水分析化學(xué)培訓(xùn)課件7point(7)

1、14.714.7電化學(xué)分析法電化學(xué)分析法 電位分析法電位分析法; ; 直接電位分析法直接電位分析法; ; 電位滴定法電位滴定法. .一、電位分析法一、電位分析法1.1. 電位分析法電位分析法: :利用電極電位和活度或濃度之間的關(guān)系利用電極電位和活度或濃度之間的關(guān)系, ,并通并通過測量電極電位來測定物質(zhì)含量的方法稱電位分析法。過測量電極電位來測定物質(zhì)含量的方法稱電位分析法。 電位分析法分為：電位分析法分為：直接電位法和間接電位法直接電位法和間接電位法( (電位滴定法電位滴定法) )2. 2. 電極電位和活度或濃度之間的關(guān)系電極電位和活度或濃度之間的關(guān)系能斯特公式能斯特公式對電極反應(yīng)：對電極反應(yīng)：

2、Ox Ox nene- - Red ;Red ;忽略離子強度的影響忽略離子強度的影響, ,能斯特公式為能斯特公式為: :Relg059.0lg059.0ReOOx/RedRedOxOOx/RedOx/ReddoxnaandOxRelg059. 0OOx/RedOx/ReddOxn 電位法中的專用電極即電位法中的專用電極即指示電極和參比電極指示電極和參比電極3.3.指示電極指示電極: :電極電位隨待測物質(zhì)含量變化而變化。電極電位隨待測物質(zhì)含量變化而變化。分為兩大類分為兩大類: :(1)(1)金屬基電極金屬基電極金屬金屬/金屬離子電極金屬離子電極 Mn+ + ne- = M如如Cu2+/Cu、 A

3、g/Ag、 Zn2+/Zn、Hg2/Hg等等.nnnMMMMManlg059. 0/金屬金屬/金屬難溶鹽電極金屬難溶鹽電極如銀如銀-氯化銀電極氯化銀電極 Ag,AgCl(固固) Cl-(aCl-) AgCl(固固) + e- = Ag + Cl-甘汞電極甘汞電極: Hg,Hg2Cl2(固固) Cl-(aCl-) Hg2Cl2(固固) + 2e- = 2Hg + 2 Cl-ClAgAgClAgAgClalg059.0/ClHgClHgHgClHgalg059. 0/2222均相氧化還原電極均相氧化還原電極(惰性電極惰性電極) 由惰性金屬由惰性金屬(鉑或金鉑或金),插入溶液中插入溶液中,和氧化態(tài)及

4、還原和氧化態(tài)及還原態(tài)共同構(gòu)成態(tài)共同構(gòu)成.如鉑絲插入如鉑絲插入Fe3+和和Fe2+溶液中溶液中,其電極表示為其電極表示為: Pt Fe3+ , Fe2+(2)膜電極膜電極-離子選擇性電極離子選擇性電極膜電極膜電極:以固態(tài)或液態(tài)膜為傳感器的電極。膜電極的以固態(tài)或液態(tài)膜為傳感器的電極。膜電極的薄膜并不能給出或得到電子薄膜并不能給出或得到電子,而是有選擇性地讓某種而是有選擇性地讓某種特定離子滲透或交換并產(chǎn)生膜電位特定離子滲透或交換并產(chǎn)生膜電位,其膜電位與溶液其膜電位與溶液中離子的活度中離子的活度(或濃度或濃度)成正比成正比,故可作指示電極。故可作指示電極。分為：分為：232323lg059. 0/Fe

5、FeFeFeFeFeaa玻璃電極玻璃電極如如pH值玻璃電極。值玻璃電極。 浸泡后的玻璃膜示意圖：浸泡后的玻璃膜示意圖：內(nèi)部溶液水合硅膠層干玻璃層水合硅膠層外部溶液內(nèi)部溶液水合硅膠層干玻璃層水合硅膠層外部溶液 H+ H+ Na Na Na + H+ H+ 另外還有另外還有Na、K+、Ag等玻璃電極；等玻璃電極；微溶鹽晶體膜電極微溶鹽晶體膜電極如如F選擇電極；選擇電極；F-試液試液|膜（膜（LaF3）|0.1molL-1NaF， 0.1molL-1NaCl|AgCl|Ag；液體離子交換膜電極液體離子交換膜電極如鈣電極。如鈣電極。 目前我國已研制出十幾種離子選擇電極，還有目前我國已研制出十幾種離子選

