溶于水，密度均小于所有烷烴均難溶于水，密度均小于1 1。 常溫下烷烴的狀態(tài)：常溫下烷烴的狀態(tài)： 當當C C1 1CC4 4 時時 呈氣態(tài)；呈氣態(tài)；C C5 5CC1616時呈液態(tài)；時呈液態(tài)； C C1717以上時為固態(tài)。以上時為固態(tài)。 分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。越低。 所有的烴都是無色物質(zhì)，不溶于水而所有的烴都是無色物質(zhì)，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有機溶劑。易溶于苯、乙醚等有機溶劑。【練習練習】v1、由沸點數(shù)據(jù)、由沸點數(shù)據(jù):甲烷甲烷146，乙烷，乙烷89,丁烷丁烷0.5，戊烷，戊烷36

14、，可以判斷丙烷的，可以判斷丙烷的沸點可能是（沸點可能是（ ）vA高于高于0.5 B約是約是30 vC約是約是40 D低于低于89 v2、下列烷烴沸點最高的是（、下列烷烴沸點最高的是（ ）v ACH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 vCH3(CH2)3CH3 v(CH3)2CHCH2CH3CC思考與交流思考與交流(2) (2) 談無機與有機反應分類方法與思路談無機與有機反應分類方法與思路（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光光（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化劑催化劑加壓、加熱加壓、加熱（4） nCH2=C

15、H2催化劑催化劑CH2 CH2n取代反應：取代反應：有機物分子中某些原子或原子團被其它有機物分子中某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。原子或原子團所代替的反應。加成反應加成反應加聚反應：加聚反應：通過加成反應聚合成高分子化合物的通過加成反應聚合成高分子化合物的反應（加成聚合反應）。反應（加成聚合反應）。加成反應：加成反應：有機物分子中未飽和的碳原子跟其它原有機物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應。子或原子團直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應。v 【思考與交流思考與交流2 2】無機反應與有機反應類型的對比無機反應與有機反應類型的對比v 化學反應化學反應無論是無機

16、化學反應和有機化學反應，其本質(zhì)是無論是無機化學反應和有機化學反應，其本質(zhì)是相同的，都是構成分子的原子之間的重新組合或排列，在這一相同的，都是構成分子的原子之間的重新組合或排列，在這一過程中必然伴隨著舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。過程中必然伴隨著舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。v 有機反應大多是分子反應，大多數(shù)無機反應為離子反應。有機反應大多是分子反應，大多數(shù)無機反應為離子反應。2. 2. 烷烴和烯烴化學性質(zhì)比較烷烴和烯烴化學性質(zhì)比較【復習復習】基本有機反應類型基本有機反應類型分子組成與結(jié)構分子組成與結(jié)構 v(1) 取代反應取代反應(substitution reaction)：有機物

17、：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應。如烴的鹵代反應。代的反應。如烴的鹵代反應。v(2) 加成反應加成反應(addition reaction)：有機物分子：有機物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團所中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團所直接結(jié)合生成新的化合物的反應。如不飽和碳原子與直接結(jié)合生成新的化合物的反應。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。的加成。v(3) 聚合反應聚合反應(polymerization reaction)：由：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量較相對分子質(zhì)量

18、小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應。如加聚反應、縮聚反應。大的高分子化合物的反應。如加聚反應、縮聚反應。v【討論討論】甲烷、乙烯的結(jié)構和性質(zhì)的相似點和不同點，甲烷、乙烯的結(jié)構和性質(zhì)的相似點和不同點，列表小結(jié)。列表小結(jié)。烷烴典型烷烴典型取代；烯烴典型反應取代；烯烴典型反應加成、氧化、加聚加成、氧化、加聚烷烴的化學性質(zhì)烷烴的化學性質(zhì)CnH2n+2（1）通式：通式： CH4CH2CH3CH3CH3CH2CH3CH2CH2（2）同系物：同系物： 分子結(jié)構相似，在分子組成上相差一分子結(jié)構相似，在分子組成上相差一個或若干個個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，互稱為同原子團的物質(zhì)，互稱為同系

