鹽類的水解教學(xué)論文京教杯——人大附中——高三——化學(xué)——周萌

1、北京市中小學(xué)第一屆“京教杯”青年教師教學(xué)基本功展示活動(dòng)教案設(shè)計(jì)（化學(xué)）題 目：鹽類的水解作者姓名：周萌作者單位：中國(guó)人民大學(xué)附屬中學(xué)通訊地址：北京市海淀區(qū)中關(guān)村大街 37號(hào)郵 編： 100080聯(lián)系手機(jī) 單位： 62514446手機(jī)：子郵箱：zhoumeng鹽類的水解周萌(中國(guó)人民大學(xué)附屬中學(xué)北京100080)內(nèi)容摘要：“鹽類的水解”是中學(xué)化學(xué)的核心概念?；趯W(xué)生已有的知識(shí)和認(rèn)識(shí)，選用貼近 學(xué)生生活的熟悉素材， 采取問(wèn)題解決模式， 建立分析水溶液中微粒相互作用的一般思路。對(duì)于概念的建立，通過(guò)問(wèn)題驅(qū)動(dòng)，利用一個(gè)個(gè)來(lái)自生產(chǎn)、生活中的素材，引導(dǎo)學(xué)生慢慢形成鹽類水解的概念，并

2、在分析這些素材的過(guò)程中，體會(huì)化學(xué)的價(jià)值和美。 關(guān)鍵詞：鹽類的水解 研究水溶液的一般思路問(wèn)題解決模式一、教材分析人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理一書(shū)中的 鹽類的水解”是中學(xué)化學(xué)的核心概念，是在水 溶液中的離子平衡這一大背景下， 綜合運(yùn)用化學(xué)平衡、 水的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡 等核心概念來(lái)解決問(wèn)題的一次知識(shí)和能力的綜合運(yùn)用和提升。教材在本節(jié)內(nèi)容的安排上分為了三個(gè)主要環(huán)節(jié)：一、探究鹽溶液的酸堿性；二、分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因；三、探究影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用。在設(shè)計(jì)本節(jié)課的呈現(xiàn)思路時(shí)，教參中的一段話引起了我的思考：影響學(xué)習(xí)的唯一重要因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么，要探明這一點(diǎn)，

3、并應(yīng)根據(jù)此進(jìn)行教學(xué)。”(摘自教育心理學(xué)一認(rèn)知觀點(diǎn))，所以我首先梳理了學(xué)生關(guān)于水解的已有知識(shí)和可能存在的困惑。 1.學(xué)生關(guān)于 鹽類的水解”的已有知識(shí)分析 在初三 酸堿鹽”的學(xué)習(xí)中，知道了碳酸鈉俗名叫純堿，是一種在水溶液中呈現(xiàn)堿性的鹽。 在初三 水”的學(xué)習(xí)中，知道了在自來(lái)水廠的凈水環(huán)節(jié)中有一步驟叫做沉淀”，可以通過(guò)加入明磯來(lái)沉降水中的懸浮雜質(zhì)，明磯加入水中后會(huì)產(chǎn)生一種絮狀物Al(OH) 3"。在必修一 膠體”的學(xué)習(xí)中，知道了可以運(yùn)用水解法制Fe(OH)3膠體”。在必修一 金屬及其化合物”的學(xué)習(xí)中，了解了 Na2CO3和NaHCO3的水溶液顯堿性，且在 相同條件下(溫度和濃度)，Na2CO

4、3溶液的堿性更強(qiáng)(可通過(guò)加入酚酬:試液后，溶液變得更 紅來(lái)體現(xiàn))。2.可能存在的困惑Na2CO3和NaHCO3的水溶液顯堿性的原因？什么是水解反應(yīng)，是不是只要與水的反應(yīng)就叫做水解？為什么用水解法制 Fe(OH)3膠體時(shí)要用飽和的FeCl3溶液，還需要持續(xù)加熱？制出的膠體 中含有Fe(OH)3和HCl這兩種物質(zhì)會(huì)相互反應(yīng)，為什么在這種條件下可以共存？二、教學(xué)設(shè)想1 .教學(xué)素材安排通過(guò)以上的分析我選擇了學(xué)生非常熟悉的實(shí)驗(yàn)Fe(OH) 3膠體的制備”作為引入和分析水解模型的素材。而把教材中的環(huán)節(jié)一：探究鹽溶液的酸堿性”，作為學(xué)生已經(jīng)建立水解概念后，運(yùn)用知識(shí)分析陌生鹽水解情況的素材。最后一個(gè)環(huán)節(jié)設(shè)定為

