本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分

1、本試卷分第卷和第卷兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚?H1 C12 O16 S-32 Cl35.5 Fe-56 Cu-64 第卷(選擇題 共48分)一、選擇題(每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 空氣的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B. PM2.5指的是直徑為2.5微米的可吸入顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強(qiáng)、易吸附有毒有害的物質(zhì)，對(duì)人的健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響較大C. 光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)D. SO2的治理技術(shù)和設(shè)備有：原煤脫硫技術(shù)、改進(jìn)燃燒技術(shù)和煙氣脫硫設(shè)備等【答案】A【解析】【詳解

2、】A.二氧化碳不是大氣污染物，但能引起溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.PM2.5指的是直徑為2.5微米的可吸入顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強(qiáng)、易吸附有毒有害的物質(zhì)，對(duì)人的健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響較大，B正確；C.氮氧化物引起的環(huán)境問(wèn)題有：形成硝酸型酸雨、形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等，光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)，C正確；D.SO2的治理技術(shù)和設(shè)備有：原煤脫硫技術(shù)、改進(jìn)燃燒技術(shù)和煙氣脫硫設(shè)備等，如鈣基固硫等，D正確；答案選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是：A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. HSCN的結(jié)構(gòu)式為：HSC = NC. 氯化鎂的電子式：D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：【答案】C【解

3、析】【詳解】A氯元素為17號(hào)元素，原子核外有17個(gè)電子，得到一個(gè)電子形成氯離子，所以氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性可知HSCN的結(jié)構(gòu)式為：H-S-CN，故B錯(cuò)誤；C氯化鎂由氯離子和鎂離子構(gòu)成，電子式為，故C正確；D氯化氫為共價(jià)化合物，形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法不正確的是A. 1.6 g CH4中含有的CH鍵數(shù)目為0.4 NAB. 0.1 mol CaO2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2 NAC. 加熱條件下足量的銅粉與含0.2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H3

4、7Cl含有的中子數(shù)為2.0 NA【答案】C【解析】【詳解】A1.6 g CH4的物質(zhì)的量是1.6g÷16g/mol=0.1mol，由于1個(gè)甲烷分子中含有的CH鍵數(shù)目4個(gè)，所以0.1mol甲烷含有的CH鍵數(shù)目為0.4NA，A正確；BCaO2中含有的離子為Ca2+和O22-，所以0.1 mol CaO2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2 NA，B正確；CCu與濃硫酸混合加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，足量的銅粉，若含0.2 mol H2SO4的濃硫酸完全發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不能與Cu發(fā)生反

5、應(yīng)，所以充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2 NA，C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H37Cl的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由于一個(gè)H37Cl分子中含有的中子數(shù)為20，所以0.1molH37Cl中含有的中子數(shù)為2.0 NA，D正確；答案選C。4.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并不斷攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中仍大量存在的離子是：A. NH4+、Mg2+B. Mg2+、Fe2+C. NH4+、Fe2+D. Mg2+、Al3+【答案】D【解析】【分析】【詳解】混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，

6、反應(yīng)生成的一水合氨受熱分解成氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速被氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子為NH4+和Fe2+，仍大量存在的離子為Mg2+、Al3+。故選：D。5.下列離子方程式正確的有A. 向10mL0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入標(biāo)態(tài)下的SO2氣體44.8mL：Ca2+2ClO-+2H2O+2SO2= CaSO4+2Cl-+4H+SO42-B. 向98.3%的濃硫酸中

7、加入銅片并加熱：Cu+4H+SO42-SO2+Cu2+2H2OC. 向NH4HCO3溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱：HCO3-+ OH-H2O +CO32-D. 用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣：NH4+OH-NH3+H2O【答案】A【解析】【詳解】A.次氯酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.01L=0.001mol，二氧化硫物質(zhì)的量是44.8×10-3L÷22.4L/mol=0.002mol，因此次氯酸根離子恰好把二氧化硫氧化為硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2+2ClO-+2H2O+2SO2= CaSO4+2Cl-+4H+SO42-，A正

