高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二部分選考部分(選修3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件新人教版

1、走向高考走向高考 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三選修三第二部分選考部分第二部分選考部分第二節(jié)第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三選修三高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)1高考核心考點高考核心考點2課課 時時 作作 業(yè)業(yè)3高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)【考綱要求】【考綱要求】1.了解共價鍵的主要類型了解共價鍵的主要類型鍵和鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp

2、2、sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見簡，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解簡單配合物的成鍵情況。了解簡單配合物的成鍵情況。4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。物質(zhì)。 【命題趨勢】【命題趨勢】預(yù)計預(yù)計2016年考查熱點有共價鍵類型的判斷及強弱比較；共年考查熱點有共價鍵類型的判斷及強弱比較；共價鍵、范德華力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；雜化軌道類型的判價鍵、范德華力和氫鍵對物

3、質(zhì)性質(zhì)的影響；雜化軌道類型的判斷及利用價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷和解釋分?jǐn)嗉袄脙r層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷和解釋分子、離子的立體構(gòu)型等。子、離子的立體構(gòu)型等。 高考核心考點高考核心考點1共價鍵的形成與本質(zhì)共價鍵的形成與本質(zhì)共價鍵共價鍵【知識梳理】【知識梳理】概念概念原子間通過原子間通過_形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵本質(zhì)本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核間的電性作用間的電性作用形成元素形成元素通常是電負(fù)性通常是電負(fù)性_的非金屬元素原子的非金屬元素原子表示方法表示方法用用“”表示由一對共用電子所形成的共價鍵，即表示由一對

4、共用電子所形成的共價鍵，即共價單鍵共價單鍵用用“=”表示原子間共用兩對電子所形成的共價表示原子間共用兩對電子所形成的共價鍵，即共價雙鍵鍵，即共價雙鍵用用“”表示原子間共用三對電子所形成的共價表示原子間共用三對電子所形成的共價鍵，即共價三鍵鍵，即共價三鍵共用電子對共用電子對 相同或差值小相同或差值小 2.共價鍵的特征共價鍵的特征(1)方向性方向性在形成共價鍵時，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的在形成共價鍵時，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率概率_，所形成的共價鍵越，所形成的共價鍵越_，因此共價鍵將盡可能，因此共價鍵將盡可能沿著沿著_的方向形成。共價鍵的方向性決定著分的方向形成。共價鍵的方

5、向性決定著分子的子的_。(2)飽和性飽和性每個原子所能形成的共價鍵的每個原子所能形成的共價鍵的_或以單鍵連接的或以單鍵連接的_是一定的。是一定的。越大越大 牢固牢固 電子出現(xiàn)概率大電子出現(xiàn)概率大 立體構(gòu)型立體構(gòu)型 總數(shù)總數(shù) 原子數(shù)目原子數(shù)目 3共價鍵的分類共價鍵的分類(1)極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵概念概念_原子形原子形成的共價鍵，共用電成的共價鍵，共用電子對子對_原子形成的原子形成的共價鍵，共用電子對共價鍵，共用電子對_偏移偏移共用電子對共用電子對偏向吸引電子能力強偏向吸引電子能力強的原子的原子不偏向任何一方不偏向任何一方成鍵原子電成鍵原子電性性顯電性顯電性

6、電中性電中性形成條件形成條件由由_元元素素(或某些金屬與非或某些金屬與非金屬元素金屬元素)組成組成由由_元素元素組成組成不同種元素不同種元素 發(fā)生偏移發(fā)生偏移 同種元素同種元素 不發(fā)生不發(fā)生 不同種非金屬不同種非金屬 同種非金屬同種非金屬 (2)鍵鍵鍵鍵頭碰頭頭碰頭 肩并肩肩并肩 ss sp pp 鍵鍵 鍵鍵 鍵鍵 鍵鍵 4.鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角鍵能、鍵長、鍵角(1)概念概念1 mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵 核間距核間距 10928 越大越大 越短越短 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 立體構(gòu)型立體構(gòu)型 孤電子對孤電子對 空軌道空軌道 孤電子對孤電子對 空軌道空軌道 內(nèi)界內(nèi)界 外界外界 中心原子中心原子 配位體配位

