2018版高考化學(xué)全國版二輪專題復(fù)習(xí)配套文檔：專題二化學(xué)基本理論第9講Word版含答案

1、第9講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡最新考綱1 . 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。 能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(a)。2 .了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。4.掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義，能利用 化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對 反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。祖提命題方向I命題規(guī)用命題點(diǎn)”化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1. (2014新課標(biāo)全國卷I)已知分解1 mol H2O2放出熱量9

2、8 kJ,在含少量的 溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+I ->H2O+IO 慢H2O2+ IO -> H2O+O2+ I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與 廠的濃度有關(guān)B. I。一也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJ mol1D. v(H2O2)= v(H2O)=v(O2)解析 A項(xiàng)，H2O2的分解速率取決于第一步的慢反應(yīng)，該反應(yīng)中為反應(yīng)物，故反應(yīng)速率與廠的濃度有關(guān)，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的催化劑為，IO一只是該反 應(yīng)的中間物質(zhì)，錯誤；C項(xiàng)，98 kJ mo1是1 mol H2O2分解的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱 與活化能無關(guān)，錯誤；D項(xiàng)，將題給兩個反應(yīng)合并可得總

3、反應(yīng)為 2H2O2=2H2O + O2 T ,由化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，該反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為v(H2O2) = v(H2O)=2v(O2),錯誤。答案 A2. (2017天津理綜，10節(jié)選)H2s和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害， 工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。I .H2s的除去方法1:生物脫H2s的原理為：H2S+ Fe2(SO4)3=S J + 2FeSQ+ H2SO44FeSC4+ O2 + 2H2SO4 哽=12Fe2(SO4)3+ 2H2O(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSC4被氧化的速率是無菌時的5X 105

4、倍，該菌的作用是_由圖 1 和圖 2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為0若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 F/一氧化速率依+l.T ,h-iFc-+氧化速率每-L-1 *h-'工520 25 30 35 訓(xùn)溫度，七 10 L5 2,0 2.5 3J)?口 圖I圖2解析(1)由硫桿菌存在時的反應(yīng)速率增大 5X 105倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催 化劑，該反應(yīng)中硫桿菌改變了反應(yīng)路徑，降低了反應(yīng)的活化能。(2)由圖1可知,溫度在30 C左右時，速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH = 2.0左右時， 速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為 30 C、混合液的pH = 2.0。 若反

5、應(yīng)溫度過高，硫桿菌蛋白質(zhì)受熱變性失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。答案(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 C、pH = 2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)曲題點(diǎn)結(jié)合信息或圖像，判斷化學(xué)平衡移動方向B.第一階段，在30c和50 C兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選 50 CC.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成Ni(CO)4 = 4v生成(CO)解析 A項(xiàng)，增加c(CO),平衡向正向移動，因平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與 濃度無關(guān)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，錯誤；B項(xiàng)，第一階段，50 c時，Ni(CO)4 為氣態(tài)，易于分離，有利于 Ni(CO)4的生成，正確；C項(xiàng)，第二階段，23

6、0 C制1得圖純鍥的反應(yīng)萬程式的Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù) Ki=K =5X106,所以Ni(CO)4分解率較高，錯誤；D項(xiàng)，因反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反 應(yīng)速率相等，再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，4v生成Ni(CO)4 =v生成(CO), 錯誤。答案 B4. (2017課標(biāo)全國II , 27)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。 回答下列問題：正丁烷(C4 H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下： C4Hi0(g)=C4H8(g) + H2(g) AH1已知： C4H10(g)+2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)

7、AH2=-119 kJ mol 11 .1H2(g)+ 2O2(g)=H2O(g) AH3= - 242 kJ mol圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x 0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號)。 A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)3IM9 印冷 51NI 600 7011溫度七 困4也印印22UU11'454035 布卜2521)15JO（2） 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是 活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n（氫氣）/n（丁烷）的

8、關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因 是0（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳 鏈姓類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 C之前隨溫度升高而增大的原因可能是、 ;590 C之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是0解析 由a圖可以看出，溫度相同時，由0.1 MPa變化到x MPa, 丁烷的轉(zhuǎn)化 率增大，即平衡正向移動，所以x的壓強(qiáng)更小，x<0.1o由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 所以溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此 A正確、B錯誤。 反應(yīng)正向進(jìn)行時體積增大，加壓時平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，因此 C錯誤，D正確。（2）反應(yīng)初期，

