無機(jī)化學(xué)練習(xí)題

1、普通化學(xué)練習(xí)題一、 判斷題1、一個(gè)溶液所有組分的摩爾分?jǐn)?shù)總和為1（ ）2、狀態(tài)函數(shù)都具容量性質(zhì)（ ）3、化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生碰撞的分子，不一定是活化分子（ ）4、當(dāng)溶液變稀時(shí)，活度系數(shù)會(huì)增大（ ）5、可以合理判定（ ）6、平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)都停止的狀態(tài)（ ）7、當(dāng)n=2時(shí)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)最多有四組（ ）8、與雜化軌道形成的健不可能是鍵（ ）9、配合物的越大，表明配合物的內(nèi)界與外界結(jié)合越牢固（ ）10、某膠體溶液在電滲時(shí)液體向負(fù)極移動(dòng)，說明膠粒帶正電（ ）11、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其焓值總是下降的（ ）12、化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)越高，反應(yīng)速率就越大（ ）13、強(qiáng)電解質(zhì)也有,稱為表觀電離度（ ）14、

2、電極反應(yīng)，那么（ ）15、含有d電子的原子都屬副族元素（ ）16、任何中心離子的配位數(shù)為4的配離子，均為四面體構(gòu)型（ ）17、膠粒只包含膠核和電勢(shì)離子，不包括反離子（ ）二、單選題1、下列配離子在強(qiáng)酸介質(zhì)中肯定能穩(wěn)定存在的是（）A、 B、 C、 D、2、土壤膠粒帶負(fù)電，下列對(duì)它凝結(jié)能力最強(qiáng)的是（）A、 B、 C、 D、3、下列有機(jī)分子中的碳原子在同一條直線上的是（）A、正丁烷B、乙烯C、 2丁炔D、甲烷4、按照量子數(shù)組取值的合理性，下列電子可能存在的是（）A、3，3，-1，+1/2 B、3，0，0，0 C、2，1，0，+1/2 D、2，0，1，-1/25、下列水溶液濃度均按0.1mol/L,其

3、中氨根離子濃度最大的（）A、氯化銨B、硫酸氫銨C、碳酸氫銨D、醋酸銨6下列過程系統(tǒng)熵值基本不變的是（）A、石灰石的分解B、碳與氧生成二氧化碳C、固體硝酸鉀溶解D、液體乙醇蒸發(fā)為氣體7混合氣體中含氣體A 1mol,氣體B 2 mol,氣體C 3 mol，混全氣體總壓為200Kpa, 則其中B 的分壓接近下列哪個(gè)值（）A、67Kpa8難揮發(fā)性物質(zhì)的水溶液，在不斷沸騰時(shí)，它的沸點(diǎn)是（）A、繼續(xù)升高9淡水魚和海水魚不能交換生活環(huán)境，因?yàn)椋ǎ〢、滲透壓不同10KBr和AgNO3反應(yīng)在一定條件下可生成AgBr，如膠團(tuán)結(jié)構(gòu)(AgBr)m·nBr-·(n-x)K+x-·xK+，則

4、（）A、KBr過量11、由石墨到金剛石的轉(zhuǎn)變過程，標(biāo)準(zhǔn)焓變?yōu)?.9千焦/摩，標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為2.9千焦/摩，二者相比無序度更高的是（）A、石墨B、金剛石C、二者都一樣D、無法判斷12H2O(s)H2O(g)，的H和SA、都為正值13相同條件下，由相同反應(yīng)物變?yōu)橄嗤漠a(chǎn)物，兩步與一步反應(yīng)相比A、熵焓內(nèi)能一樣14下列標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4(g) N2(g)+3H2=2NH3(g) A、反應(yīng)2的平衡常數(shù)比反應(yīng)1的大15下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A、K B、S C、O D、Cl16反應(yīng)的速率常數(shù)的單位mol·L-1·S-1, 則反應(yīng)級(jí)數(shù)為A、零級(jí)反應(yīng)1

