硫和氮的氧化物課件1

1、*第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物酸雨危害，植物死亡酸雨危害，植物死亡酸雨的危害酸雨的危害酸湖形成，魚蝦難存酸湖形成，魚蝦難存 土壤酸化，作物減產(chǎn)土壤酸化，作物減產(chǎn) 酸雨一下酸雨一下,生物亦死生物亦死死物亦死死物亦死六六十十年年滄滄桑桑巨巨變變對(duì)比對(duì)比SO2熏制及未熏制過的銀耳和草帽熏制及未熏制過的銀耳和草帽 重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分）空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)1 1空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中有哪些物質(zhì)的污空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中有哪些物質(zhì)的污 染指數(shù)？染指數(shù)？2 2酸雨是怎么形成的，有哪些危害？酸雨是怎么形成的，有哪些危害？3 3SOSO2 2既可以草帽也可以熏制銀耳。你既可以草帽也可以熏制銀耳。你 怎么看怎么看？

2、 完成學(xué)案，小組展示。完成學(xué)案，小組展示。小組討論小組討論觀察觀察收集在礦收集在礦泉水瓶中的泉水瓶中的SOSO2 2，然后觀察實(shí)驗(yàn)然后觀察實(shí)驗(yàn)請(qǐng)總結(jié)其請(qǐng)總結(jié)其物理物理性質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究一小組合小組合作作實(shí)驗(yàn)演示：實(shí)驗(yàn)演示：向裝滿SOSO2 2的礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊好瓶蓋。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：礦泉水瓶被壓扁二氧化硫二氧化硫一、二氧化硫一、二氧化硫無色無色有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大密度比空氣大 二氧化硫是污染大氣的主要有二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一害物質(zhì)之一易溶于水易溶于水（常溫常壓下（常溫常壓下 1 : 40 ） 有毒有毒 （發(fā)生呼吸道

3、疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）易液化（易液化（10 ）1 1、二氧化硫的物理性質(zhì)、二氧化硫的物理性質(zhì)向下排空氣法收集向下排空氣法收集如何收集SO2討討 論：論：你能從以下三個(gè)角度來你能從以下三個(gè)角度來猜測(cè)猜測(cè)一下一下SOSO2 2的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)嗎？嗎？并并對(duì)你的猜測(cè)進(jìn)行對(duì)你的猜測(cè)進(jìn)行理論分析理論分析。角度一角度一角度二角度二角度三角度三物質(zhì)元物質(zhì)元素組成素組成銀耳銀耳變白變白硫元素化硫元素化合價(jià)合價(jià)猜測(cè)：猜測(cè)：SO2是是酸酸性氧化物性氧化物。猜測(cè)：猜測(cè)：SO2具有具有漂白性。漂白性。猜測(cè)：猜測(cè)：SO2是是既有氧化既有氧化性又有還原性。性又有還原性。 SO

4、2的化學(xué)性質(zhì)討討 論：論：你能從以下三個(gè)角度來你能從以下三個(gè)角度來猜測(cè)猜測(cè)一下一下SOSO2 2的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)嗎？嗎？并并對(duì)你的猜測(cè)進(jìn)行對(duì)你的猜測(cè)進(jìn)行理論分析理論分析。角度一角度一角度二角度二角度三角度三物質(zhì)元物質(zhì)元素組成素組成銀耳銀耳變白變白硫元素化硫元素化合價(jià)合價(jià)猜測(cè)：猜測(cè)：SO2是是酸酸性氧化物性氧化物。猜測(cè)：猜測(cè)：SO2具有具有漂白性。漂白性。猜測(cè)：猜測(cè)：SO2是是既有氧化既有氧化性又有還原性。性又有還原性。 SO2的化學(xué)性質(zhì)確立方案確立方案交流討論交流討論提出方案提出方案酚酞酚酞和和NaOHNaOH的的混合液混合液 2澄清澄清石石灰水灰水3 ? 4? ?5紫色紫色石石蕊試液蕊試

