離子濃度大小的比較

1、溶液中離子濃度大小的溶液中離子濃度大小的比較比較界石鋪中學(xué)界石鋪中學(xué) 呂門生呂門生Na2CO3溶液：溶液：n1.寫(xiě)出溶液中所有電離、電解方程式寫(xiě)出溶液中所有電離、電解方程式n2.粒子種類粒子種類n3.電荷守恒關(guān)系電荷守恒關(guān)系n4.物料守恒關(guān)系物料守恒關(guān)系n5.質(zhì)子守恒關(guān)系質(zhì)子守恒關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)能夠應(yīng)用電離、水解等知識(shí)比較溶液能夠應(yīng)用電離、水解等知識(shí)比較溶液 中離子濃度的大小。中離子濃度的大小。能夠應(yīng)用電荷守恒、物料守恒等關(guān)系能夠應(yīng)用電荷守恒、物料守恒等關(guān)系 判斷溶液中離子濃度的關(guān)系。判斷溶液中離子濃度的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)解析】n在判斷能水解的鹽溶液中的離子濃度大小時(shí)，首先要明確鹽的電離是強(qiáng)

2、烈的鹽的電離是強(qiáng)烈的，水解水解是微弱的是微弱的，其次還要明確多元弱酸鹽的水多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，而且第一步是主要的解是分步進(jìn)行的，而且第一步是主要的，最后不要忘記水的電離水的電離。n電離和水解兩個(gè)過(guò)程產(chǎn)生離子或使離子濃度發(fā)生變化，所以離子濃度的比較一般從這兩方面著眼考查。常見(jiàn)的考查類型有不不等式關(guān)系的正誤判斷和等式關(guān)系的正誤判等式關(guān)系的正誤判斷和等式關(guān)系的正誤判斷兩類斷兩類?！疽c(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納】1、多元弱酸溶液、多元弱酸溶液如：比較如：比較H2CO3溶液中各離子濃度的大小溶液中各離子濃度的大小方法：方法： 根據(jù)多步電離進(jìn)行分析，第一步程度大根據(jù)多步電離進(jìn)行分析，第一步程度大于第二步電離

3、。于第二步電離。2、多元弱酸的正鹽溶液、多元弱酸的正鹽溶液如：比較如：比較Na2CO3溶液中各離子濃度的大小溶液中各離子濃度的大小方法：方法： 根據(jù)分步水解進(jìn)行分析，第一步程度大根據(jù)分步水解進(jìn)行分析，第一步程度大于第二步電離。于第二步電離?！疽c(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納】3、多元弱酸的酸式鹽溶液、多元弱酸的酸式鹽溶液如：比較如：比較NaHCO3溶液中各離子濃度的大小溶液中各離子濃度的大小方法：方法： 根據(jù)酸根離子的電離程度與水解程度的根據(jù)酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小。相對(duì)大小?！疽c(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納】4、不同溶液中同一離子濃度的比較。、不同溶液中同一離子濃度的比較。 如：在如：在0.1mol/L 的

4、的NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 溶液中溶液中NH4+的濃度由大到小的順的濃度由大到小的順序是什么？序是什么？方法：方法： 選好參照物，再判斷是在參照物基礎(chǔ)上選好參照物，再判斷是在參照物基礎(chǔ)上的促進(jìn)作用還是抑制作用。的促進(jìn)作用還是抑制作用?！疽c(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納】5、混合溶液中各離子濃度大小的比較混合溶液中各離子濃度大小的比較【要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納】n 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是_.n解析：解析：在該溶液中，NH3H2O的電離與NH4+的水解相互抑制，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液顯堿性：

5、c(OH)c(H+)，同時(shí)c(NH4+)c( Cl)。要進(jìn)行綜合分析，電離因素、要進(jìn)行綜合分析，電離因素、水解因素等都是影響離子濃度大小的要素。水解因素等都是影響離子濃度大小的要素。n答案：答案：c (NH4+)c ( Cl) c (OH) c (H+)。1、（、（2014年年 福建高考）福建高考）下列關(guān)于下列關(guān)于0.10 molL1的的 NaHCO3溶液說(shuō)法正確的是（溶液說(shuō)法正確的是（ ）A溶質(zhì)的電離方程式為溶質(zhì)的電離方程式為 NaHCO3Na H CO32 B25 時(shí)，加水稀釋后，時(shí)，加水稀釋后，n(H)與與n(OH)的乘積變大的乘積變大C離子濃度關(guān)系：離子濃度關(guān)系： c(Na)c(H)c

6、(OH)c(HCO3)c(CO32 )D溫度升高，溫度升高，c(HCO3 )增大增大【當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練】 高考鏈接高考鏈接2 2、(2014(2014年年 安徽高考安徽高考) ) 室溫下，下列溶液中粒子濃室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（度關(guān)系正確的是（ ）A ANaNa2 2S S溶液：溶液：c(Nac(Na+ +)c(HS)c(HS- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H2 2S)S)B BNaNa2 2C C2 2O O4 4溶液：溶液：c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+c(HC)+c(HC2 2O O4 4- -)+2c(H)+2c(H2 2C C2 2

7、O O4 4) )C CNaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )D DCHCH3 3COONaCOONa和和CaClCaCl2 2混合溶液：混合溶液： c(Na c(Na+ +)+c(Ca)+c(Ca2+2+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)+2c(ClCOOH)+2c(Cl- -) )【當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練】 高考鏈接高考鏈接【方法小結(jié)方法小結(jié)】溶液中離子濃度關(guān)系的確定方法溶液中離子濃度關(guān)系的確定方法解題解題方法方法確定確定溶液溶液中粒中粒子的子的構(gòu)成構(gòu)成等式關(guān)系等式關(guān)系不等式關(guān)系不等式關(guān)系電離