2019屆河北省高三上10月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆河北省高三上10月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五六總分得分、選擇題1.化學(xué)與材料、能源、環(huán)境等密切聯(lián)系。下列說法不正確的是（_）A 研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽(yáng)能B 包裝材料聚氯乙烯屬于烴，會(huì)造成環(huán)境污染C 用石灰對(duì)煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收石膏D 研發(fā)高效生物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，減少對(duì)化肥的使用2.對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（_乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH 2 CH 2羥基的電子式：o： HD .乙醇的分子式： CH 3 CH 2 OH3.設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（_）A 分子數(shù)為 N A 的 CO 和 C 2 H 4 混合氣

2、體的體積約為 22.4 LB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L 重水（D 2 O ）中含有的中子數(shù)為 2N AC.用 MnO 2 與濃鹽酸制取 Cl 2 時(shí)，每生成 0.5mol Cl 2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 N AD 0.1 L 3.0 mol L - 1 的 NH 4 NO 3 溶液中含有 NH 的數(shù)目為 0.3N A4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A .在 pH=1 的溶液中：NH 4 +、K +、CIO - 、SO 3 2B .有 CO 3 2-存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、NO 3 - C .有 MnO 4 -存在的酸性溶液中： Na+、Ba 2+、Cl - 、I

3、 -D .在 c(H + ) : c(OH - )=1 : 10 的水溶液中：Na +、SO 4 2- 、K +、S 2-5.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 (_ )A .金屬鈉與水反應(yīng)：Na + 2H 2 O=Na + + 2OH -+ H 2TB .向 NaOH 容液中滴加少量 AICI 3 溶液：Al 3 + + 3OH - =AI(OH) 3JC .向 Na 2 SiO 3 溶液中通入過量 CO 2 : SiO 3 2 - + CO 2 + H 2 O=H 2 SiO 3J+CO 3 2 -D .將 NaHSO 4 與 Ba(OH) 2 溶液混合至中性：2H + + SO 4 2

4、 - + Ba 2 + + 2OH -=BaSO 4J+ 2H 2 O6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是 (_ )p7. 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A SO 2 通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液中，有白色沉淀生成 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì) BaSO 3 B 某溶液滴加鹽酸酸化的 BaCI 2 溶液，生成白色 沉淀 該溶液中可能不含 SO 4 2 - C 將 FeCI 3 溶液分別滴入 NaBr、NaI 溶液中，再分別滴加 CCl 4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Fe 3 + Br 2 I 2 D向濃度均為 0.1 mol L - 1 的 KCl、KI 混合溶液中滴

5、加 1 2 滴 0.01 mol L - 1 AgNO 3溶液，沉淀呈黃色 K sp (AgCl) O.lmol L - 1D若原溶液中不存在 Na +，則 c ( Cl - )vO.lmol L - 1K 置于 A 處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)K 置于 A 處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H 2 OK 置于 B 處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅A 用圖 1 裝置制取B 用圖 2 裝置吸收C 用圖 3 裝置蒸干D 用圖 4 裝置比較12.利用卜列裝置,可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述，正確的是A 若X為鋅棒， 開關(guān) 法B 若 X 為銅棒，開關(guān)2Na

6、OH+CI 2T+H 2TC 若 X 為碳棒，開關(guān)D 若 X 為碳棒，開關(guān)F 列說法不正確的是()11.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)Fe(OH) 2 沉淀NH 3，并防止倒吸AlCl 3 飽和溶液制備 AlCl 3 晶體Na 2 CO 3 與 NaHCO 3 的穩(wěn)定性K 置于 B 處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色A.丙與戊的原子序數(shù)相差 28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚V己V戊C.常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水D.丁的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)14.2011 年 11 月，“神舟八號(hào)”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功“神舟八號(hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼 （C 2 H

7、 8 N 2 ）（ 其中 N 的化合價(jià)為-3 ）和四氧化二氮（N 2 O 4 ）在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)： C 2 H 8 N 2 +2N 2 O 4-2C0 2+3N 2 +4H 2 O 提供能量下列有關(guān)敘述正確的是（）A 該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B 該反應(yīng)中 N 2 O 4 是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C N 2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO 2 既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D.每有 0.6 mol N 2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2.4N A15.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量， 可向鹽酸中加入適量的（）NaOH 固體H