6、擇電極，還有NH3、HCN、SO2等氣敏電極等氣敏電極,專門用于測定氣體。專門用于測定氣體。4.4.參比電極：參比電極：電極電位在測定過程中保持不變電極電位在測定過程中保持不變, ,且再現(xiàn)性好。且再現(xiàn)性好。常用參比電極為常用參比電極為飽和甘汞電極飽和甘汞電極(SCE)(SCE)。2525o oC,C,另外，銀另外，銀-氯化銀電極氯化銀電極 常被用作玻璃電極或離子常被用作玻璃電極或離子選擇電極的內(nèi)參比電極。選擇電極的內(nèi)參比電極。VHgClHg2415. 0/22二二、直接電位分析法、直接電位分析法:通過測定原電池電極電位直接通過測定原電池電極電位直接測定被測離子的活度或濃度的方法。測定被測離子的

7、活度或濃度的方法。 將指示電極和參比電極兩個電極共同浸入被測溶液中構(gòu)成原將指示電極和參比電極兩個電極共同浸入被測溶液中構(gòu)成原電池，通過測定原電池的電極電位，可得被測溶液的離子活度或電池，通過測定原電池的電極電位，可得被測溶液的離子活度或濃度。濃度。1.pH1.pH值的電位測定值的電位測定（1 1）pHpH測定原理測定原理指示電極：指示電極：pHpH玻璃電極玻璃電極(H(H專屬性離子選擇電極專屬性離子選擇電極) )。參比電極：參比電極：飽和甘汞電極飽和甘汞電極( (注意注意: :內(nèi)參比電極為氯化銀電極內(nèi)參比電極為氯化銀電極) )玻璃電極與飽和甘汞電極和被測溶液組成工作電池玻璃電極與飽和甘汞電極和

8、被測溶液組成工作電池, ,可表示為可表示為: :（）（）Ag, AgCl | HClAg, AgCl | HCl | | 玻璃膜玻璃膜 | | 水樣水樣 KClKCl( (飽和飽和) | Hg) | Hg2 2ClCl2 2（固），（固），HgHg（）（） 不對稱不對稱 液接液接 電池的電位為：電池的電位為： 不對稱不對稱 玻璃電極薄膜內(nèi)外兩表面不對稱引起的電位差玻璃電極薄膜內(nèi)外兩表面不對稱引起的電位差. . 液接液接( ( L L) ) 兩種組成或濃度不同的溶液界面上，由于離子擴散兩種組成或濃度不同的溶液界面上，由于離子擴散 通過界面的遷移率不同而引起的液體接界電位。通過界面的遷移率不同而引

9、起的液體接界電位。其中其中; ;在一定條件下都是常數(shù)在一定條件下都是常數(shù), ,將其合并為將其合并為K,K,則則 膜不對稱膜不對稱玻璃不對稱液接甘汞電池AgCl/Ag/HgClHgAgCl/Ag/HgClHg2222)(LL/HgClHg22AgCl/AgL不對稱 玻璃極玻璃極 甘汞電極甘汞電極2525 K常數(shù)：常數(shù)：包括的包括的參比電極電位、不對稱電位、液接電位參比電極電位、不對稱電位、液接電位等因素要保持恒定，等因素要保持恒定，另外在整個測定過程中另外在整個測定過程中,要嚴格控制要嚴格控制試驗條件試驗條件,保持保持溫度溫度T恒定恒定,攪拌溶液攪拌溶液,縮短電位平衡時間縮短電位平衡時間(響響應(yīng)

10、時間應(yīng)時間)等。等。pHaH059.0lg059.0膜pHK059. 0電池059. 0K電池pH 由于由于K值很難測定和計算，實際應(yīng)用時，以值很難測定和計算，實際應(yīng)用時，以pH值已確定的標準溶液為基準值已確定的標準溶液為基準計算：計算：經(jīng)整理得：經(jīng)整理得：;pH059. 0KpH059. 0K標池，標樣池，樣059. 0pH,標池樣池標樣pH（2 2）酸度計）酸度計據(jù)據(jù)pHpH的實用定義而設(shè)計的測定的實用定義而設(shè)計的測定pHpH值的儀器。值的儀器。構(gòu)成：構(gòu)成：由由電極和電位計電極和電位計兩部分組成兩部分組成, ,電極和試液組成工作電極和試液組成工作電池電池; ;電池的電動勢用電位計測量。電池