7、體 空軌道空軌道 孤電子對孤電子對 1共價鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金共價鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子。如屬原子與非金屬原子。如Al與與Cl，Be與與Cl等。等。2一般情況下一般情況下鍵比鍵比鍵強度大，但有特殊情況，必要時鍵強度大，但有特殊情況，必要時須先進行鍵能計算，然后才能判斷。須先進行鍵能計算，然后才能判斷。3判斷共價鍵的極性可以根據(jù)兩成鍵原子的電負(fù)性差判斷共價鍵的極性可以根據(jù)兩成鍵原子的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值為值，電負(fù)性差值為0形成非極性鍵，差值越大鍵的極性越強，形成非極性鍵，差值越大鍵的極性越強，一般差值大于一般差值大于1.7時形成的是離

8、子鍵。時形成的是離子鍵。4并不是所有的共價鍵都有方向性，如并不是所有的共價鍵都有方向性，如ss 鍵無論鍵無論s軌軌道從哪個方向重疊都相同，因此這種共價鍵沒有方向性。道從哪個方向重疊都相同，因此這種共價鍵沒有方向性?！疽族e警示】【易錯警示】【互動思考】【互動思考】(6)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍倍和和2倍倍()(8)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)共價鍵共價鍵

9、鍵長鍵長(nm) CC0.154C=C0.134CC0.120CO0.143C=O0.122NN0.146N=N0.120NN0.110根據(jù)表中有關(guān)根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價鍵鍵長的影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？因素主要有哪些？其 影 響 的 結(jié) 果 怎其 影 響 的 結(jié) 果 怎樣？樣？答案：答案：原子半徑、原子間形成的共用電子對數(shù)目。形成相原子半徑、原子間形成的共用電子對數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目

10、越多，鍵長越短?！镜淅肝觥俊镜淅肝觥拷馕鼋馕隹疾楣矁r鍵的有關(guān)判斷?？疾楣矁r鍵的有關(guān)判斷。A.鍵是頭碰頭的重鍵是頭碰頭的重疊，疊，鍵是肩并肩的重疊，鍵是肩并肩的重疊，鍵比鍵比鍵重疊程度大，鍵重疊程度大，鍵比鍵比鍵穩(wěn)鍵穩(wěn)定，定，A正確；正確；B.單鍵一定是單鍵一定是鍵，雙鍵是由鍵，雙鍵是由1個個鍵和鍵和1個個鍵構(gòu)鍵構(gòu)成，三鍵是由成，三鍵是由1個個鍵和鍵和2個個鍵構(gòu)成，因此分子中含有共價鍵，鍵構(gòu)成，因此分子中含有共價鍵，則至少含有一個則至少含有一個鍵，鍵，B正確；正確；C.在氣體單質(zhì)中，不一定有在氣體單質(zhì)中，不一定有鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤；

11、錯誤；D.CH4分子分子中的碳原子以中的碳原子以4個個sp3雜化軌道分別與雜化軌道分別與4個氫原子的個氫原子的1s軌道重疊，軌道重疊，形成形成4個個CH 鍵，鍵，D正確，答案選正確，答案選C。答案答案C方法技巧方法技巧(1)在分子中，有的只存在極性鍵，如在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。如稀有氣體分子。(2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價在離子化合物中，

12、一定存在離子鍵，有的存在極性共價鍵，如鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。等。(3)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為鍵，雙鍵中有鍵，雙鍵中有一個一個鍵和一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵和兩個鍵。鍵。【跟蹤演練】【跟蹤演練】解析：解析：A項中項中H2中的中的鍵是由兩個鍵是由兩個1s軌道形成的；軌道形成的；B項中項中HCl中的中的鍵是由鍵是由H的的1s軌道與軌道與Cl的的