8、確；B.濃硫酸應(yīng)用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液足量，NH4+、HCO3-都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3+2H2O，C錯(cuò)誤；D.氯化銨和消石灰固體中的離子不自由移動(dòng)，不能寫離子方程式，D錯(cuò)誤；答案選A。6.黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進(jìn)行迅速的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱并生成氮?dú)狻⒍趸嫉葰怏w，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. S和KNO3都是氧化劑B. 生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子C. CO2是氧化產(chǎn)物D. K2S和N2都是還原產(chǎn)物

9、【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物。A、反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，故A正確；B、N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，S由0價(jià)降低為-2價(jià)，生成1molN2轉(zhuǎn)移12mol電子，故B錯(cuò)誤；C、C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C正確；D、N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，

10、生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，故D正確；故選B。7.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是：A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B. 12C和石墨互為同素異形體C. Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D. Cl與Cl得電子能力相同【答案】D【解析】【詳解】A同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，而12C為C元素的一種核素，故B錯(cuò)誤；C電子層結(jié)構(gòu)相同，核電數(shù)越多半徑越小，所以半徑大小為：S2-Cl-K+Ca2+，故C錯(cuò)誤；DCl與Cl質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，

11、所以最外層電子數(shù)相同，得電子能力相同，故D正確；故答案為D。8.下列敘述中，正確的是：A. 14C中含有14個(gè)中子B. C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體C. 1H2O與2H2O互稱同位素D. 1H、2H、3H是同一種核素【答案】B【解析】【分析】【詳解】A14C的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故A錯(cuò)誤；BC60、C70、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C同位素是指同種元素的不同核素，故C錯(cuò)誤；D1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為氫元素的不同核素，互為同位素，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9.甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化

12、物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：滿足條件的甲和乙為：A. 鋁和鐵B. 氟氣和氧氣C. 鎂和碳D. 碳和硅【答案】C【解析】【分析】【詳解】A鐵是過(guò)渡元素，不是主族元素，不符合題意條件，故A不符合題意；BF、O為短周期不同主族元素，發(fā)生氟氣與水的反應(yīng)生成HF和氧氣，但HF不是氧化物，故B不符合題意；C鎂和碳是短周期的不同主族元素，發(fā)生的反應(yīng)可以是：2Mg+CO2C+2MgO，故C符合題意；D碳和硅為同一主族元素，不符合題意條件，故D不符合題意；故答案為C。10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混

13、合物中滴加適量稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液D證明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因此不能用飽和Na2CO3溶液除去SO2，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，故錯(cuò)誤；B、Cu和硝酸反應(yīng)，不能用稀硝酸，應(yīng)用稀硫酸或鹽酸，故錯(cuò)誤；C、先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水，如果溶液變紅，說(shuō)明含有Fe2，故錯(cuò)誤；D、如果有白色沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故正確。答案選D。11.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如圖所示。

14、下列說(shuō)法正確的是（ ）XYZA. 原子半徑的大小為：ZYXB. 氣態(tài)氫化物的還原性：ZYC. 若 Y 可作半導(dǎo)體材料，則 X、Z 的單質(zhì)常溫下均為氣體D. 若 Y 與 Z 的核電荷數(shù)之和為 X 的 4 倍，則 X、Z 各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：XZ【答案】B【解析】【詳解】X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18，X與Z、Y的族序數(shù)分別相差1，則X處于第二周期，Y、Z處于第三周期；A、同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，YZ，故A錯(cuò)誤；B同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物越穩(wěn)定，其還原性越弱，Z的非金屬性強(qiáng)于Y，故氣態(tài)氫化物的還原性：ZY，故

