熱化學和電化學復習課

1、專題歸納整合知識網絡構建專題歸納整合知識網絡構建專題歸納整合知識網絡構建一二三專題一應用蓋斯定律進行的簡單計算應用蓋斯定律進行簡單計算,關鍵在于設計反應過程,同時注意:(1)當反應式乘以或除以某數(shù)時,H也應乘以或除以某數(shù)。(2)反應式進行加減運算時,H也同樣要進行加減運算,且要帶“+”或“-”符號,即把H看作一個整體進行運算。(3)通過蓋斯定律計算比較反應熱的大小時,同樣要把H看作一個整體。(4)在設計的反應過程中常會遇到同一物質固、液、氣三態(tài)的相互轉化,狀態(tài)由固液氣變化時,會吸熱;反之會放熱。(5)當設計的反應逆向進行時,其反應熱與正反應的反應熱絕對值相等,符號相反。專題歸納整合知識網絡構建

2、一二三專題歸納整合知識網絡構建一二三專題歸納整合知識網絡構建一二三專題歸納整合知識網絡構建一二三專題歸納整合知識網絡構建一二三專題歸納整合知識網絡構建一二三例2按下圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題。(1)判斷裝置的名稱:A池為,B池為。(2)鋅極為極,電極反應式為;銅極為極,電極反應式為;石墨棒C1為極,電極反應式為;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為。(3)當C2極析出224mL氣體(標準狀況)時,鋅的質量(填“增加”或“減少”)g,CuSO4溶液的質量(填“增加”或“減少”)g。專題歸納整合知識網絡構建一二三解析:A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構成原電池,B池中兩個電極均為石墨電極,在

3、以A為電源的情況下構成電解池,即A原電池帶動B電解池,A池中Zn為負極,Cu為正極,B池中C1為陽極,C2為陰極,C2上析出H2,周圍OH-富集,C2附近酚酞溶液變紅,C2極析出224mL(標準情況)H2時,電路上轉移電子的物質的量為0.01mol2=0.02mol,根據(jù)得失電子守恒,Zn極有0.01molZn溶解,即Zn極質量減少0.01mol65gmol-1=0.65g;Cu極上有0.01molCu析出,即CuSO4溶液增加了0.01mol(65gmol-1-64gmol-1)=0.01g。專題歸納整合知識網絡構建遷移訓練2某校學習小組對消毒液次氯酸鈉(NaClO)溶液的制備與性質等進行了

4、探究。甲同學:為制備消毒液,探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO溶液)發(fā)生器,設計了如圖所示的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。請完成下列問題:若通電時,為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,則電源的a電極名稱為(填“正”“負”“陰”或“陽”)極,與其相連的電極的電極反應式為;該裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為。一二三專題歸納整合知識網絡構建一二三請完成以下實驗探究過程:.閱讀材料,根據(jù)學過的知識判斷問題該消毒液具有的化學性質是(填序號)。A.強氧化性B.強還原性C.不穩(wěn)定性D.漂白性E.弱酸性.確定要研究的問題該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理。專題歸納整合

5、知識網絡構建一二三.設計方案,實施探究(1)用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯,浸泡一段時間。預期的實驗現(xiàn)象是。(2)為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液(NaClO溶液)中的腐蝕原理,丁同學設計了如圖實驗裝置,寫出C極上發(fā)生的電極反應式:。專題歸納整合知識網絡構建一二三專題歸納整合知識網絡構建一二三專題三電化學的有關計算1.原電池和電解池的計算包括兩極產物的定量計算,溶液中離子濃度的計算,相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)的計算,根據(jù)電量求產物的量與根據(jù)產物的量求電量的計算。不論哪類計算所采用的方法可概括為下列三種:(1)根據(jù)電子守恒法計算:用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電

6、量等類型的計算,其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應式中的計量數(shù)關系計算:先根據(jù)電極反應式寫出總反應式或直接運用總反應式列比例式計算。(3)根據(jù)關系式計算:由得失電子守恒定律找到已知量與未知量之間的橋梁,建立計算所需的關系式。專題歸納整合知識網絡構建一二三2.解決電解問題的基本思路模式。(1)通電前:明確電極材料及電解質溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H+和OH-)。(2)通電時:陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,結合放電順序分析誰優(yōu)先放電。(3)寫電極反應式,并結合題目要求分析電解結果,如兩極現(xiàn)象、電解質溶液中pH的變化、離子濃度的變化等。專題歸納整合知識網絡構建一二三例3將500mL0.1molL-1的CuSO4和1molL-1的NaCl混合溶液,用石墨為電極電解。一段時間后在陽極收集到4.48L(標準狀況