高考化學專題-工藝流程題(含答案)

1、高考專題練習工藝流程題鋁灰清洗H2OHCl（aq）攪拌加熱（95）B溶液降溫熟化調(diào)節(jié)pH至4.04.5D固體產(chǎn)品C用水噴淋，吸收氣體a（g）e（aq）1(15分)聚合氯化鋁晶體的化學式為Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ； 。（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為 （B和D為簡單操作）。（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （用化學式表示）。

2、（4）調(diào)節(jié)pH至4.04.5的目的是 。（5）實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用 。ANaOH BAl C氨水 DAl2O32（16分）將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、(NH4)2CO3外，還需要_等原料；（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應(yīng)的化學方程式為：_；（3）過濾操作所得固體有_（填化學式）等物質(zhì)，該固體可

3、用作生產(chǎn)水泥的原料；（4）過濾操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有NH4+的方法是：_；（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)除熔點較低和熔化的熱效應(yīng)高外，還因為其_，舉出該晶體的無水物在實驗室的一種用途_ 。 3、制取純凈CuCl22H20的生產(chǎn)過程是： (l）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到Cu Cl2（含F(xiàn)eCl2)的溶液，經(jīng)測定，溶液的PH值為3 。 (2）對（l）的溶液按下列步驟進行提純：已知：可做氧化劑的物質(zhì)有（A) KMnO4 （B) K2Cr2O7 (C) H2O2 (D）NaClO Cu2、F

4、e2十在PH值為4一5時不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解。試回答： （l）加入的氧化劑x是（答編號）： ; 加入x 的作用是： ; 反應(yīng)的離子方程式是： (2）物質(zhì) Y 是 ；沉淀z是 。加入Y 能形成沉淀z的原因是 (3）分離出沉淀z，并將溶液班蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl22H20。采取什么措施才能順利得到晶體CuCl22H20? 4碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實驗流程如下。中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2，回答下列問題：(1)制備碘酸氫鉀的實驗裝置(支撐儀器太加熱裝置略去)如圖，請在方框中補充必要的

5、裝置圖并注明試劑.(2)若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)外還有 。(3)實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是 。(4)“調(diào)pH至10”的目的是 。(5)加入CaCl2時反應(yīng)的化學方程式為 。(6)從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產(chǎn)品是Ca(IO3)26H2O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是 。5二氧化鈦(TiO2)廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如下： 回答下列問題：FeTiO3溶于過量硫酸的離子

6、方程式_。流程中生成TiO2xH2O離子方程式為_ 。若鐵粉的用量不足，可能導致產(chǎn)品TiO2中混有 _ 雜質(zhì)。(4)以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2+Cl2+CTiCl4+( )，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，則另一生成物為 。6碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和

7、1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_7硝酸鉀既是一種重要的工業(yè)原料又是一種優(yōu)質(zhì)的無氯鉀氮復合肥，某化工廠用KCI、HNO3溶液和O2為原料反應(yīng)制備硝酸鉀

8、，同時副產(chǎn)C12等，請寫出該反應(yīng)的化學方程式 。反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 （寫化學式）。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下： 回答下列問題：（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。（2）除去鎂離子中的鈣離子，可加入MgCO3 固體，請利用所學理論加以解釋： （3）向盛有少量Mg（OH）2 沉淀的試管中滴加氯化銨溶液，實驗現(xiàn)象是 ， 其原因是: 。 （4）豆腐是日常食品之一，它的制作過程中也使用了鹽鹵，其中包含的化學原理是 8 KMnO4是常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為

9、原料，通過液相法生產(chǎn)，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用鎳板作陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下：（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學方程式為： 。（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”)，其中Al的氧化物和KOH溶液反應(yīng)的化學方程式為： 。（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為： ；在電解法中循環(huán)、中利用的共同物質(zhì)是： 。（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學反應(yīng)方程式為: 3 K2M

