高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品課件：《堿金屬》

1、元素化合物復(fù)習(xí)元素化合物復(fù)習(xí)金金 屬屬金金 屬屬 概概 論論1、金屬的分類、金屬的分類(2)(2)按密度分：重金屬按密度分：重金屬( (4.5g/cm4.5g/cm3 3) )和和 輕金屬輕金屬( (4.5g/cm4.5g/cm3 3) )(1)(1)冶金工業(yè)：黑色金屬冶金工業(yè)：黑色金屬( (FeFe、CrCr、Mn)Mn)和和 有色金屬有色金屬( (除除FeFe、CrCr、MnMn以外以外) )(3)(3)從含量分從含量分常見金屬（如常見金屬（如FeFe、AlAl、CuCu等）等） 稀有金屬（如稀有金屬（如 鋯、鈮、鉬等）鋯、鈮、鉬等）2 2、金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特征、金屬元素

2、在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特征(1)(1)大多數(shù)金屬最外層電子較少，一般小于大多數(shù)金屬最外層電子較少，一般小于4 4(2)(2)金屬元素只有正價和零價。金屬元素只有正價和零價。3 3、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 金屬單質(zhì)形成的晶體都是金屬晶體，金屬晶體金屬單質(zhì)形成的晶體都是金屬晶體，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。是通過金屬鍵形成的。金屬鍵的強弱決定了金屬的硬度和熔、沸點高低。金屬鍵的強弱決定了金屬的硬度和熔、沸點高低。 金屬鍵的強弱取決于金屬的價電子數(shù)和金屬的原金屬鍵的強弱取決于金屬的價電子數(shù)和金屬的原子半徑。子半徑。半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。半徑越小，價電子數(shù)越多，則金

3、屬鍵越強。(1)(1)狀態(tài)：狀態(tài)：常溫下汞是液體，其余均為固體常溫下汞是液體，其余均為固體(2)(2)顏色：顏色：整塊金屬有金屬光澤，大多數(shù)為銀白色，整塊金屬有金屬光澤，大多數(shù)為銀白色，粉末狀金屬大多為黑色粉末狀金屬大多為黑色( (如銀粉、鐵粉等如銀粉、鐵粉等) )（3 3）密度、硬度、熔點）密度、硬度、熔點 熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，常見金屬中密度最大的鉑，最小的是鋰。常見金屬中密度最大的鉑，最小的是鋰。（4 4）延展性）延展性大多良好大多良好( (金最好金最好),),少數(shù)很差少數(shù)很差( (銻、鉍、錳等銻、鉍、錳等) )（5 5）導(dǎo)電導(dǎo)熱

4、性）導(dǎo)電導(dǎo)熱性 一般都是電和熱的良導(dǎo)體，銀、銅的傳一般都是電和熱的良導(dǎo)體，銀、銅的傳熱、導(dǎo)電性最好熱、導(dǎo)電性最好4 4、合金、合金定義：定義：由兩種或兩種以上的由兩種或兩種以上的金屬或金屬跟非金屬金屬或金屬跟非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)特點：特點：1、合金的熔點比其他成分金屬都要低、合金的熔點比其他成分金屬都要低2、合金有比成分金屬更好的硬度、強度、合金有比成分金屬更好的硬度、強度和機械加工性能。和機械加工性能。5 5、金屬的冶煉、金屬的冶煉（1 1）、熱分解法）、熱分解法2HgO 2Hg + O22Ag2O 4Ag + O2（2 2）、熱還原法）、熱還原法W

5、O3 + 3H2 W + 3H2O高溫高溫此法適用于多數(shù)金屬的冶煉。此法適用于多數(shù)金屬的冶煉。Fe2O33CO 2Fe3CO2高溫高溫Cr2O3 +2Al 2Cr + Al2O3高溫高溫利用焦碳、利用焦碳、COCO利用利用H H2 2利用活潑金屬利用活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等一般采用此法等一般采用此法（3 3）、電解法）、電解法2Al2O3 4Al + 3O2電解電解MgCl2 Mg + Cl2電解電解2NaCl 2Na + Cl2電解電解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法K Ca Na Mg Al