11、的電動勢用電位計測量。使用：使用： 使用時應(yīng)使使用時應(yīng)使溫度保持恒定，溫度保持恒定，并選用與待測溶液并選用與待測溶液pHpH接近的接近的標準緩沖溶液定位標準緩沖溶液定位( (不對稱電位、液接電位等因素不對稱電位、液接電位等因素要保持恒定要保持恒定)。即將酸度計的電極浸入標準溶即將酸度計的電極浸入標準溶液，直接在酸度計上讀出其液，直接在酸度計上讀出其pHpH值。值。 我國標準計量局制定了六種標準溶液及其在我國標準計量局制定了六種標準溶液及其在0 06060的的pHpH值。如：鄰苯二甲酸氫鉀（值。如：鄰苯二甲酸氫鉀（pHpH4.04.0）、混合磷酸鹽）、混合磷酸鹽（pHpH6.866.86）、四硼

12、酸鈉（）、四硼酸鈉（pHpH9.189.18）。）。注意：注意：玻璃電極使用前需要浸泡玻璃電極使用前需要浸泡24h24h以上以上, ,目的是使不對稱目的是使不對稱電位處于穩(wěn)定值，同時形成水合硅膠層，保證電位處于穩(wěn)定值，同時形成水合硅膠層，保證H H的傳遞的傳遞。2.2.離子活度（或濃度）的測定離子活度（或濃度）的測定（1 1）離子選擇性電極）離子選擇性電極膜電極膜電極 離子選擇性電極是測定溶液中某一特定離子選擇性電極是測定溶液中某一特定離子的活度（或濃度）的指示電極離子的活度（或濃度）的指示電極, ,其其膜電膜電位與溶液中離子的活度位與溶液中離子的活度(或濃度或濃度)成正比。成正比。（2 2）

13、測定原理）測定原理 將將離子選擇性電極和參比電極離子選擇性電極和參比電極插入試插入試液中，可以液中，可以組成組成測定各種離子活度的測定各種離子活度的電池。電池。 如如氟離子選擇性電極氟離子選擇性電極測定水樣中的測定水樣中的F-F-離子時離子時, ,電池組成為電池組成為: : Hg, Hg, HgHg2 2ClCl2 2（固）（固） | |飽和氯化鉀飽和氯化鉀F F- -水樣水樣| |LaFLaF3 3|0.1|0.1mol/LNaF,mol/LNaF,0.10.1mol/LNaClmol/LNaCl| |AgCl,Ag AgCl,Ag 離子選擇性電極與參比電極的電位差即膜電位離子選擇性電極與參

14、比電極的電位差即膜電位 公式為：公式為： 2525 若電極若電極對陽離子響應(yīng)，取正號；對陰離子響應(yīng)，取負號。對陽離子響應(yīng)，取正號；對陰離子響應(yīng)，取負號。 可見離子選擇電極的可見離子選擇電極的膜電位與被測離子膜電位與被測離子(i(i）的活度成正比）的活度成正比, ,只要用電位計測量膜電位只要用電位計測量膜電位, ,便可求得被測離子的活度。便可求得被測離子的活度。 iianKlg059. 0ianFRTKlg303. 2若水樣中有干擾離子存在若水樣中有干擾離子存在, ,則膜電位公式為則膜電位公式為 : :a ai i和和a aj j被測離子被測離子i i和和干擾離子干擾離子j j的活度的活度; ;

15、n ni i和和n nj j分別為被測離子和干擾離子的電荷數(shù)分別為被測離子和干擾離子的電荷數(shù). .K Kijij離子選擇性常數(shù)離子選擇性常數(shù); ; K Kijij1, V Vs s，可認，可認為溶液體積基本不變。為溶液體積基本不變。 濃度增量為：濃度增量為：c c = = c cs s V Vs s / / V V0 0 再次測定工作電池的電位為再次測定工作電池的電位為 2 2： 可以認為可以認為2 21 1。，。，2 21 1 , ,則電位變化量：則電位變化量：)lg(303. 222222cxcxnFRTKx )1lg(303. 212xccnFRT1/)110()1lg(059.0:25