19、物。系物。（3）化學性質(zhì)化學性質(zhì) B 、氧化反應、氧化反應燃燒燃燒: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O點燃點燃 A、通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化、通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應，也難與其他物質(zhì)化合。物都不發(fā)生反應，也難與其他物質(zhì)化合。C 、取代反應、取代反應CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2CnH2n+2 +(3n+1)/2 O2 nCO2 +(n+1)H2O 點燃點燃寫出對應的化學方程式。寫出對應的化學方程式。烷烴特征烷烴特征反應反應 其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代反其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代

20、反應。因為可以被取代的氫原子多，所以其它烷烴取代應。因為可以被取代的氫原子多，所以其它烷烴取代比甲烷復雜。比甲烷復雜。 請寫出乙烷、丙烷與氯氣光照條件下的反應。請寫出乙烷、丙烷與氯氣光照條件下的反應。 D 、熱分解、熱分解C4H10 C2H4+C2H6 C4H10 CH4+C3H6 由于其它烷烴的碳原子多，所以分解比甲烷復雜。由于其它烷烴的碳原子多，所以分解比甲烷復雜。一般一般甲烷高溫分解，長鏈烷烴高溫裂化、裂解。甲烷高溫分解，長鏈烷烴高溫裂化、裂解。CH4 C+2H2高溫高溫 烷烴的裂化烷烴的裂化烯烴的化學性質(zhì)烯烴的化學性質(zhì)（1）通式：通式： CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4

21、H8【乙烯分子的結(jié)構乙烯分子的結(jié)構】乙烯與乙烷相比少兩個氫原子。乙烯與乙烷相比少兩個氫原子。C原子為滿足原子為滿足4個價鍵，碳碳鍵必須以雙鍵存在。個價鍵，碳碳鍵必須以雙鍵存在。 請書寫出乙烯分子的電子式和結(jié)構式請書寫出乙烯分子的電子式和結(jié)構式 ？書寫注意事項和結(jié)構簡式的正誤書寫：書寫注意事項和結(jié)構簡式的正誤書寫：正：正：CH2=CH2 H2C=CH2誤：誤：CH2CH2（2）化學性質(zhì)：化學性質(zhì)： （A）加成反應）加成反應 ( 與與H2、Br2、HX、H2O等等)CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化劑催化劑CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br使溴水褪色使溴水褪色 大量

22、實驗事實表明：凡是不對稱結(jié)構的烯烴和酸大量實驗事實表明：凡是不對稱結(jié)構的烯烴和酸(HX)(HX)加成時，酸的負基加成時，酸的負基(X-)(X-)主要加到含氫原子較少主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是就是馬氏規(guī)則馬氏規(guī)則。主產(chǎn)物主產(chǎn)物（B）氧化反應）氧化反應 燃燒：燃燒：催化氧化：催化氧化：火焰明亮，冒黑煙。烯烴燃燒通式？火焰明亮，冒黑煙。烯烴燃燒通式？與酸性與酸性KMnOKMnO4 4的作用：的作用：2CH2=CH2 +O2 2CH3CHO催化劑催化劑加熱加壓加熱加壓使使KMnO4溶液褪色溶液褪色5CH5CH2 2C

23、HCH2 2 + 12KMnO + 12KMnO4 4 +18H+18H2 2SOSO4 410CO10CO2 2 + 12MnSO+ 12MnSO4 4 + 6K + 6K2 2SOSO4 4 + 28H + 28H2 2O O其它烯烴氧化反應其它烯烴氧化反應vRCH=CH2 RCOOH + CO2 使酸性使酸性KMnO4 溶液褪色溶液褪色 （C）加聚反應：）加聚反應：nCH2=CH2催化劑催化劑CH2 CH2n 由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應叫做聚合反應。分子質(zhì)量大的高分子的反應叫做聚合反應。 由不飽和的相對分子

24、質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應同時相對分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應同時也是加成反應，所以這樣聚合反應又叫做加聚反應。也是加成反應，所以這樣聚合反應又叫做加聚反應。 【練習練習】請寫出請寫出CHCH3 3CH=CHCH=CH2 2分別與分別與H H2 2、BrBr2 2、HBrHBr、H H2 2OO發(fā)生加成反應及發(fā)生加成反應及加聚加聚的化學方程式。的化學方程式。單體？單體？ 鏈節(jié)？鏈節(jié)？聚合度？聚合度？聚丙烯聚丙烯 聚丁烯聚丁烯 v【歸納歸納】烷烴、烯烴的結(jié)構和性質(zhì)烷烴、烯烴的結(jié)構和性質(zhì)分子結(jié)構相似的物質(zhì)在

