高二化學(xué)選修44-3-2電解原理的應(yīng)用.

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動1了解氯堿工業(yè)、電鍍及電冶金等應(yīng)用的反應(yīng)原理和了解氯堿工業(yè)、電鍍及電冶金等應(yīng)用的反應(yīng)原理和特點。特點。2初步培養(yǎng)運用電解原理進(jìn)行簡單計算和設(shè)計完成簡初步培養(yǎng)運用電解原理進(jìn)行簡單計算和設(shè)計完成簡單的化學(xué)反應(yīng)的能力。單的化學(xué)反應(yīng)的能力。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課

2、堂師生互動課堂師生互動1電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣(1)理論分析理論分析通電前溶液中含有的離子：通電前溶液中含有的離子：_。通電時通電時_移向陰極，移向陰極，_放電，放電，_移向陽極，移向陽極，_放電。放電。電極反應(yīng)式為：電極反應(yīng)式為：陽極：陽極：_(_反應(yīng)反應(yīng))陰極：陰極：_(_反應(yīng)反應(yīng))第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動因因_放電，導(dǎo)致水的電離平衡放電，導(dǎo)致水的電離平衡H2O HOH向右移動，致使生成向右移動，致使生成_。電解總化學(xué)方程式為電解總化學(xué)

3、方程式為_，總離子方程式為總離子方程式為_。(2)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象兩極均產(chǎn)生氣體。兩極均產(chǎn)生氣體。_溶液先變紅，說明有溶液先變紅，說明有_生成。生成。_產(chǎn)生的氣體能使?jié)櫇竦漠a(chǎn)生的氣體能使?jié)櫇竦腒I淀粉試紙變藍(lán)，淀粉試紙變藍(lán)，說明有說明有_生成。生成。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動2電鍍電鍍(1)電鍍的含義電鍍的含義電鍍是應(yīng)用電鍍是應(yīng)用_在某些金屬表面鍍上一薄層其他在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。金屬或合金的方法。(2)電鍍的目的電鍍的目的電鍍的目的主要是電鍍的目的主要是_。第四章

4、電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動(3)電鍍的原理電鍍的原理電鍍時，一般都是用電鍍時，一般都是用_配成電鍍液；把配成電鍍液；把_浸入電鍍液中與直流電源的負(fù)極相浸入電鍍液中與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極，用連，作為陰極，用_作為陽極，與直流電源正極相連。作為陽極，與直流電源正極相連。通入低壓直流電，陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子，通入低壓直流電，陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極獲得電子被還原成金屬，覆蓋在移向陰極，這些離子在陰極獲得電子被還原成金屬，覆蓋在需要電鍍的金屬制品上。需要電鍍

5、的金屬制品上。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動裝置如右圖所示，電極反應(yīng)式：陽裝置如右圖所示，電極反應(yīng)式：陽極為極為_，陰極為，陰極為_。電 鍍 液電 鍍 液 C u S O4溶 液 的 濃 度溶 液 的 濃 度_(填填“增大增大”“”“減小減小”“”“不變不變”)。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動(4)電解精煉銅電解精煉銅裝置如右圖所示，裝置如右圖所示，_作作陽極，陽極，_作陰極，作陰極，_作作電解質(zhì)

6、溶液。電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)式，陽極為電極反應(yīng)式，陽極為_、Zn2eZn2等。等。陰極為陰極為_。電解特點電解特點粗銅中的銅粗銅中的銅“遷移遷移”到純銅上；到純銅上；CuSO4溶液的濃度溶液的濃度_(填填“增增大大”“”“減小減小”“”“不變不變”)。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動3電冶金電冶金(1)金屬冶煉的本質(zhì)金屬冶煉的本質(zhì)使礦石中的使礦石中的_獲得電子，從它們的化合物中出獲得電子，從它們的化合物中出來。如來。如_。(2)電解熔融的電解熔融的NaCl 制制Na對 于 冶 煉 像 鈉 、 鈣 、