5、7等量的酸堿中和，得到Ph值（）A、視酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱而定19由電極MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+組成的原電池，若加大溶液的酸度，原電池的電動(dòng)勢(shì)將：（）A、增大20、反應(yīng)C（s）+CO2(g) = 2CO(g)的K p的表達(dá)式寫作（ ）A、 B、C、 D、21、在醋酸溶液中加入少許固體NaCl后，發(fā)現(xiàn)醋酸的離解度（ ）A、沒有變化B、略有上升C、劇烈上升D、急劇下降22、升高溫度反應(yīng)速率增大的原因是（ ）A、分子的活化能提高了B、反應(yīng)的活化能降低了C、活化分子數(shù)增多了D、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)23、對(duì)于電極來說，溶液的pH值上升，則（ ）A、電極電勢(shì)上升B、電極電勢(shì)下降C、電極電勢(shì)不變 D、

6、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)下降24、下列是極性分子的是（ ）A、BeF2 B、BF3 C、NF3 D、CF425、某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為Ar3d54s2,其在周期表的位置是（ ）A、s區(qū)第二主族B、s區(qū)第五主族C、d區(qū)第二副族D、d區(qū)第七副族26、某元素的電子構(gòu)型為Ar3d64s0的離子是（ ）A、Mn2+ B、Fe3+C、Co3+ D、Ni2+27、通常情況下，下列何種離子在各自的配合物中可能生成內(nèi)軌型化合物（ ）A、Fe2+ B、Cu+ C、Ag+ D、Au3+28、下列電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最高的是（ ）A、 B、C、D、29、加入氨水即可進(jìn)行分離的一組離子是：（ ）A、 B、C、D、30、溶膠粒子進(jìn)

7、行電泳時(shí)（ ）A、膠粒向正極運(yùn)動(dòng)，電勢(shì)離子和吸附離子向負(fù)極移動(dòng)B、膠粒向正極運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散層向負(fù)極運(yùn)動(dòng)C、膠團(tuán)向一個(gè)極移動(dòng)D、膠粒向一極移動(dòng)，擴(kuò)散層向另一極移動(dòng)31、某基態(tài)原子，在n=5的軌道中僅有2個(gè)電子，則該原子n=4的軌道中含有的電子數(shù)為（ ）個(gè)A、8 B、18 C、818 D、83232、根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下列物質(zhì)既是酸又是堿的是（ ）A、NH4+ B、OH- C、H2O D、PO43-33、下列給定熱力學(xué)條件下，高溫自發(fā)的過程是（）A、 B、 C、 D、34、熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式適用于（）體系A(chǔ)、敞開B、封閉C、孤立 D、任何35、下列哪種情況使平衡到達(dá)所需時(shí)間最短( )A、很小B、

8、很大C、接近1 D、無法判斷36、某反應(yīng)的溫度系數(shù)為3，當(dāng)反應(yīng)體系溫度升高100時(shí)，反應(yīng)時(shí)是0時(shí)的（）A、30倍B、100倍 C、310倍 D、90倍37、向醋酸溶液中加入少量的固體物質(zhì)，能使其離解度減小的是（）A、NaAc B、NaCl C、FeCl3 D、NaCN38、由電極組成的原電池，若增大溶液的酸度，原電池的電動(dòng)勢(shì)將（ ）A、增大 B、減小 C、不變 D、無法判斷39、第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)（ ）個(gè)A、3 B、5 C、6 D、740、下列分子中，中心原子的雜化軌道中P成分占2/3的是（ ）A、NH3 B、HgCl2 C、H2O D、BF341、實(shí)驗(yàn)證明在Co(NH3)

9、63+配離子中沒有單電子，由此可推論Co3+采取的成鍵雜化軌道（）A、sp3 B、d2sp3 C、dsp2 D、sp3d242、基本單元的下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、它可以是分子、原子、離子、電子及其它粒子B、它可以是上述粒子手組合與分割C、它可以是一個(gè)反應(yīng)式，如：D、它必須是客觀存在的粒子43在Pt(en)22+中同，Pt的氧化數(shù)和配位數(shù)是（）A、+2，和444下列用來表標(biāo)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的合理組合是（）A、2，1，-1，1/2 B、2，1，0，0C、3，1，2，1/2 D、1，2，0，-1/245、施肥過多引起燒苗是由于土壤溶液的（）比植物細(xì)胞溶液高A、滲透壓B、蒸氣壓C、冰點(diǎn)D、沸點(diǎn)46、下