6、Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag金屬資源有限，不能再生，廢舊金屬是固體廢棄物，嚴(yán)重污染環(huán)境；金屬的回收和資源保護(hù)金屬的回收和資源保護(hù) 例如：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；例如：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電解精練銅的陽極泥中回收金、銀；從定影液中從電解精練銅的陽極泥中回收金、銀；從定影液中可以提取金屬銀可以提取金屬銀堿堿 金金 屬屬一、鈉一、鈉1 1、鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（1 1）易失去）易失去1 1個電子，表現(xiàn)出個電子，表現(xiàn)出強還原性強還原性，因此在自然界中以，因此在自然界中以化合化合態(tài)形式存在態(tài)形式存在。 （3）晶體結(jié)構(gòu)：鈉晶體為金屬晶體，

7、晶體中只有）晶體結(jié)構(gòu)：鈉晶體為金屬晶體，晶體中只有Na+和自由電和自由電子，彼此間的作用較弱，所以鈉的熔沸點較低，硬度較小。子，彼此間的作用較弱，所以鈉的熔沸點較低，硬度較小。（2 2）化合價：鈉元素只有）化合價：鈉元素只有0 0價和價和+1+1價，所以鈉單質(zhì)只有還原性價，所以鈉單質(zhì)只有還原性2 2、鈉的物理性質(zhì)、鈉的物理性質(zhì)（1）銀白色固體，是電和熱的良導(dǎo)體。）銀白色固體，是電和熱的良導(dǎo)體。密度小于密度小于水的，大于水的，大于煤油煤油的的。（2）鈉的熔點很低。（比水的沸點低）鈉的熔點很低。（比水的沸點低） 3 3、鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)（1 1）與非金屬的反應(yīng)）與非金屬的反應(yīng)在常溫下：在

8、常溫下：4Na+O2=2Na2O（白色，）白色，）在點燃條件下：在點燃條件下：2Na+O2 = 2Na2O2 （淡黃色，）淡黃色，）點燃點燃鈉在氯氣中燃燒，鈉在氯氣中燃燒， 鈉粒與硫粉研磨時可發(fā)生爆炸性反應(yīng)，鈉粒與硫粉研磨時可發(fā)生爆炸性反應(yīng)， 其主要原因是鈉和硫均為固態(tài)，其濃度比氣態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物其主要原因是鈉和硫均為固態(tài)，其濃度比氣態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物的濃度大，且反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不能及時散失，因此產(chǎn)生爆炸。的濃度大，且反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不能及時散失，因此產(chǎn)生爆炸。 鈉在高溫下可以和鈉在高溫下可以和H2、N2發(fā)生反應(yīng)，分別生成發(fā)生反應(yīng)，分別生成NaH、Na3N。NaNa2 2O O2 2比比NaNa2 2O

9、 O更穩(wěn)定更穩(wěn)定 本質(zhì)：本質(zhì)：H H2 2O HO H+ +OH+OH- -2 2Na + 2HNa + 2H+ + =2Na =2Na+ + + H + H2 22Na+2H2O=2NaOH+H2歸納：鈉與水電離出歸納：鈉與水電離出H+發(fā)生了反應(yīng)，破壞了水的發(fā)生了反應(yīng)，破壞了水的電離平衡。且電離平衡。且 c(H+)決定了反應(yīng)的劇烈程度。決定了反應(yīng)的劇烈程度。（2 2）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng) 現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅（3 3）與酸的反應(yīng)）與酸的反應(yīng)先與酸反應(yīng)。若過量，再與水反應(yīng)。先與酸反應(yīng)。若過量，再與水反應(yīng)。氧化性酸：濃硫酸、硝氧化性酸：濃硫酸、硝酸酸無氫氣放出無氫氣

10、放出（4 4）金屬單質(zhì)與鹽的反應(yīng)規(guī)律）金屬單質(zhì)與鹽的反應(yīng)規(guī)律1 1、最活潑金屬、最活潑金屬K K、CaCa、NaNa首先和水反應(yīng)，生成的首先和水反應(yīng)，生成的強堿和強堿和H H2 2, ,生成的堿再與鹽反應(yīng)，其原因是金屬生成的堿再與鹽反應(yīng)，其原因是金屬離子周圍被水分子包圍。如向離子周圍被水分子包圍。如向CuSOCuSO4 4溶液加入鈉：溶液加入鈉：2 2Na+2HNa+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Cu(OH) + 2NaOH = Cu(OH)2 2 + + NaNa2 2SOSO4 4總反應(yīng)：總反應(yīng)：2 2Na+2HNa+2H2