5、水解平衡的影響因素”，在這一環(huán)節(jié)中，我選擇了豐富的素材，比如：溶液的配制、泡沫滅火器的原理、炸油條中為什么要加明磯？在最后我還選擇了一首優(yōu)美的小詩(shī)試驗(yàn)一一凈水”，使學(xué)生通過(guò)這些素材感受在生產(chǎn)和生活中其實(shí)很多問(wèn)題都與水解有關(guān)，而學(xué)習(xí)水解原理的目的更多的是要通過(guò)改變條件，調(diào)控水解反應(yīng)，使其向我們希望的方向移動(dòng)。 在這些調(diào)控手段中， 就體現(xiàn)著水解平衡的圖1影響因素。2 .分析水溶液的一般思路在整體設(shè)計(jì)思路中，我貫穿了一條主線 一一分析水溶液的一般思路”(圖1)。以 Fe(OH) 3膠體制備這一素材為例：首先宏觀 現(xiàn)象一一紅褐色液體的產(chǎn)生引起了我們的 關(guān)注，從宏觀的角度我們可以尋找到對(duì)應(yīng)生 成的物質(zhì)F

6、e(OH) 3。而Fe(OH)3是如何產(chǎn)生的？這時(shí)我們就要進(jìn)入微觀的角度進(jìn)行 分析。水溶液中的溶質(zhì)和溶劑正是我們可以尋找的兩個(gè)角度，溶質(zhì) FeCl3完全電離提供了 Fe3+,溶劑水可逆電離提供了OH一,由于這兩種微粒之間的相互作用形成了弱電解質(zhì),使這兩種微粒的數(shù)量都減小，對(duì)于水的電離產(chǎn)生了促進(jìn)作用，使水中電離出的H+濃度遠(yuǎn)大于10-7mol/L,這種數(shù)量的改變可以直接體現(xiàn)在宏觀現(xiàn)象(液體的pH)上。同時(shí)，在測(cè)定了pH之后，也會(huì)引發(fā)我們對(duì)于微粒數(shù)量改變的反思。在建立了這套分析模型后，可以幫助學(xué)生比較容易地找到分析復(fù)雜溶液體系的入手點(diǎn)，并形成用微粒觀分析宏觀現(xiàn)象和物質(zhì)的角度。在這個(gè)過(guò)程中我們體會(huì)了

7、微觀作用會(huì)或強(qiáng)或弱地反映在宏觀現(xiàn)象中， 運(yùn)用我們的眼睛和儀器可以發(fā)現(xiàn)這些可愛(ài)的現(xiàn)象，這同時(shí)會(huì)激發(fā)我們對(duì)于微觀世界的關(guān)注，并引發(fā)對(duì)于微觀世界的進(jìn)一步想象，這種想象可以在實(shí)驗(yàn)的幫助下被驗(yàn)證或糾正。而這正是人們認(rèn)識(shí)、探究微觀世界的一般思路。3 .鹽類的水解概念的生成在教學(xué)呈現(xiàn)的過(guò)程中，由于鹽類的水解白概念非常復(fù)雜，教材中運(yùn)用了 90余字對(duì)其進(jìn) 行描述，學(xué)生在閱讀和理解的過(guò)程中， 很難完全把握住概念所涉及的全部?jī)?nèi)涵和外延。 在對(duì) 概念的建立進(jìn)行設(shè)計(jì)時(shí)，我認(rèn)為概念不能是一次性給予的， 而應(yīng)是在一步步想象和實(shí)驗(yàn)的推動(dòng)下逐步形成和完善的。 我采取了問(wèn)題驅(qū)動(dòng)的方法，通過(guò)一個(gè)個(gè)生動(dòng)的素材，引導(dǎo)學(xué)生慢慢建立鹽類水