10、nO4+ 2 CO2= 2 KMnO4+ MnO2+ 2 K2CO3根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為 。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是 、 。9(16分)常溫下，某工程師以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的生產(chǎn)工序和流程：回答下列問題：（1）寫出（I）中制取硫酸銅的總反應(yīng)的化學方程式： ；（2）在上述反應(yīng)中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式是： 。（3）某同學在實驗室中模擬上述生產(chǎn)過程實現(xiàn)上述方案，請根據(jù)該同學的思路在下列裝置中選用適當?shù)难b置，并將它們的編號填入方框內(nèi)裝置C的作用是： 。（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸

11、和粗銅反應(yīng)制取，與上述方法相比，其缺點是： 。10抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如下圖：已知：爐氣、尾氣中含有SO2；混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。（1） 煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ，則FeS2燃燒的熱化學方程式為_。（2） “混合反應(yīng)”中純堿(Na2CO3)參與反應(yīng)的化學方程式為_(任寫一個)。（3） 用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為_(任寫一個)。（4） 通過“操作”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：_。（5） 硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體

12、積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線所示。下列判斷正確的是_A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.曲線上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：C.反應(yīng)達到B點時，D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若表示用V2O5催化劑的曲線，則是Fe2O3作催化劑的曲線11（16分）硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：過濾I過濾II殘渣濾液II蒸發(fā)冷卻石英砂研磨洗滌水洗出液溶解NaOH溶液硅酸鈉晶體ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks

13、5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是 。A蒸發(fā)結(jié)晶 B冷卻結(jié)晶C先蒸發(fā)，再冷卻結(jié)晶 D先冷卻，再蒸發(fā)結(jié)晶（2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是 。 A增加反應(yīng)物的濃度，增大化學反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。B作為催化劑載體，增加反應(yīng)物與催化劑接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。C增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效

14、率。D增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動，降低生產(chǎn)成本。（3）蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有 。（4）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。（5）硅酸鈉溶液呈堿性，其原因是（用一離子方程式表示） 。硅酸鈉的用途很廣，其中的一種用途是 。（6）用上流程中的殘渣來焊接鐵軌，反應(yīng)的化學方程式是 。12（18分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：空氣氧化爐N2、H2合成塔氨氣吸收塔水尾氣硝酸鎂蒸餾塔塔濃硝酸（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2OCO2+H2 t時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2

15、）=0.12molL1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _ 。保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率 (H2O)= _ 。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H”、“”或“=”）。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103900 溫度產(chǎn)率 NO （3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145就開始反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O H=905kJmol1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900時，NO產(chǎn)率下降的原因 _ 。（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流

16、程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是 。（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_。I酸溶II取樣分析IV氧化、水解、聚合III還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO413.硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子

17、絮凝劑，廣泛用于水的處理用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：.用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。(a).玻璃棒(b).燒杯(c).燒瓶.步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是 和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量：(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確保鐵的氧化物酸溶完全(c) 確定下一步還原所需鐵的量.完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng)：補充產(chǎn)物并配平： Fe2+ClO3-+H+ Fe3+Cl-+.聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的

18、量之比不是3:2。根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。測定時所需的試劑_。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3需要測定Fe2O3和_的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）。14.鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）電解飽和食鹽水時，總反應(yīng)方程是 。（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式（不用寫條件） 。（3）已知：Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s)H =641kJmol-1Ti(s) +

19、 2Cl2(g)TiCl4(s)H = 770kJmol-1則2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)H ； 反應(yīng)2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti，在Ar氣氛中進行的理由是： 。（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e- = 12OH-。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是 。15.鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：試回答下列問題（1）步驟1和步驟

20、2是將MnO2等轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個回收工業(yè)流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的化學反應(yīng)方程式 _ _。 (2)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)X是一種“綠色”氧化劑,則X是_ (填化學式)。步驟3是除去雜質(zhì)Fe2+。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2+的方法 (已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1，F(xiàn)e2+：7.69.6 。)_ _ 。步驟4中主要反應(yīng)方程式為：MeSO4+BaS=MeS+BaSO4(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是_ _ 。(3) 已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生

