第三單元課題2 原子的結構 第1課時.ppt課件

1、英國化學家英國化學家道爾頓道爾頓英國物理學家英國物理學家湯姆生湯姆生英國科學家英國科學家盧瑟福盧瑟福英國物理學家英國物理學家 查德維克查德維克實心球模型實心球模型發(fā)現(xiàn)質子、中子發(fā)現(xiàn)質子、中子棗糕模型棗糕模型行星式有核模型行星式有核模型1803年年1897年年1911年年1918-1932年年 道爾頓原子模型道爾頓原子模型 1803年年追溯原子構造模型的變化史追溯原子構造模型的變化史觀念：觀念： 1.原子都是不能再分的粒子原子都是不能再分的粒子2.同種類元素的原子各種性質同種類元素的原子各種性質和質量都一樣和質量都一樣3.原子是微小的實心球體原子是微小的實心球體 英國科學家道爾頓 (J.Dalt

2、on , 17661844)模型：模型： 原子是堅實原子是堅實的、不可再分的、不可再分的實心球。的實心球。湯姆遜原子模型湯姆遜原子模型 1897年年觀念：原子里有電子，電子是觀念：原子里有電子，電子是一種帶負電、有一定質量的一種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子微粒，普遍存在于各種原子之中。之中。英國物理學家湯姆遜英國物理學家湯姆遜18561940“棗糕模型棗糕模型 模型：原子是一個平模型：原子是一個平均分布著正電荷的均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了許多電子，中和了電荷，從而構成了電荷，從而構成了中性原子。中性原子。追溯原子構造模型的變化史追溯原子構造

3、模型的變化史盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型 1911年年英國科學家盧瑟福英國科學家盧瑟福18711937)模型：模型： 原子是由居于原子原子是由居于原子中心的帶正電的原中心的帶正電的原子核和核外帶負電子核和核外帶負電的電子構成。的電子構成。觀念：觀念：1.大部分粒子毫無阻大部分粒子毫無阻撓的穿過了金箔；撓的穿過了金箔；2.少數(shù)粒子發(fā)生了偏少數(shù)粒子發(fā)生了偏轉；轉；3.極少數(shù)粒子被反彈極少數(shù)粒子被反彈回來。回來。 原子構造探求之旅原子構造探求之旅追溯原子構造模型的變化史追溯原子構造模型的變化史玻爾原子模型玻爾原子模型 1913年年丹麥物理學家玻爾丹麥物理學家玻爾N.Bohr,18851962)玻爾原

4、子模型玻爾原子模型 ： 當原子只需一個電子時，電當原子只需一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子子沿特定球形軌道運轉；當原子中有多個電子時，它們將分布在中有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。多個球殼中繞核運動。追溯原子構造模型的變化史追溯原子構造模型的變化史初建原子模型揭開原子構造揭開原子構造“奧秘的面紗奧秘的面紗ABCD原子是怎樣構成的？原子是怎樣構成的？ 一一【分組討論】閱讀課本【分組討論】閱讀課本P53P53并討論：并討論：1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2. 原子是由哪幾個部分構成的？原子是由哪幾個部分構成的？3. 原子核

5、由哪幾種粒子構成？原子核由哪幾種粒子構成？4. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子中各種粒子帶電情況如何？5. 什么叫核電荷數(shù)？它與質子數(shù)有什么關系？什么叫核電荷數(shù)？它與質子數(shù)有什么關系？原 子 的 構 成原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質子質子中子中子帶正電帶正電不顯電性不顯電性 不帶電不帶電 原子核所帶的正電荷數(shù)，叫做核電荷數(shù)。原子核所帶的正電荷數(shù)，叫做核電荷數(shù)。核電荷數(shù)等于核內質子數(shù)核電荷數(shù)等于核內質子數(shù)每個質子帶一個每個質子帶一個單位的正電荷單位的正電荷每個電子帶一個單每個電子帶一個單位的負電荷位的負電荷 原子種類原子種類 質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳

6、碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817察看表察看表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，中不同原子中各微粒的數(shù)目，他能找出哪些規(guī)律？他能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)不是一切的原子都有中子氫原子沒有中子不是一切的原子都有中子氫原子沒有中子不同原子，質子數(shù)不同。不同原子，質子數(shù)不同。質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質子數(shù)不一定等于中子數(shù)?！静炜从懻摗俊静炜从懻摗空麄€原子不顯電性。整個原子不顯電性。以碳原子為例以碳原子為例 ，闡明原子為什么不顯電性？，闡明原子為什么不顯電性？原子的體積很小，原子核比原子更小，原子的體積很小，原子核比原子更小，原子

7、里有很大的空間，電子就在這個原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動。空間里作高速的運動。乒乓球探求二探求二 核外電子是怎樣運動的？核外電子是怎樣運動的？ 觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。行星繞太陽運動行星繞太陽運動氫原子核外氫原子核外1個電子個電子第一層第一層第二層第二層第三層第三層鎂原子的構造鎂原子的構造12個電子個電子核外電子是在不同的電核外電子是在不同的電子層內運動的，此景象子層內運動的，此景象叫做核外電子的分層排叫做核外電子的分層排布。布。二二. .原子核外電子的排布原子核外電子的排布 1. 核外電子的分層排布核外電子的分層排布1 2 3

8、 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。能量高的在離核遠的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠遠低低 高高核外電子分層排布表示圖核外電子分層排布表示圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： +122. 原子構造表示圖：原子構造表示圖：電子層電子層原子核原子核質子數(shù)質子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內數(shù)字表示圈內數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字數(shù)字2也可以表示也可以表示 2 8 2弧線上的數(shù)字表示弧線

9、上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層最外層第三層最外層第一層第一層2個個第二層第二層6個個(最外層最外層)【親手嘗試】根據氧原子的構造圖畫出構【親手嘗試】根據氧原子的構造圖畫出構造表示圖造表示圖 +826展現(xiàn)1-18號原子構造表示圖第一層最多包容第一層最多包容_個電子，第二層最多包容個電子，第二層最多包容_個電子。個電子。(2)(2)最外層不超越最外層不超越 個電子。個電子。電子先排滿能量電子先排滿能量 的電子層，然后再排能量的電子層，然后再排能量 稍稍 的電子層。的電子層。排排布布規(guī)規(guī)律律288低低高高原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子的化學性質原子的化學性質稀有氣體稀有氣體

10、8個個He為為2個個比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定原子的種類原子的種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子的化學性質原子的化學性質金金 屬屬普通少于普通少于4個個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易失電子原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子的化學性質原子的化學性質非金屬非金屬普通大于普通大于4個個不穩(wěn)定不穩(wěn)定綜上：原子的化學性質與綜上：原子的化學性質與_關系親密關系親密最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)易得電子易得電子原子種類、原子構造與原子化學性質的關系原子種類原子種類最外層電數(shù)最外層電數(shù)結構的穩(wěn)性結構的穩(wěn)性化學性質化學性質金屬 原子非金屬 原子稀有氣體 原子 普通少于 4個 普通多于或 等于 4個 8個電子 He為2個不穩(wěn)定構