9、H2可以活化催化劑，進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）較小，丁烷濃度大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，丁烯轉(zhuǎn)化率升高；然后進(jìn) 料氣中n(氫氣)/n(丁烷)增大，原料中過量的H2會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以 丁烯轉(zhuǎn)化率下降。(3)590 C之前，溫度升高時反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會更多， 同時由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的 丁烯。而溫度超過590 c時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈姓類， 所以參加反應(yīng) 的丁烷也就相應(yīng)減少。答案 (1)小于 AD(2)原料中過量H2會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降(3)590 C前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動升高溫度時，反應(yīng)速率加快

10、，單位時間產(chǎn)生丁烯更多 高于590 C時溫度則有更多的C4H10裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低命題點(diǎn)結(jié)合數(shù)據(jù)或圖像定量分析反應(yīng)進(jìn)行的限度5. (2017江蘇化學(xué)，15)溫度為時，在三個容積均為1 L的包容密閉容器中僅 發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：vf=v(N02)消耗=卜正1的。2), v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) c(O2), k正、k逆為速率常數(shù)， 受溫度影響。下列說法正確的是(雙選)()容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol L 1)物質(zhì)的平衡濃度(mol L 1)c(NO2)c(NO)C(O2)C(O2)I0.6000.2R0.3

11、0.50.2m00.50.35A.達(dá)平衡時，容器I與容器R中的總壓強(qiáng)之比為 4 : 5c (O2B.達(dá)平衡時，容器R中、比容器I中的大c (NO2)C.達(dá)平衡時，容器田中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆,則 T2>Ti解析A項(xiàng)，2NO2(g)2NO(g) + O2(g)c(始)/(mol L71)0.600c(變)/(mol L71)0.40.40.2c(平)/(mol l_ 1)0.20.40.2c2 (NO) c (O2)(0.4) 2X0.2K;c2 (NO2)(0.2) 2= 0.8,平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol。容器n中起始?xì)怏w的總物質(zhì)的量為

12、1.0 mol,止匕時Qc =c2 (NO) c (O2)c2 NO2)(0.5) 2X0.2/c c、 2c (O2)c (NO2)=1,容器n中,<K,正向建立平衡，氣體的物質(zhì)的量增大，即氣體的物質(zhì)的量大 于1.0 mol,容器I和容器II中總壓強(qiáng)之比小于4 ： 5,錯誤；B項(xiàng)，平衡時容器2NO(g) + O2(g)0.50.2x0.5x0.5+x 0.2+0.5xc (O2)c (NO2)<1,另解：容器R中投料量相當(dāng)于0.7 mol NO 2、0.1 mol NO ,容器I中投料量為0.6 mol NO2,容器II相對于容器I相當(dāng)于多投入0.1 mol NO2,相當(dāng)于加壓，

13、平衡逆向移動，多投入0.1 mol NO,平衡逆向移動,c (。2)c (NO2)2NO2(g)c(始)/(mol L：1) 0.3c(變)/(mol l-71) xc(平)/(mol L71) 0.3-x 若,(NS) =1,得乂= 0.067,代入得Qc= 1.38>K,平衡逆向移動，故容器n中,錯誤；C項(xiàng)，容器I達(dá)到平衡X態(tài)時，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,設(shè)容器m中平衡 時NO的體積分?jǐn)?shù)也為50%,2NO2(g)=2NO(g)+ O2(g)c(始)/(mol L71) 00.50.35c(變)/(mol L1) xx0.5xc(平)/(mol L71) x 0.5 x0.35-0.5x

14、則有0.5 x x+ 0.5 x+ 0.35- 0.5x-0.5,x= 0.1,止匕時Qc=4.8> K,平衡逆向移動,NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%,另解：容器m的投料量改為0.6 mol NO和0.3 mol O2,則建立與容器I等效的平衡，現(xiàn)在投料量減少 0.1 mol NO ,增加0.05 mol。2, 造成NO體積分?jǐn)?shù)減小,正確；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時，v(正)=v(逆)，有k正c2(NO2),2 一 一 一% c2 (NO) c (。2),k正小正,=k 逆c(NO) c(O2),有蔡=-c2(no2)=k，T1 時 jk；=K=0B T2 時短=K =1, K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方