16、;303.2sxxoccccSnSCnFRTS則：令： 只要測出只要測出 ,便可計算出被測離子的濃度便可計算出被測離子的濃度Cx。標準加入法優(yōu)點標準加入法優(yōu)點:a.不需做標準曲線不需做標準曲線;b.只需一種標液便只需一種標液便可求出待測離子的總濃度可求出待測離子的總濃度,是離子是離子選擇電極測定一種離子總濃度的有效方法。選擇電極測定一種離子總濃度的有效方法。（4 4）影響電位測定準確性的因素）影響電位測定準確性的因素測量溫度：測量溫度：影響主要表現(xiàn)在對電極的標準電極電位、影響主要表現(xiàn)在對電極的標準電極電位、直線的斜率和離子活度的影響上。在測量過程中應(yīng)直線的斜率和離子活度的影響上。在測量過程中應(yīng)

17、盡量盡量保持溫度恒定。保持溫度恒定。線性范圍和電位平衡時間（響應(yīng)時間）：線性范圍和電位平衡時間（響應(yīng)時間）：一般線性一般線性范圍在范圍在1010-1-11010-6-6 mol / L mol / L；平衡時間越短越好。；平衡時間越短越好。測量時可測量時可通過攪拌使待測離子快速擴散到電極敏感通過攪拌使待測離子快速擴散到電極敏感膜，以縮短平衡時間。膜，以縮短平衡時間。測量不同濃度試液時，應(yīng)由測量不同濃度試液時，應(yīng)由低到高測量。低到高測量。溶液特性：溶液特性：溶液特性主要是指溶液離子強度、溶液特性主要是指溶液離子強度、pHpH及及共存組分等。共存組分等。溶液的總離子強度應(yīng)保持恒定。溶液的總離子強度

18、應(yīng)保持恒定。電位測量誤差：電位測量誤差：當電位讀數(shù)誤差為當電位讀數(shù)誤差為1mV1mV時，時， 一價離子，相對誤差為一價離子，相對誤差為3.9%3.9% 二價離子二價離子, ,相對誤差為相對誤差為7.8%7.8%故故電位分析多用于測定低價離子。相對誤差較小。電位分析多用于測定低價離子。相對誤差較小。三、電位滴定法三、電位滴定法: : 向水樣中滴加能與被測物質(zhì)進行化學(xué)反應(yīng)的滴定劑向水樣中滴加能與被測物質(zhì)進行化學(xué)反應(yīng)的滴定劑, ,利用利用化學(xué)計量點時電極電位的突躍來確定滴定終點；根據(jù)滴定劑化學(xué)計量點時電極電位的突躍來確定滴定終點；根據(jù)滴定劑的濃度和用量，求出水樣中被測物質(zhì)的含量和濃度。它與滴的濃度和

19、用量，求出水樣中被測物質(zhì)的含量和濃度。它與滴定分析法不同的是，不需要指示劑來確定來指示滴定終點，定分析法不同的是，不需要指示劑來確定來指示滴定終點，而是根據(jù)指示電極的電位而是根據(jù)指示電極的電位“突躍突躍”指示終點。指示終點。電位滴定的用途：電位滴定的用途：（1 1）無合適的指示劑；）無合適的指示劑； (2)(2)有色、渾濁、有膠體物覆蓋指示劑產(chǎn)生的顏色；有色、渾濁、有膠體物覆蓋指示劑產(chǎn)生的顏色；（3 3）混合離子的連續(xù)滴定；）混合離子的連續(xù)滴定； 如：如：ClCl、BrBr、I I不可用分步沉淀滴定，可使用電位不可用分步沉淀滴定，可使用電位滴定連續(xù)測定滴定連續(xù)測定, ,被滴定的先后次序為被滴定

20、的先后次序為I I 、BrBr 、 ClCl 。（4 4）非水滴定（滴定體系不含水，但大多數(shù)指）非水滴定（滴定體系不含水，但大多數(shù)指 示劑都示劑都是水溶液）。是水溶液）。（5 5）要求被測物質(zhì)濃度大于）要求被測物質(zhì)濃度大于10103 3 mol/L mol/L。1.1.滴定曲線滴定曲線 每滴加一次滴定劑，平衡后測量電每滴加一次滴定劑，平衡后測量電位位, , 將將相應(yīng)的電極電位數(shù)值相應(yīng)的電極電位數(shù)值( ( ) )和滴定和滴定劑用量劑用量( (V V ） 作圖得到作圖得到 V V 滴定曲線。滴定曲線。 達到化學(xué)計量點時達到化學(xué)計量點時, ,電極電位有一突躍電極電位有一突躍, ,即可確定終點。即可確

