高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-非金屬知識(shí)規(guī)律總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 非金屬知識(shí)規(guī)律總結(jié)【高考導(dǎo)航】一、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1、除H外，非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素，其中包括稀有氣體元素6種。2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價(jià)。3、最外層電子數(shù)一般4(H、B除外)。4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。二、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個(gè)方面來比較元素的非金屬性：1、單質(zhì)跟H2化合難易程度（反應(yīng)條件，劇烈程度，反應(yīng)熱的大小，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）。2、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的

2、酸性。3、化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)，如BrCl中，Cl為-1價(jià)，Br為+1價(jià)，說明非金屬性ClBr。4、通過氧化還原反應(yīng)確定非金屬單質(zhì)的氧化能力，進(jìn)而比較非金屬性。 需要指出的是，非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性與非金屬元素的活動(dòng)性，有密切的聯(lián)系，但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當(dāng)強(qiáng)，可是它的單質(zhì)N2化學(xué)性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu)，而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律1、單質(zhì):(1)結(jié)構(gòu):除稀有氣體外，非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族，每個(gè)原子可提供8N個(gè)價(jià)電子去和8N個(gè)同種原子形成8N個(gè)共價(jià)單鍵，可簡稱8N規(guī)則；(H

3、遵循2N規(guī)則)。如A族單質(zhì):xx；H的共價(jià)數(shù)為1，HH，第A族的S、Se、Te共價(jià)單鍵數(shù)為862,第A族的P、As共價(jià)單鍵數(shù)853。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵。(2)熔沸點(diǎn)與聚集態(tài)。它們可以分為三類：小分子物質(zhì)。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常為氣體，固體為分子晶體。多原子分子物質(zhì)。如P4、S8、As4等，通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體，但熔、沸點(diǎn)因范德華力較大而比高，Br2、I2也屬此類，一般易揮發(fā)或升華。原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等，是非金屬單質(zhì)中高熔點(diǎn)“三角區(qū)”，通常為難揮發(fā)的固體。(3)導(dǎo)電性:非金屬一般屬于非導(dǎo)體，金屬是良導(dǎo)體，而鍺、硅、砷、硒等屬于半導(dǎo)

4、體。但半導(dǎo)體與導(dǎo)體不同之處是導(dǎo)電率隨溫度升高而增大。(4)化學(xué)活性及反應(yīng): 非金屬一般為成酸元素，難以與稀酸反應(yīng)。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。2、氫化物：(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較(2)由于氫鍵的存在，使得第A、A、A氫化物的熔沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常。第A中：SbH3NH3AsH3PH3；第A中： H2OH2TeH2SeH2S；第A中HFHIHBrHCl。(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強(qiáng)酸。HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。NH3溶于水成堿，氨水是弱堿。PH3、AsH3、CH4與水不反應(yīng)。SiH4、B2H6與水作用時(shí)分解并放出H

5、2。3、非金屬氧化物的通性：(1)許多非金屬低價(jià)氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能隨便排放于大氣中。(2)非金屬氧化物（除SiO2外)大都是分子晶體，熔沸點(diǎn)相差不大。(3)非金屬氧化物大都為酸酐，相應(yīng)的酸易溶于水，則氧化物易與水化合，反之水化反應(yīng)難以進(jìn)行。(4)不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與堿反應(yīng)。雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽，但NO2不屬于酸酐。4、含氧酸(1)同周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸從左到右酸性增強(qiáng)。(2)氧化性:同種元素低價(jià)強(qiáng)于高價(jià)含氧酸.如:HClOHClO3HClO4(稀) H2SO3H2SO4(稀) HNO2HNO3(稀)(3)對于同種非金屬形成的