25、化學性質(zhì)上也相似分子結(jié)構相似的物質(zhì)在化學性質(zhì)上也相似. .完成完成【學與問學與問】 P30烴的類別烴的類別分子結(jié)構分子結(jié)構特點特點代表物質(zhì)代表物質(zhì)主要化學主要化學性質(zhì)性質(zhì)烷烴烷烴全部單鍵、全部單鍵、飽和飽和CH4燃燒、取代、燃燒、取代、熱分解熱分解烯烴烯烴有碳碳雙鍵、有碳碳雙鍵、不飽和不飽和CH2=CH2燃燒、與強氧燃燒、與強氧化劑反應、加化劑反應、加成、加聚成、加聚【 練習練習1】分別寫出下列烯烴的名稱及分別寫出下列烯烴的名稱及發(fā)生加聚反應的化學方程式：發(fā)生加聚反應的化學方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3v（2010年全國

26、年全國2）三位科學家因在烯烴復分解反）三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是【 練習練習2】A（2010年海南）年海南）已知：已知： ，如果要，如果要合成合成 所用的原始原料可以是所用的原始原料可以是 A. . 2 - -甲基甲基- -l，3 - -丁二烯和丁二烯和2 - -丁炔丁炔 B1，3 - -戊二烯和戊二烯和2 - -丁炔丁炔 C2，3 - -二甲基二甲基- -1，3 -

27、-戊二烯和乙炔戊二烯和乙炔 D. . 2，3 - -二甲基二甲基- -l，3 - -丁二烯和丙炔丁二烯和丙炔【 練習練習3】ADCnH2n-2 (n4)代表物：代表物：1 1，3 3丁二烯丁二烯 CHCH2 2CHCHCHCHCHCH2 22 2、二烯烴的、二烯烴的通式：通式：CH2=C-CH=CH2CH32-2-甲基甲基-1-1，3 3丁二烯丁二烯也可叫作：異戊二烯也可叫作：異戊二烯【思考思考】 1，3-丁二烯分子中最少有多少個丁二烯分子中最少有多少個C原子在同原子在同一平面上？最多可以有多少個原子在同一平面上？一平面上？最多可以有多少個原子在同一平面上？1 1、概念：、概念：含有兩個碳碳雙

28、鍵（含有兩個碳碳雙鍵（C CC C）的不飽和鏈烴。）的不飽和鏈烴。二、二、 二烯烴性質(zhì)二烯烴性質(zhì)兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：CC=C=CC 累積二烯烴累積二烯烴（不穩(wěn)定）（不穩(wěn)定）C=CC=CC 共軛二烯烴共軛二烯烴 C=CCC=C 孤立二烯烴孤立二烯烴 3、類別：類別： 4 4、二烯烴的化學性質(zhì)、二烯烴的化學性質(zhì)氧化、加成、加聚氧化、加成、加聚 與烯烴相似：與烯烴相似：【思考思考】當當1molCH2=CH-CH=CH2與與1molBr2或或Cl2加成時，其加成產(chǎn)加成時，其加成產(chǎn)物是什么物是什么?CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2

29、CH2-CH-CH-CH2Br Br BrBrCH2-CH-CH=CH2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBr1,2 加成加成1,4 加成加成CH2-CH-CH-CH21,2 Br1,4 Br(主產(chǎn)物主產(chǎn)物)(中間體中間體)3，4-二溴二溴-1-丁烯丁烯1，4-二溴二溴-2-丁烯丁烯（1）1，2-加成加成 和和 1，4-加成反應加成反應+ Cl2ClCl1，2加成加成+ Cl2ClCl1，4加成加成加成反應加成反應鍵線表示鍵線表示n CH2=CH-CH=CH2 催化劑催化劑、P1 2 3 4 （1，3-丁二烯）丁二烯）聚聚1，3-丁二烯丁二烯CH2-CH=CH-CH2 n （2）加聚反應）