15、B正確；C若Y可作半導(dǎo)體材料，即Y為Si，則X為N、Z為S，S常溫下為固體，故C錯(cuò)誤；D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X為a，則Y為a+7、Z為a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X為O，Y為P，Z為Cl，O的氫化物為水，Z的氫化物為HCl，由于水中存在氫鍵，故水比氯化氫的熔沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤。故選B。12.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是：A. 熱穩(wěn)定性H2OH2SB. 沸點(diǎn) HFHClC. 金屬性 KNaD. 還原性IBrCl-【答案】B【解析】【分析】【詳解】A非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同一主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)>S，穩(wěn)定性

16、H2OH2S，故A能用元素周期律解釋；B因HF分子存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HF>HCl，與元素周期律無(wú)關(guān)，故B符合題意；C同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性K>Na，故C能用元素周期律解釋；D同主族元素自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，相應(yīng)的陰離子的還原性增強(qiáng)，非金屬性I<Br<Cl，所以還原性IBrCl-，故D能用元素周期律解釋；故答案B。13.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1 圖2 圖3 圖4A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉D. 圖4所示裝置用于Na2CO

17、3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體【答案】A【解析】A濃氨水滴到生石灰中后，CaO與水反應(yīng)消耗水，同時(shí)釋放熱量，且生成的堿性溶液可以降低NH3的溶解度，這些都能夠促使?jié)獍彼M(jìn)一步揮發(fā)出NH3，右側(cè)為向下排空氣法收集NH3，所以A正確。B制取NO方法可行，但是收集方法錯(cuò)誤，排空氣法收集NO時(shí)，NO與O2反應(yīng)生成NO2，所以B錯(cuò)誤。C除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉時(shí)，分解被除去的是碳酸氫鈉，除雜方案選擇錯(cuò)誤，所以C錯(cuò)誤。D由于碳酸鈉易溶于水，置于隔板上的碳酸鈉在加入稀硫酸后很快溶解，使得反應(yīng)無(wú)法控制，所以D錯(cuò)誤。正確答案選A14.分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)

18、論A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩CCl4層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br一B向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)C向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙罝于試管口試紙不變色原溶液中無(wú)NH4+D向某溶液里滴加BaCl2溶液，然后再加足量的稀鹽酸有白色沉淀存在原溶液中一定有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A加入少量氯水，CCl4層無(wú)色，說(shuō)明少量的氯水只氧化了亞鐵離子，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，故A正確；B鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液，鹽酸足量，AlO2-與H+發(fā)生反應(yīng)AlO2-+4H+=Al3+2H

19、2O，故B錯(cuò)誤；C滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨的濃度較小，需要加熱才能產(chǎn)生氨氣，該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明是否含銨根離子，故C錯(cuò)誤；D若原溶液中存在Ag+，生成的沉淀為氯化銀，現(xiàn)象相同，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15.二氧化氯(ClO2)是世界衛(wèi)生組織(WHO)公認(rèn)的新時(shí)代綠色消毒劑，其特點(diǎn)是：無(wú)三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)研究表明，ClO2對(duì)細(xì)胞壁有較強(qiáng)的吸附和穿透能力，反應(yīng)釋放出的原子氧將細(xì)胞內(nèi)的酶氧化，從而起到殺菌作用，研究表明，ClO2在濃度低于100mg·L1時(shí)不會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生任何的影響。在“新冠”疫情防控中ClO2也被廣泛的用于公共場(chǎng)所的消殺。下

20、列關(guān)于ClO2的說(shuō)法正確的是A. ClO2能用于消毒是因?yàn)樗锹鹊淖罡邇r(jià)氧化物B. 在進(jìn)行消毒作業(yè)時(shí)使用的ClO2溶液濃度越大越好C. ClO2殺菌力強(qiáng)，是一種比“84”性能更優(yōu)越的消毒劑D. ClO2可與NaOH在一條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有NaClO3和H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A氯元素的最高價(jià)態(tài)為+7價(jià)，ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故ClO2不是氯的最高價(jià)氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B由題中敘述可知，ClO2的濃度不宜高于100mg·L1，故在進(jìn)行消毒作業(yè)時(shí)使用的ClO2溶液濃度不是越大越好，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CClO2得電子能力強(qiáng)，且無(wú)三致、有三效，則ClO2殺菌力強(qiáng)，是一種