8、解的概念。設(shè)計(jì)意圖1氫氧化鐵膠體的制備感受水解是某些鹽與水的反應(yīng)2判斷氫氧化鐵膠體的酸堿性發(fā)現(xiàn)水解反應(yīng)的產(chǎn)物中有弱電解質(zhì)，其不能完全電離3實(shí)驗(yàn)測(cè)定氫氧化鐵膠體的pH感受鹽類的水解可以促進(jìn)水的電離4預(yù)測(cè)一組鹽溶液的酸堿性運(yùn)用生成弱電解質(zhì)”是水解反應(yīng)發(fā)生的前提，判斷哪 些鹽可以發(fā)生水解反應(yīng)5實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的酸堿性(測(cè)pH)通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)得到：含有弱酸的酸根或弱堿的 陽(yáng)離子的鹽可以水解，其鹽溶液顯堿性或酸性。6實(shí)驗(yàn)室中FeCl3溶液的配制需 要將FeCl3晶體首先溶解在濃 鹽酸中；泡沫滅火器的原理是 兩種鹽發(fā)生反應(yīng)；炸油條中放 明磯是為了使油條膨脹的更大改變條件可以使水解反應(yīng)向我們需要的方向移動(dòng)

9、， 響水解平衡移動(dòng)的因素后：溫度、濃度、溶液的酸堿性等影7席慕蓉的詩(shī)：試驗(yàn)一凈水”感受化學(xué)的美，體會(huì) 懂化學(xué)，會(huì)生活”這條真諦對(duì)于每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，將宏觀現(xiàn)象和微觀粒子都進(jìn)行關(guān)聯(lián)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果， 不斷引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子的產(chǎn)生到微觀粒子間的相互作用進(jìn)行猜想、預(yù)測(cè)和分析，在學(xué)生心目中逐漸形成對(duì)于水溶液體系的分析方法，逐漸形成利用多種平衡去分析和理解復(fù)雜體系的分析思路，而這樣的分析思路和方法就像剝洋蔥一樣，慢慢地、自然地在課堂上生成，并在學(xué)生心底生根開(kāi)花。三、教學(xué)目標(biāo)分析1 .知識(shí)與技能理解鹽類水解的本質(zhì)是生成弱電解質(zhì)，并能夠判斷哪些鹽可以發(fā)生水解反應(yīng)。運(yùn)用平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)，知道影響水解平衡的條件

10、。2 .過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和分析解決問(wèn)題的能力。通過(guò)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)動(dòng)手能力，合作能力。通過(guò)分析水溶液中的微粒及其相互作用，建立水解模型和分析水溶液的一般思路。3 .情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)合作，交流，討論的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，體會(huì)合作交流的重要性，敢于提出自己的觀點(diǎn)并修正 自己的錯(cuò)誤觀點(diǎn)，培養(yǎng)思辨能力。通過(guò)鹽類的水解本質(zhì)的分析，培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)觀。通過(guò)水解反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)的美，體會(huì)“懂化學(xué)，會(huì)生活”的真諦。四、教學(xué)重難點(diǎn)分析理解鹽類水解的本質(zhì)是改變了水的電離平衡，建立分析水溶液的一般思路。五、教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)環(huán) 節(jié) 不 節(jié)