10、列物質(zhì)的濃度均為0.1,對(duì)負(fù)溶膠聚沉能力最大的是（）A、B、C、D、47、體系不做非體積功的等壓過程，吸收的熱與體系焓變的關(guān)系（）A、B、C、48、某反應(yīng)，則該反應(yīng)（）A、高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)B、高溫不自發(fā)，低溫自發(fā)C、任何溫度均自發(fā)D、任何溫度均不自發(fā)49、為基元反應(yīng)，如果一種反應(yīng)物的濃度減半，則反應(yīng)速度將減半，根據(jù)是（）A、質(zhì)量作用定律B、勒夏特列原理C、阿侖尼烏斯定律D、微觀可逆性原理50、將A（蔗糖）及B（葡萄糖）各稱出10克，分別溶于100克水中，成為A、B兩種溶液，用半透膜將兩液分開，發(fā)現(xiàn)（）A、A中水滲入B B、B中水滲入A C、沒有滲透 D、無法確定葡萄糖（甲）蔗糖（乙）第一種

11、解釋：把體積與質(zhì)量濃度相同的葡萄糖與蔗糖溶液用半透膜（允許溶劑和葡萄糖通過，不允許蔗糖通過）隔開，開始和一段時(shí)間后頁面的情況是A甲高于乙B乙高于甲C甲先高于乙，乙后高于甲D乙先高于甲，甲后高于乙過程詳細(xì)的解釋 首先，水和葡萄糖分子可以通過半透膜，蔗糖分子不能。由于葡萄糖溶液與蔗糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相同，所以剛開始葡萄糖一側(cè)溶液濃度較大。此時(shí)由于水的滲透作用，會(huì)使得右側(cè)的水滲透到左邊，此時(shí)甲高于乙。（水的滲透比葡萄糖分子快得多）此時(shí)葡萄糖開始緩慢向右側(cè)透過，由于左側(cè)溶液濃度的降低和右側(cè)濃度升高，水會(huì)隨著葡萄糖一起向右側(cè)滲透。由于蔗糖無法到左邊來，而葡萄糖會(huì)到右邊去（溶質(zhì)會(huì)自由向溶劑中均勻分布，所以右

12、邊的蔗糖不會(huì)抑制葡萄糖移動(dòng)），所以右邊溶液濃度會(huì)逐漸超過左邊，此時(shí)水會(huì)向右側(cè)滲透。當(dāng)濃度差引起的水向右滲透的動(dòng)力等于液面高度差引起的水向左滲透的動(dòng)力相等時(shí)，滲透相對(duì)靜止，此時(shí)乙高于甲。選擇C第二種解釋： 水分子的移動(dòng)要考慮摩爾濃度，葡萄糖是單糖而蔗糖是二糖，所以摩爾濃度是葡萄糖高，因此水往葡萄糖一邊流動(dòng)。（×）是因?yàn)檎J(rèn)為葡萄糖和蔗糖都不能通過半透膜。第三種解釋：用體積和摩爾濃度相同的葡萄糖和蔗糖，結(jié)果液面變化如何？即兩溶液物質(zhì)的量濃度相同，開始時(shí)蔗糖高于葡萄糖，又因蔗糖分子不能通過半透膜，故蔗糖一直高于葡萄糖。51、0.01 mol·L-1AB水溶液的凝固點(diǎn)是-0

13、.0186()分子的離解度是（ ）A、100% B、99% C、1.0% D、052、已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%葡萄糖是血液的等滲溶液，則尿素溶液應(yīng)該是血液的（ ?）A、 等滲溶液 B、高滲溶液 C、低滲溶液 D、37是等滲溶液其它溫度不是53、將0的冰放進(jìn)鹽水中，體系將是（）A、 冰水平衡 B、水會(huì)在冰的表面上凍結(jié)，使冰的體積增大C、冰會(huì)溶化而體積減小 D、無法判斷54、某體系發(fā)生變化后，混亂度加大，有些可判斷此體系的熵值（）A、 增大 B、減小 C、不變 D、混亂度與熵值無關(guān)55、以下各組物質(zhì)可做緩沖對(duì)的是（）A、 B、 C、 D、56、的比的略小且相近，它們的溶解度（）A、略小B、小 C、