7、 鎂 、 鋁 這 樣 活 潑 的 金 屬 ，對 于 冶 煉 像 鈉 、 鈣 、 鎂 、 鋁 這 樣 活 潑 的 金 屬 ，_幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。例如電解熔融的幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。例如電解熔融的NaCl制制Na：NaCl在高溫熔融，并發(fā)生電離：在高溫熔融，并發(fā)生電離：NaClNaCl通直流電后，陰極：通直流電后，陰極：_，陽極：陽極：_，總化學(xué)方程式為總化學(xué)方程式為_。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動答案：答案：1(1)Na、Cl、H、OHNa、HHCl、OHCl2Cl2eCl2氧化氧化

8、2H2eH2還原還原HNaOH(2)陰極堿陰極堿陽極陽極Cl2第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動2(1)電解原理電解原理(2)使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度(3)含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)待鍍金屬制品鍍層金含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)待鍍金屬制品鍍層金屬屬Cu2eCu2Cu22eCu不變不變(4)粗銅純銅粗銅純銅CuSO4溶液溶液Cu2eCu2Cu22eCu不變不變3(1)金屬離子；還原金屬離子；還原MmneM(2)電解法電解法2Na2e2Na2Cl2eC

9、l2NaCl(熔融熔融) 2NaCl2第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動1電解飽和食鹽水實驗中，如何檢驗電解飽和食鹽水實驗中，如何檢驗NaOH和和Cl2的生的生成？寫出用成？寫出用BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸、過濾除去粗鹽、鹽酸、過濾除去粗鹽中中Ca2、Mg2、 雜質(zhì)試劑加入順序。雜質(zhì)試劑加入順序。提示：提示：(1)在陰極附近滴幾滴酚酞試液，通直流電時，在陰極附近滴幾滴酚酞試液，通直流電時，發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，證明有堿生成；把濕潤的發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，證明有堿生成；把濕潤的KI淀粉試

10、淀粉試紙放在陽極附近，若試紙變藍(lán)，則證明有紙放在陽極附近，若試紙變藍(lán)，則證明有Cl2生成。生成。(2)試劑加入順序有多種選擇，如：試劑加入順序有多種選擇，如：BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、鹽酸；、過濾、鹽酸；BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、過濾、HCl；NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸。、過濾、鹽酸。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動2電解精煉銅時，電解精煉銅時，CuSO4溶液的濃度是如何變化的呢？溶液的濃度是如何變化的呢？為什么？為什么？提示：提示：CuSO4溶

11、液的濃度減小。因為當(dāng)陽極上的少量溶液的濃度減小。因為當(dāng)陽極上的少量Zn、Fe、Ni放電的同時，陰極上放電的同時，陰極上CuSO4溶液中的溶液中的Cu2同時同時放電，此時消耗溶液中的放電，此時消耗溶液中的Cu2。只有當(dāng)陽極上。只有當(dāng)陽極上Cu放電，陰放電，陰極上極上Cu2放電時，溶液中放電時，溶液中Cu2的物質(zhì)的量才不會改變。故的物質(zhì)的量才不會改變。故溶液中溶液中CuSO4的濃度減小，但由于的濃度減小，但由于Zn、Fe等雜質(zhì)量很少，故等雜質(zhì)量很少，故濃度變化很小。濃度變化很小。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課

12、堂師生互動1.通電前，溶液中存在：通電前，溶液中存在：NaClNaCl，H2OHOH，溶液中有，溶液中有Na、Cl、H、OH四種離子做無四種離子做無規(guī)則運動。規(guī)則運動。2通電后，陽離子向陰極做定向移動并在陰極上得電通電后，陽離子向陰極做定向移動并在陰極上得電子放電，由于子放電，由于H的得電子能力大于的得電子能力大于Na，所以在陰極上生，所以在陰極上生成成H2，其反應(yīng)式為，其反應(yīng)式為2H2eH2；陰離子向陽極做定向移；陰離子向陽極做定向移動并在陽極放電，由于動并在陽極放電，由于Cl失去電子的能力大于失去電子的能力大于OH，所以，所以在陽極上生成在陽極上生成Cl2，其反應(yīng)式為：，其反應(yīng)式為：2Cl