21、定終點。2.2.電位滴定終點確定方法電位滴定終點確定方法通常采用三種方法來確定電位滴定終點。通常采用三種方法來確定電位滴定終點。(1) (1) - -V V 曲線法：如圖（曲線法：如圖（a a）所示。）所示。 滴定曲線對稱且電位突躍部分陡直。繪制滴定曲線對稱且電位突躍部分陡直。繪制 V V曲線方法簡單，但準確性稍差。曲線方法簡單，但準確性稍差。 (a) V V曲線曲線 (2) (2) /V V - - V V 曲線曲線法：如圖（法：如圖（b b）所示。）所示。 由電位改變量與滴定劑體積增量之比計算。由電位改變量與滴定劑體積增量之比計算。 /V V - - V V曲線上存在著極值點，該點對應(yīng)著曲

22、線上存在著極值點，該點對應(yīng)著 - -V V 曲線中的拐點。曲線中的拐點。 (b) / /V VV V曲線曲線 (3) (3) 2 2 /V V 2 2 - - V V 曲線法：曲線法：2 2 /V V 2 2表示表示 -V -V 曲線的二階微商。曲線的二階微商。 (c)2 2 / /V V2 2V V曲線曲線2 2 /V V 2 2值由下式計算：值由下式計算： 一次微商一次微商 / /V VV V曲線的最高點恰是曲線的最高點恰是二次二次微商微商2 2 / /V V2 2=0=0所對應(yīng)的點所對應(yīng)的點 , ,求求2 2 /V V 2 2 =0=0時時對應(yīng)的對應(yīng)的V V值值, ,即得到終點時所加滴定

23、劑的體積。即得到終點時所加滴定劑的體積。 3.3.電位滴定儀電位滴定儀: :近年來近年來, ,普遍應(yīng)用自動電位滴定儀普遍應(yīng)用自動電位滴定儀, ,簡簡便便, ,快速快速. .VVVV1222)()(4、電位滴定法的電極電位滴定法的電極 電位滴定法對于電位滴定法對于酸堿滴定、絡(luò)合滴定、沉淀滴定、氧酸堿滴定、絡(luò)合滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定都適用。根據(jù)不同的反應(yīng)選擇不同的指示電化還原滴定都適用。根據(jù)不同的反應(yīng)選擇不同的指示電極極, ,然后根據(jù)電位的突躍確定終點。然后根據(jù)電位的突躍確定終點。滴定方法滴定方法 參比電極參比電極指示電極指示電極酸堿滴定酸堿滴定甘汞電極甘汞電極玻璃電極玻璃電極沉淀滴定沉淀滴

24、定甘汞電極、玻璃甘汞電極、玻璃電極電極銀電極、硫化銀薄膜電極、銀電極、硫化銀薄膜電極、離子選擇電極離子選擇電極氧化還原氧化還原滴定滴定甘汞電極、玻璃甘汞電極、玻璃電極、鎢電極電極、鎢電極鉑電極鉑電極絡(luò)合滴定絡(luò)合滴定甘汞電極甘汞電極鉑電極、汞電極、銀電極、鉑電極、汞電極、銀電極、氧銀離子選擇電極氧銀離子選擇電極例題1.1.離子選擇性電極的選擇性常用選擇常數(shù)離子選擇性電極的選擇性常用選擇常數(shù)K Kijij的大小的大小來衡來衡量（量（ B B ）。）。A A、 K Kijij的值越大表明電極選擇性越高的值越大表明電極選擇性越高B B、 K Kijij的值越小表明電極選擇性越高的值越小表明電極選擇性越

25、高C C、 K Kijij的值不直接用來衡量電極選擇性的值不直接用來衡量電極選擇性D D、 電極選擇性與電極選擇性與c cj j K Kijij的乘積有關(guān)的乘積有關(guān)2. 2. 測量測量pHpH時，需要用標準時，需要用標準pHpH溶液定位，這是為溶液定位，這是為了（了（ D D ）。）。 A A、避免產(chǎn)生酸差、避免產(chǎn)生酸差 B B、避免產(chǎn)生堿差、避免產(chǎn)生堿差 C C、消除溫度的影響、消除溫度的影響; ;D D、消除不對稱電位和液接電位、消除不對稱電位和液接電位的影響的影響3.3.電位分析法主要用于低價離子測定的原因是（電位分析法主要用于低價離子測定的原因是（ D D ）。）。A A、 低價離子的

