全國(guó)高考化學(xué)鐵及其化合物的綜合高考真題分類匯總含答案解析

1、全國(guó)高考化學(xué)鐵及其化合物的綜合高考真題分類匯總含答案解析一、高中化學(xué)鐵及其化合物1 .下圖到分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為化學(xué)中的常見物質(zhì)。OH=(1)的化學(xué)式為,和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室由制取的離子方程式為;轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕瘜W(xué)方程式為。由轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)現(xiàn)象為?！敬鸢浮緼I2O32Al+Fe2O3高溫/Fe+A2O3F/+2OH=Fe(OHpJ4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】到分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，能與酸或堿反應(yīng)，且電解生成氧氣，則為AI2O3,中含A1O2-離子，中含Al3+離子，為

2、A1(OH)3,為單質(zhì)A1,發(fā)生鋁熱反應(yīng)，為Fe,中含F(xiàn)e2+離子，為Fe(OH),為Fe(OH)3,Fe(OH)3受熱分解產(chǎn)生是Fe2O3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：為AI2O3,為A1O2-,為A13+,為A1(OH)3,為A1,為Fe2O3,為Fe,為Fe2+,Fe(OH)?,為Fe(OH)3。(1)由上述分析可知，為A12O3,和反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+Fe2但提A12O3+2Fe：(2)實(shí)驗(yàn)室由Fe2+變?yōu)镕e(OH)2的操作方法是向其中加入NaOH溶液，因此由制取發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2+2OH-=Fe(OH)2；由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被

3、溶解在其中的氧氣氧化變?yōu)镕e(OH)3,則由轉(zhuǎn)變?yōu)榈碾x子方程式為4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)3,由轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)現(xiàn)象為白色沉淀會(huì)逐漸由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。2 .排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、A13+、Cu2+,為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得FG2O3、A12O3和金屬CU,過程如下。國(guó)體c工業(yè)過里度水質(zhì)而固體A過里試劑G溶液E二步變AL治港B昆皂Jg浦D如K請(qǐng)回答:(1)固體A的成分是(填化學(xué)式)。(2)溶液B中的金屬陽離子有。(3)試劑G是(填名稱)。(4)B-D反應(yīng)的離子方程式是。(5)溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是。【答案】Fe、CuF6+、Al3+

4、稀鹽酸或稀硫酸2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClNaOH溶液【解析】【分析】【詳解】(1)向含F(xiàn)e3，Al3+、Cu2+的工業(yè)廢水中加入過量的廢鐵屑，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe=3F(2+,Fe+CU2+=Fe2+Cu,而鐵屑是過量白1因此固體A的成分是Fe和Cu;(2)溶液B中的金屬陽離子有反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+和廢水中原有的Al3+;(3)向Fe和Cu的混合物中加入過量的試劑G能產(chǎn)生溶液B和固體C,則13t劑G為稀鹽酸或稀硫酸，而固體C為不溶于稀鹽酸或稀硫酸的Cu;(4)向溶液B中加入足量的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+,而Al3+不反應(yīng)，因此離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；

5、(5)溶液D的成分是Fe3+和Al3+,向其中加入過量的H溶液生成沉淀F和溶液E,且沉淀F經(jīng)過灼燒生成鐵紅，則F為Fe(OH；溶液E的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，且一定條件下能得到Al2O3,說明含有鋁元素，則E為NaAl(OH)4；經(jīng)過以上分析，可知H為NaOH溶液。3.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出O(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途,反應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)反應(yīng)中的離子方程式是?！敬?/p>

6、案】AlHCl殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)+Q2+2H2O=4Fe(OH)32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T【解析】【分析】金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明A為金屬Na,Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,說明B為金屬A1,黃綠色氣體乙為012,氣體甲是H2,H2和C12反應(yīng)生成丙為HCl,HC1溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與C2還可以反應(yīng)產(chǎn)生G,G與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,則G為FeC3,推斷物質(zhì)F為FeC2;判斷C為

7、Fe,以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na,B是Al,C為Fe,氣體甲是H2,氣體乙是Cb,氣體丙是HCl;D是NaOH,E是鹽酸，F(xiàn)是FeC2,G是FeC3,H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是Al,丙是HCl;(2)黃綠色氣體乙是Cl2,該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeC2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeC2+2NaOH=Fe(OH)4+2NaClFe(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH，