5、液1實(shí)施方案：實(shí)施方案：將少量將少量SO2的溶液的溶液分別滴入裝有以下試劑的試管分別滴入裝有以下試劑的試管討論討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SOSO2 2是酸性氧化物這一猜測(cè)。是酸性氧化物這一猜測(cè)。實(shí)驗(yàn)探究二變紅變紅 褪色褪色 渾濁渾濁 結(jié)果展示結(jié)果展示 SO2的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)討討 論論 SO2的化學(xué)性質(zhì)你能寫出你能寫出SO2與水、與水、NaOH及澄清及澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？完成學(xué)案，完成學(xué)案，小組展示。小組展示。（1）SO2具有酸性氧化物具有酸性氧化物 SO2跟水反應(yīng)：跟水反應(yīng)：SO2 + H2O逆反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)正反應(yīng)可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：

6、在在同一條件同一條件下下, 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。特點(diǎn)特點(diǎn)正反應(yīng)和逆反應(yīng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)同時(shí)發(fā)生，均不徹底，發(fā)生，均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。反應(yīng)物和生成物共存。（弱酸）（弱酸）2 2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【思考思考】2H2O 2H2 +O2 與 2H2+O2 2H2O是可逆反應(yīng)嗎？ SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO CaSO3石灰法脫硫石灰法脫硫 SO2

7、的化學(xué)性質(zhì) SO2與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：SO2能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能否用澄清石灰水鑒別能否用澄清石灰水鑒別SO2和和CO2實(shí)驗(yàn)探究三討論討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SOSO2 2的漂白性。的漂白性。實(shí)驗(yàn)演示：實(shí)驗(yàn)演示：向試管中滴入少量品紅向試管中滴入少量品紅溶液，再加入少量溶液，再加入少量SOSO2 2的溶液的溶液, ,振蕩振蕩, ,觀察溶液顏色的變化。然后在試管觀察溶液顏色的變化。然后在試管口套上氣球口套上氣球（防止污染）（防止污染），加熱試，加熱試管管, ,再觀察。再觀察?，F(xiàn)象：品紅溶液由紅色褪為無色，加熱后又恢復(fù)原色現(xiàn)象：品紅溶液由紅色褪為無色，加熱后又恢復(fù)原色漂白機(jī)理：漂白機(jī)

8、理： SO2 與某些有色物質(zhì)與某些有色物質(zhì)化合化合生成無色物質(zhì)，但是這些無生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)色物質(zhì)不穩(wěn)定不穩(wěn)定，容易分解而，容易分解而恢復(fù)恢復(fù)原來的顏色原來的顏色 。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辨等工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辨等SO2漂白的特點(diǎn)：漂白的特點(diǎn)：暫時(shí)性：加熱可恢復(fù)原色暫時(shí)性：加熱可恢復(fù)原色選擇性：選擇性：只能使品紅某些有色物質(zhì)，不能使石蕊褪色只能使品紅某些有色物質(zhì)，不能使石蕊褪色（2 2）SOSO2 2的漂白性的漂白性 SO2的化學(xué)性質(zhì)工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辨等工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辨等1 1、能否、

9、能否用澄清石灰水鑒別用澄清石灰水鑒別SOSO2 2與與COCO2 2？ 如何鑒別如何鑒別？2 2、為什么舊書、舊草帽會(huì)變黃？、為什么舊書、舊草帽會(huì)變黃？ 討討 論論 SO2的化學(xué)性質(zhì)探討：你學(xué)過的哪些物質(zhì)具有漂白性？活性炭H2O2Na2O2HClO .物理吸附氧化漂白漂白原理是否相同？ SO2的化學(xué)性質(zhì)永久性暫時(shí)性 氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色 SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì) 可漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫與氯水的漂白性比較永久性暫時(shí)性 氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原

10、反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色 SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì) 可漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色 SO2的化學(xué)性質(zhì)小組討論小組討論實(shí)驗(yàn)探究四討論討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的還原性和氧化性嗎？的還原性和氧化性嗎？1 1、還原性：、還原性：向試管中滴入少量酸性向試管中滴入少量酸性KMnOKMnO4 4或溴水，或溴水，再加入少量再加入少量SOSO2 2的溶液的溶液, ,振蕩振蕩, ,觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。2 2、還原性：、還原性：向試管中滴入少量向試管中滴入少量SOSO2 2的溶液的溶液, ,在加入在加入等量的飽和氫硫酸，振蕩等量的飽和氫硫