26、電極易制作，高價離子的電極不易制作、低價離子的電極易制作，高價離子的電極不易制作、B B、 高價離子的電極還未研制出來高價離子的電極還未研制出來C C、 能斯特方程對高價離子不適用能斯特方程對高價離子不適用D D、 測定高價離子的靈敏度低，測量的誤差大測定高價離子的靈敏度低，測量的誤差大4.4.直接電位法測定溶液中離子濃度時，通常采用的定量方直接電位法測定溶液中離子濃度時，通常采用的定量方法是（法是（C C ） A A、內(nèi)標法、內(nèi)標法 B B、外標法、外標法 C C、標準加入法、標準加入法 D D、比較法、比較法5.5.玻璃電極不包括（玻璃電極不包括（ C C ）。）。 A A、Ag-AgCl

27、Ag-AgCl內(nèi)參比電極內(nèi)參比電極; B; B、一定濃度的、一定濃度的HClHCl溶液溶液; ;C C、飽和、飽和KClKCl溶液溶液; ; D D、玻璃膜、玻璃膜. .14、玻璃電極在使用前玻璃電極在使用前需要浸泡需要浸泡24h24h以上以上, ,目的目的是：是： D DA A、清洗電極；、清洗電極； B B、消除不對稱電位；、消除不對稱電位； C C、消除液接電位；、消除液接電位；D D、使不對稱電位處于穩(wěn)定值。、使不對稱電位處于穩(wěn)定值。1515、測定溶液溶液測定溶液溶液pHpH值時，所用的指示電極是：值時，所用的指示電極是：C A、Pt電極；電極； B、銀氯化銀電極；、銀氯化銀電極； C

28、、玻璃電極；、玻璃電極； D、氫電極。、氫電極。1616、測定溶液溶液測定溶液溶液pHpH值時，所用的參比電極是：值時，所用的參比電極是：D A、Pt電極；電極； B、銀氯化銀電極；、銀氯化銀電極； C、玻璃電極；、玻璃電極； D、飽和甘汞電極。、飽和甘汞電極。6.6.離子選擇電極的一般組成分為（離子選擇電極的一般組成分為（ A A ）。）。A A、 內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、功能膜、電極管內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、功能膜、電極管B B、 內(nèi)參比電極、飽和內(nèi)參比電極、飽和KClKCl溶液、功能膜、電極管溶液、功能膜、電極管C C、 內(nèi)參比電極、內(nèi)參比電極、pHpH緩沖溶液、功能膜、電極管緩沖溶液、

29、功能膜、電極管D D、 內(nèi)參比電極、功能膜、電極管內(nèi)參比電極、功能膜、電極管7.7.有關(guān)離子選擇性電極選擇性系數(shù)的正確描述為有關(guān)離子選擇性電極選擇性系數(shù)的正確描述為（ c c ）。）。A A、 一個精確的常數(shù)，可用于對干擾離子產(chǎn)生的誤差進一個精確的常數(shù)，可用于對干擾離子產(chǎn)生的誤差進行校正行校正B B、 一個精確的常數(shù)，主要用于衡量電極是選擇性一個精確的常數(shù)，主要用于衡量電極是選擇性C C、 不是嚴格意義上的常數(shù)，用于估計干擾離子給測定不是嚴格意義上的常數(shù)，用于估計干擾離子給測定帶來的誤差帶來的誤差D D、 電極選擇性系數(shù)是生產(chǎn)廠家衡量產(chǎn)品質(zhì)量所給定的電極選擇性系數(shù)是生產(chǎn)廠家衡量產(chǎn)品質(zhì)量所給定的

30、一個指標。一個指標。10.10.氟離子選擇電極法中，使用的離子強度緩沖氟離子選擇電極法中，使用的離子強度緩沖液通常含有醋酸鹽，其液通常含有醋酸鹽，其pHpH值為（值為（ B B ）。）。 A A、4.54.55.5 5.5 B B、5.05.05.55.5 C C、5.55.56.0 D6.0 D、6.06.06.56.511.用氟離子選擇性電極測定溶液中用氟離子選擇性電極測定溶液中F-離子時，其離子時，其電池的組成為：電池的組成為：( B )A、Ag|AgCl|KCl（飽和）（飽和）|F-試液試液|膜（膜（LaF3）|0.1molL-1NaF， 0.1molL-1NaCl|AgCl|Ag；B、 Hg|Hg2Cl2|KCl（飽和）（飽和）|F-試液試液|膜（膜（LaF3）|0.1molL-1NaF， 0.1molL-1NaCl|AgCl|Ag；C、