8、 2 ONH 4 Cl 固體CH 3 COON 固體NaNO 3 固體 KCl 溶液.A _ BC _ D16.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（）A 不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B 1mol 該物質(zhì)最多可與 2molBr 2 反應(yīng)C 1mol 該物質(zhì)最多可與 4mol NaOH 反應(yīng)D 與 NaHCO 3、Na 2 CO 3 均能發(fā)生反應(yīng)17.在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷FeBr 2、Fel 2 的溶液中緩慢通入 Cl 2: I -、Br -、FeFe 3+、Cu 2+、H + 的溶液中加入 Zn: Fe 3+、Cu 2+、H +、Ba(OH)

9、 2、KOH 的溶液中通入 CO 2 : KOH Ba(OH) 2、BaCO 3、OH -、CO 3 2 -溶液中，逐滴加入鹽酸： AlO 2-、Al(OH) 3、OH - 、CO 3 2 -18.向 1L 含 0.01molNaAIO 2 和 0.02molNaOH 的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2 )增大下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()p19. 選項(xiàng) n (CO 2 )/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A 0 c(Na + )c(AIO 2 - )+c(OH -)B 0.01 c(Na + )c(AlO 2 - ) c(OH - )c(CO 3 2- ) C 0.015 c(Na + )c(H

10、CO 3 - )c(CO 3 2- ) c(OH - ) D 0.03 c(Na + ) c(HCO 3 - ) c(OH -)c(H + )、實(shí)驗(yàn)題20.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2 O 3 、CeO2、FeO 等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到 Ce(OH) 4 和硫酸鐵銨：-4S遼 1運(yùn)蜃H叵E噫壬 *更斎桜按ft_豪蚩轅島上已知：1酸性條件下，鈰在水溶液中有 Ce 3+、Ce 4+兩種主要存在形式，Ce 3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性。2CeO 2 不溶于稀硫酸。3硫酸鐵銨aFe 2 (SO 4 ) 3 ?

11、b(NH 4 ) 2 SO 4 ?cH 2 O廣泛用于水的凈化處理。正確的是()A 在含等物質(zhì)的量的2+B 在含等物質(zhì)的量的Fe 2+C 在含等物質(zhì)的量的K 2 CO 3D 在含等物質(zhì)的量的 AIO 2龐毗Kn而MI(1)在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑 B的是(填序號(hào))a . NaCIO b . H 2 O 2 c . KMnO 4操作I的名稱是 _，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH 4 +的方法(3)_ 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。用滴定法測(cè)定制得的 Ce(OH) 4 產(chǎn)品純度。稱取 Ce(OH) 4 樣品-加硫酸溶解-用O.IOOOmol/LFeSO 4 溶液滴定，所用 FeSO 4 溶液在

12、空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定， 則測(cè)得該 Ce(OH) 4 產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(5)稱取 14.00g 硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL 溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g 固體；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba(NO 3 ) 2 溶液 100mL 恰好完全反應(yīng)。通過計(jì)算，該硫酸鐵銨的 化學(xué)式為_。三、填空題21.二甲醚(CH 3 OCH 3 )和甲醇(CH 3 OH)被稱為 21 世紀(jì)的新型燃料。以 CH 4 和 H 2 O 為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

13、(1)在一定條件下，反應(yīng)室 1 中發(fā)生反應(yīng)：CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g) H0 將 1.0molCH 4 和 2.0molH 2 O 通人反應(yīng)室 1(假設(shè)容積為 100L ) , 10min 末有0.1molCO 生成，則 10min 內(nèi)反應(yīng)的平均速率 V(H 2 )=_ 。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：_ 。(2)已知：CH 3 OCH 3 (g)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+3H 2 O( g) H=-1323 KJ/mol2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 0(g) H= -484 KJ/mol ;CO 的燃燒熱：283KJ/mol。在一定

14、條件下，反應(yīng)室 2 的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學(xué)方程式為_ 。(本題涉及的條件均在同一條件下)(3)綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示，寫出 X 電極的電極反應(yīng)式_擴(kuò)散層擴(kuò)散屋(4)反應(yīng)室 3 中在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H 2 (g)=- CH 3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：1在容積為 1L 的密閉容器中分別充入 ImolCO 和 2molH 2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖1 所示。貝心該正反應(yīng)的厶 H_0(填“ ”或“ =)o2在容積均為 1L 的 a、b、c 三個(gè)相同密閉容器中分別充入 1mol CO 和