13、2eCl2。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動3電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為：陽極陽極(放電能力放電能力ClOH)：2Cl2eCl2(氧化反氧化反應(yīng)應(yīng))陰極陰極(放電能力放電能力HNa)：2H2eH2(還原反應(yīng)還原反應(yīng))總反應(yīng)化學(xué)方程式：總反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2；離子方程式為離子方程式為2Cl2H2O 2OHH2Cl2。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動4電解后，由于陰極附近的

14、電解后，由于陰極附近的H放電生成放電生成H2，使該區(qū)，使該區(qū)域的域的c(H)降低，破壞了附近的水的電離平衡，促進(jìn)了水的降低，破壞了附近的水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使水的電離平衡向右移動，結(jié)果陰極區(qū)溶液中的電離，使水的電離平衡向右移動，結(jié)果陰極區(qū)溶液中的c(OH)增大，使陰極區(qū)溶液呈堿性。增大，使陰極區(qū)溶液呈堿性。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動案例精析案例精析【例【例1】電解原理在化學(xué)工業(yè)中】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液有電解

15、液a；X、Y是兩塊電極板，通過是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：若若X、Y都是惰性電極，都是惰性電極，a是飽和是飽和NaCl溶溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則滴酚酞試液，則電解池中電解池中X極上的電極極上的電極反應(yīng)式是反應(yīng)式是_，第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動在在X極附近觀察到的現(xiàn)象是極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式是電極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是檢驗該電極

16、反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析本題是一道通過電解飽和本題是一道通過電解飽和NaCl溶液實驗來考查溶液實驗來考查電極反應(yīng)式的書寫問題。由題意或圖形可知，此池為電解池，電極反應(yīng)式的書寫問題。由題意或圖形可知，此池為電解池，X極為陰極，極為陰極，Y極為陽極。由于電極為惰性電極，飽和極為陽極。由于電極為惰性電極，飽和NaCl溶液中存在溶液中存在Na、Cl、H、OH，由于在陰極上，由于在陰極上H放電放電能力強于能力強于Na，故陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，故陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

17、為：2H2eH2，因而導(dǎo)致，因而導(dǎo)致X極附近有氣體放出，溶液呈堿性，溶液極附近有氣體放出，溶液呈堿性，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色；同理由于在陽極上顏色由無色變?yōu)榧t色；同理由于在陽極上Cl放電能力強于放電能力強于OH，故陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，故陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cl2eCl2。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動答案答案2H2eH2放出氣體，溶液變紅放出氣體，溶液變紅2Cl2eCl2把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色電極附近，試紙變藍(lán)色第四章 電化學(xué)基

18、礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動(2005全國理綜全國理綜卷卷)關(guān)于電解關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述水溶液，下列敘述正確的是正確的是()A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行苑謹(jǐn)嚢韬笕芤撼手?/p>

19、性第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析電解電解NaCl水溶液的方程式：水溶液的方程式：2NaCl2H2O 2NaOHCl2(陽陽)H2(陰陰)，在陽極得到氯氣，在陰，在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣，陰極區(qū)附近顯堿性，電解后的溶液顯堿性。故極得到氫氣，陰極區(qū)附近顯堿性，電解后的溶液顯堿性。故B選項符合題意。選項符合題意。答案答案B第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動(2002上海上海)某學(xué)生想制作一種家

20、用環(huán)保型消毒液發(fā)生某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是的是()Aa為正極，為正極，b為負(fù)極；為負(fù)極；NaClO和和NaClBa為負(fù)極，為負(fù)極，b為正極；為正極；NaClO和和NaClCa為陽極，為陽極，b為陰極；為陰極；HClO和和NaClDa為陰極，為陰極，b為陽極；為陽極；HClO