11、 2O + CuSOO + CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2但注意但注意: 若與熔融態(tài)鹽反應(yīng)時，活潑金屬可將比不活潑若與熔融態(tài)鹽反應(yīng)時，活潑金屬可將比不活潑的金屬置換出來：的金屬置換出來： 如如 4 4Na + TiClNa + TiCl4 4 = 4NaCl + 4Ti = 4NaCl + 4Ti2 2、除此以外、除此以外, ,排在前面的金屬能把后面的金屬從它排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來的鹽溶液中置換出來. .如如: : Fe + CuSOFe + CuSO4 4 =Cu + FeSO

12、=Cu + FeSO4 4（5）與有機物的反應(yīng)）與有機物的反應(yīng)2 2Na + 2CHNa + 2CH3 3CHCH2 2OH 2CHOH 2CH3 3CHCH2 2ONa + HONa + H2 2如：與乙醇、苯酚、乙酸的反應(yīng)如：與乙醇、苯酚、乙酸的反應(yīng)Na Na2ONaOHNa2CO310H2O Na2CO3粉末粉末4、鈉的保存和用途、鈉的保存和用途鈉露置于空氣中的變化過程鈉露置于空氣中的變化過程:為防止鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉應(yīng)密為防止鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉應(yīng)密封保存，少量的鈉可保存在煤油中。封保存，少量的鈉可保存在煤油中。工業(yè)上，用電解熔融的氯化鈉制取鈉工業(yè)上，用電解熔

13、融的氯化鈉制取鈉二、鈉的化合物二、鈉的化合物（一）（一）NaOH NaOH是一種是一種白色固體白色固體，易潮解，有腐蝕性。，易潮解，有腐蝕性。俗名有燒堿、火堿、苛性鈉。俗名有燒堿、火堿、苛性鈉。 1、為一元強堿，具有堿的通性、為一元強堿，具有堿的通性（1）與酸堿指示劑或試紙作用）與酸堿指示劑或試紙作用（2）與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)）與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)（3）與酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)）與酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)（4）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如Si）（5）與兩性氧化物、兩性氫氧化物反應(yīng)）與兩性氧化物、兩性氫氧化物反應(yīng)（6）與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2、 NaOH具有強腐蝕性，

14、具有強腐蝕性，稱量時應(yīng)在燒杯中進(jìn)行稱量時應(yīng)在燒杯中進(jìn)行。 3、當(dāng)、當(dāng)NaOH與多元弱酸發(fā)生反應(yīng)時，與多元弱酸發(fā)生反應(yīng)時，NaOH與酸與酸的物質(zhì)的量的比值不同，產(chǎn)物也不同，可生成正的物質(zhì)的量的比值不同，產(chǎn)物也不同，可生成正鹽、酸式鹽等。鹽、酸式鹽等。少量：少量：COCO2 2 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O 過量：過量：COCO2 2+NaOH= NaHCO+NaOH= NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O= 2NaHCOO= 2NaHCO3 34 4、NaOHNaOH的保存的保存 密封保

15、存在塑料瓶中。保存在玻璃瓶中時，不密封保存在塑料瓶中。保存在玻璃瓶中時，不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞（二）（二）NaNa2 2OO和和 NaNa2 2OO2 2的比較的比較 （1）氧化鈉和過氧化鈉的特點：）氧化鈉和過氧化鈉的特點：兩種元素構(gòu)成兩種元素構(gòu)成，微，微粒個數(shù)比粒個數(shù)比1：2和和1：1的化合物；的化合物；（H2O2和和H2O）（2）都是離子化合物。氧化鈉和過氧化鈉的電子式；）都是離子化合物。氧化鈉和過氧化鈉的電子式； （3）氧化鈉屬于堿性氧化鈉；）氧化鈉屬于堿性氧化鈉；過氧化鈉不屬于堿性過氧化鈉不屬于堿性氧化物氧化物。1 1、NaNa2 2OO2 2的性質(zhì)要點

16、的性質(zhì)要點（1）Na2O2與水反應(yīng)的本質(zhì)與水反應(yīng)的本質(zhì) NaNa2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O = HO = H2 2OO2 2 + 2NaOH + 2NaOH 2 2H H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O + OO + O2 2（4 4）均能）均能 與水、酸、與水、酸、COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)故：故：2 2NaNa2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O =4NaOH + OO =4NaOH + O2 2NaO 4HO = NaOHHO + O2、Na2O2與與CO2反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì) （1 1）本質(zhì)：必須在潮濕的情況下，）本質(zhì)：必須在潮濕的情況下，NaNa