15、向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明溫度升高，即T2>T1,正確。答案 CD 6. 2017課標(biāo)全國I , 28(3)H2s與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s(g) + CO2(g) COS(g) +H2O(g)o 在 610 K 時,將 0.10 mol CO2與 0.40 mol H2s 充 入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.02。H2s的平衡轉(zhuǎn)化率 加=%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=。在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03, H2s的轉(zhuǎn)化率02%該反應(yīng)的AH 0。(填“>" 1r” = ”)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的

16、是(填標(biāo)號)B. CO2D. N2A. H2sC. COSCOS (g)+ H2O (g)00xxx= 0.01。H2s的轉(zhuǎn)化率為0041解析H2s (g)+ CO2 (g )n (始)/mol0.400.10n (變)/molxxn (平)/mol0.40 x0.10 x一一.xH20%= (0.10-x) + (0.40 x) +x + x=.'0.01 0.012.52.53X 100%= 2.5%。水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平K = 09=2.8X10302.52.5衡正向移動，H2s的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高，平衡正向移動，說明正反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)。增大H2s濃度，平衡正向移動，C

17、O2轉(zhuǎn)化率增大，H2s轉(zhuǎn)化率降低，A 錯誤；同理，增大CO2濃度，H2s轉(zhuǎn)化率增大，CO2轉(zhuǎn)化率降低，B正確；增大 COS濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2s轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；加入不反應(yīng)的N2,反應(yīng)物、生成物濃度均不變，平衡不移動，H2s轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤答案2.5 2.8X 10 3 >> B7. 2016新課標(biāo)全國I , 27(2)CrO2一和Cr2O2一在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下, 初始濃度為1.0 mol L- 1的Na2CrO4溶液中c(C2O2)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示 Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)由圖可知，溶液酸性增大，CrO%的平衡轉(zhuǎn)化率(填“

18、增大”、“減小” 或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。升高溫度，溶液中Cr04一的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH 0(填“大于” “小于”或“等于” )o解析 由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中c(C2O2)逐漸增大，說明Cr04一逐 漸轉(zhuǎn)化為Cr2O2 ,則CrO4一的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其反應(yīng)的離子方程式為： 2CrO4 +2H+Cr2O2 +H2O；由圖中 A 點(diǎn)數(shù)據(jù),可知：c(Cr2o7 )= 0.25 mol L-1、c(H ) = 1.0X10 7 mol L 1,則進(jìn)一步可知 c(CrO4 )=1.0 mol L 1 2X0.25 mol L 1 = 0.

19、5 mol L 1,根據(jù)平衡常數(shù)的定義可計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1.0X 1014;升高溫度，溶液中CrO4一的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明化學(xué)平衡逆向移動， 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的 AH小于0。答案 (1)2CrO2 +2H+Cr2O2 +H2O (2)增大 1.0X1014 (3)小于分析評價題型：選擇題填空題評析：本部分知識在I卷中考查速率及平衡的影響或結(jié)合圖像分析平衡移動；n卷中通常在化學(xué)反應(yīng)原理綜合題中，通過圖像研究速率、平衡影響，通過獲取數(shù)據(jù)或圖像信息計(jì)算轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)，同時結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)際考查學(xué)生運(yùn)用所 學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。啟示：R輪復(fù)習(xí)時，應(yīng)注意新情景下平衡狀態(tài)

20、的判定， 及化學(xué)平衡常數(shù)的多種表 示形式的書寫，同時加強(qiáng)審讀圖像獲取解題信息的強(qiáng)化訓(xùn)練|考點(diǎn)考話突破考試方法高頻考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考點(diǎn)精要1 .化學(xué)反應(yīng)速率易錯知識積累(1)誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小。其實(shí)不一定，因 為反應(yīng)速率不僅受濃度影響，而且受溫度影響，一般會先增大后減小。(2)誤用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。速率大小比較 時易忽視各物質(zhì)的反應(yīng)速率的單位是否一致，單位書寫是否正確。(3)誤認(rèn)為純固體和純液體不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)際上不能用純固體和純液 體物質(zhì)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積) 則化

21、學(xué)反應(yīng)速率會加快。(4)誤認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實(shí)際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，若充入氨氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各 物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進(jìn)行， 充入氮 氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變，容器體積增大，各組分濃度減小，反 應(yīng)速率減小。(5)誤認(rèn)為溫度、壓強(qiáng)等條件的改變?yōu)檎?、逆反?yīng)速率影響不一致。如認(rèn)為升溫 既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動，則對于放熱反應(yīng)，升溫時，逆反應(yīng)速率增大， 而正反應(yīng)速率減小。其實(shí)不然，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反 應(yīng)方向速率增大程度大；同理，降溫會使吸熱反應(yīng)方向速率減小程

