相平衡習(xí)題及解答

1、第五章 相平衡一、填空題1、一定溫度下，蔗糖水溶液與純水達(dá)到滲透平衡時(shí)的自由度數(shù)等于。2、純物質(zhì)在一定溫度下兩相共存時(shí)的自由度數(shù)等于。3、NaCl(S)和含有稀鹽酸的NaCl飽和水溶液的平衡系統(tǒng)，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是。4、設(shè)下列化學(xué)反應(yīng)同時(shí)共存時(shí)并達(dá)到平衡（900-1200K）：則該系統(tǒng)的自由度數(shù)為。5、含KNO3和NaCl的水溶液與純水達(dá)到滲透平衡時(shí)，其組分?jǐn)?shù)為，相數(shù)為，自由度數(shù)為。6、在氫和石墨的系統(tǒng)中，加一催化劑，H2和石墨反應(yīng)生成n種碳?xì)浠衔铮讼到y(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為。7、完全互溶的雙液系中，在xB=0.6處，平衡蒸氣壓有最高值，那么組成為xB=0.4的溶液在氣液平衡時(shí)，xB（g）、xB（l）

2、、xB(總)的大小順序?yàn)椤B=0.4的溶液進(jìn)行精餾時(shí)，塔頂將得到。8、對(duì)于滲透平衡系統(tǒng)，相律的形式應(yīng)寫(xiě)成。9、NH4Cl固體分解達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為，自由度為。10、將AlCl3溶于水中，全部水解，生成Al(OH)3沉淀，此系統(tǒng)自由度數(shù)f=。11、已知100oC時(shí)水的飽和蒸氣壓為101.325KPa,用公式可求出25oC時(shí)水的飽和蒸氣壓。答案1、22、03、24、35、3;2:46、27、xB（g）xB(總)xB（l） xB=0.6恒沸混合物8、9、1;110、211、二、單選題1、右圖為H2OA.-(NH4)2SO4B.的沸點(diǎn)-組成圖。如何從wB=0.4 的溶液中提取較多的精制

3、(NH4)2SO4固體?( )A.降溫至-18.3以下 B.在密閉容器中平衡蒸發(fā)C.在敞開(kāi)容器中定溫蒸發(fā)再降溫至-18.3以上D.先蒸發(fā)一部分水份，再降溫至-18.3以下2、如右圖所示，當(dāng)水處在三相點(diǎn)平衡時(shí)，若系統(tǒng)發(fā)生絕熱膨脹，水的相態(tài)將如何變化？ ( ) A.氣相、固相消失，全部變成液態(tài)； B.氣相、液相消失，全部變成固態(tài)； C.液相消失，固相、氣相共存； D.固相消失，液相、氣相共存3、對(duì)簡(jiǎn)單低共熔體系，在最低共熔點(diǎn)，當(dāng)溫度繼續(xù)下降時(shí)，體系存在( )A.一相 B.二相 C.一相或二相 D.三相4、已知純A和純B的飽和蒸氣壓pA* 冰的飽和蒸汽壓 p2過(guò)冷水會(huì)自發(fā)地結(jié)冰7、說(shuō)明水的三相點(diǎn)與它

4、的冰點(diǎn)的區(qū)別。8、指出下列體系的自由度，并說(shuō)明變量是什么？（1） 在101325Pa的壓力下，水與水蒸氣達(dá)平衡；（2） 液態(tài)水和水蒸氣達(dá)平衡；（3） 在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水和CCl4中的分配已達(dá)平衡（無(wú)固體碘存在）；（4） NH3（g）、H2（g）、N2（g）已達(dá)平衡。9、具有最高沸點(diǎn)的A和B二組分體系，最高恒沸物為C，最后的殘留物是什么？為什么？答：根據(jù)具有最高恒沸點(diǎn)的完全互溶兩元系的相圖可知，殘留液為恒沸物C，不管A和B兩物的含量各為多少，但C是最高沸點(diǎn)，最后留下C物。10、水的相圖如右。敘述點(diǎn)K代表的物系在等溫降壓過(guò)程中的狀態(tài)、相數(shù)及自由度數(shù)的變化。11、右圖為二組分系