15、 2mol H 2三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為 T 1、T 2、T 3 ,在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均 進(jìn)行到 5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖 2 所示。下列說法正確的是_A. a、b、c 三容器 5min 時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：bacB .達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c 三容器中 CC 轉(zhuǎn)化率為 a b cC. 5min 時(shí)，a、b、c 三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。D .將容器 b 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器 c 中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓四、實(shí)驗(yàn)題22.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。(1) A 裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K 2 Cr 2 O

16、7 )，還原產(chǎn)物是(CrCl 3 )，寫出 A 中反應(yīng)的離子方程式 _o(2) B 裝置有兩個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、。拆去 a 導(dǎo)管的后果可能是 _o(3) U 形管 C 中盛裝的可以是 _ ( 填序號(hào))。濃硫酸堿石灰無水CaCl 2證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 _(5)_E 裝置中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)存在明顯不足，它是 _ ，溶液 X 可以是 _ ( 填序號(hào))。氫氧化鈉溶液亞硫酸鈉溶液亞硫酸氫鈉溶液氯化亞鐵溶液硫氫化鈉溶液碳 酸氫鈉溶液。五、填空題23.已知：A、B、C、D、E、F 六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前 四周期的元素。其中A 原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物 B

17、2 E 的晶體為離子晶體， E 原子核外的 M 層中只有兩對(duì)成對(duì)電子； C 元素是地殼中含量最高的金屬元素；D 單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F 能形成紅色(或磚紅色)的 F2O 和黑色的 FO 兩種氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)F 的原子的 M 層電子排布式為 _。B 、C、D 的第一電離能由小到大的順序?yàn)?_ 。(用元素符號(hào)表示)(3) A 的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是。(4) E 的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 _，其中心原子的雜化方式為_ 。(5) F 的高價(jià)離子與 A 的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子，不考慮空間構(gòu)型，配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(6)A_ 、F 形成某種

18、化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 _(黑色球表示 F 原子)，已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為_g/cm 3。六、推斷題24.有機(jī)物 PAS-Na 是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G 是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：第1題【答案】(3)寫出由 A 生成 B 的化學(xué)方程式_。質(zhì)譜圖顯示試劑 b 的相對(duì)分子質(zhì)量為 58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂 酸與試劑 b 生成 G 的化學(xué)方程式：_ 。(5)當(dāng)試劑 d 過量時(shí)，可以選用的試劑 d 是_(填字母序號(hào)).a . NaHCO 3_ b NaOH_c Na 2 CO 3(6)肉桂酸

19、有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_ 種。a .苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且 1mol 該有機(jī)物最多生成 4mol Ag 由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種即可)參考答案及解析(2)F 中含氧官能團(tuán)的名稱是_ 0，試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為回答下列冋題:生成 A 的反應(yīng)類型是乙飢確隔證爵故B.B.硫花用確氧使T7-TA1Th生養(yǎng)c c效矍舊 A電？A-A-不折書E E試有牛冼第 2 題【答案】【解析【解析】試題井折；乩乙烯分子中含有碳碳雙龜耳正確的結(jié)枸簡(jiǎn)式詢；強(qiáng)冃恥故A錯(cuò)誤多B.輕基中含有1個(gè)4晦卩氧原子最外層電子數(shù)為匚其正

20、確的電子式-O：Hr故日錯(cuò)誤,-洪的核外電子總數(shù)為甜廳渤-CH 兀際時(shí) 7 香附結(jié)禮簡(jiǎn)式.二酉脊&式lSi亙宮子結(jié)構(gòu)示意團(tuán)為:再:C出心故D錯(cuò)隔故選-【考點(diǎn)定位】考査化學(xué)用語(yǔ)【考點(diǎn)定位】考査化學(xué)用語(yǔ)泰均0404式裔出需小聞力陽(yáng)寫脅-結(jié)甫夢(mèng)也、應(yīng)牟-原、式現(xiàn)恒-KE 陰的叮匪何、生鍵書電貝 HaMh 善有-C-C岸緊個(gè)沒O-O-義SASA.L.L球程結(jié)題下匚子試如亠罔.9躡罔基汪用C1C1例“涉霽使DHDH比態(tài)、方冃殺：角曙廠肘詈黒先、反在taumwtaumw; ;時(shí)取化方，式碳執(zhí)地士 帛尋m m :!;:!;南巴汪式結(jié)現(xiàn)晴識(shí)過”厲詈時(shí)合-gwwc注:!mwaew愛 S3合確三售占茹題nuion

