硫酸硝酸的氧化性-教學(xué)設(shè)計(jì)

1、硝酸和硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)容選自人教版高中他學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分航酸和硝酸的氧化性， 本節(jié)知識(shí)用時(shí)一課時(shí)。本節(jié)保的授課對(duì)象主要是高一上普通班的學(xué)生。一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析1、教機(jī)分析本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過(guò)實(shí)盼了解氮、琉非金屬及其審要化合物 的壬要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的勒響。人教版將它放在了經(jīng)過(guò)第三章金 屬及其化合躺、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)憤籥了不少元素化合物的 知識(shí)，對(duì)于氮和碉的氧化物的污柒呵遇也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種僵酸， 已從物質(zhì)分類角度了解了檢的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、柿碉檢反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非

2、常熟悉。這為研究濃質(zhì)酸和磷酸的僵氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基部和知識(shí)支持。本節(jié)球主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)利物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解磷的 及硝酸的強(qiáng)氧化性,進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之同的轉(zhuǎn)化,對(duì)以前所學(xué)容的深化和完善。 不僅鞏固化學(xué)必修1離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等同念，也為化學(xué)必修2 渺成元素祗念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教H對(duì)知識(shí)的“螺旋上升"的編排特色。教學(xué)童點(diǎn)：脩酸及硝歌的氧化性。教學(xué)堆點(diǎn)：偏皎及精酸的氧化性。2、學(xué)情分析本節(jié)課的對(duì)象是高一學(xué)生，他111在初中時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)濃雕與研齡的相理性質(zhì)，在這兒 只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。學(xué)生在初中歙已經(jīng)接觸過(guò)稀疏酸

3、，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與布碗的還有很 大的區(qū)別。比如濃/酸的輕氧儀性表現(xiàn)在+6價(jià)的原元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧 化破；而柿/酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活派的金屬反應(yīng)放出氯氣。因此，在此應(yīng)慢慢 引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)刖。高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時(shí)已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對(duì)于濃碉酸與碳的反應(yīng)， 可以讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)實(shí)盼，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可12見(jiàn)冏知識(shí)，還可以投塊學(xué)生的退輯 思維，培養(yǎng)其實(shí)盼能力。對(duì)于侑能在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是循生的。做好相關(guān)實(shí)驅(qū)以及與航酸的對(duì)比學(xué)習(xí)，還有濃柿硝貧的對(duì)比學(xué)習(xí)是突破的事點(diǎn)。二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)1、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、見(jiàn)固柿俺能的性質(zhì)，

4、探究/酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對(duì)金屬與酸 的反應(yīng)柩成更全面的認(rèn)識(shí)，2、知逋磷酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)盼觀察、分析思維能力。過(guò)程與方法：1、通過(guò)碉酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，2、通過(guò)實(shí)磐探究，讓學(xué)生經(jīng)折發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)盼正、解決阿 題的科學(xué)探究歷程,學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。精感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過(guò)不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)量變與 質(zhì)變”等辨訐唯物主義觀點(diǎn)，2、通過(guò)實(shí)盼探究過(guò)程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸選的過(guò)程，從而流 發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，焙養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)建、用于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，3、通過(guò)一酸的用途和學(xué)以致用,關(guān)注化學(xué)的

5、運(yùn)用及科技的發(fā)展, 建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。2、教學(xué)方法I可題解決法、升論法、講授法、實(shí)騏法指導(dǎo)教學(xué)。3、教學(xué)Nte教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境【導(dǎo)人】檢酸與硝酸都是重要的化 工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的 更要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、 農(nóng)藥、炸藥、熱料、鹽類等。蟆檢 還可以用于精煉石油、金屬加工前 的松洗及制取各種揮發(fā)性檢等?，F(xiàn)場(chǎng)利用網(wǎng)絡(luò)查看相關(guān)資料。認(rèn)真聽(tīng)講，聯(lián)想生 活?？创笃聊换麢z及藺酸在生活 中的作用的介紹，便 學(xué)生了解本節(jié)知識(shí) 神在身邊，學(xué)可以致用。利用信息化課程資導(dǎo)人新課【提網(wǎng)】現(xiàn)在我力來(lái)看書上的思考 與交流：(1)偏根、的酸及鹽酸都是酸，它 f在組成上有什么特點(diǎn)?(2