5、統(tǒng)氣、液平衡的壓力-組成圖。將其定性轉(zhuǎn)化為溫度-組成圖。該系統(tǒng)經(jīng)精餾后，塔頂將得何組分？12、有下列化學(xué)反應(yīng)存在：在一定溫度下，一開(kāi)始向反應(yīng)器中放入NH4HS，NH4Cl兩種固體以及物質(zhì)的量之比為3：1的氫氣和氮?dú)狻?wèn)達(dá)到平衡時(shí)，組分?jǐn)?shù)為多少？自由度數(shù)為多少？13、已知CO2的臨界溫度為31.1oC,臨界壓力為7.4106Pa，三相點(diǎn)為-56.6 oC、5.18105P，試畫(huà)出CO2相圖的示意圖，并說(shuō)明：（1）在室溫及常溫下，若迅速地將貯有氣液共存的CO2鋼瓶閥門(mén)打開(kāi)，放出來(lái)的CO2可能處于什么狀態(tài)？（2）若緩慢地把閥門(mén)打開(kāi)，放出來(lái)的CO2處于什么狀態(tài)？（3）試估計(jì)在什么溫度、壓力范圍內(nèi)，CO

6、2能以液態(tài)存在？14、對(duì)于下列各體系，求其組分?jǐn)?shù)及自由度數(shù)： (1) NH4Cl(s)、NH3(aq)、Cl2(aq)、H2O(l)、H2O(g)、H2O(aq)、NH3(g)、OH-(aq)、NH4OH(aq)。 (2)NaCl(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Cl-(aq)、Br-(aq)、H2O(l)、O2(g)。15、FeCl3和H2O能形成四種具有相合熔點(diǎn)的水合物：FeCl36H2O(s)、2FeCl37H2O(s)、2FeCl35H2O(s)和FeCl32H2O(s)，問(wèn)該體系的組分?jǐn)?shù)是多少?該體系恒壓條件下最多能有幾相共存?有幾個(gè)低共熔點(diǎn)?答案1、根據(jù)相律其自由

7、度 f=1-3+2=0，即說(shuō)明該體系的組成，溫度與壓力均不任意改變，即確定為c（H2O）=1，T=273.16K，p=611Pa3、將體系冷卻到413K時(shí),便有固相出現(xiàn),但析出的固體成分 與液相成分相同,液相組成不變,f=0,溫度不變,步冷曲線出現(xiàn)平臺(tái),直至全部凝固溫度下降.所以步冷形狀與純Bi及純Cd的相同.4、將體系加熱熔化（563K）,再使其緩慢冷卻, （攪拌使液相組成均勻）,當(dāng)體系冷到物系點(diǎn)與BC線相交處有純Cd析出,到413K時(shí),可以分離出純固態(tài)Cd.但不能把 Cd全部分離出來(lái),因?yàn)榈?13K時(shí)Cd與Bi成最低共熔物（含Cd 40 ）析出.經(jīng)計(jì)算可知最多能有66.7 的Cd可以分離出

8、來(lái).7、水的相圖中，冰、水、水蒸氣三相共存的相平衡點(diǎn)稱(chēng)為水的三相點(diǎn)。冰點(diǎn)則是在101.325KPa壓力下被空氣飽和了的水的凝固點(diǎn)，主要區(qū)別如下：系統(tǒng)溫度 系統(tǒng)壓力 平衡相 f 三相點(diǎn)0.01oC 0.610KPa s=1=g 3 0(273.16k)冰點(diǎn)0.6 oC 101.325KPa s=1 2 1(273.15) (外壓)8、（1）C=1（H2O）R=0 R=0K=C-R-R=1=2（氣液）f=K-+1=1-2+1=0 無(wú)變量（2）C=1（H2O）R=0 R=0 K=C-R-R=1 =2 （氣、液）f=K-+2=1-2+2=1 變量為溫度或壓力（3）C=3 （I2、H2O、CCl4） R