14、兩者相近 D、無法判斷57、在純水中認(rèn)為是完全解離的，它的溶解度s和Ksp的關(guān)系是（）A、 B、 C、 D、無法確定58、此類電極 若難溶電解質(zhì)溶解度越低則將（）A、越高 B、越低 C、不-受影響 D、無法判斷59、在一個(gè)多電子原子中具有下列各套量子數(shù)的電子，其中能量最大的電子具有的量子數(shù)是（A）A、3，2，+1，+1/2 B、2，1，2，-1/2 C、3，1，0，-1/2 D、3，1，-1，+1/260、下列分子哪個(gè)具有極性鍵而偶極矩為零（）A、 B、 C、 D、HF61、溶于水分子間產(chǎn)生的作用力有（）A、取向力和色散力 B、取向力和誘導(dǎo)力 C、誘導(dǎo)力和色散力 D、取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫

15、鍵62、下列分子和離子中不具有孤對(duì)電子的是（ ）A、 B、 C、 D、63、對(duì)于相同中心離子其外軌型配合物于內(nèi)軌型配合物相比較穩(wěn)定性程度大小為（ ）A、外軌型大于內(nèi)軌型 B、內(nèi)軌型大于外軌型 C、兩者穩(wěn)定性沒有差別 D、不能比較64、在氨溶液中加入氫氧化鈉，使（ ）A、OH-濃度普變小 B、NH3的Kb變小 C、NH3的離解度降低 D、pH變小65、需配制Ph=5的緩沖溶液，選用（ ）A、Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25） B、NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75） C、HAc-NaAc（pKa=4.75） D、NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2）66、A

16、gBr的Ksp=7.7×10-13，AgCl的Ksp=1.56×10-10. AgBr溶解的G比AgCl溶解的G（）A、高 B、低 C、相等 D、相近67、Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別是1.36V 和0.34V,反應(yīng)Cu2+(aq)+2Cl-(aq)=Cu(s)+Cl2的電動(dòng)勢(shì)（）A、-1.02 B、 -2.38 C、-1.70 D、+1.7068、Cu(NH3)42+Cu2+的氧化數(shù)和配位數(shù)（）A、+2,469、Co(CN)63-配離子中沒有單電子，由此推論Co3+采取的雜化軌道是：（）A、sp3d270、量子數(shù)n、l、m不能決定（ ）A、原子軌道的能

17、量 B、原子軌道的數(shù)目 C、原子軌道的形狀 D、電子的數(shù)目71、 下列原子具有5個(gè)單電子的是（）A、 Fe2+ B、 F C、Mn2+ D、N72、 下列原子或離子中，半徑較大的是（）A、F- B、Ne C、Na+ D、O2-73、 氫原子的 1s2s2p3s3p3d4s軌道能量高低的順序?yàn)椋ǎ〢、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E3d<E4sB、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p< E4s<E3d C、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4sD、E1s<E2s=E2p&l

18、t;E3s=E3p<E4s<E3d判斷題1. 2. ×3. 4. 5. 6. ×7. ×8. ×9. ×10×11×12. ×1314. ×15. ×16. ×17×單選題1、（D）2、（B）3、（C）4（C）5、（B）6、（B）7（）8（A）9（）10（）11、（A）12（）13（）14 （）15（）16（）17（）19（）20、（D ）21、（B ）22、（ C）23、（ B ）24、（ C ）25、（ D ）26、（ C ）27、（ A）28、（ A ）29

19、、（ A ）30、（ D ）31、（ A ）32、（C ）33、（B）34、（B）35、 ( D )36、（C）37、（A）38、（ A ）39、（ C ）40、（ D ）41、（B）42、（D）43、（）44、（A）45、（A）46、（A）47、（A）48、（A）49、（A）50、（）51、（D ）52、（ ?）53、（C）54、（A）55、（B）56、（）57、（）58、（B）59、（A）60、（A）61、（D）62、（ D）63、（ B）64、（ C）65、（ C）66、（A）67、（A）68、（A）69、（A）70、（D ）71、（C）72、（D）73、（）說明氫原子核外只有一個(gè)電子，