13、3p軌道形成的；軌道形成的；C項中項中Cl2中中的的鍵是由兩個鍵是由兩個3p軌道形成的；軌道形成的；D項中項中F2中的中的鍵是由兩個鍵是由兩個2p軌軌道形成的。道形成的。答案：答案：A解析：解析：考查鍵長、鍵能在比較考查鍵長、鍵能在比較HClO3和和HClO的性質(zhì)的應(yīng)的性質(zhì)的應(yīng)用的知識。在用的知識。在HClO3和和HClO中都存在中都存在ClO，根據(jù)表格的數(shù)據(jù)，根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知，化學(xué)鍵的鍵長越短，原子之間的作用力就越強，鍵能就可知，化學(xué)鍵的鍵長越短，原子之間的作用力就越強，鍵能就越大，越不容易斷裂。越大，越不容易斷裂。A.HClO3和和HClO都是由分子構(gòu)成的物都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間

14、通過分子間作用力結(jié)合，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強弱質(zhì)，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強弱無關(guān)，錯誤；無關(guān)，錯誤；B.酸性強弱與分子中酸性強弱與分子中HO結(jié)合的牢固程度有結(jié)合的牢固程度有關(guān)，與關(guān)，與ClO無關(guān)，錯誤；無關(guān)，錯誤；C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知HClO3中的中的ClO鍵能大，鍵長短，斷裂吸收的能量更多，錯誤；鍵能大，鍵長短，斷裂吸收的能量更多，錯誤；D.HClO3中的中的ClO強，使強，使Cl原子與其它原子與其它O原子結(jié)合力弱，因原子結(jié)合力弱，因此更易放出原子氧，正確。此更易放出原子氧，正確。答案：答案：D(3)基態(tài)銅原子有基態(tài)銅原子有_個未成對電子，二價銅離子的電個

15、未成對電子，二價銅離子的電子排布式為子排布式為_，在，在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為合物的顏色為_色。色。解析：解析：考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識。識。(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體；性有序排列，該金屬互化物屬于晶體；(2)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為NCSSCN，根據(jù)，根據(jù)(SCN)2的結(jié)構(gòu)可知分子中有的結(jié)構(gòu)可知分子中有3個單個單鍵和鍵和2個碳氮三鍵，單鍵為個碳氮三鍵，單鍵為鍵，

16、三鍵含有鍵，三鍵含有1個個鍵、鍵、2個個鍵，鍵，(SCN)2分子含有分子含有5個個鍵，故鍵，故1 mol (SCN)2分子中含有分子中含有鍵的數(shù)目鍵的數(shù)目為為5NA；(3)Cu為為29號元素，電子排布式為號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，可以，可以看出只有看出只有4s軌道上的電子未成對，二價銅離子的電子排布式為軌道上的電子未成對，二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，在，在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合溶液中滴入過量氨水，形成配合物為物為Cu(NH3)42，為深藍色。，為深藍色。答案：答案：(1)晶體晶體(2)5NA(3)11s2

17、2s22p63s23p63d9深藍深藍分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)鍵長、鍵能決定了共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分鍵長、鍵能決定了共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型，一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長子的空間構(gòu)型，一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的空間幾何構(gòu)型。等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的空間幾何構(gòu)型。【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】1雜化軌道理論雜化軌道理論(1)雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部_的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后

18、形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。構(gòu)不同。分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)【知識梳理】【知識梳理】能量相近能量相近 (2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型1個個s軌道軌道1個個p軌道軌道180直線直線BeCl2、C2H2、CO21個個s軌道軌道2個個p軌道軌道120平面三角形平面三角形BF3、HCHO1個個s軌道軌道3個個p軌道軌道10928正四面體正四面體CH4、CCl4(3)由雜化軌道數(shù)