9、=0 R=0K=C-R-R=3 =2 （液、液）f=3-2+1=2 變量為溫度T或I2在其中一個(gè)液相中的濃度。（4）C=3 （H2、N2、NH3） R=1 R=0 K=C-R-R=2 =1 f=K-+2=2-1+2=3 變量為溫度T，壓力P和任意一種物質(zhì)的濃度。10、如圖所示作一條輔助線 K點(diǎn)：液相，=1，f=C-+1=2 a點(diǎn)：固、液兩相平衡，=2，f=1 b點(diǎn)：固相，=1，f=2 c點(diǎn)：固、氣兩相平衡，=2，f=1 d點(diǎn)：氣相，=1，f=211、由壓力-組成圖，B物質(zhì)的飽和蒸氣壓高于A物質(zhì)，故在溫度組成圖中，A物質(zhì)的沸點(diǎn)高于B物質(zhì)，并且圖中出現(xiàn)一最高點(diǎn)（對(duì)應(yīng)于壓力-組成圖中的最低點(diǎn)），具有

10、該點(diǎn)組成C的混合物稱(chēng)恒沸混合物，對(duì)應(yīng)的溫度稱(chēng)最高恒沸點(diǎn)。若液態(tài)混合物組成落在B，C之間，則經(jīng)餾后，在塔頂能得到純物質(zhì)B；若液態(tài)混合物組成落在A，C之間，則經(jīng)精餾后，在塔頂能得到純物質(zhì)A，都不能同時(shí)得到兩個(gè)純組分。12、物種數(shù)S=4（NH4HS，NH4Cl，H2，N2） R=1（n(H2):n(N2)=3:1）,R=0, =3(兩固相，一氣相) 所以：K=S-R-R=3，f=K-+1=113、相圖如下，O為三相點(diǎn)。（1）鋼瓶中的CO2（298K，6.4106Pa），為OC線上的D點(diǎn)，即氣液共存。迅速打開(kāi)閥門(mén)，壓力驟減至1105Pa,系統(tǒng)絕熱膨脹降溫，有部分CO2（g）直接轉(zhuǎn)化為CO2（s），在相

11、圖上即B點(diǎn)（105Pa，-78 oC）。實(shí)驗(yàn)室中制備干冰就是根據(jù)這一原理。（2）若緩慢打開(kāi)閥門(mén)，系統(tǒng)恒溫蒸發(fā)，當(dāng)CO2（g）的流量不大時(shí)，出來(lái)的應(yīng)為CO2（g），系統(tǒng)由D點(diǎn)至F點(diǎn)。（3）CO2（l）存在的條件：t：-56.6 oC31.3 oC ；p：5.18105Pa7.4106Pa。 13題圖14、(1) K=S-R-R=8-4-1=3 f=K-+2=3-3+2=1(2) K=S-R-R=7-2-1=4 f=K-+2=4-4+2=215、K=2 (最大)=3當(dāng)壓力一定時(shí) f=K-+1據(jù)題意 f=2-+1=0 共有5個(gè)共熔點(diǎn)。五、判斷題1、一個(gè)含有K+、Na+、NO3-及SO42-離子的不飽

12、和水溶液，其組分?jǐn)?shù)K為4。( )2、在101325KPa的壓力下，I2在液態(tài)水和CCl4中達(dá)到分配平衡（無(wú)固態(tài)碘存在），則該系統(tǒng)的自由度數(shù)為f=1。( )3、恒沸混合物與化合物一樣，具有確定的組成。( )4、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2（g）構(gòu)成的平衡物系的自由度為0。( )5、FeCl3和H2O能形成FeCl36H2O、2FeCl37H2O、2FeCl35H2O、FeCl32H2O四種水合物，在恒壓下，最多可能平衡共存的相數(shù)為4。( )6、共沸物是混合物，而不是化合物，其組成隨壓力改變而改變。( )7、克拉貝龍議程適用條件是多組分的多相平衡系統(tǒng)。( )8、克拉

13、貝龍議程，其壓力隨溫度的變化率一定大于0。( )9、相律是熱力學(xué)中基本定律之一，它適用于任何宏觀系統(tǒng)。( )10、具有最低沸點(diǎn)的A和B二組分系統(tǒng)，恒沸物為C，精餾后的殘液是C。( )答案五、判斷題12345678910六、證明題1、 證明：設(shè)液體在溫度T、外壓力P下與氣相呈平衡，其飽和蒸氣壓力為psat，當(dāng)外壓力由P變到p+dp時(shí)，兩相又達(dá)新的平衡，蒸氣壓變?yōu)閜sat+dpsat,即：dG(g)dG(l) 液（T，P） 氣（T，psat） 液（T，p+dp）r氣（T，psat+d psat）即若蒸氣看作理想氣體，代入上式得：由于Vm(l) Vm(g),所以dpsat/dpH2O%0.449設(shè)再