6、不同含氧酸，價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。其順序如：HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4H2SO3。(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解；強(qiáng)氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強(qiáng)酸可制弱酸，難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。(5)常見含氧酸的一般性質(zhì)：H2SO4：無色粘稠的油狀液體，強(qiáng)酸，沸點(diǎn)高，不揮發(fā)，穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。H2SO3：僅存在于溶液中，中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定。HClO4：在水溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，最強(qiáng)無機(jī)酸，有強(qiáng)氧化性。HClO：僅存在于溶液中，是一種弱酸，有強(qiáng)氧化性和漂白性，極不穩(wěn)定，遇光分解。HNO3：無色液

7、體，強(qiáng)酸，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，有強(qiáng)氧化性。H3PO4：無色晶體，中強(qiáng)酸，難揮發(fā)，有吸水性，穩(wěn)定，屬于非氧化性酸。H2CO3：僅存在于溶液中，弱酸，不穩(wěn)定。H2SiO3：白色固體，不溶于水，弱酸，不揮發(fā)，加熱時(shí)可分解。常見酸的酸性強(qiáng)弱。強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4；中強(qiáng)酸：H2SO3H3PO4(H3PO4中強(qiáng)偏弱）；弱酸：HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3。四、11種無機(jī)化學(xué)氣體的制取和性質(zhì)(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。(1)利用氧化還原反應(yīng)原理制取的氣體有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。(2)利用

8、復(fù)分解制取的氣體有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有：H2、CO2、H2S等。(4)只能用排氣法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是：NO、CO。(5)使紅色石蕊變藍(lán)的氣體是NH3；使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2；使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2；使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S；刺激性氣味的氣體有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性氣體有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。(7)能在空氣中燃燒的氣體：H2S、CO、H

9、2等?！镜湫屠}】例1：現(xiàn)取用一個(gè)容量為200mL的大注射器（A），在注射器的套筒內(nèi)預(yù)先盛放0.2414g漂粉精，然后吸入足量的鹽酸，反應(yīng)充分后，將注射器內(nèi)的液體小心地推出，這時(shí)注射器內(nèi)的黃綠色的氣體折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是40.32mL。（1）然后用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的黃綠色氣體5.00mL，再吸入水若干，當(dāng)B注射器內(nèi)氣體恰好全部溶入水中時(shí)，形成的氯水約為多少體積（20時(shí)，氯氣的溶解度0.72939/100g水，假設(shè)該氯水的密度為1g/cm3）？漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物質(zhì)的量之比為11，在制漂粉精時(shí)，難免有極少量的燒堿多余，你能否計(jì)算出這種漂粉

10、精中除NaClO和NaCl之外的雜質(zhì)含量為多少？B（2）將二滴氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙的顏色有什么變化？反映了氯水具有什么性質(zhì)？（3）將該氯水放置一段時(shí)間，B注射器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)氣體，且將注射器劇烈振蕩也不能使氣體消失，相反地，氣體數(shù)量還略有增加，這是為什么？（4）若將該氯水長時(shí)期放置，你估計(jì)B注射器內(nèi)出現(xiàn)氣體的體積約是多少？你可用怎樣的化學(xué)方法確定這種氣體是什么？具體的操作步驟怎樣？（5）你還可以利用A注射器內(nèi)的氯氣做哪些氯氣性質(zhì)的試驗(yàn)？當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，A注射器內(nèi)多余的氯氣應(yīng)如何處理？解析：（1）NaClO Cl2，向右的反應(yīng)是產(chǎn)生氯氣；向左的反應(yīng)是吸收氯氣。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算NaClO2HCl

11、NaClH2OCl274.5 22400x 40.32NaClO理論質(zhì)量x0.1341g；0.2414×y%×74.5/（74.5+58.5）0.1341；y0.9917雜質(zhì)含量199.170.83。5.00rnL氯氣的質(zhì)量為：71×5.00/224000.01585g設(shè)z克水能吸收0.1585g氯氣。0.01585/0.7294z/100，解得z=2.173g，由于氯水的密度為1g/cm3，故能形成2.173mL氯水。（2）氯水中含有以下多種微粒，存在下列平衡： Cl2H2OH+Cl+HClO，石蕊試紙由藍(lán)變紅，是鹽酸和次氯酸的酸性（H）所致。石蕊試紙又由紅變白