21、大量無色無味的氣泡，則步驟5反應(yīng)的化學方程式_ 。16通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適合電器及其他儀器使用，必須進行電解精煉。表1為幾種物質(zhì)的溶度積。 表1：幾種物質(zhì)的溶度積物 質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2溶度積Ksp8.010-164.010-38310-172.210-20（1）在精煉銅時，陽極是 （填“純銅板”或“粗銅板”）；金、銀失電子能力比銅弱，因此以單質(zhì)的形式沉積在電解槽 （填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極電極反應(yīng)方程式是 。（2）在精煉銅的過程中，Cu2濃度逐漸減少，c（Fe2）、c（Zn2）會逐漸增大，所以需定時除去其中的F

22、e2、Zn2。甲同學設(shè)計了除雜方案（見下圖）。電解液試劑a溶液A加少量堿至PH=4操作溶液B 試劑a是 ，加入試劑a的目的是 。 操作是 ，根據(jù)溶度積，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是 。乙同學在查閱課本時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)PH至78，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去?！币彝瑢W認為甲同學的除雜方案中也應(yīng)該將溶液PH調(diào)至78。你認為乙同學的建議是否正確？（填“是”或“否”） ，理由是 。17（16分）MgSO47H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3，另外還有CaCO3、SiO2等雜

23、質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO47H2O的工藝如下：廢渣浸出過濾濾液 濾渣A加熱操作IMgSO47H2O過濾 、洗滌濾渣B濾液 操作II稀硫酸已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如右圖所示，試回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出任意一條）。（2）濾渣B的主要成分的化學式是 。（3）操作I的名稱是 ，操作II的名稱是 。（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用 是 ，操作II中玻璃棒的主要作用是 。（5）有人認為Mg2+易水解，經(jīng)操作II后再過濾、洗滌得不到MgSO47H2O晶體，你認為這種說法是否正確 。（

24、填“是”或“否”），原因是 。18.（16分）工業(yè)上以鋰輝石(Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca、Mg的碳酸鹽等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：250300已知： Li2OAl2O34SiO2+H2SO4(濃) = Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7 （1）鋰輝石加酸浸出前要研磨的目的： 。（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有： 。 （3）濾渣2的主要成分： 。 （4）濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，發(fā)生的化學反

25、應(yīng)方程式是： 。 過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。19.（16分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學反應(yīng)方程式為 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 。（3）第步反應(yīng)后，過濾Li2CO3后要清洗漏斗中的Li2CO3，如何檢驗漏斗中的Li2CO3已經(jīng)被清洗干凈？請你簡述實驗作： 。（4）若第步反應(yīng)中將Na2CO3改為K2CO3，則18.1g.廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4相對分子量為181）經(jīng)反應(yīng)和完全為Li2CO3,至少需要 克

26、K2CO3（相對分子量為138）。酸溶20（17分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42- + 。（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始

27、沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 （幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式） 。31工業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要成分是、和少量、。利用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石 ()的工藝流程如下：沉淀物pH3.26.712.4部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請同答下列問題：(1) 調(diào)pH至7的目的是 。(2) 調(diào)節(jié)pH過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3) 實驗室進行“蒸發(fā)濃縮”時要用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有 (4) 光鹵石在一定壓力下受熱分解，剩余固體成分及質(zhì)量()隨溫度

28、()變化情況如圖圖中固體A的成分是 。 圖中= 。(相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Mg24 Cl 35.5 K 39； KCI 277.5)高考專題工藝流程題參考答案1（15分）（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O， 2Al+6H+2Al3+3H2 （4分，各2分）（2）過濾（2分） （3）HCl（2分）（4）促進AlCl3水解，使晶體析出。（3分）（5）BD（4分，1個2分，有錯選0分）2（16分） （1）KCl H2O（3分，多填倒扣） （2）CaSO4(NH4)2CO3 = CaCO3(NH4)2SO4（3分）（3）CaCO3、CaSO4（3分）（4）加NaOH溶液，微熱，有剌激

