非金屬元素單質(zhì)及其化合物復(fù)習(xí)指導(dǎo)(三)

1、英 才 化 學(xué) 網(wǎng) 非金屬元素單質(zhì)及其化合物復(fù)習(xí)指導(dǎo)（三）非金屬元素單質(zhì)及其化合物復(fù)習(xí)例題及習(xí)題 湖北省黃岡中學(xué)化學(xué)高級(jí)教師 南 麗 娟【典型例題分析】1.鑒別二氧化氮和溴蒸氣，下列實(shí)驗(yàn)不可行的是：（ ）A.溶于水 B.通入四氯化碳 C.通入NaOH溶液 D.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙答案：CD分析：兩氣體外觀皆紅棕色，其鑒別方法是重要考點(diǎn)。A項(xiàng)操作3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，生成無(wú)色溶液，而B(niǎo)r2 + H2O = HBr + HBrO，溴水中仍有大量溴分子存在，溶液是橙色，與前者可以區(qū)別開(kāi)。B項(xiàng)操作，溴分子在四氯化碳有機(jī)溶劑中的溶解度很大，溴蒸氣基本都可以溶入其中，不再有紅棕色

2、氣體，而二氧化氮不易溶于四氯化碳中，依然有紅棕色氣體存在，與前者現(xiàn)象不同。C項(xiàng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O，Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O，兩者都形成無(wú)色溶液，無(wú)法區(qū)別。D項(xiàng)二氧化氮及其遇水生成的硝酸、溴分子都有強(qiáng)氧化性，可氧化KI成I2，使淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象相同。兩者鑒別還可用硝酸銀溶液，NO2氣體通入無(wú)明顯變化，而溴通入遇水生成Br-，和Ag生成淺黃色溴化銀沉淀；還可將兩種氣體分別置于密閉玻璃容器中，利用NO2和N2O4平衡的熱效應(yīng)，將兩容器分別同時(shí)置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色變化，有變化的是NO2氣體。2.衛(wèi)生部規(guī)定

3、食鹽必須加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- + I- + H+ I2 + H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-，可供選用的物質(zhì)有：自來(lái)水藍(lán)色石蕊試紙淀粉KI試紙淀粉食糖食醋白酒，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)必須使用的是：（ ）A. B. C. D. 答案：B分析：此題為給出信息題，解題的關(guān)鍵是讀懂所給信息。通過(guò)題目信息我們可以得出：要證明IO3-，可讓其生成使淀粉變藍(lán)；而要將IO3-轉(zhuǎn)化為I2 ，需含I-的物質(zhì)和酸性環(huán)境（H+），前者由淀粉KI提供，后者可由食醋提供。3.有一種無(wú)色混合氣體，它可能由SO2、CO2、NH3、H2、H2S、NO、Cl2組成，若將混

4、合氣體通過(guò)盛有略吸濕的五氧化二磷干燥管，體積無(wú)變化，再通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸出現(xiàn)渾濁，剩余氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，氣體的體積減小，把最后殘余的氣體在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，若將盛原混合氣的容器打開(kāi)，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原混合氣體中含有（ ）。答案：H2和H2S分析：仔細(xì)審題，由無(wú)色混合氣體，可確定一定不含Cl2；由通過(guò)略吸濕的P2O5的干燥管現(xiàn)象，可確定肯定不含NH3；再通過(guò)濃硫酸，出現(xiàn)渾濁，可確定肯定含有H2S，此時(shí)，不要著急向下做，肯定某種成分之后，要及時(shí)確定與之不能共存的物質(zhì)不會(huì)存在。很顯然，SO2與H2S常溫即不能共存，所以否定了SO2；繼續(xù)向下看，由氣體通過(guò)堿石灰的現(xiàn)象，易

5、誤認(rèn)為必含CO2，其實(shí)不然，濃硫酸氧化H2S成S，而自身可被還原出SO2，它也可被堿石灰吸收，造成氣體體積減少。由淡藍(lán)色火焰確定含H2不能使品紅溶液褪色，說(shuō)明氣體中不含 （填分子式）此無(wú)色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫出全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）第一種情況： 第二種情況： 第三種情況： 第四種情況： 答案：SO2 B、C、F；B、D、F分析：本題將無(wú)機(jī)陰離子間反應(yīng)，一些常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)綜合在一起，考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性和深刻性。從題目信息有臭雞蛋味氣體但不能使品紅溶液褪色說(shuō)明氣體中肯定含有H2S，不含SO2，而H2S不會(huì)使澄清石灰水變渾濁，混合氣體中定含有CO2，首先判斷出碳酸鈉和硫化鈉存在