21、和和NaCl第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析要讓氯氣充分與要讓氯氣充分與NaOH反應(yīng)，則容器的下部生反應(yīng)，則容器的下部生成氯氣，是陽極，應(yīng)與電源的正極相連；上部生成成氯氣，是陽極，應(yīng)與電源的正極相連；上部生成H2和和NaOH，是陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連；氯氣與，是陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連；氯氣與NaOH的反的反應(yīng)為：應(yīng)為：Cl22NaOHNaClONaClH2O。答案答案B第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動

22、課堂師生互動如圖中能驗證氯化鈉溶液如圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是電解產(chǎn)物的裝置是()第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析由電解原理可知，電解飽和由電解原理可知，電解飽和NaCl溶液時陽極溶液時陽極(電子流出的一極電子流出的一極)發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：2Cl2eCl2，可用，可用KI淀淀粉溶液來檢驗產(chǎn)生的粉溶液來檢驗產(chǎn)生的Cl2，陰極，陰極(電子流入的一極電子流入的一極)發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：2H2eH2，同時由于該極，同時由于該極H放電，使溶液中放電，使溶液中c(OH)增大

23、，酚酞試液變紅。結(jié)合所給圖示，電子流方向與題要求增大，酚酞試液變紅。結(jié)合所給圖示，電子流方向與題要求一致的有一致的有B、D兩個選項，但因兩個選項，但因B選項不能檢出是否產(chǎn)生選項不能檢出是否產(chǎn)生Cl2，而不符合題意。而不符合題意。答案答案D第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動1.電鍍電鍍(1)電鍍的含義：應(yīng)用電解的原理，在某些金屬表面鍍電鍍的含義：應(yīng)用電解的原理，在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。上一薄層其他金屬或合金的過程。(2)電鍍的目的：增強金屬的抗腐蝕能力，更加美觀和電鍍的目的：增強

24、金屬的抗腐蝕能力，更加美觀和增加表面硬度。增加表面硬度。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動例如：例如：第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動(4)電鍍原理的歸納：電鍍的原理與電解的原理是一致電鍍原理的歸納：電鍍的原理與電解的原理是一致的。電鍍時，一般用含鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液配成電的。電鍍時，一般用含鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相鍍液，把待鍍金屬制品浸

25、入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極；用鍍層金屬作為陽極，與直流電源的正極相連，作為陰極；用鍍層金屬作為陽極，與直流電源的正極相連，通入低壓直流電，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰連，通入低壓直流電，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極獲得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件金極，這些離子在陰極獲得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件金屬表面。屬表面。說明：說明：電鍍特點：電鍍特點：“一多、一少、一不變一多、一少、一不變”。一多指。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解，一陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。不變指電解液濃度不變。第四章

26、 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動2銅的精練銅的精練(1)電解精煉銅的原理分析：電解精煉銅的原理分析：第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動(2)陽極反應(yīng)產(chǎn)物的分析：粗銅中往往含鋅、鐵、鎳、陽極反應(yīng)產(chǎn)物的分析：粗銅中往往含鋅、鐵、鎳、金等多種金屬，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬金等多種金屬，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動順序表中銅以前的金屬雜質(zhì)如活動順序表中銅以前的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe、Ni等，

27、也會同時等，也會同時失去電子，如失去電子，如Zn2eZn2、Ni2eNi2。但是它們。但是它們的陽離子比銅離子難還原，所以它們并不在陰極獲得電子析的陽離子比銅離子難還原，所以它們并不在陰極獲得電子析出，而只是留在電解質(zhì)溶液里。而位于金屬活動性順序表中出，而只是留在電解質(zhì)溶液里。而位于金屬活動性順序表中銅之后的金屬如銀、金等雜質(zhì)，因為失電子能力比銅弱，難銅之后的金屬如銀、金等雜質(zhì)，因為失電子能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來，而是以金屬單質(zhì)的以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來，而是以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥形式沉積在電解槽底，形成陽極泥(陽極泥可作為提煉金、陽極泥可

