物質(zhì)的量濃度上課用

1、 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用中的應(yīng)用-物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1、什么叫溶液？溶液是由什么組、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？成的？ 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的、透明的混合里形成均一的、穩(wěn)定的、透明的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。成。2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()= 100% m(溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量)m(溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量)講解講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。 對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能

2、通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？ 為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量-物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度問題問題根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為怎樣表根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為怎樣表示溶液濃度在實(shí)際使用中會(huì)更簡(jiǎn)單？示溶液濃度在實(shí)際使用中會(huì)更簡(jiǎn)單？ (1)已知在已知在.L al溶液中含有溶液中含有.mol al，則，則 L al溶液中含溶液中含al（）（） mol(2)已知在已知在La溶液中含有溶液中含有4mol a，則，則 L a溶液中含溶液中含 a（）（） mol(3)已知在已知在4L H2SO4溶液中含有溶液中含有 12mol H2SO4，則，則 L H2SO4

3、溶液中含溶液中含H2SO4（）（） mol123單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液物質(zhì)的量物質(zhì)的量mol/L(或或molL1)cB1 mol溶液溶液注意：注意：溶質(zhì)物質(zhì)的量溶質(zhì)物質(zhì)的量V溶液的體積溶液的體積（溶液溶液溶劑溶劑或或溶液溶液溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)） NaOH溶液的含義是什么？溶液的含義是什么？（2）1mol NaOH固體溶于水，配制成體固體溶于水，配制成體 積為積為2L的溶液。求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的溶液。求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的量濃度。（3） 4g NaOH固體溶于水，配制成體積固體溶于水，配制成體積 為為1L的溶液。的溶液。（4） 1mol NaOH固體溶于固體溶于1L水配制的溶水配制

4、的溶液。液。 （5）.從從1L1mol/L H2SO4溶液中分溶液中分別取出別取出100mL、50mL、20mL，所所取出溶液的物質(zhì)的量濃度分別是多取出溶液的物質(zhì)的量濃度分別是多少？少？ 所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量又是多少？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量又是多少？都是都是1mol/L0.1mol 0.05mol 0.02mol注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、溶質(zhì)一定要用、溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”來表示。來表示。3、溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子等。、溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子等。5、溶液具有均一性，即同一溶液，無

5、論取出多大體、溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等）均不變。濃度等）均不變。二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 1.根據(jù)基本公式的計(jì)算 C= nV例例1 : 用用1molNaOH配成配成2LNaOH溶液，其溶液，其物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度_mol/L.解：解： n（NaOH ) c(NaOH)= = VNaOH(aq) 1mol2L=0.5mol/L練習(xí)鞏固：練習(xí)鞏固： 1 、把標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.224LHCl氣體溶于水形成1L很稀的溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 0.01mol/

6、L 2、配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物質(zhì)的量是多少？ 解：解：依題意n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq) =0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol答：答：配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05 mol 。2.2.關(guān)于溶質(zhì)中離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)于溶質(zhì)中離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 1L 1L 1mol/L的的CaClCaCl2 2溶液溶液CaClCaCl2 2 CaCa2+2+ + 2Cl + 2Cl- -n n 1mol 1mol 2mol 1mol 1mol 2mol C 1mol/L 1mol

7、/L 2mol/L12例例2, 1mol/L MgCl2溶液溶液,c(Mg ) _ mol/L，c(Cl-)_mol/L。 2+解解:因?yàn)橐驗(yàn)镸gClMgCl2 2 Mg + 2Cl-Mg + 2Cl-2+故溶液中故溶液中 c(Mg )=1 mol/Lc(Mg )=1 mol/L； c(Cl-)=1mol/Lc(Cl-)=1mol/L2=2 mol/L 2=2 mol/L 答：答：Mg Mg 和和Cl-Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為的物質(zhì)的量濃度分別為 1mol/L1mol/L和和 2 mol/L2 mol/L。 2+2+0.20.3練習(xí)鞏固1 、 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,