22、度大， 而導(dǎo)致 化學(xué)平衡向放熱方向移動。2 .化學(xué)反應(yīng)速率的求算An (B)公式法:配(B) V v=一丁 用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時需注意以下幾點(diǎn): 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率， 而不是即時速率，且計(jì)算時取正 值。同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物 質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)比值法：同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比。對于反應(yīng)： mA(g) + nB(g)=pC(g) + qD(g)來說，則有 V (不)=%(B)= v (C)v (

23、D)0p q考法指導(dǎo)考法U化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(難度系數(shù))【考法訓(xùn)練11工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH>0o在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列條件的改變能夠加快反應(yīng) 速率的是()A.增加C的量B .保持壓強(qiáng)不變，充入 N2C .保持體積不變，充入N2D.將容器的體積縮小一半解析 C為固體，增加C的量，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯誤；保持壓強(qiáng)不變，充入 N2,容器體積增大，體系中氣體反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)錯誤；保持體積不變，充入N2,體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯誤；將容器的體積縮小一半，體系中氣體反應(yīng)物的濃度增大，反

24、應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。答案 D【考法訓(xùn)練2】 已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為a kJ mo1, 其反應(yīng)機(jī)理如下： NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) 慢 NO(g)+ NOBr2(g)=2NOBr(g)快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是() A.反應(yīng)的速率主要取決于的快慢 B.反應(yīng)速率 v(NO) = v(NOBr) =2v(Br2) C. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 1D.該反應(yīng)的始變等于a kJ mol解析 A項(xiàng)，反應(yīng)速率的快慢主要取決于慢反應(yīng) 的速率，錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)速 率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)總反應(yīng)式知v(NO)=v(NOBr)=2v(B2

25、),正確; C項(xiàng)，NOBr2是反應(yīng)的生成物，是反應(yīng)的反應(yīng)物，不是催化劑，錯誤；D項(xiàng), a kJmo1是總反應(yīng)的活化能，不是始變，錯誤。答案 B【當(dāng)堂指導(dǎo)】解答影響化學(xué)反應(yīng)速率因素題目的解題步驟 審清題干：看清題目要求是 “濃度” “壓強(qiáng)”還是“溫度” “催化劑”(2)審清條件：分清是“恒溫恒壓”還是“恒溫包容”，或其他限制條件。依據(jù)條件，進(jìn)行判斷：增大濃度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增加固體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響必須引起容器的體積發(fā)生變化同時有氣體參加的 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率定量分析(難度系數(shù))【典例演示】 一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O2溶液發(fā)生

26、催化分解。不同時 刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)見下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.017.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A. 06 min的平均反應(yīng)速率：一、 _ _, _ 2v(H2O)=3.3X 10 mol/(L min)B. 610 min的平均反應(yīng)速率：一 _ 2v(H2O2)<3.3X 10 mol/(L min)C 反應(yīng)至 6 min 時,c(H2O2) = 0.30 mol/LD.反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了 50%解析 A 項(xiàng)，06 min 內(nèi)，產(chǎn)生 n(O2) = 1X10 3 mol,

27、消耗 n(H 2O2) = 2 x 10 3 mol,2X10 3 mol一3 /10X10 L 2一 一一 一 ,、一則 v(H2O2)=%=6 min=3.3X10 mol/(L min),故 A 正確；B 項(xiàng)，依照 A項(xiàng)解題步驟，可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)為2X 10-3 mol,_3_ _-3剩余 C(H2O2)= 0.2 mol/L,故C項(xiàng)不正確;10X10 3 LX0.40 mol/L 2X10 3 mol10X 10 3 LD項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)為2X 10-3 mol,占起始物質(zhì)的量的50%, 故D項(xiàng)正確。答案 C【考法訓(xùn)練