30、加聚反應俗稱：異戊二烯俗稱：異戊二烯 聚異戊二烯聚異戊二烯學名：學名：2-甲基甲基-1，3-丁二烯丁二烯 （天然橡膠）（天然橡膠）nCH2=C-CH=CH2 CH2-C=CH-CH2nCH3CH3加聚加聚CH2=C- -CH=CH2 和和 | CH3CH2=C- -CH=CH-CH3 | CH3寫出下列物質(zhì)發(fā)生加聚反應的化學方程式寫出下列物質(zhì)發(fā)生加聚反應的化學方程式 nCH2=C-CH=CH CH2-C=CH-CH n加聚加聚 |CH3 |CH3 |CH3 |CH3分析：加聚反應產(chǎn)物及單體分析：加聚反應產(chǎn)物及單體（2 2）1 1，3-3-丁二烯型丁二烯型（3 3）混合型）混合型（1 1）乙烯型

31、）乙烯型CHCH2 2=CH=CH2 2聚合物：聚合物：單單 體：體：-CH-CH2 2-CH-CH2 2-n-n CH=CHCH=CH2 2CHCH3 3-CH-CH-CH-CH2 2-n-nCHCH3 3（2 2）1 1，3-3-丁二烯型丁二烯型 -CH-CH2 2-CH=CH-CH-CH=CH-CH2 2- n- n -CH-CH=CH-CH-CH-CH=CH-CH2 2- n- nCHCH3 3單體：單體：單體：單體：CHCH2 2=CH-CH=CH=CH-CH=CH2 2 聚合物：聚合物：聚合物：聚合物： CH=CH-CH=CHCH=CH-CH=CH2 2CHCH3 3（3 3）混合

32、型）混合型 CHCH2 2-CH-CHCH-CHCH-CH2 2-CH-CH2 2-CH-CH-CH-CH2 2-CHn-CHnCHCH3 3CHCH2 2=CH-CH=CH=CH-CH=CH2 2CHCH2 2=CH=CHCHCH2 2=CH=CHCHCH3 3單單 體：體：混合型混合型: :【思考思考】 2-丁烯丁烯 中，與碳碳雙鍵中，與碳碳雙鍵相連的兩個碳原子、兩個氫原子是否處于同一平相連的兩個碳原子、兩個氫原子是否處于同一平面？面？ 如處于同一平面，與碳碳雙鍵相連的兩個碳如處于同一平面，與碳碳雙鍵相連的兩個碳原子是處于雙鍵的同側(cè)還是異側(cè)？原子是處于雙鍵的同側(cè)還是異側(cè)？ CH3CH=CH

33、CH35、烯烴的順反異構現(xiàn)象、烯烴的順反異構現(xiàn)象C=CC=CHHCH3CH3CH3CH3HH反式異構反式異構順式異構順式異構 如果每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子如果每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團，雙鍵上的或原子團，雙鍵上的4個原子或原子團在空間就個原子或原子團在空間就有兩種不同的排列方式，產(chǎn)生兩種不同的異構，有兩種不同的排列方式，產(chǎn)生兩種不同的異構，即順反異構即順反異構 。（1）異構現(xiàn)象的產(chǎn)生：）異構現(xiàn)象的產(chǎn)生： 由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導致分子中原子或由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構現(xiàn)原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構現(xiàn)象，稱為順

34、反異構。象，稱為順反異構。（2）產(chǎn)生順反異構體的條件：）產(chǎn)生順反異構體的條件：CabCab雙鍵兩端的同一個碳原子上雙鍵兩端的同一個碳原子上不能連有相同基團。不能連有相同基團。只有這只有這樣才會產(chǎn)生順反異構體。即樣才會產(chǎn)生順反異構體。即a b，a b ，且，且 a = a、b = b 至少有一個存在。至少有一個存在。v順式結(jié)構：兩個相同的原子或原子團排列在雙順式結(jié)構：兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同一側(cè)。鍵的同一側(cè)。v反式結(jié)構：兩個相同的原子或原子團排列在雙反式結(jié)構：兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的兩側(cè)。鍵的兩側(cè)。（3）異構的分類）異構的分類2-丁烯有兩個順反異構體：丁烯有兩個順反異構體：

