福建省福州文博中學(xué)高中化學(xué) 專題一《第二單元 微粒間的相互作用》課件 蘇教版必修2

1、專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第二單元 微粒之間的作用力微粒之間的作用力第二單元第二單元 微粒之間的作用力微粒之間的作用力共價鍵共價鍵 分子間作用力分子間作用力 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2、的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 討論討論分析氯化氫的形成過程 Cl ：H Cl H 通過共用電子對通過共用電子對形成共價鍵形成共價鍵（2 2）成鍵微粒：原子）成鍵微粒：原子 (3(3）成鍵原因：原子間通過共用電子對）成鍵原因：原子間通過共用電子對（4 4）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 (5)(5)成鍵的本質(zhì)成鍵的本質(zhì): :非金屬元素的原子間相互結(jié)非金屬元素的原子間相互結(jié)合時，原子間共用最外層上的電子形成共用電合時，原子間共用最外層上的電子形成共用電子對以達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，共用電子對同子對以達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，共用電子對同時受到兩個原子核的吸引

3、。時受到兩個原子核的吸引。1、共價鍵、共價鍵（1 1）定義：）定義：原子原子之間通過之間通過共用電子對共用電子對所形成的所形成的強烈的相互作用力強烈的相互作用力稱為共價鍵。稱為共價鍵。特殊：特殊：AlCl3、BeCl22.用電子式表示共價化合物用電子式表示共價化合物1 1）. .每個原子均應(yīng)達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個原子均應(yīng)達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2）. .不加中括號不加中括號 ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3 3）. .原子最外層電子數(shù)差幾電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子最外層電子數(shù)差幾電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子就提供幾個電子，并形成幾對共用電子對原子就提供幾個電子，并形成幾對共用電子對即有幾個共價鍵即有幾個共價鍵 書寫要求

4、：書寫要求：試一試：寫出下列共價分子的電子式：試一試：寫出下列共價分子的電子式：H2 Cl2 HCl CO2 N2一對共用電子對一對共用電子對.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.兩對共用電子對兩對共用電子對三對共用電子對三對共用電子對N N. .O C O.結(jié)構(gòu)式：用一條短線來表示原子間的一對共用電子結(jié)構(gòu)式：用一條短線來表示原子間的一對共用電子對省略其余的電子對省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ON N2、用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價分子、用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價分子水水 二氧化碳二氧化碳 H O H 氯化氫氯化氫 Cl H 氮氣氮氣 O C O 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)

5、式結(jié)構(gòu)式N N H ClH O HO C ON N 共價分子共價分子(單質(zhì)和化合物統(tǒng)稱）單質(zhì)和化合物統(tǒng)稱）一般：差幾電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需共用幾對電子一般：差幾電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需共用幾對電子NH3CH4CO2倒字型倒字型直線型直線型H2O三角錐型三角錐型正四面體正四面體 共價分子中各原子有一定的連接方式，分子有一定共價分子中各原子有一定的連接方式，分子有一定的空間結(jié)構(gòu)，可用球棍模型、比例模型表示其空間結(jié)構(gòu)。的空間結(jié)構(gòu)，可用球棍模型、比例模型表示其空間結(jié)構(gòu)。4、共價分子的空間結(jié)構(gòu)：、共價分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)離子鍵和共價鍵的比較離子鍵和共價鍵的比較同種元素或同類非同種

6、元素或同類非金屬元素之間金屬元素之間活潑金屬元素、活潑活潑金屬元素、活潑的非金屬元素之間的非金屬元素之間成鍵元素成鍵元素以為以為HCl例例以以NaCl為例為例表示法表示法共用電子對共用電子對靜電作用靜電作用成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)原子原子陰、陽離子陰、陽離子成鍵微粒成鍵微粒共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵 +NaCl： Cl H 練一練：請判斷練一練：請判斷NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2屬于離子化合物屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應(yīng)的電子式還是共價化合物？寫出其相應(yīng)的電子式, ,并并分析兩化合物中的成鍵情況？分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵物物共

7、價化合物：共價化合物：直接相鄰原子間均以共價鍵直接相鄰原子間均以共價鍵相結(jié)合，這樣的化合物，稱共價化合物。相結(jié)合，這樣的化合物，稱共價化合物。判斷下列化合物的類型判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物含共價鍵的離子化合物練習(xí)：練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列說法是否正確？并舉例說明下列說法是否正確？并舉例說明1 1、離子化合物中可能含有共價鍵。、離子化合物中可能含有共價鍵。2 2、共價化合物中可能含有離子鍵。、共價化合物中可能含有離子鍵。練習(xí)：練習(xí)：5、