12、，是次氯酸的漂白性所致。（3）2HClO2HClO2，劇烈振蕩增加分子間碰撞的機(jī)會(huì)，促進(jìn)HClO的分解。（4）由于2Cl22HClOO2；2Cl2O2；若HClO全部分解可產(chǎn)生O2約2.5mL。2.5mL的氧氣，要能檢驗(yàn)出來，最好能找1個(gè)略大于2.5mL的小試管粗細(xì)的容器，用注射器將氧氣推入小容器中，立即將帶余燼的衛(wèi)生香插入，用這種方法檢驗(yàn)氧氣的存在成功率比較高。（5）可利用注射器內(nèi)的Cl2試驗(yàn)鹵素的活動(dòng)性。如果是用來做氯氫爆鳴、氯氣跟金屬的反應(yīng)，請注意反應(yīng)具體步驟的可行性，并防止氯氣的逸出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將多余的氯氣通入石灰水中（或NaOH溶液）中。答案：（1）2.173mL 0.83 （2）石

13、蕊試紙由紅變白，說明氯水中的次氯酸分子具有強(qiáng)氧化性 （3）次氯酸分解產(chǎn)生O2 （4）（5）見分析。例2：工業(yè)制純堿時(shí)，第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可以用下面的方程式表示： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ； NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3+NH4Cl 以上反應(yīng)的總結(jié)果是放熱反應(yīng)。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用最簡單的實(shí)驗(yàn)裝置模擬實(shí)現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉晶體?？晒┻x擇的實(shí)驗(yàn)用品有：6 mol·L-1鹽酸，6mol·L-1硫酸，濃氨水，氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器。 畫出實(shí)

14、驗(yàn)裝置示意圖（包括反應(yīng)時(shí)容器中的物質(zhì)），并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C符號(hào)標(biāo)明（請見題后說明） 請寫出在圖上用A、B、C各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學(xué)式或名稱。A：           B：          C：              D：  &

15、#160;          E：             利用在本題所提供的實(shí)驗(yàn)用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結(jié)晶。答：_。說明：本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。  敞口玻璃容器      有塞玻璃容器     &

16、#160; 玻璃漏斗     分液漏斗      玻璃導(dǎo)管（但應(yīng)標(biāo)示出在液面上或液面下）  鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的聯(lián)接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，標(biāo)以“”表示。  解析：本題是結(jié)合元素化合物知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單實(shí)驗(yàn)方案，評價(jià)不同實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)劣的新情境實(shí)驗(yàn)題。題目要求用限定的儀器裝置和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，來獲得碳酸氫鈉的晶體。主要考查學(xué)生接受題給信息和排除干擾信息的能力。題中沒有給予出儀器的圖示和名稱，要求考生自己用示意圖畫

17、出實(shí)驗(yàn)裝置，增加了題目的難度。解答本題的關(guān)鍵是理解氨在反應(yīng)中的作用。從題中得到的信息是：（1）反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3+NH4Cl（2）反應(yīng)的總結(jié)果是放熱反應(yīng)。合并以上二式，得總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）= NaHCO3+NH4Cl；H=-Q（Q0）。根據(jù)這個(gè)反應(yīng)式又提供了兩點(diǎn)信息：一是如果向飽和食鹽溶液中同時(shí)通入CO2和NH3，可以獲得NaHCO3晶體；二是降低溫度，將有利于NaHCO3晶體的生成。如果直接這樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中至少有CO2和NH3的兩個(gè)氣體發(fā)生裝置。為了確定

18、最簡單的實(shí)驗(yàn)方案，就必須設(shè)計(jì)出不止一個(gè)方案，然后進(jìn)行分析、比較，從中選出最簡單的實(shí)驗(yàn)方案。從化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡的知識(shí)來分析，CO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3H+HCO3，因?yàn)樘妓崾侨跛?，所以HCO3的濃度很??；但是當(dāng)通入NH3后，NH3在水中也發(fā)生如下反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，氨水電離產(chǎn)生的OH和CO2溶于水產(chǎn)生的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O，從而使碳酸和氨水的電離平衡都向右移動(dòng)，可以使溶液中的HCO3的濃度增大。由此不難想到，只要在通入CO2的同時(shí)，食鹽飽和的濃氨溶液中已有足夠的NH3H2O，就能起到與通入氨同樣的效果。從題目提供的信息來看，可以聯(lián)