35、H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 順順-2-丁烯丁烯 反反-2-丁烯丁烯 v順式結(jié)構和反式結(jié)構的兩種烯烴化學性順式結(jié)構和反式結(jié)構的兩種烯烴化學性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有一定差異。質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有一定差異。（4）順反異構體的性質(zhì)）順反異構體的性質(zhì)烯烴的同分烯烴的同分異構現(xiàn)象異構現(xiàn)象 碳鏈異構碳鏈異構 位置異構位置異構 官能團異構官能團異構 順反異構順反異構 空間異構空間異構【思考思考】烷烴是否也有順反異構現(xiàn)象？烷烴是否也有順反異構現(xiàn)象？烷烴分子中的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以不會產(chǎn)生有順反異構現(xiàn)象。烷烴分子中的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以不會產(chǎn)生有順反異構現(xiàn)象。【例題例題】

36、下列物質(zhì)中沒有順反異構的是：下列物質(zhì)中沒有順反異構的是： A1，2-二氯乙烯二氯乙烯 B1，2-二氯丙烯二氯丙烯 C2-甲基甲基-2-丁烯丁烯 D2-氯氯-2-丁烯丁烯 【思考思考】2-丁炔有順反異構嗎？丁炔有順反異構嗎？不存在順反異構現(xiàn)不存在順反異構現(xiàn)象，線形分子不象，線形分子不具備構成的條件。具備構成的條件?！纠?】某有機物含碳某有機物含碳85.7%，含氫，含氫14.3%,向向80g含溴含溴5%的溴水中通入該有機物，溴的溴水中通入該有機物，溴水剛好完全褪色水剛好完全褪色 ，此時液體總質(zhì)量，此時液體總質(zhì)量81.4g， 求：求：有機物分子式有機物分子式經(jīng)測定，該有機物分子中有兩個經(jīng)測定，該有

37、機物分子中有兩個-CH3。 寫出它的結(jié)構簡式。寫出它的結(jié)構簡式。練習：練習： 分子式分子式 ：C C4 4H H8 8 兩種位置異構：兩種位置異構：CHCH3 3-CH=CH-CH-CH=CH-CH3 3或或CHCH3 3-C=CH-C=CH2 2CHCH3 3 該有機物能使溴水褪色，說明該有該有機物能使溴水褪色，說明該有機物中含有不飽和鍵；機物中含有不飽和鍵；n(Br2) =80g X X 5%160g/mol該有機物：該有機物： n(C) :n(H)=所以該有機物為烯烴所以該有機物為烯烴1.4g1.4g該有機物可與該有機物可與0.025molBr0.025molBr2 2反應反應 = 0.

38、025mol= 1:2M=1.4g0.025mol=56g/mol85.7%1214.3%1:分析：分析：例例2下列哪些物質(zhì)存在順反異構？下列哪些物質(zhì)存在順反異構？(A)，二氯丙烯，二氯丙烯 (B) 2-丁烯丁烯(C) 丙烯丙烯(D) 1-丁烯丁烯AB（1）丁烯的碳鏈和位置異構：）丁烯的碳鏈和位置異構： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯丁烯 2-丁烯丁烯 （1） （2） （1），（），（2）是雙鍵位置異構。）是雙鍵位置異構。例例3：寫出丁烯的同分異構體。：寫出丁烯的同分異構體。 CH3 C=CH2 CH3 異丁烯異丁烯 （3）（2）2-丁烯又有兩個順反異構體：丁

39、烯又有兩個順反異構體：H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 順順-2-丁烯丁烯 反反-2-丁烯丁烯 （4） （5） 【例例4】通常通常，烷烴可以由相應的烯烴催化加氫得到烷烴可以由相應的烯烴催化加氫得到。但是有一種烷烴但是有一種烷烴A，分子式為，分子式為C9H20，它卻不能由任，它卻不能由任何何C9H18的烯烴催化加氫得到。而另有的烯烴催化加氫得到。而另有A的三個同分的三個同分異構體異構體B1、B2、B3，卻分別可由而且只能由卻分別可由而且只能由1種自己種自己相應的烯烴催化加氫得到相應的烯烴催化加氫得到。A、B1、B2、B3的結(jié)構簡的結(jié)構簡式分別式分別 ， ， ， 。A