6、)這抻特點(diǎn)與酸的通性有什么 關(guān)系？用電離方程式表示。(3)實(shí)盼室里用金屬與酸反應(yīng)制 取氫氣時(shí)，往往用柿畸褪或鹽酸， 而不用濃梳酸或硝酸，這是為什思考并小組可論， 并回答問(wèn)題。源。通過(guò)攝同，it學(xué)生回 匕對(duì)比總結(jié)以前所 學(xué)知識(shí)，加深對(duì)知識(shí) 的理解，且便于引出 新知容,所”溫故而川新"。.總結(jié)資料么？對(duì)學(xué)生回答總結(jié)。與教師共同總結(jié)。磷酸與磷酸的通性【提問(wèn)】大家還記得酸的通性嗎？【板書】一、柿梳酸及倘酸的通性1 .便指示劑變色是使紫色石密試液 變紅2,與活逾金屬反應(yīng)放出氯氣（硝酸 除外）3 .與城發(fā)生中和反應(yīng):+ OH = H204 .與腺性氧化物反應(yīng)：2H' + CuO = Cu

7、2f + H2O5 .與某些鹽反應(yīng)，生成氣體或沉淀2H' + C032'= H2O + CO2T回想所學(xué)川識(shí)，思 考并回笞1可題。學(xué)生書寫，做好筆 記。對(duì)柿碉酸及儲(chǔ)檢通 性的總結(jié)使學(xué)生頭 施中的川識(shí)體系更 加完善。麻松與硝酸的性質(zhì)【提問(wèn)】破檢與硝酸除了具有酸的 通性還具有一些特殊的性質(zhì)?！景鍟慷?、濃娩酸的性質(zhì)【攝問(wèn)】實(shí)聆室制取氧化氫，為ft 么用法梳酸與固體食鹽共熱？利用 濃酸什么性質(zhì)?【板書】1、正揮發(fā)性一制揮發(fā)性酸【提問(wèn)】在實(shí)盼室里常用濃磷酸干 燥氣體,利用濃破陵的ft么性質(zhì)?【板書】2、吸水性【練習(xí)）請(qǐng)判斷:因?yàn)闈赓|(zhì)酸難揮 發(fā)，所也將一班濃榆的武口放置在 空氣中，具濃度

8、、質(zhì)量都不發(fā)生變 化曷？【攝網(wǎng)】滴有濃碳酸的紙（或木條） 炭化變黑，體現(xiàn)濃橘酸的什么性 質(zhì)？【板書】3、W»1tiH?濾紙（或木條）的壬要成 價(jià)是纖維素，由碳、氫、氧三抻元 素組成，濃毓齡能把漆紙中的氫、 氧元素接水的比例脫去，也就是平常所說(shuō)的股水"?！咎釂?wèn)】濃碉酸的吸水性和脫水性fr /x z rr an o小組訶論。學(xué)生書寫，做好筆 記。思考并回笞問(wèn)題。思考并國(guó)密問(wèn)題。思考并回答問(wèn)題。思考并回笞同題。認(rèn)真聽(tīng)講,記筆記。思考并回答問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用已知 化學(xué)知識(shí)摞合解決 實(shí)標(biāo)化學(xué)問(wèn)題的能 力。將所學(xué)的川識(shí)應(yīng)用。通過(guò)對(duì)比，it學(xué)生更 清楚的認(rèn)識(shí)吸水性 和脫水性?！?師總結(jié)】

9、吸水水是指濃淡酸直 接與水分子結(jié)合。（吸收現(xiàn)成的水） 股水性是指濃碉酸將許多有機(jī)物中 的氫、氧元素接水的組成比情脫去。 （反®生成水）【1示示監(jiān)】【播放視SHI糖炭化 【教師總結(jié)】體現(xiàn)了濃砥酸的腐蝕 性和氧化性。【教（5啟發(fā)】解釋現(xiàn)象：濃H2s04 與蔗糖2H22?！保┳饔?按水分子的 組成脫去蔗糖分子中的H、0,生成CfllHzO；法酸酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水成熱，便C繼續(xù)破濃 H2s。4氧化?！景鍟?、氧化性與非金屬反應(yīng)，如C, S, P等2H2so.+C = C02t+2H20+2S02t【攝問(wèn)】怎樣證明反應(yīng)產(chǎn)生氣體種 類？根據(jù)SOz、SO3、HzS的性質(zhì)， 設(shè)計(jì)實(shí)1方案進(jìn)