14、加入水為xg，則 100(1-0.8)+x/100(1-0.8)+x+1000.80.449解之，得 x45.2g6、解：設(shè)加入苯胺xg,則體系的總組成含苯胺x/(50+x)，根據(jù)杠桿規(guī)則:49.3/(50+x)-49.3=0.916-x/(50+x)/x/(50+x)-0.072解之，得：x=51g7、 解：據(jù)題意求出B。B=10.704 當(dāng)T=343.2K時(shí)，求出p。p=1456Pa將蒸氣壓方程與克-克方程：lnp=vapHm/2.303RT+B比較, 得vapHm=49553Jmol-1 vapSm=109.1 JK-1mol-18、 解：ln(p2/p1)= vap(T2-T1)/(2

15、.303RT1T2)vap=30796JvapHm/Tb=88 JK-1mol-1 T2=30796/88=350K9、 解：ln(p2/p1)=vapHm(T2-T1)/(2.303RT1T2) Tb=307.1Kln(p2/101.3)=360.274(309.8-307.9)/(2.3038.314307.9309.8)p2=108103Pa=108 kPa10、解：(1) 在三相點(diǎn)，固液兩相的蒸氣壓相等，故將上述二方程聯(lián)立，求解得:T=542.0K p=18865Pa(2) 將上述兩方程與克-克方程比較,得：sgHm=108181 Jmol-1 vapHm=62515 Jmol-1 f

16、usHm=45666 Jmol-1 11、 解：ln(p2/p1)=vapHm(T2-T1)/(2.303RT1T2)ln(1520/101.3)=225518(T2-273)/(2.3038.314373T2)T2=471K12、解：dp/dT=vapHmp/RT2dp/dT=225518101325/(8.314373.22)PaK-1dp/dT=3552PaK-1 13、 解：ln(p2/p1)=vapHm(T2-T1)/(2.303RT1T2)ln(100/101.325)=591.274(T2-391)/(2.3038.314391T2)T2=390K14、 解：三相點(diǎn)的壓力：三相點(diǎn)

17、溫度時(shí)NH3(l)和NH3(s)的蒸氣壓。所以三相點(diǎn)的溫度和壓力即為上兩方程聯(lián)立之后的解。解之, 得：T=195.2K p=5.93103Pa15、 解：溶液的組成為：10094%/(100+100)=0.47根據(jù)杠桿規(guī)則：ml(0.47-0.43)=ms(1-0.47)即(200-ms)0.04=ms0.53 ms=14.0g，固析出晶體14.0g。16、解：（1）三相點(diǎn)時(shí)，p(s)=p(l) 即11.971-2310K/T=10.097-1784K/T解得T=279.2K將T代入上述任一蒸氣壓與溫度的關(guān)系式中，得P=4977Pa（2）由克-克方程 并對(duì)此題給關(guān)系式，有故 八、綜合題5737

18、739731173SnAgw(Ag)0204060801001233T / K固 溶 體 a l + Ag3 SnSn + Ag3SnAg3 SnSn+l40% Snl +alAg 3Sn Sn+a f=2f=1f=1f=0f=1f=0MEFGHK1、解：2、解：（a）在1173K時(shí)，Ag在液態(tài)Sn中溶解度約 90%，固態(tài)溶液中約含Sn3%。SnAgw(Ag)0204060801005737739731173 固溶體 a l + Ag3 SnSn + Ag3 SnAg3 SnSn+l40% Snl +al Ag3 Sn+a 1233（b）773K時(shí)，不能存在Ag3Sn（c）673k時(shí)，飽和溶液