8、有機物中碳原子的成鍵特點：、有機物中碳原子的成鍵特點：（三）分子間作用力 想一想：一個想一想：一個C C原子與兩個原子與兩個O O原子通原子通過共價鍵形成一個過共價鍵形成一個COCO2 2分子，分子，COCO2 2分子分子結(jié)合成二氧化碳，那么結(jié)合成二氧化碳，那么COCO2 2分子之間分子之間是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力 注意注意:又叫又叫范德華力范德華力。作用力強度比化學(xué)鍵要弱很多作用力強度比化學(xué)鍵要弱很多主要影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性主要影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性議一議：干冰受熱時很容易氣化，而議一議：干冰受熱時很容

9、易氣化，而COCO2 2氣體加氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？熱到很高溫度也不分解，這是為什么？提示提示: :干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？干冰氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？干冰干冰（構(gòu)成微粒（構(gòu)成微粒 CO2分子）分子） COCO2 2氣體氣體 吸收能量吸收能量 晶體中晶體中CO2分子分子不能自由移動，不能自由移動，只能在平衡位只能在平衡位置作振動置作振動構(gòu) 成 微 粒 仍 是構(gòu) 成 微 粒 仍 是CO2分子，分子，CO2分子能自由移動分子能自由移動克服分子間作克服分子間作 用力用力分析：分析： 干冰

10、氣化時所克服的是干冰氣化時所克服的是分子間作用力分子間作用力，而，而COCO2 2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價鍵共價鍵，以上事實說明以上事實說明分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強度不同、作用對象不同的作用力度不同、作用對象不同的作用力。分子間作用。分子間作用力力比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，是，是一種存在于分子之間的，一種存在于分子之間的，較弱的相互作用較弱的相互作用。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。 HClHCl固體固

11、體 液態(tài)液態(tài)HClHCl HClHCl氣體氣體 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子間作用力克服分子間作用力 分子間作用力的大小決定了物質(zhì)熔沸點的高低分子間作用力的大小決定了物質(zhì)熔沸點的高低 對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，若結(jié)構(gòu)對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，若結(jié)構(gòu) 相似，則分子量越大，熔沸點越高相似，則分子量越大，熔沸點越高對于結(jié)構(gòu)相似的物對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力質(zhì)，分子間作用力的大小決定于分子的大小決定于分子量的大小量的大小物質(zhì)物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分相對分子量子量3871160254熔點熔點（）-219.6-101-7.2113.5沸點沸點（）-188.1-34.658.78

12、184.4熔沸點變?nèi)鄯悬c變化趨勢化趨勢熔沸點逐漸升高熔沸點逐漸升高一般情況下，相同類型的分子，相對分一般情況下，相同類型的分子，相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高越高水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點高外，水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點高外，水的比熱容較大，水結(jié)成冰后密度變水的比熱容較大，水結(jié)成冰后密度變小小 結(jié)論：以上現(xiàn)象說明，結(jié)論：以上現(xiàn)象說明，H H2 2O O分子間存在著一分子間存在著一種種特殊作用特殊作用，這種作用比化學(xué)鍵弱，但比，這種作用比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強，是一種特殊的分子間作用范德華力強，是一種特殊的分子間作用力力氫鍵，氫鍵，以上現(xiàn)

13、象皆與氫鍵的存在有以上現(xiàn)象皆與氫鍵的存在有關(guān)。關(guān)。 水分子間的水分子間的氫鍵氫鍵，是，是一個水分子中一個水分子中的的氫原子與氫原子與另一個水分子另一個水分子中的氧原子間所形中的氧原子間所形成的分子間作用力。成的分子間作用力。二、氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵不是化學(xué)鍵2.強弱強弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強比化學(xué)鍵弱而比范德華力強3.氫鍵的表示方法氫鍵的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高(3)(

14、3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為解釋一些反常現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為什么體積會膨脹。什么體積會膨脹。(2)(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大增大-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點沸點/周期周期一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸點如何變化？沸點如何變化？課堂練習(xí)課堂練習(xí)離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是用力的是 （ ） A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4B分子的形成分子的形成陰、陽離子通過陰、陽離子通過離子鍵離子