10、行檢驅(qū),這個(gè)留作 課后作業(yè)?！咎峋W(wǎng)】你覺(jué)得梳酸還會(huì)家化哪些 物質(zhì)?【講解】今天我們用銅來(lái)驗(yàn)證梳松 的強(qiáng)氧化性。【演示實(shí)驗(yàn)】在一個(gè)帶導(dǎo)管的股塞 解血挖一個(gè)四糟，并放人下端卷成 螺旋狀的洞絲。在試管里加入2mL 的濃硝酸，蓋好股塞，使銅絲與求 偏酸接觸，加熱。把放出的氣體通 人紫色石器試液中。觀察現(xiàn)象。向 上拉銅”,終止反應(yīng)，冷即后。把 試管里的液體慢慢倒人格有少量水 的另一支試管里，視察溶液腹色。觀察現(xiàn)象，得出笫 論。認(rèn)真便所。認(rèn)真聽(tīng)講，記筆記。課后完成。認(rèn)真思考。視察實(shí)舞現(xiàn)象，并 能通過(guò)想象及反應(yīng) 物猜測(cè)出生成物珅 類。通過(guò)實(shí)盼現(xiàn)象宏猊 感受到物質(zhì)性質(zhì)微 觀理解，全面認(rèn)識(shí)反 應(yīng)原理。體會(huì)實(shí)盼研

11、究，自覺(jué) 地根據(jù)科學(xué)探究程 序進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并 學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的 方式來(lái)分析處理化 學(xué)實(shí)曲問(wèn)題，焙養(yǎng)學(xué) 生實(shí)盼操作能力，觀 察能力，分析匿決問(wèn) 題的能力。至II SS-I記筆記，用雙線橋 法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移 方向數(shù)目，指出國(guó) 化劑、還原劑。通過(guò)標(biāo)出標(biāo)出電子 的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指 出氧化劑、還原劑。 復(fù)習(xí)鞏固氧化還原 反應(yīng)相關(guān)川識(shí)。【教師總結(jié)】總結(jié)現(xiàn)象：加熱能反 應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能便品紅溶液褪色 （顯檢性）；溶液布釋后呈藍(lán)色（Cu 破氧化為CP ）0【板書】與金屬反應(yīng)Cu+2H2sO4( jt = CL1SO4+SO2T+2H2O【講解】在金屬活動(dòng)順齊表中，Cu 是H之后較不沽波的金屬元素，柿 硫酸不

12、能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃 硫酸能把金屬活動(dòng)額序表中H之后 的金屬（除Pt, Au）氧化成金屬坂酸 鹽，濃梳酸本身被還原生成S02。 在這個(gè)反應(yīng)里，濃/酸氧化了銅（銅 從0價(jià)升高到+2價(jià)），它本身被還 原稱二氧化麻（梳從+6價(jià)降低到 +4價(jià)）。濃偏前是氧化劑，制是還 原劑。請(qǐng)同學(xué)們用單線橋標(biāo)出電子 的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還 原機(jī)【板書】三、酸的性質(zhì)1、硝酸的物理性質(zhì):純硝酸為無(wú) 色，有剌激性氣味，可溶于水，洛 時(shí)放熱，易揮發(fā)，密度比水大。講解常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 到是69%,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的 濃偵檢由于揮發(fā)的蒸氣與空氣中的 水蒸氣形成偷酸而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn) 象，通常叫做發(fā)煙磷酸。

13、【板書】2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)真聽(tīng)講，記筆記。認(rèn)真聽(tīng)說(shuō)，記筆記。認(rèn)真思考，回答問(wèn)So擴(kuò)展知識(shí)，照員不同 程度的學(xué)生。潛移默化中培養(yǎng)學(xué) 生if移運(yùn)用知JR的 能力。不穩(wěn)定性4HN03 金當(dāng)=2出0+ 4N（M+ 02T【講解】濃藺曲一能呈黃色，是因 為硝酸分解生成的N0?溶于分酸的 緣故。通過(guò)與濃破酸氧化 性進(jìn)行類比學(xué)習(xí)，將 物質(zhì)種類、物質(zhì)性 質(zhì)、生成產(chǎn)物抻類進(jìn) 行總結(jié)，便于學(xué)生形 成系筑模塊的記憶。【提問(wèn)】碉檢應(yīng)如何IC存？【板書】與非金屬反應(yīng),如C,s,P等4HN03(«>+C = CO2T+ 4NO2T+ 2H2OiH?此反應(yīng)與濃磷酸與非金屬 單質(zhì)碳反應(yīng)類似,產(chǎn)物生成原理相

