2016年全國高考Ⅰ卷化學科高考試題

1、2016年全國高考卷化學科高考試題一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質C加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4N

2、A9下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）A2-甲基丁烷也稱異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應CC4H9Cl有3種同分異構體D油脂和蛋白質都屬于高分子化合物10下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）A用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl211三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘

3、述正確的是（ ）A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C負極反應為2 H2O4e=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成12298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）A該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑BM點對應的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH

4、<1213短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸26(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1

5、)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_27. (15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠

6、色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率_(填“增大“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為_。升高溫度，溶液中CrO42的平

7、衡轉化率減小，則該反應的H_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于_ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式

8、為_。28(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應的主要產物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含

9、量為_。(計算結果保留兩位小數)36. 【化學選修2：化學與技術】（15分）高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝?！捌缁ā笔莻鹘y(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）?！半?/p>

10、解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。 “電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為 （列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）。37化學選修3：物質結構與性質（15分）鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子

11、、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_。 （5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子

12、坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，0）。則D原子的坐標參數為_。晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_g·cm-3（列出計算式即可）。38. 化學選修5：有機化學基礎（15分）秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是_。（填標號）a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完

13、全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應類型為_。（3）D中官能團名稱為_，D生成E的反應類型為_。（4）F 的化學名稱是_，由F生成G的化學方程式為_。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有_種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_。2016年全國高考卷化學科高考試題參考答案7.【答案】D考點：考查化學在生活的應用的知識。8. 【答案】A【解析】

14、試題分析：A、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為 2NA，正確；B、N2與H2反應生成的NH3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物。 1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA，B錯誤；C.1 molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉移數為3NA，錯誤；D、標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質的量，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數計算的知識。9. 【答案】B【解析】試題分析：A.2-甲基丁烷也稱異戊烷，錯誤；B.乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，正確；C.C4H9Cl有4種同分異構體，錯誤；D.油脂不是高分子化

15、合物，錯誤?？键c：考查有機物結構和性質判斷的知識。10. 【答案】C考點：考查化學實驗基本操作的知識。11. 【答案】B考點：考查電解原理的應用的知識。12. 【答案】D考點：考查酸堿中和滴定、弱電解質的電離以及離子濃度大小比較等知識。13. 【答案】C【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素；0.01 mol·L1 r溶液的pH為2，說明r是強酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合物，根據轉化關系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是

16、碳元素，Y是氧元素。A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小W<Y<X，錯誤；B同周期元素，隨著原子序數的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y>Z>X，錯誤；CY的氫化物是H2O或H2O2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；DX的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用及和無機框圖題推斷的知識。26. 【答案】(1) A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； adcfei；(2)紅

17、棕色顏色變淺，最后褪為無色；8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；水倒吸入Y管中；該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸?？键c：考查化學實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實驗方案的設計的知識。27. 【答案】(1)開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失；(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1014 ；< ；(3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。 (2)隨著H+濃度的增大，CrO42-轉化為Cr2O72-的離子反應式為2CrO

18、42-+2HCr2O72-+H2O。溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2HCr2O72-+H2O正向進行，CrO42的平衡轉化率增大；A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，根據Cr元素守恒可知CrO42-的濃度為0.5mol/L；H+濃度為1×10-7mol/L；此時該轉化反應的平衡常數為=1014；升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的H0；考點：考查化學反應原理的分析與探究、化學平衡常數、溶度積常數的計算的知識。28. 【答案】(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2；(3)NaOH ；

19、Na2CO3 ；H2；(4)1:2；氧化產物為NaClO3；(5)1.61g?！窘馕觥吭囶}分析：(1),在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0，可得Cl的化合價為+3價。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，根據電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。(3)食鹽溶液中混有Mg2+ 考點：考查混合物的分離與提純、氧化還原反應的分析及電解原理的應用的知識。36. 【答案】(1)擴大接觸面積，加快化學反應速率；(2)2MnO2+O2+4KO

20、H2K2MnO4+2H2O；(3)增大反應物的濃度，可使化學反應速率加快，同時使反應物的轉化率增大；(4) K2CO3；MnO42-e-=MnO4-；3:2；(5)95.62%?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，在電解槽中陽極，MnO42-失去電子，發(fā)生氧化反應，產生MnO4-。電極反應式是：MnO42-e-=MnO4-；在陰極，水電離產生的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，電極反應式是：2H2O+2e-=H2+2OH-。所以陰極逸出的氣體是H2；總反應方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH；根據“電解法”方程式2K2MnO4+ 2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH 可知K2MnO4的理論利用率是100%；而在“CO2歧化法” 3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+MnO2+K2CO3中，K2MnO4的理論利用率是2/3，所以二者的理論利用率之比為3:2；(5)根據離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10