8、c(Al )_ mol/L，c(SO4 )_mol/L。3+2-A2 、錐形瓶中、錐形瓶中裝滿裝滿0.2mol/L的的Na2SO4溶液，經(jīng)測(cè)定其中含有溶液，經(jīng)測(cè)定其中含有2molSO4 ,則則錐形瓶的容積為（錐形瓶的容積為（ ） A 、 10L B 、 5L C 、 O.4L D 、 O.8L2-3.3.溶液稀釋定律溶液稀釋定律 溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量 ，此定律成為溶液的稀釋定律。此定律用符號(hào)表示為 。不變c (濃) V (濃) = c (稀) V（稀） 例例3 3：配制：配制250mL 1 mol/L HCl250mL 1 mol/L HCl溶液，需要溶液，需要12mol/

9、L HCl12mol/L HCl溶液的體積是多少溶液的體積是多少? ?分析分析 在用水稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體在用水稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變變. .即在濃溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)即在濃溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的的量是相等的. . 解：設(shè)配制250 mL(V1)1 mol/L(c1)HCl溶液，需要12 mol/L(c2)HCl溶液的體積為V2. V2=.21021. 01225. 0/11211mLLLmolLLmolcVc答：配制250mL 1 mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶

10、液21 mL. 【注意注意】（1 1）溶液在稀釋或濃縮前后，若溶質(zhì)沒有損失，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不變，但溶液的體積、密度和質(zhì)量都發(fā)生了變化.（2）利用c (濃) V (濃) = c (稀) V（?。┣蠼鈺r(shí)， V (濃) ， V（?。┑膯挝徊槐?fù)Q算為L(zhǎng)，只要一致就可以了。練習(xí)鞏固：練習(xí)鞏固：配制配制250mL1.0mol/L250mL1.0mol/L硫酸溶液，需要硫酸溶液，需要18mol/L18mol/L硫硫酸溶液的體積是多少？酸溶液的體積是多少？解：設(shè)配制解：設(shè)配制250 mL(V250 mL(V1 1)1 mol/L()1 mol/L(c c1 1) )硫酸溶液硫酸溶液, ,需要需要

11、18mol/L(18mol/L(c c2 2)HCl)HCl溶液的體積為溶液的體積為V V2 2. . 18mol/LV2=1.0mol/L250mL V2=14mL答：答：配制配制250mL1.0mol/L250mL1.0mol/L硫酸溶液，需要硫酸溶液，需要18mol/L18mol/L硫酸硫酸溶液的體積是溶液的體積是14mL14mL由由c(濃濃)V(濃濃)c(稀稀)V(稀稀)得得4.4.關(guān)于溶液密度關(guān)于溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)W W、溶液、溶液濃度濃度c c的計(jì)算的計(jì)算 50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24g/mL的硫酸溶液中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為?若某溶若某溶液密液密度為度

12、為(gcm )和溶和溶質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （已知溶液中溶質(zhì)的分子量為（已知溶液中溶質(zhì)的分子量為M），求該溶液的），求該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度. 溶液的體積多少魚濃度無關(guān)，我們假設(shè)該溶液溶液的體積多少魚濃度無關(guān)，我們假設(shè)該溶液 體積為體積為1L則則有：有： 1 L溶液溶液(1000 mL溶液溶液)的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：-3VB(aq)1 L溶液中所含的溶質(zhì)溶液中所含的溶質(zhì)B的質(zhì)量為：的質(zhì)量為： VB(aq) (B)1 L溶液中所含的溶質(zhì)溶液中所含的溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為：v M所以溶液中溶質(zhì)所以溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為：的物質(zhì)的量濃度為：c= (gcm3) M(gmol1) V M V= 1000 MC= 1000 M)()(/1000424242SOHMSOHwaqSOHLmLLmolmolgmLgLmL/4.1898%98/84.1/10001例例4 4：已知：已知9898的濃的濃H H2 2SOSO4 4的密度為的密度為1.84 g/cm1.84 g/cm3 3，求濃求濃H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4 的物質(zhì)的量濃度是多少的物質(zhì)的量濃度是多少? ?分析分析 直接利用公式：直接利用公式：c(H2SO4) 答案：18.4 mol/L. 練習(xí)鞏固：練習(xí)鞏固：50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度