6、。混合溶液與硫酸反應(yīng)有黃色沉淀（硫單質(zhì)），其來(lái)源有兩種情況：2H+ S2O32- = S+SO2+ H2O，所以溶液中還含有硫代硫酸鈉。還發(fā)生反應(yīng)：4H+ + 2S2- + SO2 = 3S + 2H2O，使得無(wú)SO2氣體逸出。如果溶液中不含硫代硫酸鈉，而含亞硫酸鈉，同樣符合題目要求。5.氣體A只含X和Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體，各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系： 試回答下列問(wèn)題：若氣體A中，X和Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定有（ ）（寫化學(xué)式）若氣體A的分子為線形結(jié)構(gòu)，且X和Y的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對(duì)原子量，則A的化學(xué)式為（ ）寫出化學(xué)

7、式：BC D E 甲 答案：H2 C2H2 CO2； H2O； CO； H2； C分析：推斷題的解題關(guān)鍵在于抓住突破口。本題突破口不是很明顯?？梢詮臍怏wA入手。題中A氣體只含X、Y兩種短周期元素且可燃，符合這個(gè)條件的無(wú)機(jī)氣體為H2、CO、H2S，有機(jī)氣體為氣態(tài)烴。確定大范圍之后，再向下思考排除。這些氣體只可能含C、H、O、S中的兩種元素，燃燒產(chǎn)物只可能為CO2、SO2或H2O。B、C都能和固體單質(zhì)甲高溫反應(yīng)生成氣體，這樣較易想到CO2和H2O都可以高溫與碳單質(zhì)反應(yīng)，CO2 + C =CO + H2，從而確定了B為CO2，C為H2O，D為CO，E為H2，甲為碳單質(zhì)，X為碳元素，Y為氫元素。中若X

8、、Y的質(zhì)量比等于3，A化學(xué)式為CH4，但其質(zhì)量比小于3，要含氫量更高，只能含H2。中A也只能是C2H2了。此題體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合。6.銅和氧化銅的混合物8 g，全部溶于7 mol/L 70 mL濃硝酸溶液中，產(chǎn)生氣體3.36升（標(biāo)況下），將溶液用蒸餾水稀釋至100 mL ，溶液中氫離子濃度為1 mol/L，求混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：80分析：此題考查濃稀硝酸和銅反應(yīng)，原子守恒等相關(guān)知識(shí)。根據(jù)題意，銅和硝酸反應(yīng)，因硝酸濃度逐漸變稀，所以生成氣體為NO和NO2混合氣，最后硝酸剩余。硝酸中的氮原子轉(zhuǎn)移至三處：NO、 NO2 、Cu(NO3)2。設(shè)混合物中則n(NO+NO2)=3.36/22.4

9、=0.15mol/L；n(Cu原子)=n(Cu)+n(CuO)=2(x+y)mol；n(余HNO3)=0.1mol.根據(jù)氮原子守恒得：2（x+y）+0.1+0.15=0.49；根據(jù)質(zhì)量守恒：64x+80y=8。兩式聯(lián)立，解得：x=0.1；y=0.02?？傻贸鲢~的質(zhì)量，解得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【參考練習(xí)】1下列反應(yīng)中，為了制等量的氯氣，起還原作用的HCl最少的是（ ）A.MnO2 +濃HCl B.KMnO4 + 濃HCl C.KClO3 + 濃HCl D.電解鹽酸（惰性電極）2.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A.食鹽 B.漂白粉 C.氯水

