必修一第二章第二節(jié)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、必修一第二章第二節(jié)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)2節(jié) 電解質(zhì)（第二課時(shí)）（第二課時(shí)） 一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)發(fā)一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了，試用簡便的方法幫她區(qū)分這兩瓶注射液。了，試用簡便的方法幫她區(qū)分這兩瓶注射液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.01mol0.01mol. .L L-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2中滴入中滴入2 23 3滴酚酞滴酚酞按電路圖連接好裝置按電路圖連接好裝置逐滴滴加逐滴滴加0.2mol/L0.2mol/LH H2 2SOSO4 4溶液，并用

2、玻璃溶液，并用玻璃棒不斷攪拌棒不斷攪拌有有 生成生成溶液顏色由溶液顏色由_ 變變 _電流表指針讀數(shù)由電流表指針讀數(shù)由_ 到到 _溶液由無色變?yōu)榧t色溶液由無色變?yōu)榧t色電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)紅色紅色 無色無色大大白色沉淀白色沉淀小小1.1.混合前電流表指針偏轉(zhuǎn)的原因是什么？混合前電流表指針偏轉(zhuǎn)的原因是什么？2.2.白色沉淀的成分及形成的原因是什么？白色沉淀的成分及形成的原因是什么？3.3.溶液顏色為什么由紅色變?yōu)闊o色？溶液顏色為什么由紅色變?yōu)闊o色？4.4.混合后電流表指針讀數(shù)由大到小說明了什么？混合后電流表指針讀數(shù)由大到小說明了什么？（知識(shí)支持：溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)（知識(shí)支

3、持：溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度成正比）離子的濃度成正比） 通過以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)通過以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)H2SO4 和和 Ba(OH)2 的反的反應(yīng)有哪些新的認(rèn)識(shí)？從電解質(zhì)電離的角度分析這應(yīng)有哪些新的認(rèn)識(shí)？從電解質(zhì)電離的角度分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？編編號(hào)號(hào)溶液溶液溶液溶液混合前溶液中混合前溶液中的離子的離子生成的生成的物質(zhì)物質(zhì)混合后溶混合后溶液中的液中的主要離子主要離子溶液溶液溶液溶液(1)NaOHHCl(2)HClNa2CO3(3)NaOH CuSO4(4)NaClH2SO4結(jié)合已有知識(shí)，從電解質(zhì)電離的角度分析下列反應(yīng)。 1.是不是所有電解質(zhì)溶液之間都發(fā)生離子反應(yīng)？

4、是不是所有電解質(zhì)溶液之間都發(fā)生離子反應(yīng)？2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？3.離子反應(yīng)的共同特點(diǎn)是什么離子反應(yīng)的共同特點(diǎn)是什么?編編號(hào)號(hào)溶液溶液溶液溶液混合前溶液中混合前溶液中的離子的離子生成的生成的物質(zhì)物質(zhì)混合后溶混合后溶液中的液中的主要離子主要離子溶液溶液溶液溶液(1)NaOHHCl(2)HClNa2CO3(3)NaOH CuSO4(4)NaClH2SO4Cu2+SO42-Na+OH-Cu(OH)2Na+SO42-Na+CO32-H+Cl-CO2H2ONa+Cl-Na+OH-H+Cl-H2ONa+Cl-結(jié)合已有知識(shí)，從電解質(zhì)電離的角度分析下列反應(yīng)。Na+Cl-H+SO

5、42-Na+Cl-H+SO42- 1.是不是所有電解質(zhì)溶液之間都發(fā)生離子反應(yīng)？是不是所有電解質(zhì)溶液之間都發(fā)生離子反應(yīng)？2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？3.離子反應(yīng)的共同特點(diǎn)是什么離子反應(yīng)的共同特點(diǎn)是什么?按照上述方法書寫下列反應(yīng)的離子方程式：按照上述方法書寫下列反應(yīng)的離子方程式：NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)KOH溶液和鹽酸的反應(yīng)溶液和鹽酸的反應(yīng)BaCl2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)Ba(NO3)2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4Ba2+