28、3】(2017湖北龍泉中學(xué)、襄陽五中、宜昌一中聯(lián)考)在2 L的密閉 容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2c(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的反應(yīng)速率為0.12 mol L71 s 1,則10 s時容器中B的物質(zhì)的量 是()A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol解析 前10 s v(B)=2v(A)=0.06 mol L 1 s 1,則消耗的B的物質(zhì)的量為0.06 mol L 1 s 1X10 sx2 L=1.2 mol,10 s時容器中 B 的物質(zhì)的量為(41.2)mol = 2.8 mol, B項(xiàng)正確。答

29、案 B【考法訓(xùn)練4】 某小組利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界 條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。(1)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2c2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后， 溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2c2。4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為 n(H2c2O4) : n(KMnO4)。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/CH 2c2。4溶液酸性KMnO4溶液H2OV/mLc/mol L 1V/mLc/mol L 1V/mL258.00.205.00.0100256.00.205.00.01

30、0x表中x=mL,理由是(3)已知50 c時，c(H2c2。4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件 不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出25 C時c(H2c2。4)隨t的變化曲線示意圖。解析 （1）2MnO4+6H + +5H2c2O4=2Mn2+ + 10CO2T + 8H2O,根據(jù)上述方程式 判斷，H2c2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需滿足 n（H2c2。4）： n（KMnO 4） 2.50 （2） 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，應(yīng)控制 KMnO4的濃度不變，調(diào)節(jié)H2c2。4的濃度， 所以x = 2.0（即總體積保持13.0 mL不變）。（3）溫度降低，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)達(dá) 到平衡時所用時間變長

31、。答案（1）2.5 （2）2.0 保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物 H2c2O4的濃度，從 而達(dá)到對照實(shí)驗(yàn)的目的（3）如圖所示【當(dāng)場指導(dǎo)】利用“控制變量法”的解題策略1 .確定變量：解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素 有哪些。2 .定多變一：在探究時，應(yīng)該先確定其他因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系； 這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分 析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān) 系。3 .數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)置實(shí)驗(yàn)）要有效，且變量統(tǒng)一，否則無 法做出正確判斷。高頻考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動考點(diǎn)精要

32、1 .化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)絕對標(biāo)志同一物質(zhì)"五V：r'"不同 v£ (X)vm(Y)物質(zhì)K的化學(xué)計(jì)量數(shù)Y的化學(xué);t«數(shù)廠各組分的螃不變，各組分的前諼的量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))不變現(xiàn)象上無熱殳換時體系迪醫(yī)不變,各氣體組分的體嬴數(shù)不變"iJ>&H'sLXXjnu>'iupntuysurJ反應(yīng)物的投出生不變(2)相對標(biāo)志有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變時，當(dāng)是等體積反應(yīng)時，不一定達(dá)到平衡；當(dāng)是不等體積反應(yīng)時，達(dá)到平衡。公 + L '氣體的總質(zhì)量、'. -44八Wg七口小八 Y

33、 .目 氣體的總質(zhì)量 氣體的留度儀體的總體積卜氣體的平均相對刀子質(zhì)重1體的總物質(zhì)的量付 變時，要具體分析各表達(dá)式中的分子或分母變化情況，判斷是否平衡。如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色，則平衡體系的顏色不變時，達(dá)到平衡。2 .化學(xué)平衡問題易錯知識積累(1)不要將平衡的移動和速率的變化混同起來。如化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一 _ 定發(fā)生移動，但平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率二定改變；不能認(rèn)為平衡正向移動 一定是v(正)加快，v(逆)減慢等。(2)不要將平衡的移動和濃度的變化混同起來。如不能認(rèn)為工衡正向移動時，反 應(yīng)物濃度一定減少，生成物濃度一定增加等。(3)不要將平衡的移動和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率混同起來。不能認(rèn)為王

34、衡正向移動時， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高。3 .勒夏特列原理再認(rèn)識勒夏特列原理，是我們解答平衡移動的基石，但有些改變是不通過平衡移動來完 成的，那么就不能用勤夏特列原理解釋如：（1）等體反應(yīng)如" H2（g） + l2（g）2HI（g）”壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動。催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會影響化學(xué)平衡。（3）當(dāng)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不一致時，不能用勒夏特列原理解釋，如工業(yè)合成氨選擇500 C比室溫對生產(chǎn)有利，是因?yàn)?00 c反應(yīng)速率 快，對生產(chǎn)有利，而從平衡上講對生產(chǎn)不利?？挤ㄖ笇?dǎo)考法H平衡狀態(tài)的建立（難度系數(shù)）【考法訓(xùn)練1】（2017泰安統(tǒng)測