20、其能量只與電子所在的層有關(guān)，層數(shù)據(jù)越大，其能量越高。對(duì)氫原子來說，同一層的各個(gè)軌道能量完全一樣，如：2s 2p能量一樣3s 3p 3d能量一樣4s 4p 4d 4f能量一樣。電子躍遷時(shí)沒有規(guī)定先躍遷到哪，后躍遷到哪；只與吸收的能量有關(guān)，能量對(duì)應(yīng)電子層間的能量差。因此沒有先躍遷到4s，還是先躍遷到3d說，只有對(duì)應(yīng)的能量差之說。氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低比較 氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低比較，是3d小于4s還是說氫原子沒有3d、4s軌道，所以不存在能量高低？本身能層能級(jí)的劃分不就是依據(jù)能量假設(shè)的嘛，要是根本沒有的話還存在不存在大??？最佳答案：氫原子的軌道能量?jī)H與其主量子數(shù)n有關(guān)，顯然3d

21、軌道主量子數(shù)小能量低參考玻爾的氫原子模型氫原子的3d和其3s 3p軌道能量簡(jiǎn)并4s和其4p 4d軌道能量簡(jiǎn)并。能級(jí)交叉的情況出現(xiàn)在質(zhì)子數(shù)較多的原子之中。74、配平的問題75、在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的問題76、水的離子積2560是，由此推斷水的電離是吸熱的還是放熱的77、極性分子和非極性分子之間的作用力有什么？非極性的與非極性的？78、密閉容器，一杯鹽水一杯純水，結(jié)果如何？79、能使達(dá)到平衡的反應(yīng)，產(chǎn)物增加的措施是升溫加壓加催化劑還是增大反應(yīng)物起始濃度？哪一個(gè)呢？80一密閉容器內(nèi)有一杯純水和一杯糖水，如果外界條件不改變，長(zhǎng)時(shí)間后這兩個(gè)杯子（）A純水幾乎全部轉(zhuǎn)移到糖水杯中81三、填空題1、氫氧

22、化鐵的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)：（）2、在氨溶液中加入NH4Cl，則氨的離解度（），溶液的pH值（），這一作用稱為（）。3、將銅片插入盛有0.5mol·L-1Cu2+溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol·L-1Ag+溶液的燒杯中,構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為（ ）該電池反應(yīng)的負(fù)極是（）4、溴化一氯三氨二水合鈷（）的內(nèi)界（），外界（）5、已知CrF63-為外軌型配合物，則Cr3+是以（ ）雜化軌道成建的，其空間構(gòu)型為（ ）6、寫出標(biāo)準(zhǔn)氫電極與銅電極組成的電池符號(hào)7、用AgNO3與KI溶液制備AgI溶膠，寫出AgNO3過量時(shí)膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式（）8、阿侖尼烏斯方程式的對(duì)數(shù)定律表達(dá)式為（ ），它反映了反應(yīng)

23、速率與（能量）和（溫度）的定量關(guān)系。9、AlCl3和NaCl的聚沉值之比為1：500，可以斷定該溶膠微粒帶（ 負(fù) ）電荷。10、形成配合物的基本條件是，中心離子要有（空軌道 ），配位體要有（孤對(duì)電子）。11、原子軌道雜化后，形成的共價(jià)健更為（牢固），分子能量更（低）。12、第一個(gè)出現(xiàn)4d電子的元素的原子序數(shù)為（39）13、N的2p電子，用三組量子數(shù)表示，可寫作（2，1，0，；2，1，1；2，1，-1）14、向ZnSO4溶液中加入一些NaOH溶液，可使銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)（ 升高）15、寫出標(biāo)準(zhǔn)氫電極與甘汞電極組成的原電池符號(hào)Cl-(1mol.L-1)Hg(l)pt(+)16、若某溶膠中加入NaN

24、O3、Na2SO4、MgCl2和AlCl3,其聚沉值相應(yīng)為為3000：2600，500和50毫摩爾/升，可以斷定該溶膠微粒帶（ 負(fù)）電荷。17、中心離子的電荷越高，吸引配體的能力越（強(qiáng)），配位數(shù)可能越大（大）。18、價(jià)健理論認(rèn)為，原子軌道s與px形成（）鍵，那么py與py形成（）鍵。19、已知某元素+3價(jià)離子的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d5,該元素是（ Fe ）。20、氮的三個(gè)單電子，用量子數(shù)組表示分別為：（2，1，0，；2，1，1；2，1，-1）。21、在銅鋅原電池正極溶液中加一些氨水，則電池的電動(dòng)勢(shì)將（降低）。22、主要決定于溶解在溶液中的粒子數(shù)目，而不決定于這粒子性質(zhì)的特