17、2 2O O2 2先與水反應(yīng)，生成先與水反應(yīng)，生成的的NaOHNaOH再與再與COCO2 2反應(yīng)。反應(yīng)。 （2）用途：快速制氧）用途：快速制氧（優(yōu)點：簡便易行；不需加熱或消耗電能）（優(yōu)點：簡便易行；不需加熱或消耗電能）3、Na2O2的強氧化性的強氧化性 （1 1）NaNa2 2O O2 2與與SOSO2 2反應(yīng)反應(yīng)（2 2） NaNa2 2O O2 2投入投入FeClFeCl2 2溶液中溶液中（3 3） NaNa2 2O O2 2投入氫硫酸投入氫硫酸（4 4） NaNa2 2O O2 2投入投入NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液（5 5） NaNa2 2O O2 2投入品紅溶液中投入品紅溶液

18、中4、有關(guān)有關(guān)Na2O2跟跟CO2、H2O反應(yīng)的計算技巧反應(yīng)的計算技巧2 2NaNa2 2O O2 2 + + 2H2H2 2OO =4NaOH + O =4NaOH + O2 2 m m增增2 278 478 440 440 4g g2 2NaNa2 2O O2 2 + + 2CO2CO2 2 =2Na =2Na2 2COCO3 3 + O + O2 2 m m增增2 278 278 2106 56106 56g g2 2H H2 2 + O + O2 2 =2H =2H2 2O O 2CO + O2CO + O2 2 =2CO =2CO2 2NaNa2 2OO2 2 + H + H2 2

19、= 2NaOH ; = 2NaOH ; OO2 2點燃點燃NaNa2 2OO2 2 + CO = Na + CO = Na2 2COCO3 3OO2 2點燃點燃必須在有必須在有O2存存在的條件下，在的條件下，并且不斷用電并且不斷用電火花引燃的情火花引燃的情況下才能發(fā)生。況下才能發(fā)生。（1）m gCO,H2,CO和和H2完全燃燒后得到的產(chǎn)物可以完全燃燒后得到的產(chǎn)物可以被過氧化鈉完全吸收后，過氧化鈉增重的質(zhì)量也為被過氧化鈉完全吸收后，過氧化鈉增重的質(zhì)量也為m g。（2）Na2O2跟跟m g符合通式為符合通式為( (CO)nHCO)nH2 2mm的有機物（可看作的有機物（可看作CO和和H2的混合物）

20、，在電火花點燃條件下完全燃燒，得到的的混合物），在電火花點燃條件下完全燃燒，得到的產(chǎn)物經(jīng)過足量的過氧化鈉，其增重的質(zhì)量也為產(chǎn)物經(jīng)過足量的過氧化鈉，其增重的質(zhì)量也為m g。考慮考慮:某溫度下某溫度下,mg下列物質(zhì)與足量的氧氣充分燃燒下列物質(zhì)與足量的氧氣充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物其燃燒產(chǎn)物立即與過量的立即與過量的Na2O2反應(yīng)反應(yīng),固體質(zhì)量增加了固體質(zhì)量增加了mg.符合此要求的是符合此要求的是H H2 2; ; CO; CO; COCO和和HH2 2; ; HCHO; HCHO; CHCH3 3COOH;COOH;CHCH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOHA.A. B. B. C. C. D

21、. D.全部全部考慮：考慮：200時，時，11.6gCO2和和H2O的混合物氣體與足量的過氧的混合物氣體與足量的過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為則原混合物的平均式量為（ ）A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4（三）、碳酸鈉和碳酸氫鈉（三）、碳酸鈉和碳酸氫鈉1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較較（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度關(guān)系）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度關(guān)系侯氏制堿法原理侯氏制堿法原理:向飽和食鹽水中向飽和食鹽水中先先通入足量氨氣至飽和通入足量氨氣至飽和,然后在