11、酸，振蕩, ,觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。小組合作：小組合作：書寫書寫SOSO2 2與溴水、硫化氫方程式與溴水、硫化氫方程式學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)KMnO4或溴水褪色或溴水褪色現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液變渾濁溶液變渾濁現(xiàn)象：現(xiàn)象： SO2的化學(xué)性質(zhì)（3）SO2既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性 SO2的強(qiáng)還原性的強(qiáng)還原性SO2的弱氧化性的弱氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2能使具有強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4或溴水褪色或溴水褪色 2SO2 + O2 2 SO3 （SO2的催化氧化）的催化氧化） 你你能運(yùn)用分類方能運(yùn)用分類方

12、法，比較二氧化硫與三法，比較二氧化硫與三氧化硫，氧化硫，猜測(cè)三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)嗎？猜測(cè)三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)嗎？完成學(xué)案，小組展示。完成學(xué)案，小組展示。討 論 SO3的化學(xué)性質(zhì)SO3無色固體，熔點(diǎn)（16.8） 沸點(diǎn)（44.8 ）都很低SO3+ H2O H2SO4 （放出大量熱）工業(yè)上制取硫酸的方法？二、三氧化硫二、三氧化硫酸性氧化物 2SO2 + O2 2SO3催化劑 SO3的化學(xué)性質(zhì) SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + CaO = CaSO4三氧化硫跟堿或堿性氧化物反應(yīng) SO3的化學(xué)性質(zhì)自主學(xué)習(xí)三、硫元素的存在及硫單質(zhì)的性質(zhì)三、硫元素的存在及硫單質(zhì)的性質(zhì)請(qǐng)自學(xué)課本請(qǐng)

13、自學(xué)課本P8990頁的內(nèi)容，頁的內(nèi)容，小組討論小組討論以下問題：以下問題：1、硫在自然界中的主要存在形式是什么？、硫在自然界中的主要存在形式是什么？2、硫有哪些物理性質(zhì)？、硫有哪些物理性質(zhì)？3、硫有哪些化學(xué)性質(zhì)？、硫有哪些化學(xué)性質(zhì)？二1 1、硫在自然界中的存在、硫在自然界中的存在硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層硫化物：硫鐵礦或黃鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)黃銅礦：（CuFeS2）H2S SO2 SO3硫粉硫晶體 淡黃色晶體 質(zhì)脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 密度比水大（約為2 g/cm3 ) 熔沸點(diǎn)低（112.

14、8, 444.6 ) 俗稱：硫磺 2 2、硫的物理性質(zhì)、硫的物理性質(zhì) 3 3、硫的化學(xué)性質(zhì)、硫的化學(xué)性質(zhì)S + OS + O2 2 SOSO2 20+4硫作為還原劑，具有還原性。 劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰； 硫在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰點(diǎn)燃現(xiàn)象現(xiàn)象硫常見化合價(jià)為硫常見化合價(jià)為2 2，0 0，4 4，6 6，從硫的，從硫的化合價(jià)角度分析，硫單質(zhì)只具有還原性嗎？化合價(jià)角度分析，硫單質(zhì)只具有還原性嗎？思 考氧化性：氧化性： FeFeS=FeSS=FeS Na + S=Na Na + S=Na

15、2 2S S 一、二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)品紅 褪色（無色） 紅色通通SO2SO21、 SO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 與水反應(yīng)生成酸 與跟堿反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 能使石蕊試液變紅2、SO2具有漂白性具有漂白性3、SO2既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性二、三氧化硫三、硫你的收獲和感想？你的收獲和感想？ 2.下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 B D 1.左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請(qǐng)分析其原理 學(xué)與用隨堂練習(xí) 隨堂練習(xí) 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者以1：1的物質(zhì)的量一起漂白一種有色物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（ ）A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定CSO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4【學(xué)與用