10、D.綠礬3.除去SO2中少量的SO32S和bmol SO2食鹽水稀硫酸氯化鐵鹽酸氫氧化鈉溶液硝酸銀硝酸鉀,如將銅轉(zhuǎn)化為氯化銅,可采用的一組試劑是( ) A. B. C. D. 6.關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，敘述正確的是（ ）具有臭雞蛋氣味的氣體是淡黃色的固體它能使溴水褪色它的水溶液具有酸性它具有氧化性和還原性A. 只有 B.只有 C. D. 7.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ）A. 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH- + CO2 = HCO3-B. 用氨水吸收少量SO2: 2NH3H2O + SO2 = 2 NH4+ SO32- + H2OC. 硝酸鋁溶液中加入過(guò)量

11、氨水: Al34 NH3H2O 4NH4+ 2H2O AlO2-D. 向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫: Fe3+ + H2S = Fe2+ + S + 2H+8.某溶液中含有較多量的 Al3和Fe2+離子，下列離子組能夠大量共存于上述溶液中的是（ ）A. NH4+ AlO2- K+ Cl-B. Na+ H+ NO3- SO42-C. K+ Ca2+ NO3- Cl- D. Mg2+ Ba2+ Cl- Br 9G、Q、X、Y、Z均為不同價(jià)態(tài)含氯化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+

12、NaOHQ+X+H2O則在這五種含氯的化合物中，氯元素的化合價(jià)由低變高的順序是（ ）A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ10.硫化氫氣體分別通入下列溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ ）氯化鐵氯化亞鐵氯化銅硝酸銀溴水碘水雙氧水高錳酸鉀A. B. C. D.全部11向50mL 18mol/L 的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO42溶液 B. 苯酚鈉溶液 C.Na2SiO3溶液 D.Na2S2O3溶液13.下列微粒中化學(xué)活潑性最強(qiáng)的是（ ）A.Cl2 B.Cl- C.Cl D.HCl14.下列化學(xué)反應(yīng)中，每種生成物都是黑色的一組是（ ）鐵和硫粉混合加熱銅

13、和硫粉反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒鹵化銀見(jiàn)光鐵在氯氣中燃燒磷與足量氯氣反應(yīng)A. B. C. D. 15在KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2反應(yīng)中，被1mol KNO32 +2NaOH = 2NaNO2 +H2O.根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不可能被過(guò)量的NaOH 溶液吸收的是（ ）A. 1molO2和4molNO2B.4molNO和1molNO2C.1molNO和4molNO2 D. 1molO2和4molNO18.在通常狀況下，將15升氧氣通入10升一氧化碳和氫氣的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)。若剩余氣體的體積是15L，則原一氧化碳和氫氣的混合氣中

14、，（不要計(jì)算過(guò)程）V(CO)= L， V(H2)= L。若剩余氣體的體積是aL，則原一氧化碳和氫氣的混合氣中，V(CO): V(H2)= 若剩余氣體的體積是Al，則a的取值范圍是19A、B、C是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B 的元素是綠色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空氣中燃燒可以得到X和J，X和J均為固體，X可和水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)。在適當(dāng)條件下，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 回答：用化學(xué)式表示化合物L(fēng) ,單質(zhì)C 。物質(zhì)Z的分子空間構(gòu)型是 。反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 。反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 。在常溫下用氣體密度測(cè)定NO2的相對(duì)分子量，實(shí)驗(yàn)值比理論值偏 （填“高”或“低”）

15、，其原因是 。20.下列三個(gè)問(wèn)題均與右圖所示的裝置有關(guān)，請(qǐng)選擇：制取某無(wú)色非金屬氧化物氣體時(shí)，燒瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是（ ）A.銅和稀硝酸 B.銅和濃硝酸 C.大理石和稀硫酸 D.亞硫酸鈉和濃鹽酸洗氣瓶Y中所裝的液體應(yīng)該是 （ ）A.濃硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.碳酸氫鈉溶液 D.亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)集氣瓶Z是否集滿氣體，設(shè)置于瓶口的濾紙應(yīng)蘸上的溶液是（ ）A.氯化鋇溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.淀粉碘化鉀溶液 D.澄清石灰水21一包質(zhì)量為23.24g粉末，它是由NaCl、CuSO4 、Na2O2 、K2CO3 、(NH4)2SO4 、Na2SO4、 KNO3等七種物質(zhì)中的某幾種混合而成。為測(cè)定其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將粉末投到足量的蒸餾水中，得到無(wú)色溶液與氣體，加熱