19、判斷中心原子的雜化類型由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來形成雜化軌道用來形成鍵和容納孤電子對，所以有公式：雜鍵和容納孤電子對，所以有公式：雜化軌道數(shù)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的化軌道數(shù)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的鍵個數(shù)。鍵個數(shù)。spsp2sp3sp2sp3sp3(4)中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷直線直線VV平面三角平面三角三角錐三角錐正四面體正四面體最小最小 最低最低 分子式分子式 (3)價層電子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系價層電子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系直線形直線形V形形三角錐形三角錐形原子總數(shù)原子總數(shù) 價電子總數(shù)價電子總數(shù)

20、 相似相似 N2 1雜化軌道只用于形成雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤電子對，剩余鍵或者用來容納孤電子對，剩余的的p軌道可以形成軌道可以形成鍵，即雜化過程中若還有未參與雜化的鍵，即雜化過程中若還有未參與雜化的p軌軌道，可用于形成道，可用于形成鍵。鍵。2價層電子對互斥理論說明的是價層電子對的立體構(gòu)價層電子對互斥理論說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。孤電子對。(1)當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；【易錯警示】【易錯警示】(2)當(dāng)中心原子有孤

21、電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。如：中當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。如：中心原子采取心原子采取sp3雜化的，其價層電子對模型為四面體形，其分雜化的，其價層電子對模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為四面體形子構(gòu)型可以為四面體形(如如CH4)，也可以為三角錐形，也可以為三角錐形(如如NH3)，也可以為也可以為V形形(如如H2O)?！镜淅肝觥俊镜淅肝觥拷馕鼋馕隹疾榉肿又性拥碾s化方式及分子的空間構(gòu)成的考查分子中原子的雜化方式及分子的空間構(gòu)成的知識。知識。A.PCl3中中P原子原子sp3雜化，由于雜化，由于P原子上有一對孤對電原子上有一對孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，因此該分子為三角錐形，正

22、確；子，對成鍵電子有排斥作用，因此該分子為三角錐形，正確；B.BCl3中中B原子原子sp2雜化，分子中鍵角是雜化，分子中鍵角是120，為平面三角，為平面三角形，正確；形，正確；C.CS2中中C原子原子sp雜化，雜化，C原子與兩個原子與兩個S原子形成化原子形成化學(xué)鍵的鍵角是學(xué)鍵的鍵角是180度，在一條直線上，為直線形分子，正確；度，在一條直線上，為直線形分子，正確；D.H2S分子中分子中S為為sp3雜化，由于雜化，由于S原子上有原子上有2對孤對電子，對成對孤對電子，對成鍵電子有強烈的排斥作用，因此分子是鍵電子有強烈的排斥作用，因此分子是V型分子，錯誤。型分子，錯誤。答案答案D方法技巧方法技巧中心

23、原子雜化方式的判斷中心原子雜化方式的判斷(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進行推斷根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進行推斷公式公式雜化軌道數(shù)中心原子孤電子對數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子孤電子對數(shù)(未參與成鍵未參與成鍵)中心原中心原子形成的子形成的鍵個數(shù)鍵個數(shù)中心原子形成中心原子形成鍵個數(shù)的判斷方法鍵個數(shù)的判斷方法因為兩原子之間只能形成一個因為兩原子之間只能形成一個鍵，所以中心原子形成的鍵，所以中心原子形成的鍵個數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)。鍵個數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)?！靖櫻菥殹俊靖櫻菥殹拷馕觯航馕觯篐2O和和NH3中的中的O原子和原子和N原子均為原子均為sp3雜化，但立雜化，但立體構(gòu)型卻為體構(gòu)型卻為V型和三角錐形，故型和三角錐形，故A