19、想到配制用食鹽飽和的濃氨溶液作為反應(yīng)液，也可以達(dá)到上述結(jié)果。這樣在實(shí)驗(yàn)裝置中就可以減少氨氣的發(fā)生裝置。還有不少學(xué)生認(rèn)為整個(gè)設(shè)計(jì)裝置只用三個(gè)裝置就夠了，這不更簡單嗎？第一個(gè)裝置是CO2氣體的發(fā)生裝置，第二個(gè)裝置就是生成NaHCO3晶體的裝置，第三個(gè)裝置就是尾氣吸收裝置。因?yàn)榉磻?yīng)液使用了濃氨水，為了減少逸出的NH3對環(huán)境的污染，應(yīng)用6mol/LH2SO4吸收NH3。表面看來三個(gè)裝置確實(shí)最簡單，但這些學(xué)生們又沒有考慮到石灰石和6mol/L鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2時(shí)，一定要使CO2通過裝有水的洗氣裝置，除去CO2中帶出的HCl酸霧，否則HCl會(huì)和NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使式平衡向左移動(dòng)，從而大大地減少了N

20、aHCO3的生成。還有的學(xué)生沒有考慮到反應(yīng)是放熱的，在生成NaHCO3晶體的反應(yīng)器外一定要有一個(gè)冷卻裝置，否則式平衡也會(huì)向左移動(dòng)，也會(huì)減少NaHCO3的生成。綜合以上分析，設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)有5個(gè)部分組成，見答案。答案：    A. CaCO3，并由漏斗加入6mol·L-1HCl；B.蒸餾水（或答水）；C.冰水（或答冷水）；D.被氯化鈉飽和的濃氨溶液；6mol·L-1H2SO4。 取少量產(chǎn)品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時(shí)，停止加熱。試管中如有白色剩余物質(zhì)，則得到的產(chǎn)品不是碳酸氫銨。試管冷卻后，向其中加入適量

21、鹽酸，反應(yīng)激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的結(jié)晶是碳酸氫鈉。如果加入鹽酸后，晶體全部溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，則得到的結(jié)晶可能是食鹽。 【能力強(qiáng)化】1.噴泉是自然界中的一種現(xiàn)象。在實(shí)驗(yàn)室中，利用氣體和溶劑的某種性質(zhì)，在一特定裝置中，例如如右圖裝置，也能模擬這種現(xiàn)象。要能看到噴泉現(xiàn)象，則燒瓶和燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)為A.HCl（H2O） BCO2（H2O）C.SO2（4mol/L NaOH溶液） D. NH3（汽油）2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr N

22、a2SO4C.NaCl Na2SO4 I2 D.NaCl NaI Na2SO43.（03年上海）下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B. H2S氣體通入氯水中 C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D. CO2氣體通入澄清石灰水中 4.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V25. 一定條件下，

23、將含有等體積H2、CO、CO2的混合氣體，分別通過裝有足量還原鐵粉、四氧化三鐵和過氧化鈉的3個(gè)反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且3個(gè)反應(yīng)管以任意順序排列。問：（1）混合氣體是否有可能被完全吸收？_（填“可能”或“不可能”）。（2）尾氣中是否可能有單一氣體？_。若有可能，該氣體是_。（3）原混合氣體中哪一種成分不可能在尾氣中出現(xiàn)？_。6.有一無色氣體（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成），如圖示通過洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；通過干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體適量地通入盛滿水倒立于水槽的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內(nèi)的水位下降后又緩慢