19、中含銀約30%，換算成Ag3Sn的百分率為(3108+118)/310830%=40.9%3、解：(1)在相圖上標(biāo)明l(2)0.580 l+Sb2Cd3 (3)Sb2Cd3 l+Sbl+CdSb+Sb2Cd3Sb2Cd3+Cd4、解：(1)正確標(biāo)明各區(qū)相和自由度數(shù)。 區(qū)：溶液，f*=2； 區(qū)：溶液+A(s)，f*=1；區(qū)：溶液+B(s)， f*=1；區(qū)：A(s)+ B(s)， f*=1。(2)先析出B（對(duì)硝基苯）x5、解：（1）A和B會(huì)形成不穩(wěn)定化合物T。N，P，Q各點(diǎn)的相態(tài)，相數(shù)及這些點(diǎn)所代表的意義列于下表：點(diǎn)相點(diǎn)相數(shù)點(diǎn)所代表的意義NLN+A（S）+T（S）3A與T的最低共熔點(diǎn)QLP+ T（

20、S）+B（S）3T的不相合熔點(diǎn)PLP1轉(zhuǎn)熔反應(yīng)的液相點(diǎn)其中LN和LP分別表示組成為N，P的熔液。（2）由d點(diǎn)代表的熔液降溫到Z點(diǎn)后，開(kāi)始析出固體B，繼續(xù)降溫，B不斷析出而熔液組成沿ZP線變化，降溫到X點(diǎn)后不穩(wěn)定化合物T開(kāi)始析出，此時(shí)下列放熱的轉(zhuǎn)熔反應(yīng)進(jìn)行：這時(shí)，三相共存，溫度維持不變，LP熔液相的組成為P。直到B（s）消失后，溫度再繼續(xù)下降，T不斷析出，而與之平衡的液相組成沿PN線變化，溫度降到y(tǒng)點(diǎn)后，開(kāi)始析出固體A，此時(shí)LN+A（S）+T（S）三相共存，溫度維持不變，待組成為N的LN熔液相消失后溫度才繼續(xù)下降。6、解：各相區(qū)相態(tài)列于下表：相區(qū)相態(tài)相區(qū)相態(tài)1熔液L6MX6H2O（s）+MX2H

21、2O（s）2L+冰7L+MX2H2O（s）3冰+MX6H2O（s）8MX2H2O（s）+MXH2O（s）4L+MX6H2O（s）9L+MXH2O（s）5L+MX6H2O（s）10MXH2O（s）+ MX（s）如圖所示做一條輔助線K點(diǎn)：液相，=1，f=C-+1=2a點(diǎn)：固、液兩相平衡，=2，f=1b點(diǎn)：固相，=1，f=2c點(diǎn)：固、氣兩相平衡，=2，f=1d點(diǎn)：氣相，=1，f=27、解：如圖所示做一條輔助線K點(diǎn)：液相，=1，f=C-+1=2a點(diǎn)：固、液兩相平衡，=2，f=1b點(diǎn)：固相，=1，f=2c點(diǎn)：固、氣兩相平衡，=2，f=1d點(diǎn)：氣相，=1，f=2 C p/pa . K A a b . c

22、O B d . T/K8、解：（1）各區(qū)穩(wěn)定相態(tài)如圖所示。（2）三相線三相線（3）a,b兩點(diǎn)的冷卻曲線，相變化及自由度變化如下圖所示。 l T/K l+a(s) l+C(s) d e l+C(s) l+B(s) a(s) f g B(s)+C(s) A C Ba WB b l,f=2 l , f=2 l+a(s),f=1 l+c(s),f=1 a(s)析出 C(s)析出 l消失 l消失 f=0 B(s) 析出 f=0 B(s)+C(s),f=1 C(s)析出 C(s)+a(s),f=1 9、解：（1）溶液濃度為10%，即含75gNH4Cl。最多析出冰250g。（2）沒(méi)有冰析出。（3）NH4Cl

23、固體與溶液二相平衡。固相為純NH4Cl固體，液相濃度為20%。固相重量為6.25g，液相重量為93.75g。物理化學(xué)習(xí)題（相平衡）一選擇1.在、兩相中均有A和B兩種物質(zhì)，達(dá)到相平衡時(shí)，下列各式正確的是 （1） 。（1）B=B（2）A=A（3）B=A（4）B=A2組分B從相擴(kuò)散到相中，則下列說(shuō)法中正確的是 （4） 。（1）總是從濃度高的相擴(kuò)散到濃度低的相（2）平衡時(shí)兩相的濃度相等（3）總是從濃度低的相擴(kuò)散到濃度高的相（4）總是從高化學(xué)勢(shì)移向低化學(xué)勢(shì)3. 室溫下氨基甲酸銨分解反應(yīng)為 NH2CO2NH4(s)=2NH3(g)+CO2 (g)若在300K時(shí)向系統(tǒng)中加入一定量的氨基甲酸銨固體，則此系統(tǒng)的