24、項錯誤。項錯誤。sp3雜化軌道是由同雜化軌道是由同一個原子的一個原子的1個個s軌道和軌道和3個個p軌道形成的一組能量相同的雜化軌軌道形成的一組能量相同的雜化軌道，故道，故B項錯誤，項錯誤，C項正確。項正確。BF3中的中的B原子為原子為sp2雜化，故雜化，故D項項錯誤。錯誤。答案：答案：C解析：解析：BF3中的中的B的價電子結(jié)構(gòu)為的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時，進，形成分子時，進行行sp2雜化，三個雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個雜化軌道分別與三個F原子的原子的p軌道成鍵，軌道成鍵，故故BF3分子為平面三角形；分子為平面三角形；NF3中的中的N價電子結(jié)構(gòu)為價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形，

25、形成分子時，進行成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，答案選形，答案選B。答案：答案：B解析：解析：(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，即僅由第二周期元素組成的共價分子中，即C、N、O、F組成的共價分子，如：組成的共價分子，如：N2與與CO電子總數(shù)均為電子總數(shù)均為14個電個電子，子，N2O與與CO2電子總數(shù)均為電子總數(shù)均為22個電子。個電子。(2)依題意，只要原子依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子

26、數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體，體，NO為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為562118，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6318。答案：答案：(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3記憶等電子體，推測等電子體的性質(zhì)記憶等電子體，推測等電子體的性質(zhì)1常見的等電子體匯總常見的等電子體匯總【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】分子間作用力與分子性質(zhì)分子間作用力與分子性質(zhì)1分子間作用力分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間概念：物質(zhì)分子之間_存在的相互作用力，稱為分存在的相互作用力，稱為分子間作用力。子間作

27、用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是分類：分子間作用力最常見的是_和和_。(3)強弱：范德華力強弱：范德華力_氫鍵氫鍵_化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵?！局R梳理】【知識梳理】普遍普遍范德華力范德華力氫鍵氫鍵(4)范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，大。一般來說，_相似的物質(zhì)，隨著相似的物質(zhì)，隨著_的增加，范德華力逐漸的增加，范德華力逐漸_，分子的極性，分子的極性越大，范德華力也越大。越大，范德華力也越大。(5)氫鍵氫鍵形成：

28、已經(jīng)與形成：已經(jīng)與_的原子形成共價鍵的的原子形成共價鍵的_(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中與另一個分子中_的原子之間的作用力，稱為氫鍵。的原子之間的作用力，稱為氫鍵。組成和結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量增大增大電負(fù)性很強電負(fù)性很強氫原子氫原子電負(fù)性很強電負(fù)性很強表示方法：表示方法：AHB說明：說明：a.A、B為電負(fù)性很強的原子，一般為為電負(fù)性很強的原子，一般為N、O、F三三種元素的原子。種元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同?？梢韵嗤?，也可以不同。特征：具有一定的特征：具有一定的_性和性和_性。性。分類：氫鍵包括分類：氫鍵包括_氫鍵和氫鍵和_氫鍵

29、兩種。氫鍵兩種。分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點_，對電離和溶解度等，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。產(chǎn)生影響。方向方向飽和飽和分子內(nèi)分子內(nèi)分子間分子間升高升高2分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)(1)分子的極性分子的極性重合重合不重合不重合非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵對稱對稱不對稱不對稱非極性溶劑非極性溶劑極性溶劑極性溶劑越好越好互溶互溶減小減小SO2鏡像鏡像不能重疊不能重疊手性異構(gòu)體手性異構(gòu)體四個不同基團或原子四個不同基團或原子高高R易易強強【互動思考】【互動思考】(6)氫鍵具有方向性和飽和性氫鍵具有方向性和飽和性()(7)H2和和O

30、2之間存在氫鍵之間存在氫鍵()(8)H2O2分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵()(9)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即即CX4)的熔、沸的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大()(10)(10)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高()(11)(11)極性分子中可能含有非極性鍵極性分子中可能含有非極性鍵()(12)(12)H2O比比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)解析：解析：(