21、uiowlftH疋Jx.第 3 題【答案】第6題【答案】【解析】【考點(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算第 4 題【答案】【解析】【解析】:題分析：A. pH=l的濬戒顯i舉亍B. CO：與呢叭y第 5 題【答案】【解析】【解析】看題分倫.電荷不宜爲(wèi)門WWl?c?:5、弋何效 卜壬及恥p駄0和D或、NaiO、CHi-* COi試創(chuàng)剎于啊干擾沁W8轉(zhuǎn)中 卜子,ci趾、o血比竽雙共第9題【答案】【解析】f c *彳婦就 1 瞞濾謁慣 花圧FJV 工,該埶1SgO.Oliiiol-1齪恥 :K&gci)_合傘觀番星雷爲(wèi)掘論優(yōu)的呦腐可盡肯看瓢舒，不一走 so/滴加 CCS 振強(qiáng)J D.向濃度漩酸釵沉盒

22、氐凱湄于百鸞發(fā)生氧儉 S 八-沁肺詆対母罐爲(wèi)氧W勺bTmi術(shù)益1T卞扇蠱書弟胡 擊堿化銀沉淪則碑化銀的濬度枳由瓦即【考點(diǎn)定位】芳首化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)対應(yīng)，反價(jià)1層S S亠雀學(xué)把化J J杳畫考韜l lH/rH/r占嚳SS 略解rJ.1涉 技占箕考及衝丿S題【答案】第 74-4- - drdr*h:*h: J J F F兒F F - -反應(yīng)方程式為(X)M(OH”=C3CO11 +HsOf過拳二氯化遞和AZfflj B.禎酸酸T蚊于氫氧化晝 抿二氧Ewa1 (OU)訂林應(yīng)山,驅(qū)錯(cuò)1島C.:_ 一 _ 應(yīng)為_ _,會(huì)嚴(yán)生蔥氧化鋁白倉(cāng)沉淀CC4-MaA102+2H,0=Al(OH)n ； +IIaHC

23、O?,麼座為M注過：祗)#氏0二SiOi ； +NaiCO-.所以有沉淀生 庾應(yīng)為8#吐耐加OWMaHCg碳酸氫:鈉的諸解度小于I潘哌|P淋飽和襪.第 8 題【答案】【斛1斤】0濬瑯瑕駿的談黃色沉淀，可知X中一定含育HEs IS氨氣和 睛翩可能含肴處件下X中琶 躁杏曲爲(wèi)騙強(qiáng):疾水中疋不含HH ch是iE于OCth可落手L擷無法確-亠勺而一正第10題【答案】第11題【答案】能田瓷；離白、勺濟(jì)產(chǎn)口口皿孑需虹的wfr金洱本、理耆灰試s:*tw石晴丿雰產(chǎn)的占法麼加4|月師方1薯8:rw浴懺IS1畝以無力M-K-2冃旨丄請(qǐng)于后謬賈淙沉沉4囂字熏舅a*zF J及法狙舟惕硫很的驗(yàn)齡子檢2 2懿第 10 題【

24、答案】【解【解析析】q 曲HiiUSfes?IlSfaS【解析】試WW&SfcSWWSO疇點(diǎn)種尊豁豐:2334 3*2 33pk謊酸頓沉淙是2. 33a,物質(zhì)的量是, =0.oW1,碳酸根厲子的物質(zhì)的量是T-一23sg Ftnoi191 g / mat)-011；碳釀根和鐵離子不共存，一定不存在能二所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣住，為氨1 Pf耳一定含有鍍根離子，根據(jù)元素守恒P鍍根離子的物質(zhì)的重：:=0.0際很據(jù)電荷守L -tnoi恒，陽(yáng)離子所芾正電荷的物質(zhì)1尊=0.01X2-K). 01X 2=0. Q4mol, pjfR0. lmal-L_:o A、JS溶液一定褲在cr可能存在N廠故B

25、正確；6J；J?JG(C1-)=0. IJIQI-L-1,敵D錯(cuò)誤3【考點(diǎn)定位】考查常JQ離子的檢臉方法不能確定丿nCcnO.OlniqL, c(Cl-)站-、cr,罡不薦在脇一，故A正噬屮、姪滾浹一走存在cfcr)5=0.1JHO1-L-,故亡正確m君原滾派中不fe斷活【考點(diǎn)定位】考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)第 12 題【答案】水卑爲(wèi)強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為阮素-結(jié)合位羞關(guān)系可知丁為乳丙為6廠庚為叮戊為懇一?甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為M的可知乙為 8 元埶A.丙與 戊的原子序數(shù)相羞33-5=28,故證鼬B.非金屬性越強(qiáng)，氣堀化物越穩(wěn)走，則氣爲(wèi)化物的視走 崔