22、然后在加壓下加壓下再再通入通入CO2,因因NaHCO3溶解度很小溶解度很小,故有以下反應(yīng)發(fā)生故有以下反應(yīng)發(fā)生: NHNH3 3 + CO + CO2 2 + H+ H2 2O =NHO =NH4 4HCOHCO3 3 ; ; NaCl + NHNaCl + NH4 4HCOHCO3 3= NaHCO= NaHCO3 3 + NH+ NH4 4ClCl2 2NaHCONaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O +COO +CO2 2注意：通入氨氣和二氧化碳的順序絕對不能顛倒！注意：通入氨氣和二氧化碳的順序絕對不能顛倒！ 因為因為COCO2 2在水中的溶解度很小，后通

23、在水中的溶解度很小，后通NHNH3 3，就無法形成就無法形成大量的大量的HCOHCO3 3- -, ,故不能析出故不能析出NaHCONaHCO3 3晶體。晶體。 溶解度小的物質(zhì)先 析出?。?）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的特點碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的特點考慮：在考慮：在10mL 0.9mol/L的的Na2CO3溶液中不斷攪拌并逐滴加入溶液中不斷攪拌并逐滴加入12mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)況下鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)況下CO2的體積？的體積？COCO3 32-2- + H + H+ + = HCO = HCO3 3- - HCO HCO3 3- - + H+ H+ + = CO

24、= CO2 2 + H + H2 2OO 注：注： 結(jié)合結(jié)合 H+ 的能力是的能力是 CO32- HCO3-，（3 3）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3 ：要由具體的堿來決定，如：與要由具體的堿來決定，如：與NaOHNaOH不反應(yīng)不反應(yīng)。 與與Ca(OH)Ca(OH)2 2 、BaOH)BaOH)2 2 就能反應(yīng)。就能反應(yīng)。 NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = 2NaOH + CaCO = 2NaOH + CaCO3 3 2NaHCO3(過量過量) + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3+2H2ONaHCO3 + Ca(OH)2

25、 (過量過量) = NaOH + CaCO3+H2ONaHCONaHCO3 3 ：（4 4）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的水解的水解在相同條件下，同濃度的在相同條件下，同濃度的NaNa2 2COCO3 3溶液的堿性溶液的堿性比比NaHCONaHCO3 3溶液強。溶液強。（5 5）其他鈉鹽）其他鈉鹽芒硝：芒硝：NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O。用作收斂劑、防腐劑、用作收斂劑、防腐劑、 媒染劑、緩瀉劑媒染劑、緩瀉劑（6）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別 1、晶體受熱晶體受熱：NaHCO3受熱產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無受熱產(chǎn)生能使澄清

26、石灰水變渾濁的無色無味的色無味的CO2氣體。而碳酸鈉受熱不分解。氣體。而碳酸鈉受熱不分解。2、CaCl2溶液溶液：將：將CaCl2溶液滴加到溶液滴加到Na2CO3溶液中能產(chǎn)生白色溶液中能產(chǎn)生白色沉淀，滴加到沉淀，滴加到NaHCO3溶液中無白色沉淀產(chǎn)生。溶液中無白色沉淀產(chǎn)生。3、用鹽酸溶液用鹽酸溶液：向：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始一段無溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始一段無氣體產(chǎn)生，當(dāng)稀鹽酸滴加到一定程度以后有氣體產(chǎn)生。而向氣體產(chǎn)生，當(dāng)稀鹽酸滴加到一定程度以后有氣體產(chǎn)生。而向NaHCO3溶液逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生無色無味的氣體。溶液逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生無色無味的氣體。4、同溫度下，

27、同濃度的同溫度下，同濃度的Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液的溶液的pH值不同。值不同。能否用澄清石灰水？能否用澄清石灰水？ 三、堿金屬元素三、堿金屬元素2、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：（1）熔沸點至上而下不斷減??；）熔沸點至上而下不斷減小；說明：原因在于金屬鍵不斷減弱；說明：原因在于金屬鍵不斷減弱； Cs在常溫下的熔點為在常溫下的熔點為28.40，溫度稍高時，就，溫度稍高時，就是液態(tài)。是液態(tài)。（2）隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)密度總體增大，）隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)密度總體增大，K、Na反常反常密度：密度：Li 煤油煤油 K Na 水水 Rb Cs說明說明:反常原因：原子量增大的作用小于原子體積增大