35、）在密閉的燒瓶里盛放氣體 A,在25 c時建立平 衡：2A（g） B（g） AH<0,將燒瓶置于100 c的沸水中，在建立新平衡的過程 中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是（）A.平均相對分子質(zhì)量B.密度C,容器內(nèi)的壓強(qiáng)D.物質(zhì)的量解析 升高溫度時平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體 密度不變。又因?yàn)槠胶饽嫦蛞苿訒r氣體的總物質(zhì)的量增大， 故混合氣體平均相對 分子質(zhì)量減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。答案 B【考法訓(xùn)練2】 汽車尾氣凈化的主要原理為 2NO（g） + 2CO（g）催化齊“2CO2（g） + N2（g） AH<0。若該反應(yīng)在絕熱、包容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖

36、正確且 能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （*編號）。解析達(dá)到平衡時，v正應(yīng)保持不變由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，K減小。圖中達(dá)到平衡時，CO、CO2的改變量不是1 ： 1。w（NO）逐漸減小，達(dá)到平衡時保持不變。因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時，體 系溫度不再發(fā)生變化。小是一個定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 答案【當(dāng)場指導(dǎo)】化學(xué)平衡標(biāo)志“三關(guān)注”反應(yīng)條件:是恒溫恒容.恒溫恒壓.還是葩熱恒容容器 色心一反應(yīng)特點(diǎn):是等體枳反應(yīng)，還是祚等體枳反應(yīng) 后倉）特殊情況：是伸有固體叁加或生成.或固體的分就反應(yīng)命題點(diǎn)I平衡移動及結(jié)

37、果判斷（難度系數(shù)眾翁）【典例演示】 在恒溫包容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s） + yH2（g）MHx+2y（s） AH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 （）A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B.吸收 y mol H2只需 1 mol MHxC.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則 v（放氫）>v（吸氫）解析 MHx（s）+yH2（g）MHx+ 2y（s） AH<0,該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。A項(xiàng)，平衡時氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，正確； B項(xiàng)，該反應(yīng)為 可逆反應(yīng)，吸收y mol H2需要大于1 mol MHx,錯誤；C項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正

38、 反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降溫時該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動， 反應(yīng)的平衡常數(shù)將增 大，錯誤；D項(xiàng)，向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，v（放 氫)<v(吸氫)，錯誤。答案 A【考法訓(xùn)練3】(2017黃岡模擬)在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) nC(s) + D(g)達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 不發(fā)生改變，則下列說法正確的是()A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變C .該反應(yīng)式中n值一定為2D.原混合氣體中 A與B的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1,且2M(A) + M(B) = 3M

39、(D)(其 中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量)解析 A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方 向移動，錯誤；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量增大，C為固 體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量減小，錯誤； C項(xiàng)，C為固體，壓 強(qiáng)改變不影響C的濃度，不能確定n的值，錯誤；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，測得混合 氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值, 原混 合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2 ： 1,按2： 1反應(yīng)，二者的平均相對分子質(zhì) 2M (A) +M (B)量與D的相對分子質(zhì)量相等，則 J = M(D),正確。3答案 D【考法訓(xùn)練4】 在溫度、初始容積

40、相同的甲、乙兩個密閉容器中，按不同方式 投入反應(yīng)物(如圖所示)，發(fā)生反應(yīng)：3X(g) + Y(g) 2Z(g) H<0o保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:包容容器甲包壓容器乙Y的物質(zhì)的量/moln1n2Z的體積分?jǐn)?shù)收卜列說法正確的是()A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前大 B.平衡時容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大 C. n2>n1D.電> 小解析 容器乙內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒溫恒壓下， 氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小，A項(xiàng)錯誤；無法確定容器甲中反應(yīng)是正向進(jìn)行， 還是逆向進(jìn)行，故平衡時容器甲的 壓強(qiáng)不一定比反應(yīng)前大

41、，B項(xiàng)錯誤；容器甲內(nèi)反應(yīng)所達(dá)到的平衡狀態(tài)可以等效為 開始時投入3 mol X、1 mol Y,并在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)，容器甲中隨著 反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，容器乙內(nèi)反應(yīng)所達(dá)到的平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大容器甲的壓強(qiáng)達(dá) 到的平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故ni>n2,也>電，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。答案 D【當(dāng)場指導(dǎo)】“虛擬過程法”分析化學(xué)平衡在研究平衡移動時，常用構(gòu)造模型的方法，比如在一定溫度下，2 mol SO2和1 mol O2在容器甲中建立的平衡體系中，再加入 2 mol SO2和1 mol O2的混合氣體，你哥 ,可以在另一個相同體積的容器乙中先