28、作為提煉金、銀等貴重金屬的原料銀等貴重金屬的原料)。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動(3)陰極反應(yīng)產(chǎn)物的分析：電解過程中，陰極反應(yīng)產(chǎn)物的分析：電解過程中，Cu2比比H、Zn2、Ni2和和Fe2先在陰極放電而析出，先在陰極放電而析出，Zn2、Ni2、Fe2等離子留在了溶液中。等離子留在了溶液中。說明：說明：由于陽極上溶解的金屬為由于陽極上溶解的金屬為Fe、Zn、Ni、Cu等，等，而在陰極上只有而在陰極上只有Cu析出，根據(jù)電子守恒，溶解的析出，根據(jù)電子守恒，溶解的Cu的量小的量小于析出的于析出的Cu的

29、量，所以溶液中的量，所以溶液中CuSO4的濃度逐漸減小。的濃度逐漸減小。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動3電冶金電冶金(1)原理：利用電解使礦石中的金屬離子獲得電子，從原理：利用電解使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來。它們的化合物中還原出來。(2)實質(zhì)：實質(zhì)：MnneM。(3)電解法：電解法是最強有力的氧化還原手段，適用電解法：電解法是最強有力的氧化還原手段，適用于冶煉用普通還原劑難以還原的金屬，如鈉、鈣、鎂、鋁這于冶煉用普通還原劑難以還原的金屬，如鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬。

30、樣活潑的金屬。例如，電解熔融氯化鈉可以得到金屬鈉，例如，電解熔融氯化鈉可以得到金屬鈉，NaCl在高溫在高溫下熔融，并發(fā)生電離：下熔融，并發(fā)生電離：NaClNaCl。通直流電后，陰。通直流電后，陰極：極：2Na2e2Na，陽極：，陽極：2Cl2eCl2，總反應(yīng)：，總反應(yīng)：2NaCl(熔融熔融) 2NaCl2。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動(4)常見金屬的冶煉方法：常見金屬的冶煉方法：方法名稱方法名稱主要化學(xué)反應(yīng)原理主要化學(xué)反應(yīng)原理(舉例舉例)適用范圍適用范圍熱分解法熱分解法適用于冶煉金屬活動性適用

31、于冶煉金屬活動性較差的金屬，如汞和銀較差的金屬，如汞和銀等等還還原原劑劑法法CO作還原作還原劑劑用還原劑用還原劑(C、CO、H2、Al等等)還原金屬氧化物，還原金屬氧化物，適用于活動性介于適用于活動性介于ZnCu之間的大多數(shù)金屬的之間的大多數(shù)金屬的冶煉冶煉H2作還原作還原劑劑Na、Mg、Al、Ca等等作還原劑作還原劑第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動方法名稱方法名稱主要化學(xué)反應(yīng)原理主要化學(xué)反應(yīng)原理(舉例舉例)適用范圍適用范圍電電解解法法普通電解普通電解適用于冶煉適用于冶煉K、Ca、Na、Mg等等活潑

32、金屬活潑金屬電解精煉電解精煉陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)：Cu2eCu2陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：Cu22eCu 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動案例精析案例精析【例【例2】如圖所示中】如圖所示中(A)為直流電源，為直流電源，(B)為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，(C)為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)(B)上的上的c點點顯紅色，請?zhí)羁眨猴@紅色，請?zhí)羁眨?1)電源電源(A)上的上的a為為_極。極。(2)濾紙濾紙(B)上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式上發(fā)生的總化

33、學(xué)反應(yīng)方程式為：為：_。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)在鐵上鍍鋅，接通欲在電鍍槽中實現(xiàn)在鐵上鍍鋅，接通(K)點，使點，使c、d兩點短路，則電極兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為上發(fā)生的反應(yīng)為_，電極，電極f上發(fā)生上發(fā)生的反應(yīng)為的反應(yīng)為_，槽中盛放的電鍍液可以是，槽中盛放的電鍍液可以是_溶液溶液或或_溶液溶液(只要求填兩種電解質(zhì)溶液只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂

34、師生互動解析解析(1)解答本題的關(guān)鍵之處是解答本題的關(guān)鍵之處是“(B)上的上的c點顯紅點顯紅色色”，c點之所以呈紅色，是因為此處發(fā)生電極反應(yīng)后為堿點之所以呈紅色，是因為此處發(fā)生電極反應(yīng)后為堿性，使酚酞變紅，性，使酚酞變紅，c點發(fā)生的反應(yīng)是點發(fā)生的反應(yīng)是2H2eH2，H來來自水，剩余的自水，剩余的OH使酚酞顯紅色；使酚酞顯紅色；c點發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為點發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為電解池的陰極，所以電解池的陰極，所以b為負(fù)極，為負(fù)極，a為正極。為正極。(2)實質(zhì)為電解實質(zhì)為電解NaCl溶液：溶液：2NaCl2H2O H2Cl22NaOH。(3)鐵上鍍鋅，鍍層金屬應(yīng)為陽極，接電源的正極。鐵上鍍鋅，鍍層金屬應(yīng)為

35、陽極，接電源的正極。e應(yīng)為金屬應(yīng)為金屬鋅鋅(陽極陽極)，Zn溶解，溶解，Zn2eZn2，f應(yīng)為鍍件應(yīng)為鍍件(金屬鐵金屬鐵)，Zn22eZn，電鍍液中應(yīng)含，電鍍液中應(yīng)含Zn2。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動答案答案(1)正正(2)2NaCl2H2O H2Cl22NaOH(3)Zn2eZn2；Zn22eZn；ZnSO4；Zn(NO3)2第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動【例【例3】金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳

36、中含有少量的】金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Ni等雜質(zhì)，用電解法制備高純度的鎳，下列敘述等雜質(zhì)，用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是中正確的是()A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni22eNiB電解過程中，陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量的增加相等電解過程中，陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和和Pt第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料

37、備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析本題為課本中本題為課本中“電解精煉銅電解精煉銅”的遷移應(yīng)用，的遷移應(yīng)用，A項陽極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，項陽極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，C項溶液中的陽離子主要為項溶液中的陽離子主要為Ni2，根據(jù)金屬原子的還原性和金屬陽離子的氧化順序，陽極反應(yīng)根據(jù)金屬原子的還原性和金屬陽離子的氧化順序，陽極反應(yīng)為為Zn2eZn2，F(xiàn)e2eFe2，Ni2eNi2，Cu、Pt在該條件下不失電子，陰極反應(yīng)為在該條件下不失電子，陰極反應(yīng)為Ni22eNi，F(xiàn)e2、Zn2在該條件下不得電子。比較兩電極反應(yīng)，因在該條件下不得電子。比較兩電極反應(yīng)，因Zn、Fe、Ni的相對原子質(zhì)量不等，當(dāng)兩極通

38、過相同的電量時，陽極減的相對原子質(zhì)量不等，當(dāng)兩極通過相同的電量時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不等。少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不等。答案答案D第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動點評點評電解原理的應(yīng)用往往和氧化還原反應(yīng)的知識聯(lián)電解原理的應(yīng)用往往和氧化還原反應(yīng)的知識聯(lián)系起來綜合應(yīng)用，因此，在解答時要將氧化還原中的系起來綜合應(yīng)用，因此，在解答時要將氧化還原中的“強者強者優(yōu)先理論優(yōu)先理論”應(yīng)用到題目中來，正確分析離子的放電順序。一應(yīng)用到題目中來，正確分析離子的放電順序。一般情況下，氧化性強的離子優(yōu)先在陰極上

39、放電生成金屬單質(zhì)，般情況下，氧化性強的離子優(yōu)先在陰極上放電生成金屬單質(zhì)，還原性強的金屬單質(zhì)優(yōu)先在陽極上放電生成金屬陽離子。還原性強的金屬單質(zhì)優(yōu)先在陽極上放電生成金屬陽離子。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動下列敘述中錯誤的是下列敘述中錯誤的是()A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng)B原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極解池陽極C電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)電鍍時，電鍍池里的