25、性叫（依數(shù)性）。23、人的血漿可視為稀溶液，其凝固點(diǎn)為-0.56度，此溶液的質(zhì)量摩爾濃度是（ ）24、化學(xué)反應(yīng)與溫度的關(guān)系（ ）25、在封閉體系中，對(duì)于理想氣體，成立的條件是（ ），的條件是（ ）26、原子量數(shù)為51，中子數(shù)為28，此原子的原子序數(shù)為（ ），名稱為（ ），核外電子數(shù)為（ ），基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)為（ ）。27、利用氧化還原反應(yīng)組成原電池，其電動(dòng)勢(shì)可判斷氧化還原反應(yīng)的方向。若（）時(shí)，( ),反應(yīng)將正向自發(fā)進(jìn)行，若（）時(shí)，( ),反應(yīng)將逆向自發(fā)進(jìn)行。28、核外電子排布的三個(gè)原則是：（）（）（）四、簡(jiǎn)答題1、下列各元素原子的電子排布式若寫下列樣式，各自違反了什么原理？并寫出改正的電子排布

26、式。C:1S22S4O:1S22S22PX22PY2Li:1s22p12、反應(yīng)物濃度如何影響化學(xué)反應(yīng)速率，什么是基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，兩者之間有何區(qū)別與聯(lián)系？3、說明溶度積原理4、為什么升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反之則平衡向放熱方向移動(dòng)？以化學(xué)平衡A=B, 為例。5、質(zhì)量作用定律的意義如何？能否根據(jù)配平的化學(xué)反應(yīng)方程式直接寫出反應(yīng)的速率方程并推斷反應(yīng)級(jí)數(shù)。6、簡(jiǎn)述HAc-NaAc緩沖體系的緩沖機(jī)理。(H2PO4- 和HPO42-)HAc為弱電解質(zhì)，只能部分電離，NaAc為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離。它們的電離式如下： 在含有HAc和NaAc的水溶液中，由于同離子效應(yīng)，抑制了HAc的電離

27、,這時(shí)c(HAc)和c(NaAc)都很高，而c(H+)卻相對(duì)地比較低。如果在Hac-NaAc緩沖溶液中加入少量酸，溶液中大量的Ac-就與強(qiáng)酸提供的H+結(jié)合成HAc，因此，溶液中c(H+)不會(huì)明顯增大。在這里，Ac-稱為緩沖溶液的抗酸成分。相反，如果在緩沖溶液中加入少量堿，溶液中大量的HAc就可以提供 H+ 與強(qiáng)堿提供的 OH- 生成難電離的 H2O，溶液中c(OH-)不會(huì)明顯增大。在這里，HAc稱為緩沖溶液的抗堿成分。7、NF3與BF3有無極性？分子結(jié)構(gòu)是否相同？為什么？第一步：對(duì)NF3來說，3+1對(duì)孤對(duì)電子4，所以sp3雜化對(duì)BF3有, 3+0對(duì)孤對(duì)電子3，所以sp2雜化PCl3分子中磷原子

28、的雜化類型和分子的空間構(gòu)型8、寫出35號(hào)元素的價(jià)電子排布式，它在周期表中居何位置？最高氧化數(shù)是多少？1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p5 第四周期第主族，最高氧化數(shù)+79、寫出化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，如何用其判斷反應(yīng)的方向？10、如何根據(jù)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)商的大小的比較，判斷反的進(jìn)行的方向。11、AsH3與BF3的分子構(gòu)型是否相同？為什么？12、寫出24、29號(hào)元素的價(jià)電子排布式，它在周期表中居何位置？常見價(jià)態(tài)？13、什么是同離子效應(yīng)，什么是鹽效應(yīng)？，緩沖溶液作用機(jī)理主要與哪種效應(yīng)有關(guān)？14根據(jù)，在一定范圍內(nèi)，NO和Cl2的基元反應(yīng)方程式可用下式表示：NO+l22NOCl

29、寫出質(zhì)量作用定律表達(dá)式該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是多少？其它條件不變， 如果將容器體積增加到原來的兩倍，反應(yīng)速度將如何變化？如果容器體積不變，而將NO的濃度增加到原來的3倍，反應(yīng)速度又將如何？15、兩難溶電解質(zhì)相比較，溶度積大的溶解度一定大嗎？為什么？16、已知M2+離子3d軌道中有5個(gè)電子，試推出：M原子核外電子排布M元素的名稱和符號(hào)，在周期表中位置17、NH3和NH4+分子構(gòu)型是否相同，如不同，分子構(gòu)型分別是什么構(gòu)型？分別采取哪種雜化方式？五、計(jì)算題1、有兩種溶液，為1.5g 尿素溶于200g水中，另一份為42.8g 未知物溶于1000 g 水中，兩種溶液在同一溫度下沸騰，求未知物的分子量（），已知尿素