42、建立平衡如圖1-1 ,此時這兩個平衡體系完全一致，此時如果把甲、乙之間的隔板抽去，各物質(zhì)的量增倍，百分含量不、 1變，然后再把它壓成此時體積的2,壓強(qiáng)增大，平衡右移，所以通過這樣的虛擬 過程，可以看出，在體積不變時，成比例加入反應(yīng)物相當(dāng)于增大壓強(qiáng)高頻考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率考點(diǎn)精要1.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式。如：CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)K=cg)Cr207 (aq)+ H2OQ)2CrO2 (aq)+2H (aq)c2 (CrO4 ) c2 H)K= c (C”O(jiān)7 )但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此

43、時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：C2H50H + CH3COOHCH3COOC2H5+ H2O_ c (CH3COOC2H5) c (H2O)K=c (C2H5OH) c (CH3C00H)C(s)+H20(g)C0(g) + H2(g)c (CO) c (H2)K=c (H2O)(2)同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如：N2O4(g)2NO2(g)一 c2 (NO2)K 二c (N2O4)1 八八2N2O4(g)N02(g)K，=；(N。2)=水c2 (N2O4)2NO2(g)N 204(g)/_c (N2O4)K c2 (NO2) K

44、(3)有氣體參與的反應(yīng)，用平衡分壓(總壓乘以各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))表示平衡常 數(shù)。如：2A(g)+B(s)C(g)。若達(dá)到平衡時，n(A)=nin2 p、 ，一一 ,ni + n2 n2 (ni + n2)n(C) = n2密閉體系的壓強(qiáng)為p,則K=tn=n '2oE'rJ ni + n2；2.對于化學(xué)平衡常數(shù)的定性理解對于同類型的反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù) 變化，相應(yīng)地化

45、學(xué)平衡常數(shù)也要發(fā)生變化?？挤ㄖ笇?dǎo)考法!化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的理解和簡單應(yīng)用攤度系數(shù))【考法訓(xùn)練1】 已知可逆反應(yīng)：2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g)+ 4H2O(g) AH>0。下列有關(guān)說法正確的是()A .加壓有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動22-Q 八，MB/e配 3+、-、，,，c (N2H4)c (NO2)B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡吊數(shù)表達(dá)式為 K= c3(N2)c4 (H2O)一C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D .使用催化劑可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率解析 加壓，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，A項(xiàng)錯誤；平衡常數(shù)表達(dá)式中應(yīng)該是 生成物濃

46、度的幕之積除以反應(yīng)物濃度的幕之積，B項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸 熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯誤。答案 D【考法訓(xùn)練2】(2017 山東煙臺二模)在體積為2 L的包容密閉器中加入0.6 mol 的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng) CO(g)+2H2(g) CH30H(g) AH<0 達(dá)到平衡，平衡時CH30H的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(CO) : n(H2)的變化關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()知笈注世宦HO-HUW整A.由圖像可推知，反應(yīng)溫度 T2>TiB.同一溫度，增大壓強(qiáng)，平衡右移，平衡常數(shù)K增大C.同一溫度，當(dāng)a=0.5時，CO轉(zhuǎn)化率最高

47、D.對于狀態(tài)I和H,若再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡后，兩者的平衡體系中CH30H的濃度相等解析 反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)CH30H(g) AH<0,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，甲醇體積分?jǐn)?shù)減小，則 T2<Ti,故A錯誤；溫度不變，平衡常數(shù) K 不變，故B錯誤；體積不變，n(H2)增大，C0的轉(zhuǎn)化率增大，則C0的轉(zhuǎn)化率： 例如a = 0.5時小于a = 0.2時，故C錯誤；對于狀態(tài)I和H ,甲醇的體積分?jǐn)?shù)相 同，恒溫包容條件下，若再向體系中充入 He, CO、H2、CH30H的濃度均不變， 平衡不移動，故D正確。答案 D化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及綜合應(yīng)用攤度系數(shù))