24、物種數(shù)S和組分?jǐn)?shù)C應(yīng)為 （3） 。（1）1，1（2）3，2（3）3，1（4）3，34將克拉貝龍方程應(yīng)用于水的液固兩相，隨壓力的增長(zhǎng)，水的凝固點(diǎn)將 （2） 。（1）上升（2）下降（3）不變（4）無(wú)法判斷5.在一定溫度下，在水和CCl4組成的互不相溶的系統(tǒng)中，向水層中加入1:1的KI和I2，此系統(tǒng)的自由度是 （2） 。（1）1（2）2（3）3（4）46.對(duì)于二組分系統(tǒng)，能平衡共存的最多相數(shù)為 （4） 。（1）1（2）2（3）3（4）47.對(duì)于恒沸混合物，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （4） 。（1）不具有確定的組成（2）平衡時(shí)氣相和液相組成相同（3）其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變（4）與化合物一樣具有確定的組成

25、二填空1. 在水的平衡相圖中。 線是水的蒸發(fā)曲線， 線是冰的升華曲線， 線是冰的融化曲線， 點(diǎn)是水的三相點(diǎn)。 .2.將過(guò)量NH4HCO3(s)放入密閉真空容器內(nèi)，50時(shí)，按NH4HCO3(s)按下式進(jìn)行分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。 達(dá)平衡后 則該體系的相數(shù)P= ， 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C= ， 自由度數(shù)F= 。（2，1，0）3.(2)最合適的組成應(yīng)配成w（聯(lián)苯醚）=0.78，這一組成具有最低共熔點(diǎn)12，其凝固點(diǎn)最低，所以不至于因?yàn)槟潭氯艿馈?4. 求下列系統(tǒng)從XB=0.5開(kāi)始蒸餾，餾出物或殘留物分別是什么？（1）TM，TN，（2）所處的T，p及氣液相組成y

26、B、xB，達(dá)兩相平衡氣液相的相對(duì)量不同，（3）0。6.水和蔗糖系統(tǒng)相圖如下：(2)不可能（3）定溫蒸發(fā)，0.8，降溫，=13.9三簡(jiǎn)答1.純鐵的相圖見(jiàn)下圖5-3。分析圖中各點(diǎn)、線、面的相平衡關(guān)系。2.2.用相律判斷下列相圖是否正確？（1）錯(cuò)誤。三相線不水平，這等于說(shuō)在三相平衡時(shí)溫度可變。據(jù)相律F=2-3+1=0（2）錯(cuò)誤。純組分有固定熔點(diǎn)。3.試說(shuō)明在固-液平衡系統(tǒng)中，穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物與固溶體三者之間的區(qū)別。（1）穩(wěn)定化合物有固定的組成和熔點(diǎn)，在固相和液相都存在。當(dāng)穩(wěn)定低于其熔點(diǎn)時(shí)不會(huì)發(fā)生分解，在相圖上有最高熔點(diǎn)，稱(chēng)為相合熔點(diǎn)，在該溫度熔化時(shí)形成的液相組成和固相組成相同（2）不穩(wěn)定化合物只在固相存在，在液相不存在，加熱時(shí)在熔點(diǎn)以前就分解為液相和另一個(gè)固體，此液相組成和原來(lái)固態(tài)化合物的組成不相同，在相圖上沒(méi)有最高熔點(diǎn)，而呈T字形，其水平線所代表的溫度即為轉(zhuǎn)熔溫度，稱(chēng)為不相合熔點(diǎn)（3）固溶體即固態(tài)溶液，是混合物，不是化合物，組成不固定，可在一定范圍內(nèi)變化。4. 試說(shuō)明低共熔過(guò)程與轉(zhuǎn)熔過(guò)程有何異同？低共熔物與固溶體之間有何區(qū)別？（1）低共熔過(guò)程與轉(zhuǎn)熔過(guò)程相同之處：都是兩個(gè)固相與一個(gè)液相平衡共存。（2）不同之處：低共