8、固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2To【點(diǎn)睛】本題是無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。4.A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。B溶液遇KSCN顯血紅(1)若A是常見的金屬，中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng),色，且為化合反應(yīng)，寫出

9、反應(yīng)的離子方程式(2)如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽離子？B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是(3)若B是太陽能電池用的光伏材料，為工業(yè)制備,屬于置換反應(yīng),(填序號(hào))寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式O【答案】Fe+2F+=3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiC42C+SK2Si+2COT(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si,為C與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiC4,中SiC4與氫氣反應(yīng)，提純Si,以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，

10、中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2,B為氯化鐵，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+;(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si,為C與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiC4,其中為Si和C12化合生成SiCk,中SiC4與氫氣反應(yīng)，提純Si,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiQ+2c"Si+2COT,其中屬于置換反應(yīng)的有。5 .某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的C

11、u2D少量的Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程圖。回答下列問題；(1)A的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為。(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時(shí)，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：、。(3)得到FeSQ?7H2O晶體的操作出為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥?！敬鸢浮縁eH2SQFe+2Fe3+=3Fe2+Fe+CU2+=Fe2+Cu過濾洗滌【解析】【分析】工業(yè)廢水中含大量FeT、FeT、Cuf3D少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，經(jīng)過濾，得到的濾液C中主要含硫酸亞鐵，濾渣B中含Cu、Fe,向該固體混合物中加入D為H2S。，得到的溶液F

12、為硫酸亞鐵，得到濾渣E為Cu,將溶液C、F合并就是FeSQ溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥就可得到FeSQ.7H2O晶體，以此來解答。【詳解】(1)加入鐵粉，由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu,可發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu,鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2f,所以A的化學(xué)式為Fe,D的化學(xué)式為H2SQ;(2)由于離子的氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工業(yè)廢水中加入過量A時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fd+=3Fe2+,然后發(fā)生反應(yīng)Fe

13、+Cu2+=Fe2+Cu;(3)FeSQ的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從FeS。的溶液中獲得晶體經(jīng)過加熱，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌，最后干燥，就得到了FeSQ?7H2O晶體?！军c(diǎn)睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過程、試劑的選用及離子方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。6 .A、B、CD四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀-

14、紅褐色沉淀巳試推斷：(1)A:_、B:_、C:_、D:_、E:_;(2)固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式_;(3)得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮縉&CQKOHNaHCONaClFe(OH32NaHCQ=Na2CQ+H2O+CQT4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鉆玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,可以判斷，無色無味的氣體是CQ,A為NazCQ,C為NaHCQ,D為

15、NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀E,說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【詳解】A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鉆玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,可以判斷，無色無味的氣體是CQ,A為Na2CQ,C為NaHCQ,D為NaCl,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀E,說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A:Na2CC3、B：KOHC:NaHCC3D：NaCl、E：Fe

16、(OH)3;(1)有分析可知：A：Na2CO、B：KOTC:NaHC。D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCQ=Na2CQ+H2O+CO4;(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o7.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化(已知A、BCD、E均含有同一元素)：請(qǐng)寫出：(1) B一C+D的離子方程;(2) E一F化學(xué)方程式。(3)若A-B過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式(4)D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為。23_【答案】Fe3

17、O48HFe2Fe4H2O4FeOH,O22H2O4FeOH.23Wj溫3Fe+4H2OgFq。44H22Fe3+Fe=3Fe2+【解析】【分析】由F是紅褐色物質(zhì)，可知F是Fe(OH)3；E能氧化為Fe(OH,E是Fe(OH)2；逆推可知C含有Fe2+、D含有Fe3+,則A是Fe；B中的鐵元素有+2、+3兩種，B是FesO4?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)FRO4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，反應(yīng)的離子方程23Fe3O48HFe22Fe34H2O；(2)氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeOH2O22H2O4FeOH3；(3)若F-FRO4過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，則為鐵和水

18、蒸氣高溫條件下生成四氧化三鐵Wj溫和氫氣，反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為3Fe+4H20gFesO44H2；(4)Fe3+和Fe通過化合反應(yīng)生成Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+。8.已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問題。(xbi干HN。押液.但色沉淀_%口,溶微-0)；"白色沉淀f-1HCI筋裱(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X、Y、A、B、C<(2)反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮緾I2SC2HClH2SQFeCl32Fe3+SQ+2H2。=2Fe2+SQ2-+4H+【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNC3溶液反