40、: (CH3)3C-CH2-C(CH3)3B1: (CH3)3C-C(CH3)2-CH2-CH3B2: (CH3)2-CH-C(CH3)2-CH- (CH3)2B3: C(CH2-CH3)4【烴類的幾個重要規(guī)律及應用】v1 1、【規(guī)律規(guī)律1 1】烴分子含氫原子數(shù)恒為偶數(shù)，其烴分子含氫原子數(shù)恒為偶數(shù)，其相對分子質(zhì)量恒為偶數(shù)。相對分子質(zhì)量恒為偶數(shù)。v【應用應用】如果求得的烴分子所含氫原子數(shù)為奇如果求得的烴分子所含氫原子數(shù)為奇數(shù)或相對分子質(zhì)量為奇數(shù)，則求算一定有錯。數(shù)或相對分子質(zhì)量為奇數(shù)，則求算一定有錯。v2 2、烴燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：、烴燃燒前后氣體體積變化規(guī)律： 【思考思考】常溫常壓下常溫

41、常壓下， 某氣態(tài)烴和氧氣的混和物某氣態(tài)烴和氧氣的混和物aL，經(jīng)點燃且經(jīng)點燃且完全燃燒后，完全燃燒后， 得到得到bL氣體氣體(常溫常壓下常溫常壓下)，則，則a和和b的大小關系為的大小關系為( ) A. a=b B. ab C. a4,燃燒前后體積增大燃燒前后體積增大,V0 若若y4,燃燒前后體積減少燃燒前后體積減少,V4時時, V0 y4時，時， V0應用：應用：1996全國全國23 120時，時，1體積某烴和體積某烴和4體積體積O2混合，完全燃混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是子式中所含的碳原子數(shù)不可

42、能是( ) A. 1 B. 2 C. 3D. 4 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在在105時時1 L該混該混合烴與合烴與9 L氧氣混合氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài)充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得所得氣體體積仍是氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件下列各組混合烴中不符合此條件的是的是( )A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H61997全國全國20v3、烴完全燃燒時耗氧量的規(guī)律、烴完全燃燒時耗氧量的規(guī)律v烴燃燒的化學方程式：烴燃燒的化學方程式： CxHy + (x+y/4)O2 xco2 + y/2H2O 【 規(guī)

43、律規(guī)律4】對于對于等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的任意的任意烴烴(CxHy) ，完全完全燃燒，耗氧量的大小取決于燃燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的值的大小，的大小，該值越大，耗氧量越多該值越大，耗氧量越多。 【例題例題】等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃燒，耗氧量完全燃燒，耗氧量最大的是哪個？最大的是哪個？解：根據(jù)解：根據(jù)等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的任意的任意烴烴，完全燃燒完全燃燒，耗，耗氧量的大小取決于氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大小，的值的大小，該值越大，耗氧量越多該值越大，耗氧量越多。 得到得到C3H6中，中， (x+y/4)的值

44、最大，所以，的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。的耗氧量最多。v【例題例題】等質(zhì)量的等質(zhì)量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完全燃燒，耗氧量最大的是哪個？完全燃燒，耗氧量最大的是哪個？v【規(guī)律規(guī)律5】對于質(zhì)量的任意烴，完全燃燒，耗氧對于質(zhì)量的任意烴，完全燃燒，耗氧量的大小取決于量的大小取決于( y/x) 的值的大小，該值越大的值的大小，該值越大，耗氧量越多。，耗氧量越多。v v解：根據(jù)上述規(guī)律，得到結(jié)論解：根據(jù)上述規(guī)律，得到結(jié)論( y/x)值越大，值越大，耗氧量越多，則對于質(zhì)量的上述烴，完全燃燒耗氧量越多，則對于質(zhì)量的上述烴，完全燃燒CH4的耗氧量最多。的耗氧量最多。總結(jié)總結(jié)：等質(zhì)量各類烴等質(zhì)量各類烴完全燃燒完全燃燒，耗耗O O2 2量關系量關系 【應用應用】等等質(zhì)量的烷質(zhì)量的烷烴隨碳原子個數(shù)的增大，烴隨碳原子個數(shù)的增大，消耗消耗O O2 2的的量量 ( (填填“增大增大” ” 、“減小減小”或或“不變不變”) )。 等質(zhì)量的具有相同最簡式的有機物完全燃等質(zhì)量的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗燒時，耗O2量，生成量，生成CO2量、量、H2O量均分別相量均分別相同同。 最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，耗只要總質(zhì)量一定，