26、庚己九 故E錯(cuò)誡C.常溫下,淒和乙形成的化合物術(shù)8F灘潯于水，故甬適D.丁為筍 ,丁的最高價(jià)氧化物為可與皿反應(yīng)卩故唏誤,故選“第 13 題【答案】【解【解析】析】【考點(diǎn)定位】考查【考點(diǎn)定位】考查氧優(yōu)還氧優(yōu)還熄反應(yīng)熄反應(yīng)占爲(wèi)師嗨答I I烏本關(guān)晴矣涯笙電解及和品電杳H電池希I I鬲1 1活裝F Fe e及蟲IJ.4TH01X4X2=3.2JHO1則每有0. 6moB71111卜轟電子數(shù)目為土軋工，電i為礎(chǔ),i處W幵的注刑可可理J7 N元嚴(yán)礙跖赫沁養(yǎng)勲附購(gòu)瘟軌價(jià)。 -壷爼（腸誡二商;渝茁五申；虧攜化善洛雖電洛升需!+/介第17題【答案】第 14 題【答案】 h h學(xué).爾杠與亠S S異弱爲(wèi)s s診、物

27、第 15 題【答案】【解【解析析】雇燈J J富彳KLKL但FeFe的齬g g= = l-lal-la富i i対。-FSrSr確幕正覺-0.faMWrwllrwllDoDo航的Mt岡駕但1.-常期審軍養(yǎng)焦寫血1Na0HMj$7 SjciEfS； D.含酚 YH,寫恥 g 岌生皮也與 1R 兩氫輛第廈應(yīng)，杭【考點(diǎn)定位】考査有機(jī)物的結(jié)構(gòu)2性質(zhì)【名師點(diǎn)晴1*1考查有機(jī)瓠的結(jié)枸與性虜屮為臺(tái)E考塞釜敷闞蔬詹蘿收際倆鶴關(guān)第 16 題【答案】址乩在|!IX C?JSffOFeEr他心的潯 諄：rFe0r_J花性強(qiáng)的離子g間 氫氧抿之間發(fā)星離覆總；ill籟遍【_co,先是和藥 g 可戈間顧，且次 勺量的A10；

28、 0H co?3i先和還原性楚:順庫(kù)罡：故r; IS第18題【答案】【解析】試題井析； 通O.OlinoLZ,O.OIJIIOIpA015nolj：0.OLSnolR.混 鯉刃逋人二陌他逆氣住. 生成O.Obrd磋瞬助撰0-噌脾翼齡iC衣誥淳星鮫&番鳥蘭讓蠡囂羅第 _(Ma)+c虻A(chǔ)如V)壯 9 前,jflljc(Na)皿0汀正端宮探輔_I J當(dāng)nfa)n,015iwl時(shí)0.02noUaOHf先與。“啲M血巾二氧化碳恰好與OlmolNIOiglS生成氫可濬酒中瀋質(zhì)為0.015x10 lNaCO貝l|c (C0as_) c (HCOf) - -乂寧壬 * 品門(com. 0亦辺時(shí)！tglgc可知

29、，b.0L5tolilaiC03.) 015JIO匸氧化碳反應(yīng)生成0.血oSaHC”1于SCO的水解程倉(cāng) 下電罔程度濬浹顯戚出則 濃度大小順序?yàn)椋篶 (Nal c(K0c (0E-) c T),- f 9 : c I匚卵得溥濁甲濬顯程養(yǎng)比碳IAlQi)cCOT),鈉丿所以反應(yīng)后.c (C0c (Oir) c.(HCOf),故C錯(cuò)誤，D, W-一才0-皺肖NaAlO潴鍛中存在電伺守強(qiáng)于氫氧化鋁,所以偏鋁釀根離為；C(NC(CO?_C(-OlmolZ氧化碳反應(yīng)生盧匕isism m8答，為犬1 I4 墮禺S密I 1 ETe-一 寸大荷疫I西馨，水 C.竟勺 t*h3z冃小據(jù)用ss1亠雋月杳后解考先理

