2016年全國高考新課標1化學部分試題與答案完美版資料

1、2016年普通高等學校全國統(tǒng)一考試（新課標I）理科綜合能力測試（化學）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cr52Mn55Ge73Ag108一、選擇題（在四個選項中，只有一項是符合題目要求的。每小題6分，共42分）7 .化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維8 .食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香姓:等有害物質C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關敘述正確的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NaB. 1molN2與4molH

2、2反應生成的NH3分子數(shù)為2NaC. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NaD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4Na9 .下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.C4H9Cl有3中同分異構體D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物10 .下列實驗操作能達到實驗目的是（）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC,配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl211 .三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原

3、理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.下列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含NmSO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C.負極反應為2H2。-4e-=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有稀NfiwSQd溶液-負極區(qū)正極區(qū)-d濃溶液0.5mol的O2生成12 .298K時，在20.0mL0.10mol?L1氨水中滴入0.10mol?L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所

4、示.已知0.10mol?L1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是(A.該滴定過程應該選擇酚比作為指示劑B.C.M點對應的鹽酸體積為20.0mLM點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OHD.N點處的溶液中pH<1213 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，OCmoOL1溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物.上述物質的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是(A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下

5、為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸、解答題必選題(共3小題，滿分43分)26. (14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究.回答下列問題:(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應的化學方程式為.欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置（按氣流方向，用小寫字母表示）.（2）氨氣與二氧化氮的反應£將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子Ki、K2夾好）.在一定溫度下按圖示裝置進行實驗.操作步

6、驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開Ki,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中一反應的化學方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中啟少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2MH滿液27. （15分）元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）J（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1） Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是.（2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化.室溫下，初始濃度為1.0mol?L的Na2CrO4

7、溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示.10203.04.05.06.0用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率(填增大減小”或不變”).根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為.升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的4H(填大于“小于”或等于“).(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點.當溶液中C恰好完全沉淀(濃度等于1.0>105mol?L1)時，溶液中c(Ag+)為mol?L1,此時溶液中c(CrO42)

8、等于mol?L1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0M012和2.0M010).(4)+6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應的離子方程式為.食盆水尾氣吸收>成品液tNaOHH2O2NaCQ成品28.(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：NaCIO3硫霰，502>反應fCl。?一一回收INaHSO4回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為(2)寫出反應”步驟中生成C1O2的化學方程式.(3)電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試

9、劑分別為、.電解”中陰極反應的主要產物是.(4)尾氣吸收”是吸收電解”過程排出的少量C1O2.此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，該反應中氧化產物是.(5)有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克C12的氧化能力.NaC1O2的有效氯含量為.(計算結果保留兩位小數(shù))三.選考題(共15分)請考生從給出的3道化學題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑.注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做，則按所做的第一題計分.11.化學-選彳2:化學與技術(15分)高鈕酸鉀(KMn

10、O4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等.以軟鉆礦(主要成分為MnO2)為原料生產高鈕酸鉀的工藝路線如下：回押弋落的西底恪由一KMC"放隹礦T歹|l_I析晶c立岐歸富氧空氣E熱|一回答下列問題：(D原料軟鈕礦與氫氧化鉀按1：1的比例在烘炒鍋”中混配，混配前應將軟鈕礦粉碎，其作用是.(2)平爐”中發(fā)生的化學方程式為.(3)平爐”中需要加壓，其目的是(4)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝.“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO4,MnO2和(寫化學式).“電解法”為現(xiàn)

11、代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為，陰極逸出的氣體是.“電解法”和CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為.(5)高鈕酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻.取濃度為0.2000mol?L1的H2c2O4標準容液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL,該樣品的純度為(列出計算式即可，已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2t+8H2O).12.化學-選彳3:物質結構與性質(15分)錯(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛.回答下列問

12、題：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為,有個未成對電子.(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵.從原子結構角度分析，原因是(3)比較下列錯鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4GeBr4GeI4熔點/C-49.526146沸點/C83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑.Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是.(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是.(6)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖為Ge

13、單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）;B為（工0,工）；C為（2匕0）.則D原2222子的坐標參數(shù)為.晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為g?cm3（列出計算式即可）.13.化學-選彳5:有機化學基礎（15分）秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義.下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：H2p<rcCOOHUOOC-JxxxjfH嗎aFlirzi眠做卜"己二烯二的限分2上已一幫二快回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是.（填標號）a.糖類都有舌t味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成立為同分

14、異構體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物(2) B生成C的反應類型為.(3) D中官能團名稱為,D生成E的反應類型為.(4) F的化學名稱是,由F生成G的化學方程式為(5)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2,W共有種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為.(6)參照上述合成路線，以(反，反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設計制備對二苯二甲酸的合成路線答案一、7.D8.A9.B10.C11.B12.D13.C二、26、A;Ca(O

15、H)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3"2H2O;d-c-f-ci操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開Ki,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中紅棕色氣體慢慢變淺反應的化學方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O，注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中啟少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓27、(1)藍紫色溶液變淺，同時又灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；(2)2CrO48X73+2H+?Cr2O72+H2O;1.0X014；<(3)2.0X0mol/L;5.0X103mol/L;5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O.28、(1)+3;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2?;(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2(或NaClO2);(4)2:1;O2(5)1.57g三、11、(1)增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率；(2)2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O;(3)提高氧氣的壓強，加快反應速率，增加軟鈕礦轉化率；(4)K2CO3;MnO42-e=MnO4;H2;3:2;(5)95.62%(