48、【典例演示】 C0C12的分解反應(yīng)為 C0Cl2(g)Cl2(g) + C0(g) AH = +108kJ mol1o反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所 示(第10 min至I 14 min的C0C12濃度變化曲線未示出)：1I711fl |-= T二一q-二!|l三= r-二 714 1*1 IHri'min(1)計(jì)算反應(yīng)在第8 min時的平衡拓?cái)?shù)K=。比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“<”、">”或)。(3)若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時 c(COCl

49、2)=“I I 1mol L 。(4)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng) 速率分別以 v(23)、 v(56)、v(1213)表示的大小解析(1)第8 min時的平衡常數(shù)K=c號2CC"C"=""肅850.234。(2)從三種物質(zhì)的濃度變化趨勢可知，從第 4 min開始，平衡正向移動。由于該反應(yīng) 是吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度。因此有：T(2)<T(8)。(3)由于第12 min0.11X0.085 0.12X0.06 .與弟8 min溫度相同，故其平衡吊數(shù)相等，則有： =一、，解0.04 c (

50、COCI2)得c(COCl2) = 0.031 mol L:1。(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在23 min 和1213 min處于平衡狀態(tài)，平均反應(yīng)速率為 0,故v(56)>v(23) = v(12 13)。答案 (1)0.234 (2)< (3)0.031 (4)v(56) >v(23) = v(1213)【考法訓(xùn)練3】 工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g) CO(g) + 3H2(g) AH>0,在一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中 充入1 mol CH 4(g)和1 mol H 2O(g),測得H2O(g)和H2(

51、g)的濃度隨時間變化曲線 如圖所示，下列說法正確的是()0510 /minA.達(dá)到平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B. 010 min 內(nèi)，v(CO)=0.075 mol L1 min 1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K = 0.187 5D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡解析 由圖可知，10 min時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時水蒸氣、氫氣的濃度均為0.75-1mol L ，則：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)開始(mol L 1): 1100轉(zhuǎn)化(mol L 1): 0.25 0.25 0.25 0.75平衡(mol L 1): 0.75 0.

52、75 0.25 0.75一 1平衡時甲烷轉(zhuǎn)化率=1 mmoL. 1 X100%= 25%,故A項(xiàng)錯誤；010 min內(nèi),0.25 mol L-11 一 _ 、一v(CO)=10 min = 0.025 molL min，故8 項(xiàng)毛塊；平衡吊數(shù)K =c (CO) xc3 (H2)c (CH4)Xc (H2O)30.25X 0.75-0.75X 0.750.187 5,故C項(xiàng)正確；同一物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等時，反應(yīng)到達(dá)平衡，由方程式可知當(dāng)CH4（g）的消耗速率與H2（g）的消耗速率為1 ： 3時，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D項(xiàng)錯誤。答案 C【考法訓(xùn)練4】順-1, 2-二甲基環(huán)丙烷和反-1, 2-二甲

53、基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：1/1 一封逆）r/lH v H H d CH,順式反式該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006 s, 1, k（逆）=0.002 s, 1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=;該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則 3 0（填“小于” “等于”或“大于”）。（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是（填曲線編號），平衡常數(shù)值 K2=；溫度t2t1（填“小于”“等于”或“大于”），判

54、斷理由是答案（1）3小于(2)B 7/3大于 放熱反應(yīng)開局溫度時平衡向逆反應(yīng)萬向移動【當(dāng)場指導(dǎo)】悟透化學(xué)平衡計(jì)算題的2種解題模式 (1)化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式平衡“三步曲”根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行(或移動)的方向，設(shè)定某反應(yīng)物消耗的量，然后列式求解。例： mA + nBpC + qD起始量：ab00變化量：mxnxpxqx平衡量：amx b nx px qx注意：變化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；這里a、b可指：物質(zhì)的量、濃度、體積等；弄清起始濃度、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系;在使用平衡常數(shù)時，要注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。(2)極限思維模式一一“一邊倒”思想極限思維有如下口訣：始轉(zhuǎn)平、平轉(zhuǎn)始，欲求范圍找極值。例:mAnBpC起始:轉(zhuǎn)化極限:平衡極限n-a m, nb amp mac+ pa m模型解題六“四步”識圖像借圖巧解題模型示例一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) +CO2(g)2CO(g),平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：350 幅口下,喀溫度用已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）X體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（）A. 550 c時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B. 650 C,反應(yīng)達(dá)平衡后 CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C. TC時，若充入等體積的CO2和CO