28、的作用；反常原因：原子量增大的作用小于原子體積增大的作用；保存：保存：Li保存在石蠟中，其他均保存在煤油中保存在石蠟中，其他均保存在煤油中. 7 73 3Li Li 23231111Na Na 39391919K K 85853737Rb Rb 1331335555CsCs 1、結(jié)構(gòu)特點：最外層只有、結(jié)構(gòu)特點：最外層只有1個電子；隨著核電荷數(shù)個電子；隨著核電荷數(shù)的增加，電子層層數(shù)不斷增多，半徑不斷增大。的增加，電子層層數(shù)不斷增多，半徑不斷增大。3、化學(xué)性質(zhì)：隨著核電荷數(shù)的增大，失去電子的能力不斷增、化學(xué)性質(zhì)：隨著核電荷數(shù)的增大，失去電子的能力不斷增強，金屬性不斷增強。強，金屬性不斷增強。(1)

29、在空氣中或氧氣中燃燒，由于其活潑性不同，其產(chǎn)物也不同。在空氣中或氧氣中燃燒，由于其活潑性不同，其產(chǎn)物也不同。鋰燃燒只生成鋰燃燒只生成Li2O，鈉的燃燒生成鈉的燃燒生成Na2O2,鉀、銣、銫等燃燒時鉀、銣、銫等燃燒時主要生成超氧化物，主要生成超氧化物，KO2、RbO2、CsO2.說明說明:由于由于Li+半徑很小半徑很小,它只能和半徑較小的它只能和半徑較小的O2-結(jié)合形成穩(wěn)結(jié)合形成穩(wěn)定的化合物定的化合物.也因此許多鋰鹽是難溶的也因此許多鋰鹽是難溶的,如如LiF,Li2CO3等等.(2) 堿金屬與水的反應(yīng)速率不斷增大堿金屬與水的反應(yīng)速率不斷增大說明說明: 鋰與水反應(yīng)卻很慢。鋰與水反應(yīng)卻很慢。這是因為

30、產(chǎn)物這是因為產(chǎn)物L(fēng)iOH溶解度較小，溶解度較小，覆蓋在鋰表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；此外鋰的熔點較高，反應(yīng)覆蓋在鋰表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；此外鋰的熔點較高，反應(yīng)時鋰塊不如鈉球與水接觸面積大。時鋰塊不如鈉球與水接觸面積大。 堿性堿性:LiOH( (弱堿弱堿) ) NaOH KOH RbOH x x2 2 ) )的算術(shù)平均值的算術(shù)平均值一定介于一定介于兩者之間。即兩者之間。即x x1 1 x x2 2 。 例例2 2：金有某堿金屬：金有某堿金屬MM及其氧化物組成的混合物及其氧化物組成的混合物10.810.8g g，加入足加入足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥后的固體量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥后的

31、固體1616g g，據(jù)此據(jù)此確定堿金屬確定堿金屬MM是（是（ ）A.Li B.Na C.K D.RbA.Li B.Na C.K D.Rb 例例1 1：銣和另一種堿金屬的合金：銣和另一種堿金屬的合金7.87.8g g，與足量水完全反應(yīng)后，放與足量水完全反應(yīng)后，放出氫氣出氫氣0.200.20g g，則合金中另一種堿金屬可能是（則合金中另一種堿金屬可能是（ ）A.Li B.Na C.K D.CsA.Li B.Na C.K D.Cs 指導(dǎo)指導(dǎo)2 2：極值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用：極值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用 從某種極限出發(fā)從某種極限出發(fā), ,進(jìn)行分析進(jìn)行分析、推理推理、判斷的一種思維方法判斷的一種思維方法.

32、.一般做法是一般做法是, ,先根據(jù)邊界條件先根據(jù)邊界條件( (極值極值) )確定答案的可能取值范圍確定答案的可能取值范圍, ,然后確定答案然后確定答案. .例例1: 1: 對于對于 agag純凈的純凈的NaNa2 2COCO3 3; ; agNa agNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的混合物的混合物, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.分別與足量的鹽酸反應(yīng)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)， 放出的放出的COCO2 2多；多；B.B.分別與足量的鹽酸反應(yīng)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)， 耗酸量多；耗酸量多；C.C.分別配成等體積的溶液，分別配成等體積的溶液， 的的pHpH

33、值大；值大；D.D.分別配成等體積的溶液，分別配成等體積的溶液， 的的C CNaNa+ +大；大； 向向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：體。請回答下列問題：（1）由于）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出：成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出：_；（2）若通入）若通入CO2氣體為氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體由的白色固體。請通過計算確定此白色固體由哪些物質(zhì)組成，其質(zhì)量各為多少？所用的哪些物質(zhì)組成，