19、應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A中含C-；B與鹽酸酸化的BaCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B中含SC42-;又卞據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為C12,丫為SQ,A為HCl,B為H2SC4,C為FeC3。【詳解】(1)分析可知，X為C12,丫為SC2,A為HCl,B為H2SC4,C為FeC3。(2)反應(yīng)為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3+SC2+2H2O=2Fe2+SC2-+4H+。9.某pH=1的溶液X,其中可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe"、CO2-、SO2SiO2NO3中的一種或幾種，取200mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.已知：

20、反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色.請(qǐng)回答下列問題：(1)僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有(2)溶液X中，關(guān)于NO3的判斷一定正確的是(填字母).a.一定有b.一定沒有c.可能有(3)中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為(4)中生成沉淀K的離子方程式為(5)溶液X中不能確定的離子是用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在的化學(xué)方法為(6)若實(shí)驗(yàn)測(cè)定A.F.K均為0.01mol,試確定沉淀C及其物質(zhì)的量范圍：22【答案】CO3、S1O3b3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OAlO2+CO2+2H2O=AlOHQ+HCO3Fe3取少量溶液X于試管中，加入幾滴22233KSCN§液，溶液不變

21、紅色，說明無Fe3(其他答案合理也可)沉淀為BaSO4nBaSO40.06mol【解析】【詳解】由反應(yīng)加入的Ba(NO3)2溶液及pH=1,結(jié)合溶液中可能含有的離子等信息可判斷氣體A為NO,氣體D為NO2,溶液E為HNO3,因此溶液中含有還原性的離子，即含有Fe2+；由反應(yīng)加入過量NaOH溶液及溶液中可能存在的離子判斷氣體F為N%,溶液I為NH4NO3,溶液中含有NH4+;pH=1的溶液中不可能含有CC32-、SQ2-,故沉淀C為BaSQ;根據(jù)圖示關(guān)系及可能存在的離子可知沉淀G為Fe(OH)3,溶液J為FeC3;沉淀K為Al(OH)3。(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所

22、以不存在的離子有CO32-、SiO32-;(2)強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋼溶液時(shí)不能產(chǎn)生氣體，所以溶液X中一定沒有NO。答案選b；(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3FM+NO3-+4H+=3Fe3+NOT+2H2O；(4)中生成沉淀K為Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CQ+2H2O=Al(OH)3J+HCQ-；(5)生成Fe(OH)的Fe3+可能來自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原來溶液中就存在Fe3+,故不能確定溶液X中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液X中是否存在Fe3+；(

23、6)NO、NH3、Al(OH)3各為0.01mol,則說明溶液X中有0.03molFe2+、0.01molNH4+、0.01molAl3+O若溶液X中不存在Fe3+,由上述推斷可知溶液中一定存在Al3+、NH4+、Fe2+、SQ2-,由溶液中的電荷守恒可知3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Fe2+)+n(H+)=2n(SO2-),故n(SO42-)=1-(0.03mol+0.01mol+0.06mol+0.02mol)=0.06mol,若溶彼中含有Fe3+,則n(SO42)>0.06mol。10 .A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液

24、體，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：甲"II甲乙W(i)甲的化學(xué)式為,丙的化學(xué)式為。(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有(填字母)。A,稀硫酸B,鹽酸C.硫氧化鉀溶液D.高鎰酸鉀溶液高溫【答案】Fe3O4AI2O33Fe3O4+8Al9Fe+4AI2O3ACD【解析】【分析】A、B、CD是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是H2O,組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)，且高溫條件下與H2O反應(yīng)，則A是Fe,甲是Fe3O4,C是H2,B是O2,Fe3O4與D反應(yīng)

25、生成Fe,此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D是Al,丙是AI2O3。【詳解】(1)乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是H2O,組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)，且高溫條件下與H2O反應(yīng)，則A是Fe,甲是Fe3O4,Fe3O4與D反應(yīng)生成Fe,此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D是Al,丙是A12O3,故甲的化學(xué)式為Fe3O4,丙的化學(xué)式為AI2O3。高溫(2)甲是Fe3O4,D是Al,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3FesO4+8A1=9Fe+4AI2O3(3)甲是Fe3O4,要檢驗(yàn)其中所含有的陽離子，要先用稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,然后再用高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+,用硫氧化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3