14、同。硝酸濃度越大，氧化性也瞿。 氧化性：濃hno3>柿hno3【板書】與金屬反應(yīng)Cu+4HN0s(#)=Cu(N03)2+2N02f +2H203Cu+8HNOmk)=3Cu(N03)2+2N0T+4H20【攝問(wèn)】銅與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng) 有嵋些異同點(diǎn)呢？并思考這些不同 點(diǎn)的原因是？jH?氮元素是一抻能表現(xiàn)多種 化合價(jià)的元素。通過(guò)學(xué)習(xí)，ffiflB 經(jīng)知道,氨(N為-3價(jià))可以被還 原成多種價(jià)態(tài)。在硝酸中,N為+5 價(jià)，當(dāng)?shù)锼崤c金屬或非金屬及某些 有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件 不問(wèn)，簡(jiǎn)隙被還原得到的產(chǎn)物也不 嘰【板書】碉松中+5價(jià)的N得電子, 破還原成較低價(jià)態(tài)的N,如： NCK HNCK

15、 NO、N2O. M、NH3 精酸越柿，還原產(chǎn)物中N的化合價(jià) 越低。jH?硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能 氧化不活液金屬o除金、荊等少數(shù) 金屬外，藺酸幾乎能與所有金屬反 應(yīng)。那什么才能與金反應(yīng)呢？ 【導(dǎo)人】玻爾耳蔽諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí) 他獲得了 1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二 次世界大叔期間，玻爾彼迫離開(kāi)W 將彼德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他 一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將 諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金標(biāo)出各物質(zhì)N的化 合價(jià)。好奇，思考。認(rèn)真聽(tīng)說(shuō)，汲取有 用信息。認(rèn)真聽(tīng)講，做好筆 記。思考。引發(fā)學(xué)生回顧學(xué)習(xí) 過(guò)的知識(shí)。贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè) 人生活和社會(huì)發(fā)展 的貢獻(xiàn)通過(guò)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 的故

16、事再次引起學(xué) 生觀察實(shí)哈、學(xué)習(xí)化 學(xué)知識(shí)的興趣。額利引出王水，合理 itfio獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛脑噭┌嗬铩?后來(lái)，細(xì)怦介子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室， 那個(gè)試劑賽就在他們的眼皮底下, 他M如一無(wú)所知。故爭(zhēng)結(jié)束后，K 爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新 德成獎(jiǎng)?wù)隆H?當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸接體枳 比為1:3混合時(shí),魏配制成破爾的"王水"溶液，王水的氧化性比濃修酸隊(duì)可以洛解金，培等不洛于 硝酸的金屬?！咎釂?wèn)】常溫下，把羽、扶放在濃 硫酸或濃簡(jiǎn)酸里無(wú)明顯變化，為什 么？【板書】四、濃硝酸、濃確酸的飩 化反應(yīng)jH?常溫下，濃硫酸或濃硝酸 能使鐵、用等金屬表面生成一層致 密的氧化物保護(hù)膜，阻止那金屬維續(xù)跟碉酸起反應(yīng)。此覘象稱"鈍化”。鈍化屬于化學(xué)變化。Bill,可以用鐵、羽制的容器盛裝 濃偏前或濃藺的。認(rèn)真聽(tīng)講，儆好筆 記。課堂總結(jié) 練習(xí)見(jiàn)固【課堂小結(jié)】歸劍本節(jié)課所學(xué)的的氧化性)o對(duì)本節(jié)課知識(shí)總結(jié)?！菊n堂練習(xí)1與課堂知識(shí)有關(guān)的檢DSo做好練習(xí)，準(zhǔn)備回 答。檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)情 況?！菊n后作業(yè)】課本103頁(yè) 第1、3題。鞏同所學(xué)川識(shí)。4、板書設(shè)計(jì)磷酸和侑酸的氧化性一、稀麻酷及硝酸的通性二、濃碉酸的性質(zhì)1 .由揮發(fā)性一制揮發(fā)性酸2 .吸水性3 . 3蝕性4 .氧化性與非金屬反應(yīng)，如C, S, P等2H2s(L 俅汁 C = CO2T+