11、教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【素材】1.視頻(氫氧化鐵膠體的 制備)觀察現(xiàn)象，調(diào)動(dòng)已有知識(shí)?！八夥ㄖ苽錃溲趸F膠體”。初 探 水 解 反 應(yīng)【問(wèn)題】1.分析形成Fe(OH)3 的微粒：Fe3+和OH- ,從哪 里來(lái)？【小結(jié)】1.【問(wèn)題】2.運(yùn)用離子方程式表 示這一過(guò)程？【問(wèn)題證據(jù)？3.此反應(yīng)是否可逆,4.反應(yīng)的產(chǎn)物為一酸 混合物的酸堿性如何？思考、討論、交流、匯報(bào)。分近現(xiàn)霆；加熱過(guò)程中產(chǎn)生紅褐色固體。尋找微粒：溶質(zhì)FeCb完全電離提供Fe3+,0H-來(lái)自于水的可逆電離。從宏觀現(xiàn)象到具體物質(zhì)再到微粒， 初步建立運(yùn)用微粒分析現(xiàn)象的思 路。并學(xué)習(xí)用簡(jiǎn)練的語(yǔ)言和圖表分 析的方法。獨(dú)立完成離子方程式：Fe

12、3+3H2O"z Fe(0H)3(膠體)+3H + ,發(fā)現(xiàn)兩種產(chǎn)物之間的沖突：Fe(0H)3屬于堿，而H+屬于酸，酸堿反應(yīng)，兩種產(chǎn)物不可以 共存。調(diào)動(dòng)可逆反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)：反應(yīng)物和產(chǎn) 物共存，反應(yīng)不能進(jìn)行到底等。從實(shí)驗(yàn)中選擇最簡(jiǎn)單的方法論證：“動(dòng)”(即條件改變平衡移動(dòng))，加熱，升高溫度促 進(jìn)水解反應(yīng)的加劇。尋找判據(jù)，預(yù)判： 產(chǎn)物之一 HCl是強(qiáng)電解 質(zhì),完全電離，另一物質(zhì)Fe(0H)3是弱電解質(zhì)，電離程度很微弱，溶液應(yīng)顯酸性。實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH (1.6) 反思,：判斷正確，但如此強(qiáng)的 酸性來(lái)自于哪里呢？只能來(lái)自水 的電離，由此體會(huì)到鹽對(duì)于水的 電離的強(qiáng)烈影響。從熟知的實(shí)驗(yàn)入手，激發(fā)

13、 學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，挖掘舊 知識(shí)的新關(guān)注點(diǎn)。突出重點(diǎn)：應(yīng)用化學(xué)平衡、電 離平衡對(duì)復(fù)雜的水溶液體系進(jìn)行綜 合分析。建立分析角度：溶質(zhì)和溶劑。強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)：宏微觀相結(jié)合的分 析方法。初步建立分析方法：在分析 過(guò)程中體會(huì)分析水溶液的方法和切 入角度。引發(fā)思維沖突，刺激學(xué)生 思考，突破水解概念的難 點(diǎn)°突破難點(diǎn)：“動(dòng)”(條件改變平 衡移動(dòng))是可逆反應(yīng)的核心概念。用數(shù)據(jù)引發(fā)思維沖突，突 破難點(diǎn)：鹽的水解推動(dòng)水的電離 平衡。【小結(jié)】2升枷術(shù)落卷劉一般赳造f 1 h鹽類水解”的概念尋 找 水 解 反 應(yīng) 規(guī) 律【問(wèn)題】5.預(yù)測(cè)鹽溶液的酸堿 性，并運(yùn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 NaCl CH3COONa Na2CO3NH

14、4C1 CH3COONH4【問(wèn)題】6.什么樣的鹽可以發(fā) 生水解反應(yīng)？水 解 平 衡 的 影 響 因 素聽(tīng)講。交流梳理：I.FeCb水解反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，產(chǎn) 生的影響（拉動(dòng)水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)酸性， 并產(chǎn)生紅褐色）。2.分析水溶液的一般思路。從宏觀 現(xiàn)象，到具體物質(zhì)，再到微粒（切入點(diǎn)：溶質(zhì)和溶 劑），分析微粒間的相互作用，由作用引發(fā)的微粒 數(shù)量的變化，量變導(dǎo)致的宏觀現(xiàn)象的發(fā)生。體會(huì)形成概念：以FeC3為例，從水解發(fā)生的原因和產(chǎn)生的影響形成概念。思考分析：運(yùn)用水解反應(yīng)的本質(zhì)（鹽電離出的離子結(jié)合水電離出的H+或OH-形成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離）作為依據(jù)，從鹽的組成微粒出發(fā)，判斷其能否水解，水解后溶