6、+SO42- =BaSO4 通過對(duì)上通過對(duì)上述各反應(yīng)的離述各反應(yīng)的離子方程式的比子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說什么？你能說出離子方程式出離子方程式和化學(xué)方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？有哪些區(qū)別嗎？H2SO4 + 2NaOH = 2H2O+ Na2SO4 HCI+ KOH = H2O + KCIH+OH-= H2O 表示一類反應(yīng)表示一類反應(yīng),揭示一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。揭示一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿生成水和可生成水和可溶性鹽溶性鹽離子方程式的意義遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1、根據(jù)下列離子方程式寫化學(xué)方程式（寫、根據(jù)下列離子方程式寫化學(xué)方程式（寫1例即可）例即可）Ca2+CO32-=CaC

7、O3概括概括 . 整合整合電解質(zhì)電解質(zhì)自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子的離子難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)離子濃度降低離子濃度降低離子離子反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng) 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)離子方程式離子方程式水溶液水溶液電離電離體現(xiàn)1、下列各組中的反應(yīng)、下列各組中的反應(yīng)( (反應(yīng)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)在溶液中進(jìn)行) )，不可用，不可用同一離子方程式表示的是（同一離子方程式表示的是（ ）ANaOH+HCl KOH+H2SO4BNaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測D. NaCl+AgNO3HCl + AgNO3B當(dāng)堂檢測2、下列各

8、組離子反應(yīng)可以用、下列各組離子反應(yīng)可以用H+ + OH- = H2O表示表示 的有的有 ( )( )ACu(OH)2和和HNO3BBa(OH)2與與H2SO4 CCO2和和NaOH溶液溶液DH2SO4和和NaOHDKCl溶液、溶液、NaCl溶液混合，如何溶液混合，如何檢驗(yàn)該溶液中含有的檢驗(yàn)該溶液中含有的Cl ？方法體驗(yàn)方法體驗(yàn)向該溶液滴加向該溶液滴加AgNO3溶液后有溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸時(shí)，白色沉淀不溶解時(shí)，白色沉淀不溶解,則可推斷則可推斷該溶液中含有該溶液中含有Cl 。Ag + + Cl = AgCl 知識(shí)支持： Ag2CO3是白色沉淀。是白色沉淀。醫(yī)

9、醫(yī)療療診診斷斷環(huán)環(huán)境境保保護(hù)護(hù)離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)的應(yīng)用的應(yīng)用化化學(xué)學(xué)生生產(chǎn)產(chǎn)化化學(xué)學(xué)研研究究鹽酸溶液鹽酸溶液Na2CO3溶溶液液3鹽酸溶液鹽酸溶液NaOH溶液溶液2BaCl2溶液溶液Na2SO4溶溶液液1反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)后反應(yīng)后溶液中溶液中存在的存在的主要離主要離子子反應(yīng)后離反應(yīng)后離子數(shù)目的子數(shù)目的變化變化未混合前溶液未混合前溶液中主要存在的中主要存在的離子離子溶液溶液序序號(hào)號(hào)Na+ SO42-Ba2+ Cl-Na+ OH-Na+ CO32-H+ Cl-H+ Cl-Na+ Cl-Na+Cl-Na+ Cl-H+ OH-數(shù)目數(shù)目減少減少Ba2+與與SO42- 結(jié)合結(jié)合生成難溶的生成難溶的Ba

10、SO4Ba2+SO42-=BaSO4H+與與OH-結(jié)合生成結(jié)合生成難電離的難電離的H2OH+OH-=H2OH+ CO32-數(shù)目數(shù)目減少減少H+與CO32-結(jié)合生成結(jié)合生成易揮發(fā)的易揮發(fā)的CO2和難電和難電離的離的H2OCO32-+2H+=CO2+H2O從電解質(zhì)電離的角度分析下列反應(yīng)，試總結(jié)下列反應(yīng)共同從電解質(zhì)電離的角度分析下列反應(yīng)，試總結(jié)下列反應(yīng)共同特點(diǎn)。特點(diǎn)。Ba2+ SO42-數(shù)目數(shù)目減少減少1.寫出的電離方程式要配平。寫出的電離方程式要配平。2.判斷哪些離子能反應(yīng)，關(guān)鍵是掌握哪些判斷哪些離子能反應(yīng)，關(guān)鍵是掌握哪些物質(zhì)是沉淀，氣體和難電離物質(zhì)。物質(zhì)是沉淀，氣體和難電離物質(zhì)。3.離子方程式應(yīng)同時(shí)滿足質(zhì)量守恒和電荷離子方程式應(yīng)同時(shí)滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。守恒。4.各物質(zhì)化學(xué)式前的系