30、的分子量為60。2、反應(yīng)NH4Cl=NH3+HCl,在300K時(shí)，在500K時(shí)，則3、Mg（OH）2在0.01mol·L1NaOH溶液中的c(Mg2+)=,此時(shí)Mg（OH）2溶解度是？Mg（OH）2的 Ksp=1.2×10-114、一溶液含有Fe2+和Fe3+，濃度均為0.05mol·L-1,如果要求Fe(OH)3定量沉淀完全，而Fe(OH)2不沉淀，需要控制pH 什么范圍？已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38、Ksp Fe(OH)2=8.0×10-165、電池Zn|Zn2+()|Cu2+(0.02mol·L-1)的電動(dòng)勢(shì)是

31、1.06V,則Zn2+濃度是多少？6、50.00ml 0.1molL-1的一元弱酸，與20Ml0.10molL-1 NaOH溶液混合后，稀釋到100mL ,測(cè)此溶液的pH值=5.25，求弱酸的Ka?7、已知298K時(shí)下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，求AgCl的Ksp值。Ag+e=Ag AgCl+e=Ag+Cl- 8、CH3CHO的熱分解反應(yīng)CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)在700K時(shí)，k=0.0105L·mol-1·s-1,此反應(yīng)的活化能Ea=188 kJ·mol-1,求800K時(shí)反應(yīng)的速率k值。9、反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O在1473K時(shí)，平衡常數(shù)為2.

32、3，若CO2和H2的起始濃度都為0.01molL-1,求CO2的轉(zhuǎn)化率？10、將1.5克（NH3）2CO溶于200克水中，與42.8克某未知物溶于1000克水做冰點(diǎn)測(cè)定，發(fā)現(xiàn)它們?cè)谕粶囟认陆Y(jié)冰，已知水的Kf為1.86，求未知物的分子量。解：第一點(diǎn)要知道Kf的單位：凝固點(diǎn)下降公式：11、已知298K時(shí)合成氨反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱為-92.2千焦/摩爾，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.2×105。計(jì)算該反應(yīng)200時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。要知道：R的單位：8.314J.mol-1.K-112、計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)在298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是多少？已知NO2和N2O4的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能

33、分別為：51.3千焦/摩爾和97.82千焦/摩爾。13、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)在300毫升0.5摩爾/升的氨水溶液中加入固體NH4Cl多少克？（已知,NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5克/摩爾）14、計(jì)算1.0升c(NH3)=1.0摩爾/升的氨水中，最多可溶解多少克AgCl固體。（已知,銀氨配離子的穩(wěn)定常數(shù)為1.1×107，AgCl的摩爾質(zhì)量為143.32克/摩爾）解：設(shè)溶解xg15、在同一系統(tǒng)中，根據(jù)電極反應(yīng)的計(jì)算電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。（1） ，是酸性條件下的半反應(yīng)對(duì)這個(gè)反應(yīng)來說，（2）是堿性條件下的半反應(yīng)此時(shí)，,根據(jù)（1）求（2）的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)16、高壓鍋內(nèi)水蒸氣的壓力可達(dá)150KPa，已知水的正常沸點(diǎn)為100，蒸發(fā)熱千焦/摩爾，求水在高壓鍋中的沸騰溫度。R的單位：8.314J.mol-1.K-1 17、一種水溶液的凝固點(diǎn)是-1.000，試求此溶液的（1）沸點(diǎn)；（2）25的時(shí)蒸氣壓力；（3）0時(shí)的滲透壓。（已知：25時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.16 KPa,水的Kf=1.86，Kb=0.512）Kf的單位：凝固點(diǎn)下降公式 根據(jù)求出代入沸點(diǎn)升高公式： 18、計(jì)算25下碳酸鈣分解反應(yīng)的、及 KJ/mol-1206.9-635.6-393.5 KJ/mol92.940.0213.6KJ/mol