31、1)氫鍵與氫有關(guān)但不屬于化學(xué)鍵。氫鍵與氫有關(guān)但不屬于化學(xué)鍵。(2)可燃冰中水可燃冰中水分子間存在氫鍵，但分子間存在氫鍵，但CH4與與H2O之間不存在氫鍵。之間不存在氫鍵。(3)乙醇分乙醇分子、水分子中都有子、水分子中都有OH，符合形成氫鍵的條件。，符合形成氫鍵的條件。(4)HI分子間分子間只存在范德華力的作用。只存在范德華力的作用。(5)和和(6)正確。正確。(7)H2與與O2分子中的共分子中的共價鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。價鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。(8)H2O2分子中分子中的的H幾乎成為幾乎成為“裸露裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也

32、分子間也存在氫鍵。存在氫鍵。(9)鹵素氫化物中，鹵素氫化物中，HF的熔、沸點最高。的熔、沸點最高。(10)分子內(nèi)分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的熔、沸點影響很小。氫鍵對物質(zhì)的熔、沸點影響很小。(11)在極性分子在極性分子H2O2中存在中存在非極性鍵。非極性鍵。(12)H2O比比H2S穩(wěn)定是穩(wěn)定是OH鍵鍵能大于鍵鍵能大于SH鍵鍵鍵鍵能，而與氫鍵無關(guān)。能，而與氫鍵無關(guān)。答案：答案：解析：解析：分子內(nèi)氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須分子內(nèi)氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須具備特定的條件：形成平面環(huán)具備特定的條件：形成平面環(huán)(五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定)、形成、形成的環(huán)中沒有任何扭曲等。氫鍵

33、的形成使物質(zhì)在熔沸點、電離的環(huán)中沒有任何扭曲等。氫鍵的形成使物質(zhì)在熔沸點、電離度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)。由于分子間氫鍵的作度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)。由于分子間氫鍵的作用，形成了用，形成了“締合分子締合分子”增大了分子間作用力，使得物質(zhì)的熔增大了分子間作用力，使得物質(zhì)的熔沸點升高沸點升高(如水如水)、溶解度增大、溶解度增大(如氨如氨)、電離度降低、電離度降低(如氫氟酸為如氫氟酸為弱酸弱酸)等；由于分子內(nèi)的氫鍵作用，形成具有等；由于分子內(nèi)的氫鍵作用，形成具有“環(huán)狀結(jié)構(gòu)環(huán)狀結(jié)構(gòu)”的的物質(zhì)，減小了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點降低，溶解度物質(zhì)，減小了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點降

34、低，溶解度減小等。減小等?！镜淅肝觥俊镜淅肝觥拷馕鼋馕隹疾槲镔|(zhì)分子的空間構(gòu)型的關(guān)系的知識?？疾槲镔|(zhì)分子的空間構(gòu)型的關(guān)系的知識。A.NH3是極性分子，是極性分子，N原子處在三角錐形的頂點，原子處在三角錐形的頂點，3個個H原子處于錐原子處于錐底，錯誤。底，錯誤。B.CCl4是非極性分子，四個是非極性分子，四個Cl原子構(gòu)成的正四面體原子構(gòu)成的正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，C原子處在原子處在4個個Cl的原子所組成的四面體的中心，錯誤。的原子所組成的四面體的中心，錯誤。C.H2O是極性分子，是是極性分子，是V形分子，形分子，O原子不處在原子不處在2個個H原子所連原子所連成直線的中央，正確。成直線的中央，正確。

35、D.CO2是非極性分子，三個原子在一條是非極性分子，三個原子在一條直線上，直線上，C原子處在原子處在2個個O原子所連成的直線的中央，錯誤。原子所連成的直線的中央，錯誤。答案答案C方法技巧方法技巧分子極性的判斷方法分子極性的判斷方法(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，如只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，如H2、P4等。等。(2)含極性鍵的雙原子分子一定是極性分子，如含極性鍵的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、CO等。等。(3)ABn(n3)型分子：型分子：根據(jù)分子構(gòu)型判斷。根據(jù)分子構(gòu)型判斷。若分子是對稱的若分子是對稱的(直線形、正三角形、正四面體形等直線形、正三角形、正四面體形等)，極