40、陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析在電解池中陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)中，陰極上發(fā)在電解池中陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)中，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以生還原反應(yīng)，所以A正確；原電池跟電解池連接后，電子從正確；原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陰極，因此電池負(fù)極流向電解池陰極，因此B錯誤；電鍍時，電鍍池里錯誤；電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)為的陽極材料發(fā)生氧

41、化反應(yīng)；電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)為2H2eH2，陰極區(qū)得到氫氧化鈉溶液和氫氣，所以選，陰極區(qū)得到氫氧化鈉溶液和氫氣，所以選項項C、D正確。正確。答案答案B第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是是()A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子鐵作陽極，鍍件作

42、陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子解析解析根據(jù)電鍍原理，應(yīng)用鍍層作陽極，鍍件作陰極，根據(jù)電鍍原理，應(yīng)用鍍層作陽極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，因此選含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，因此選A。答案答案A第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動冶煉金屬一般有下列四種方法：冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法焦炭法水煤氣水煤氣(或氫氣，或一氧化碳或氫氣，或一氧化碳)法法活潑金屬置換法活潑金屬置換法電解法。電解法

43、。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅，火燒孔雀石煉銅，()濕法煉銅，現(xiàn)代有濕法煉銅，現(xiàn)代有()鋁熱冶煉鉻，鋁熱冶煉鉻，()從光鹵石中煉鎂，從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是對它們的冶煉方法的分析不正確的是()A()用用B()用用C()用用 D()用用第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析()火燒孔雀石煉銅采取用焦炭還原的方法；火燒孔雀石煉銅采取用焦炭還原的方法；濕法煉銅是活潑金屬置換法；鋁熱冶煉鉻是采用鋁熱反應(yīng)將濕法煉銅是活潑金屬置換

44、法；鋁熱冶煉鉻是采用鋁熱反應(yīng)將鉻從其化合物中置換出來；光鹵石煉鎂則采用電解的方法。鉻從其化合物中置換出來；光鹵石煉鎂則采用電解的方法。不正確的是不正確的是B。答案為。答案為B。答案答案B點評點評電解法一般用于冶煉，采取常規(guī)的還原法很難電解法一般用于冶煉，采取常規(guī)的還原法很難獲得的活潑金屬。獲得的活潑金屬。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝的應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解質(zhì)溶液有電解質(zhì)溶液a；X、Y是兩塊電極是兩塊電

45、極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：回答以下問題：第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動(1)如果用電解的方法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液如果用電解的方法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液a選用選用CuSO4溶液，則溶液，則X電極的材料是電極的材料是_，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_。Y電極的材料是電極的材料是_，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_(雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出必寫出)。(2)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為上發(fā)生的

46、反應(yīng)為_，電解池盛放的電鍍液可以，電解池盛放的電鍍液可以是是_或或_(只要求填兩種電解質(zhì)溶液只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析(1)電解精煉電解精煉Cu時，用含雜質(zhì)的時，用含雜質(zhì)的Cu為陽極，純?yōu)殛枠O，純Cu為陰極。反應(yīng)過程中陽極上的為陰極。反應(yīng)過程中陽極上的Cu以及比以及比Cu活潑的金屬失活潑的金屬失去電子，成為離子，進(jìn)入溶液，活潑性比去電子，成為離子，進(jìn)入溶液，活潑性比Cu差的金屬形成陽差的金屬形成陽極泥；在陰極只有極泥；在陰極只有Cu2能得電子成為單質(zhì)，其他活

47、潑的金屬能得電子成為單質(zhì)，其他活潑的金屬對應(yīng)的離子不能得電子。根據(jù)裝置圖可知對應(yīng)的離子不能得電子。根據(jù)裝置圖可知X為陰極，為陰極，Y為陽為陽極。所以，極。所以，X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu22eCu；Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu2eCu2。答案答案(1)純銅純銅Cu22eCu粗銅粗銅Cu2eCu2(2)Zn22eZnZnCl2ZnSO4(合理即可合理即可)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動原電池、電解池和電鍍池的比較原電池、電解