21、比“84”性能更優(yōu)越的消毒劑，C項(xiàng)正確；D分析題中所給信息，氧化還原反應(yīng)中有元素的化合價(jià)升高和降低，Cl元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，則與NaOH反應(yīng)還應(yīng)生成NaCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16.有一稀硫酸和稀硝酸混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol·L1和2mol·L1，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(假設(shè)反應(yīng)中HNO3的還原產(chǎn)物全部為NO)A. 224mLB. 448mLC. 672mLD. 896mL【答案】C【解析】【分析】由于鐵過(guò)量，且三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于氫離子，所以首先發(fā)生反應(yīng)：

22、3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，若H+有剩余，則還發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2，以此計(jì)算該題?！驹斀狻?0mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O可知消耗0.02mol硝酸根需要0.08mol氫離子，所以硝酸根完全反應(yīng)后有氫離子剩余，且剩余的氫離子為0.1mol-0.08mol=0.02mol，生成的NO為0.02mol；再根據(jù)Fe+2H+

23、=Fe2+H2可知0.02mol氫離子可以與過(guò)量鐵反應(yīng)生成0.01mol氫氣，所以生成的氣體一共為0.02mol+0.01mol=0.03mol，體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，故答案為C。第卷(非選擇題 共52分)二、簡(jiǎn)答題(共6個(gè)小題，共52分)17.如圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)無(wú)色無(wú)味，且能使澄清石灰水變渾蝕；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，I為紅棕色。A是一種常見(jiàn)的氮肥，F(xiàn)也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反應(yīng)

24、呈黃色。(反應(yīng)中部分生成物己略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 物質(zhì)D的化學(xué)式為_，D的其水溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為(文字表述)：_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_(4)寫出物質(zhì)E的電子式：_【答案】 (1). NH4Cl (2). 加NaOH溶液，加熱，若有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則該溶液中存在NH4+ (3). Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (4). 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (5). 【解析】【分析】E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E應(yīng)為NH3，I為紅棕色，I應(yīng)為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知H為NO，J為HN

25、O3；F為無(wú)色無(wú)味，且能使澄清石灰水變混濁，則F為CO2，A是一種常見(jiàn)的氮肥，含有N元素，A直接分解可得到二氧化碳，則A為NH4HCO3；B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，可知B為HCl，D為NH4Cl；C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色，則都含有Na元素，由反應(yīng)可知C屬于堿，結(jié)合反應(yīng)可知，C為NaOH，G為Na2CO3，K為NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質(zhì)D的化學(xué)式為NH4Cl，其水溶液中陽(yáng)離子為銨根，檢驗(yàn)方法為：取少許溶液加NaOH溶液，加熱，若有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則該溶液中存在NH4+；(2)反應(yīng)為碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：

26、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；(3)反應(yīng)為銅和稀硝酸的反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；(4)E為氨氣，為共價(jià)化合物，電子式為。18.雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a. 溶液紫色褪去b. 有大量氣泡產(chǎn)生向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c. 溶液變藍(lán) 從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是_。 能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是_(填序號(hào))

27、?？勺鳛樽C據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填字母序號(hào))。(2)84消毒液的有效成分為NaClO 將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為: _ 84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有_性。 84消毒液的溶液在浸泡餐具過(guò)程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強(qiáng)，該反應(yīng)說(shuō)明酸性強(qiáng)弱為_(3)2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。 該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClO_H2O2的(填“>”或“<”)。 當(dāng)有0.1mol O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