29、性氣味氣體產(chǎn)生（3分）（5）無毒（或無污染） 作干燥劑（每空2分）3、 (1)C；把Fe2+氧化成Fe3+; 2Fe2+ H2O2+2H+ = 2Fe3+2HZO( 2 分） (2) CuO或Cu(OH)2或CuC03 ; Fe(OH)3 （若有 Y 也不扣分）; CuO與H反應(yīng)，使溶液的PH 值升高，促進了Fe3+的水解，當PH值為4一5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3。（2 分） (3）用HCl氣體做保護氣，防止CuCl2水解。（ 2 分）（或在HCl氣體氣氛下）（除標明的分數(shù)外，其它每空均為 1 分。） 4(11分)(1) (2分)(2) 酒精燈、燒杯、溫度計(或恒溫電爐) (

30、2分)(3) 反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色(1分)(4)將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3 (2分)(5) KIO3 +CaCl2= Ca(IO3)2+2KCl (2分)(6)冰水中靜置(2分)5(10分)(1) FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O(2分)(2) TiO2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+(2分)(3) Fe2O3(2分 )(4) CO(2分)6解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2） 要增強溶液的堿性，只能加入石灰石（3） 可以氧化為，石灰乳和使得沉淀（4） 步驟生成的沉淀是,離子方程式為：（5） 母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。答案：（1）加快反應(yīng)速率

31、（2）石灰石（3）（4） （5）。7. （12分）I. 4KCl+4HNO3+O2=4KNO3+2C12+2H2O（2分） H2O（1分）II（1）石灰乳原料豐富，成本低（2分） （2）MgCO3微溶或難溶于水，MgCO3的的溶解度比CaCO3的溶解度大。（2分）（3）白色沉淀溶解（1分）， Mg（OH）2電離出的OH-與NH4+結(jié)合，促進了Mg（OH）2的電離和溶解。（2分）（4）膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體發(fā)生聚沉。（2分）8（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （3分）（2）偏高 （2分） ; 2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O（3分）（3）陽極：2MnO42

32、-2e=2MnO4 （3分） 、 KOH （3分）（4） 66.7%（2分）， 產(chǎn)率更高、 KOH循環(huán)利用（2分）9(16分) （1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02+2H2O(4分) （2）HNO3(2分) （3） 吸收尾氣(每空2分) （4）濃硫酸與Cu直接反應(yīng)需要加熱;濃硫酸產(chǎn)生的SO2在此實驗中難以循環(huán)利用愿料利用率低并污染空氣。(4分)10（16分）（1）假設(shè)：鋁（或Al）（1分）；假設(shè)：鋅（或Zn）（1分）（以上兩空可調(diào)換）（2）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液，無“溶液”兩字不扣分。2分）； Al(OH)3 (2分)（3）步驟簡單（1分），節(jié)約試劑（1分）；（4）將

33、沉淀C洗滌、小心干燥后稱量（2分）。（5）稀硫酸（2分）；稀氨水（2分）； （6）B （2分）11（16分）（1）A （2分） （2）C （2分）（3）蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈（3分）（4）SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O （2分）（5）SiO32 + 2H2OH2SiO3 + 2OH（2分。分步寫出正確的離子方程式也得滿分）；作黏合劑或防腐劑或防火劑或作制皂填料或制合成洗滌劑或用于制備硅膠、分子篩等。（2分）（6）Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3 （3分）12（18分每空3分）（1）1 （2分） 50 （2）（3）溫度高于900時，平衡向左移動（4）充入空氣，NO轉(zhuǎn)

34、化為NO2，有利于提高原料利用率（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O（g）+N2(g) H867kJ/mol13（15分 每空3分）（1）ab （2）C (3)6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（4）ac BaSO414.（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2分)（2） 2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO (3分)（3）512 kJ/mol（3分）Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化。(2分) （4）2CH3OH12e+ 16OH2CO32+ 12H2O (3分)15.（14分）(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2分)(2) H2O2 (2分)在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2+ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ 2H2O 調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全， Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)以BaS為沉淀劑