24、上升，最后試管內(nèi)全部充滿液體，由此判斷：（1）干燥管內(nèi)的固體是 （2）原氣體中一定有 （3）原氣體中一定沒有 （4）從最終結(jié)果可知原氣體中 氣體的體積比為 ?！緹嵘頉_刺】7. 生活中處處有化學(xué)，火柴在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面有著廣泛的用途。火柴頭和火柴盒兩側(cè)面都附有化學(xué)物質(zhì)，火柴頭上的化學(xué)物質(zhì)主要是氯酸鉀、硫磺、二氧化錳等混合物；火柴盒兩側(cè)面附著的物質(zhì)是紅磷、玻璃粉等混合物；火柴桿是可燃木條，其主要成分是碳。劃過火柴，就可燃著生火，常常會(huì)聞到一種火藥味，伴有一股白煙。試寫出火柴生火過程中可能有的化學(xué)方程式，并解釋有關(guān)的現(xiàn)象。8. 將紅熱的2.4g木炭投入盛有足量12mol/L的濃硝酸試管a中，

25、立即塞好塞子，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（事先已檢查過裝置的氣密性）。 （1）試管b中最終_（填“有”或“無”）沉淀，原因是_。（2）試管c中的現(xiàn)象是_。（3）集氣瓶e中最后收集到的氣體名稱為_。理論上該氣體的總體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)際上比理論值_（填“大”或“小”）。9. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。；（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（氣），試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_；裝置C的作用

26、是_。（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_。其原因是_。（4）若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是_A.有白色沉淀生成 B.沒有白色沉淀生成 C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。10. 為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是 ；(2)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)

27、計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是 (用操作編號(hào)填寫)；向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充人一定量氣體時(shí)，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b；打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為 ；(4)當(dāng)D中產(chǎn)生(多選不得分)_現(xiàn)象時(shí)，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；A進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變B脫脂棉上藍(lán)色均變淺C脫脂棉上藍(lán)色褪去 則裝置D的作用為_。11. 某學(xué)生要用濃硝酸法（測定

28、反應(yīng)生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料表明：反應(yīng)中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成； 常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體（或晶體）存在。為完成測定并驗(yàn)證確有NO生成，該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，試回答：（1）實(shí)驗(yàn)前要先打開A裝置的活塞K1，通入一段時(shí)間氮?dú)夂笤訇P(guān)閉K1其目的和原因 是 。（2）裝置B的作用是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中反應(yīng)停止后，打開D裝置導(dǎo)管的活塞K2并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，D中的現(xiàn)象是 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)通入氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)有較大的影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“冷”或“熱”） 的氧氣，其原因是（用所學(xué)過的理論知識(shí)解釋） 。（

29、4）為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（5）若設(shè)反應(yīng)中硝酸無揮發(fā)也無分解，且溶液的體積變化忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)已測得以下數(shù)據(jù)：銅銀合金的質(zhì)量、濃硝酸的物質(zhì)的量濃度及體積（過量）、E裝置反應(yīng)生成物中氮元素的質(zhì)量；為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需測定的數(shù)據(jù)是 。 （6）若實(shí)驗(yàn)只測定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不檢驗(yàn)NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應(yīng)后，只需簡單實(shí)驗(yàn)操作（不使用BE連續(xù)裝置）就可達(dá)目的，簡述實(shí)驗(yàn)過程 。12. 現(xiàn)有KCl，NaCl和Na2CO3混合物，其中Cl元素含量27.08，Na元素含量為31.5。求混合物中Na2CO3的含量。13.白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物質(zhì)中的三種混合而成。取一定量A樣品投入100mL 2.2mol·L1鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得到100mL H濃度為1mol·L1的溶液。若將此溶液蒸干，只得到8.19g純凈物B。已知反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O在常溫下即可發(fā)生。（1）B的化學(xué)式為 。（2）A中是否含有NaCl？ （填有或沒有）（3）若反應(yīng)中還生成VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且該氣體不會(huì)使品紅溶液褪色），則取出的A樣品中含有Na2S mol（用含V的代數(shù)式表示）。（4