15、液的酸堿性。匯報(bào)交流：運(yùn)用簡(jiǎn)練的語(yǔ)言表述。合作實(shí)驗(yàn)：運(yùn)用pH試紙等實(shí)驗(yàn)用品完成實(shí)驗(yàn), 觀察現(xiàn)象，并與猜想做對(duì)比，完善概念的理解。匯報(bào)交流：運(yùn)用窮舉法從物質(zhì)的角度：FeC13、Fe2（SO4）3、NH 4cl等，從微粒的角度：Fe3+、NH4+等。運(yùn)用歸納法：含有能與 H+或OH-形成弱酸或弱堿（弱電解質(zhì)）的微粒。交流中逐步深入微觀世界，理解鹽類水解的概念?！拘〗Y(jié)】3.能發(fā)生水解的鹽記錄【問(wèn)題】7.水解平衡的影響因素 素材1:膠體的制備素材2:溶液的配制素材3:泡沫滅火器和炸油條分析、歸納、演繹得到水解平衡的影響因素（溫度、溶液的酸堿性、互促水解）。在匯報(bào)交流中鍛煉語(yǔ)言 表達(dá)的能力。素材1分析：

16、FeCb加入冷水和沸水都可以發(fā) 生水解，但加入沸水可以產(chǎn)生更多的氫氧化鐵膠 體。因此升高溫度，促進(jìn)水解平衡右移，該反應(yīng)是 吸熱反應(yīng)。素材 2分析：FeCb溶液的配制需要將FeC3 固體溶解在一定濃度的鹽酸中，再加水稀釋到指定 濃度，這體現(xiàn)了溶液的酸性對(duì)于水解平衡起到抑制 作用。素材3分析：泡沫滅火器的化學(xué)成分是 A12（SO4）3和NaHCO3溶液，兩者接觸會(huì)產(chǎn)生大量的 白色固體和氣泡（人1（。3和其CO2）,這兩種產(chǎn)物通過(guò)完善FeCl3的水解模 型，建立分析水溶液的一 般思路。突出重點(diǎn)： 在逐個(gè)難點(diǎn)突破的 基礎(chǔ)上，給出概念，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì) 水解反應(yīng)發(fā)生的核心要素和影響。完善概念：通過(guò)學(xué)生對(duì)于核

17、心 概念的提取和綜合應(yīng)用，完善概念 的理解。培養(yǎng)語(yǔ)言表述能力：在匯報(bào) 交流的思維碰撞中，提升能力。培養(yǎng)合作精神和動(dòng)手能 力，建立“從事實(shí)出發(fā)” 的科學(xué)觀。突破難點(diǎn)：運(yùn)用頭腦風(fēng)暴的方 法，從宏觀到微觀，深入理解水解 反應(yīng)發(fā)生的驅(qū)動(dòng)力，深化概念的理 解。通過(guò)信息（素材）提高學(xué) 生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的 能力。【小結(jié)】4.水解平衡影響因素素材4: “試驗(yàn)一一凈水”（席慕容）學(xué)習(xí)化學(xué)的真諦：懂化學(xué)，會(huì)生活！分別是Al3+和HCO3-水解得到的，兩種離子分別 可以結(jié)合水電離出的OH 和H + ,相遇時(shí)可以互相 促進(jìn)彼此的水解程度，使微弱的水解反應(yīng)變得劇烈 起來(lái)。炸油條時(shí)加明磯的作用和泡沫滅火器類似，因?yàn)樵?發(fā)面的過(guò)程中需要加入小蘇打， 兩種微?？梢园l(fā)生 互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，而且油鍋中溫度高，更加促 進(jìn)了水解反應(yīng)進(jìn)行完全。記錄朗誦，捕捉詩(shī)中的化學(xué)知識(shí)，分析 解釋，感受化學(xué)在理性科學(xué)的外表 下也有一顆浪漫的內(nèi)心。畫龍點(diǎn)睛一一科學(xué)不但 理性，也很浪漫。學(xué)習(xí)