28、_mol【答案】 (1). 過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為-1，化合價(jià)可升高被氧化，具有還原性 (2). (3). a b (4). Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO+H2O (5). 氧化性 (6). H2CO3 HClO (7). > (8). 0.2【解析】【詳解】(1)過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為-1，化合價(jià)可升高被氧化，所以具有還原性；實(shí)驗(yàn)i中酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明高錳酸鉀被還原，也即過(guò)氧化氫具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化，根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，可知應(yīng)該生成氧氣，所以有氣泡產(chǎn)生，所以選現(xiàn)象a、b；(2) 氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2 +

29、2NaOH = NaCl +NaClO+H2O；NaClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將鋼制器具氧化；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸增強(qiáng)消毒殺菌能力，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知碳酸的酸性大于次氯酸；(3)NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)中NaClO將雙氧水氧化，說(shuō)明NaClO的氧化性大于H2O2；該過(guò)程中只有氧氣為氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每產(chǎn)生一個(gè)氧氣則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以0.1mol O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol電子。19.A、B、C、E、F是三個(gè)不同短周期的五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

30、狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出E元素在周期表中的位置：_(2)畫出F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_(3)用電子式表示化合物E2C的形成過(guò)程：_(4)寫出金屬銅與元素F的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_(5)A、B兩種元素形成的離子型化合物的化學(xué)式為：_(6)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_【答案】 (1). 第三周期第A族 (2). (3). (4). Cu+ 2H2SO4CuSO4 + SO

31、2 + 2H2O (5). NH4H (6). H+ +HSO3- = H2O+ SO2【解析】【分析】A、B、C、E、F是三個(gè)不同短周期的五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，E是第IA族元素，C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為第二周期元素，E為第三周期元素，且C為O元素，E為Na元素，B、C同周期，且B與C相鄰，原子序數(shù)小于C，則B為N元素；C、F同主族，則F為S元素；A和E最外層電子數(shù)相同，且五種元素位于三個(gè)周期，則A為H元素?！驹斀狻?1)E為Na元素，位于第三周期第A族

32、；(2)F為S元素，為16號(hào)元素，所以S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)E2C為Na2O，由鈉離子和氧離子構(gòu)成，其形成過(guò)程為；(4)F的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+ 2H2SO4CuSO4+ SO2 + 2H2O；(5)H、N元素可以形成離子化合物NH4H；(6)A、C、E、F分別為H、O、Na、S；P和Q為四種元素組成的酸式鹽，四種元素中S元素可以形成兩種常見(jiàn)的酸：強(qiáng)酸H2SO4和弱酸H2SO3，相應(yīng)的有兩種酸式鹽NaHSO4和NaHSO3，且這兩種鹽可以1:1反應(yīng)，符合要求，二者反應(yīng)的離子方程式為H+HSO3-= H2O+

33、SO2。20.含硫化合物多為重要化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。(1)Na2S2的電子式為_。(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為_。II焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為_。(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(6)向飽和碳酸鈉溶液

34、中通入過(guò)量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). (2). S52+2H+=H2S+4S (3). 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (4). +4 (5). S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+ (6). Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2【解析】【分析】(1)Na2S2為離子化合物，兩個(gè)S原子間形成一對(duì)共用電子，構(gòu)成S-S2-。(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)

35、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為2價(jià)，依據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，可計(jì)算得到硫元素的化合價(jià)。(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量SO2可制得焦亞硫酸鈉、二氧化碳，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)Na2S2為離子化合物，兩個(gè)S原子間形成一對(duì)共用電子，電子式為。答案為：；(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，反應(yīng)的離子方程式為S52+2H+=H2S+4S。答案為：S52+2H+=H2

36、S+4S；(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為2價(jià)，依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算得到硫元素的化合價(jià)為+4。答案為：+4；(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+。答案為：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+；(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量SO2可制得焦亞硫酸鈉、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。答案為：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2?！军c(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)FeS2+O2Fe2O3+SO2，涉及三種元素的化合價(jià)變化，配平時(shí)，先將有定量關(guān)系的兩種變價(jià)元素以固定組成看成一種“元素”，即1molFeS2共失去11mole