36、，極性鍵的極性向量和等于零時，為非極性分子；否則是極性分性鍵的極性向量和等于零時，為非極性分子；否則是極性分子。如子。如CH4、CO2等含有極性鍵，是非極性分子；等含有極性鍵，是非極性分子；H2O、NH3等含有極性鍵，是極性分子。等含有極性鍵，是極性分子。利用孤電子對判斷。利用孤電子對判斷。若中心原子若中心原子A中無孤電子對，則為非極性分子；有孤電子中無孤電子對，則為非極性分子；有孤電子對，則為極性分子。對，則為極性分子。利用化合價判斷。利用化合價判斷。中心原子中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。數(shù)，則

37、為非極性分子；若不等，則為極性分子。BCl3、CO2是是非極性分子；非極性分子；SO2、NF3是極性分子。是極性分子。解析：解析：考查極性鍵和極性分子?？疾闃O性鍵和極性分子。CH4是由極性鍵構(gòu)成的非是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，極性分子，H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，BF3是由極性鍵是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，構(gòu)成的非極性分子，CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。子。答案：答案：C【跟蹤演練】【跟蹤演練】解析：解析：考查分子間作用力

38、的應(yīng)用?？疾榉肿娱g作用力的應(yīng)用。A.氣體物質(zhì)加壓或降溫氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝成固體，屬于分子晶體的物質(zhì)性質(zhì)，與分子間作用力有時能凝成固體，屬于分子晶體的物質(zhì)性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，關(guān)，A正確；正確；B.碘和四氯化碳均是非極性分子，根據(jù)相似相溶碘和四氯化碳均是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘易溶在四氯化碳中，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，與原理可知碘易溶在四氯化碳中，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力有關(guān)，B正確；正確；C.氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點依次升高，是因為分子間作用力逐漸增大，與分子間作用力點依次升高，是因為分子間作用力逐漸增大，與分子

39、間作用力有關(guān)，有關(guān)，C正確；正確；D.氯化鈉屬于離子晶體，其熔點較高，熔化破氯化鈉屬于離子晶體，其熔點較高，熔化破壞離子鍵，與分子間作用力無關(guān)，壞離子鍵，與分子間作用力無關(guān)，D錯誤，答案選錯誤，答案選D。答案：答案：D解析：解析：考查物質(zhì)中氫鍵的判斷?？疾槲镔|(zhì)中氫鍵的判斷。A.水加熱很高溫度也難以水加熱很高溫度也難以分解，說明水分子穩(wěn)定，與分解，說明水分子穩(wěn)定，與HO鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，錯鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，錯誤；誤；B.水結(jié)成冰，密度變小，是因為水分子間存在氫鍵，變?yōu)樗Y(jié)成冰，密度變小，是因為水分子間存在氫鍵，變?yōu)楣腆w時，空間利用率減小，體積膨脹，密度減小，與氫鍵有固體時，空間利用率減小，體積膨脹，密度減小，與氫鍵有關(guān)，正確；關(guān)，正確；C.碳族元素的氫化物的熔點隨相對分子質(zhì)量升高的碳族元素的氫化物的熔點隨相對分子質(zhì)量升高的原因是因為它們都是分子晶體，分子晶體的熔點隨相對分子質(zhì)原因是因為它們都是分子晶體，分子晶體的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，與氫鍵無關(guān)，錯誤；量的增大而升高，與氫鍵無關(guān)，錯誤；D.氫化物的熱穩(wěn)定性與氫化物的熱穩(wěn)定性與共價健的強弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，錯誤，答案選共價健的強弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，錯誤，答案選B。答案：答案：B解析：解析：對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，如其含氧酸的酸