30、第 18 題【答案】第19題【答案】（l）b噩常勰來總披綁帶用溟潤(rùn)強(qiáng)品/齷氣也若盤叫即(刃F醃(90汁2 (NHx)晶Ch 2H1O【解析】aFe/】、CeOiA FsO i源渣A(Fi融勰融ss蠶在氧化環(huán)節(jié)，所加氧化劑應(yīng)避免生成雜辰 只能選用過氧化氨 故答崇為：5驟勰鬻噩甯歸懲鹽鬻觀厭輕有水嗎化學(xué)方程咖蛀(泌稱収皿00g樣品：將其溶于*S1S成IguL濬泓 分成兩等份冋其中一份中加入足量血闊容液，過濾洗得到沉淀幷烘干灼燒至恒重得到L他固休為氧化敘“恥4)甜苗；沏ZU生成氫 氫化鐵汎淀物質(zhì)的量為，n(Fe (OH) J=0. OZmok鹽一份溥浹中加入0. 05nol Ea(NO.)濬液 反應(yīng)

31、，則n(SO廣)P05ml,所以i400恭品中含WFGJSOJO-OSWI,n(SO/-)為0.1兀/10. linol-0.02jnol3=0Qjmoij貝JintUjO)=14. 00g0 Q2ui口“400g/mol0） 0.02: 0.04: 0,04=1:U,所以化學(xué)式為F碗（S0d； 2 （NEh）出Ck2H26故笞案為： 盹理30小2（血） iS04-2Hr0o【考點(diǎn)定位】考查鐵的氧化物和氫氧化物：採(cǎi)究物質(zhì)的組成或洌量勃質(zhì)的含董奪方元溜，蠱曇理si杳生注? 7|_為-力.丘頭H力is臺(tái)子浹;I1S範(fàn)噹娜賽釦瓷UIj 怡好農(nóng)全 則【NHj沾0.04moLX0%1抑口丿=0.04no

32、l, n（Fe（S04）3）: nC（加aSO小nttfa砒眇令電鋰瀑* 諦疲彘是磕釀時(shí)rCeO2; GO占H聞口iCefoHlia試題井折；廢玻壇謝三CS血0)加稀硫g引人新雜虧iJ)O ;5 (OH)暮濁獻(xiàn)嘗曰日露置一段B寸間后會(huì)彼氧(1)0.0003ol S - jn.in-n K=c(COkg)CHA(HQ) 2C0 (g): =CH:OCH: (g) 4-HiO (g)AH=-211KJ/MOI(3) (CH：)aOl2e+3H2O=2C0a+12)JBD【解析】【解析】試題分析：lOndn末有6 1附1 CO生成，根抿方程itCHx(g)+H；O(g)O(g)+3H2(g)可知，生

33、成的氫氣03tnol為0丄01X3=0. 34,容器的體積為100L,則10心內(nèi)用氫氣表示的平均速率Y(H2)=五匚=0.0003.ol/(L Mn),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為住c(CO)rg)c(CH)c(H：O)10 mmf故答案為：0. 0003 mol/(inb監(jiān)隠)；已知：co的燃燒熱為283町。1，Rijco (g)+ 02 (g)-C02 (g) AH283kJ/mol5CH：OCH3(g) +302(s)=2C02(g)+3H20(g)AH1323cJ/ilol, 2H2(g)-H32(g)=2lLO(g)AH484kJ/mol,利用蓋斯定理將X243)X2-2CO(e) +4

34、H； (g) =CHOCH.(2) +H0 (c)AH=-2X -2RAlcj/wnl)+2X MR41ol)=-211kjAol?故答素為：2C0Q+4比(g)=CH?0ClMg)+HRAHA2：nkjAiol,反應(yīng)式為(CH3)刃-12+3H42C0z+12ir理腳戳朋W1極:(CH；.) zO-12 e-+3H：O=2CO12H* 5)雪團(tuán)象可以看出升高溫度，甲酹的物質(zhì)的量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則HV0,故答案 為：wrsBwrsBIsIs普袪cCcC番A A B B b bX X體取I ,r r試，.b b逆，D.D.鬻衡應(yīng)夠 II I I一一C Cr1r1唏1 1尸故J 未侖Q 化脣中tf 8誤氣可轟藉鮎贏化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算、原知靈s點(diǎn)源習(xí)識(shí)睪咒合中近職堿盒原番證弱和發(fā)水也二K-K-D D電善醤與。ISI I第 20 題【答案】(1) Cr i0TZ+14H-46C1=2CrJfc+3C L； f +71L0作喪全禮 防止實(shí)驗(yàn)過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生雪故誡鹽酸不能順制滴入燒瓶(3)(4)實(shí)峻完畢，打幵活塞，使少量港體茨入錐形瓶關(guān)閉活塞，振蕩鏈形瓶，廠