26、+,故使用的物質(zhì)是A、C、Do11 .如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為6、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。D.Errnvindr-I曰h(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F,H。(2)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是o(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式。(4)寫出D與E共熱獲得H的化學(xué)方程式。(5)如圖表示的是在800c時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。iJmin.【答案】四氧化三鐵氯化鐵氯酸鉀過氧

27、化氫MnO2+4HCl(濃)4MnCl2+C12,+2H2O2Fe+301=2FeCl30.4mol/(L-min)【解析】【分析】C為02,若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是氯酸鉀，若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是過氧化氫。D為C12,則B為濃鹽酸，氯氣與鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，則H為氯化鐵。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則F為四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，則G為氯化亞鐵。【詳解】(1)有分析可知，F(xiàn)為四氧化三鐵，H為氯化鐵；(2)反應(yīng)是在二氧化鎰作催化劑條件下制取氧氣，若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是氯酸鉀。若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是過氧化氫；(3) B為濃鹽酸，

28、濃鹽酸與Mn02共熱生成氯氣、氯化鎰和水，化學(xué)方程式為Mn02+4HC1(濃)*MnCl2+CI2T+2H2O；(4) D為CI2,E為Fe單質(zhì)，氯氣與鐵共熱生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3C12=2FeCl3；(5) 2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量濃度變化量=(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L,則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率0.8mol/L2min=0.4mol/(Lmin)。12.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問題：囚工回？回(1)若BC為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%,C能夠

29、與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是;(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是;(3)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,則A和C反應(yīng)的離子方程式是符合條件的D物質(zhì)可能是(填序號(hào))。硫酸醋酸氫氧化鈉一水合氨氯化銀【答案】(1)2SQ+6,催化劑，2SQ；(2)FeC3；(3)6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3J。A【解析】試題分析：(1)若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B、C分別為SQ、SQ,B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SQ+O2，催個(gè)劑,2SO3；(2

30、)向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl,說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeC3和Fe反應(yīng)，A是Cl2；(3)A、BC均含同一種元素，D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,沉淀B應(yīng)為Al(OH)3,A是AlCh,C是NaAlO2,由Al3+和3A。2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3J?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。13.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。aj7_i®nn.-二U1巴

31、由E_W®02工黑色晶體一AHnL=Zd-F紅漏色固體(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為,B為,C為。D為,E為,F為。(2)寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：?！敬鸢浮?1)FeFqO4FeC2FeC3Fe(OH»Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH2Fe2+C2=2Fe3+2C2Fe3+Fe=3F(2+【解析】【分析】【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4,它與HCl反應(yīng)生成FeC2和FeC3,紅褐色固體F為Fe(OH)3,貝UE為Fe(OH)2,C為FeC2,D為FeC3,所以A為Fe.(1)由以上分析可知A為Fe,B

32、為Fe3O4,C為FeC2,D為FeC3,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3;答案為：Fe；Fe3Q4；FeCR;FeCB;Fe(OH)2;Fe(OH)3(2)EF為Fe(OH)2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；C-D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-;DX轉(zhuǎn)化可由FeC3與Fe反應(yīng)生成FeC2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+FL3Fe2+。考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。14.下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：a. A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；b. E為常見金屬，J為紅

33、褐色沉淀；c. G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；d. L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1) A的電子式為;B分子屬于分子(極性、非極性)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)的離子方程式為,(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CQ的體積(標(biāo)況下)為L(zhǎng)。(4)檢驗(yàn)K中陽離子常用的方法是。(5)L濃溶液的保存方法是。【答案】麗*二誦W非極性2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2TF3+3Ohr=Fe(OH)3J11.2L在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處【解析】【分析】L是

34、一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色，L是硝酸；B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，B是二氧化碳；A為淡黃色固體，A能與二氧化碳反應(yīng)，所以A是過氧化鈉；G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在，G是氫氧化鈣；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成GD,則C是氧氣、D是碳酸鈉；J為紅褐色沉淀，J是氫氧化鐵，E為常見金屬，則E是鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成F,F是四氧化三鐵，四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，K是硝酸鐵；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則I是碳酸鈣、H是氫氧化鈉。【詳解】根據(jù)以上分析：(1)A是過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為上工短磅:*；B是二氧化碳，二氧化碳是直線型分子，屬于非極性分子；(2)反應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaQ+2CO=2N&CQ+QT,反應(yīng)是硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3OhT=Fe(OH3J;39a(3) 39g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5mol,設(shè)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量是78g/molxmol;2NaQ+2CO=2N&CQ+QT0.5molxmo