四川省攀枝花市七中2012屆高三化學(xué)理綜第六次診斷考試【會員獨享】

1、四川省攀枝花市七中2012屆高三第六次診斷理科綜合化學(xué)考試（滿分300分，答題時間150分鐘） 本試卷分為第1卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束，只將答題卡收回。 出題:朱小華 李鵬 廖茂林第I卷（選擇題，共21個小題，每小題6分，共126分）注意事項： 1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目涂寫在答題卡上。 2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不能答在試卷上。可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、選擇題（本

2、大題包括13個小題，每小題6分，共78分，每小題只有一個選項符合題意）6“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不相符的是 ( )A大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 D甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ·mol1、1366.8 kJ·mol1，利用甲烷更低碳7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（ ）A. 1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目為2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的非極性鍵

3、數(shù)為0.30 NAC常溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 正戊烷所含分子數(shù)為0.1NA 8在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( ) A能使甲基橙呈黃色的溶液中：K、SO32-、SO42-、NO3-B加入金屬鋁放出氫氣的的溶液中：Na、K 、NO3 、Cl C由水電離出的c(H)=1×1013 mol·L1的溶液中：Na+、K+、SO42、ClD常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Ba2+、Al3+、Cl-、NO3- 9. 下列操作正確的是（ ） A.實

4、驗時手掌不小心沾上苯酚，立即用65以上的熱水清洗 B.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 C.實驗室可以用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫氣體，所以濃硫酸與碘化鈉固體 共熱也能制取碘化氫氣體 D.取用一小塊鉀后，剩余的鉀能放回原試劑瓶里。10常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液： c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(C6H5ONa ) c(Na2CO3 )B足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)C10 mL pH=

5、12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20 mL D常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中并不是所有離子的濃度均降低11在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+2C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（ ）A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動12波立維是國家剛剛引進的新藥，它給中風(fēng)、心肌梗死等心臟病患者帶來福音。波立維屬于硫酸氫鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法正確的

6、是（ ）· H2SO4 A該物質(zhì)的化學(xué)式為C16H17ClNS2O6 B該物質(zhì)不溶于水 C波立維能和氫氣反應(yīng)，每摩最多可消耗3摩氫氣 D它可以與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可消耗5molNaOH13將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m2g，則（m1m2）為（ ） A5.76 B2.88 C1.92 D026.（14分）AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中A是發(fā)酵粉的主要成分，C、F常溫常壓下是氣體，E是淡黃色固體。請回答下列問題：

7、 （1）A的俗名是 ，G的電子式是 。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）請寫出工業(yè)上制備B的化學(xué)方程式 。 （4）鑒別A、B兩物質(zhì)水溶液的常用試劑是 。（5） C是一種常見的溫室氣體，在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)。CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP（CaCO3）= c（Ca2+）·c（CO32-）=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L。27（15分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)

8、小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為1015，在157升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗： (1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_。 (2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性，請配平該反應(yīng)的離子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O (3)將一定量的乙

9、二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答： 上述裝置中，D的作用是_。 乙二酸分解的化學(xué)方程式為_。 (4)該小組同學(xué)將252 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 02 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_。（用文字簡單表述） (5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_。（用離子符號表示）28.（16分）有機物A 1和A 2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化

10、劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）反應(yīng)屬于 反應(yīng)，反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（2）寫出A 2 和 G兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2 G 。（3）書寫化學(xué)方程式：CD 。HI 。（4）已知E有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_種。能與稀硫酸及NaOH溶液反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有一個甲基。寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式 、 。29（15分）(1).已知Al燃燒能發(fā)出大量的熱（實驗測得1g Al完全燃燒放出29.4 kJ熱量），而且Al還能與一些金屬氧化物反應(yīng)也放出大量的熱，因此Al大量用于冶煉難熔金屬，甚至在

11、軍事上用作縱火劑。某縱火劑為Fe3O4、Al粉和少量KClO3組成。寫出縱火劑燃燒的熱化學(xué)方程式。（已知1molFe完全燃燒放出374.5kJ熱量） 。(2).一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)；H>0下列措施中能使平衡時c(CO)c(CO2)增大的是 (填序號)。A增大壓強 B升高溫度 C充入一定量氮氣 D再加入一些鐵粉反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑（高鐵酸鈉相對分子質(zhì)量

12、：166）。a:高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物。現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 。b:高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經(jīng)過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽。實驗室中可用右圖所示裝置進行實驗。寫出陽極的電極反應(yīng)式 。(3).硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料。據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3。其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl= MgCl2+2NH3+H2,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式 。硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2

13、生成CO2。若每2 mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol，則反應(yīng)的離子方程式是 。攀枝花市七中2012屆高三第六次診斷理科綜合考試化學(xué)部分答案一、選擇題題號678910111213答案ADCDCCDA2、 非選擇題26 （14分，每空2分）小蘇打 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+2CO2NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCaCl2溶液或BaCl2溶液5.6×10-627（共15分）（1）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（3分）（2）   2  5  6  2  10  8（2分）（3）