第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時——PH的計算

1、在25時，pH=5的鹽酸稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？如果稀釋到1000倍后， pH值又等于多少呢？pH=-lgH+ = -lg10-5/10 =-lg10-6=6H+水水=OH-水水H+=H+水水+10-8H+. OH-水水=10-14(H+水水+10-8). OH-水水=10-14(H+水水+10-8). H+水水=10-14 H+=H+水水+10-8 =1.0510-7 pH7三、有關pH的計算1.溶液的稀釋1、 抓住氫離子進行計算！2、當酸提供的H+很小時，不能忽略水電離出的H+1）、強酸的稀釋： 將pH=5的醋酸溶液稀釋。 稀釋10倍，求pH值（范圍） 要使醋酸的pH值由5 變

2、到 6，加水稀釋_10倍(填 、=) 三、有關pH 的計算1.溶液的稀釋(5，6) pH值、V相同的不同酸, 稀釋相同的倍數(shù)pH弱 pH強因為稀釋10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍2）、弱酸的稀釋：3）、 強堿的稀釋v 在25時，pH=10的NaOH溶液稀釋到102倍，pH值等于多少？OH-=10-4/102=10-6pH=-lgH+ =-lgKW/OH-=-lg10-8=8v在25時，pH=10的NaOH溶液稀釋到104倍后， pH值為多少？三、有關pH 的計算1.溶液的稀釋H+水水=OH-水水OH-=OH-水水+10-8H+ 水水. OH- =10-14(OH-水水+10-8

3、). OH-水水=10-14 OH-=OH-水水+10-8 =1.0510-7 pH7(OH-水水+10-8). H+水水=10-141、抓住氫氧根離子進行計算！（先求OH-，在轉換成H+ ）2、當堿提供的OH-很小時，不能忽略水電離出的OH- 將pH=11的氨水溶液稀釋。 稀釋10倍，求pH值（范圍） 要使氨水的pH值由11變到 10，加水稀釋_10倍(填 、=) 4）、 弱堿的稀釋三、有關pH 的計算1.溶液的稀釋(10，11) pH值、V相同的不同堿, 稀釋相同的倍數(shù)pH弱 pH強因為稀釋10倍，pH大于11，所以如pH=10，要大于10倍 酸、堿溶液稀釋后，溶液pH的計算（1）酸堿溶液

4、稀釋10n倍后的pH 強酸pH=a，加水稀釋10n倍，則稀釋后溶液的pH=a+n； 強堿pH=b，加水稀釋10n倍，則稀釋后溶液的pH=b-n； 弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則稀釋后溶液的pHb-n。歸納總結對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH增大的多。對于物質(zhì)的量濃度相同的強堿和弱堿稀釋相同倍數(shù)，強堿的pH減小的多。（2）酸堿溶液無限稀釋時，pH只能約等于或接近7，酸不能大于7，堿不能小于7。（3）強酸或強堿和水等體積混合的pH 強酸pH=a，加等體積水稀釋，則稀釋后溶液pH= 。 強堿pH=b，加等體積水稀釋，則稀釋后溶液pH= 。a+0.3b-0.3歸納總結將pH

5、=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（ ） A、8.3 B、8.7 C、9.0 D、9.7 D1）稀堿和稀堿等體積混合 例題：pH(A)pH(B) pH=pH(B)-0.3三、有關pH 的計算2.溶液的混合2）稀酸和稀酸等體積混合將pH=4的HCl溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（ ） A、2.0 B、2.3 C、3.0 D、7.0 例題：BpH(A) pH(B) pH=pH(A)+0.3三、有關pH 的計算2.溶液的混合n 3）強酸、強堿等體積混合pH的計算 例題：三、有關pH 的計算2.溶液的混合v在25時，100ml 0.

6、6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！NaOH + HCl = NaCl + H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1n 3）強酸、強堿等體積混合pH的計算 例題：三、有關pH 的計算2.溶液的混合v將pH=3的HCl溶液與pH=9的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于pH=-lgH+=-lg510-4=4-0.7=3.3H+=10-31-10-512=510-4pH(酸)+pH(堿)14(堿剩余）pH(堿堿)-0.3pH=14-3.3=10.7n 3）

7、強酸、強堿等體積混合pH的計算 例題：三、有關pH 的計算2.溶液的混合v將pH=4的HCl溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pHpH=7pH(酸)+pH(堿)=14(恰好完全中和）pH=7酸堿恰好完全中和，溶液為中性。強酸、強堿溶液兩兩等體積混合后溶液的pH計算混合物質(zhì)兩種溶液pH關系混合后溶液pHA、B均為酸pH(A)pH(B)A、B均為堿pH(A)pH(B) A是酸、B是堿pH(A)+pH(B)=14pH(A)+pH(B)14（堿剩余）pH(A)+0.3pH(B)-0.37pH(A)+0.3pH(B)-0.3以上結果為近似計算值，要求混合的兩溶液pH相差2個單位以上。歸納

8、總結：1、把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為_。n 4）強酸、強堿不等體積混合pH的計算 例題：三、有關pH 的計算2.溶液的混合1：9v把pH=12的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；v把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；v把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；練習：11：1010：1在室溫下，2、中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系為 ： （ ）A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2 pH(鹽酸 ) pH(硫酸)pH=1 的鹽酸、硫酸、醋酸中H+、物質(zhì)的量濃度關系如何？ H+相等；物質(zhì)的量濃度：弱一元強多元強v 現(xiàn)有pH值、體積相等