考試說明示例

1、 1 1、題型示例共題型示例共2424個，個，含含20162016年題型示例中的年題型示例中的2 2個選擇題、個選擇題、8 8個非選擇題，個非選擇題，增加了增加了1414個示例，選個示例，選擇題增加擇題增加7 7個，非選擇題增加個，非選擇題增加7 7個。個。 2 2、對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求的例題有對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求的例題有8 8個，個，選選擇題擇題1 1個，非個，非選擇題選擇題4 4個；含個；含20162016年題型示例中的年題型示例中的2 2個選擇題、個選擇題、2 2個個非非選擇題，增加了選擇題，增加了2 2個選擇題、個選擇題、2 2個個非選擇題。非選擇題。 3 3、共共增加了增加了1818

2、個示例，個示例，選擇題增加選擇題增加9 9個，非個，非選擇題選擇題9 9個；保留個；保留20162016年年1414個示例，共個示例，共3232個個題型示題型示例。例。 考試說明考試說明變化二變化二 題型示例的變化題型示例的變化例例1.1.（20142014全國全國1 81 8）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項選項現(xiàn)象或事實現(xiàn)象或事實解釋解釋A A用熱的燒堿溶液洗去油用熱的燒堿溶液洗去油污污NaNa2 2COCO3 3可直接和油污反應(yīng)可直接和油污反應(yīng)B B漂白粉在空氣中久置變漂白粉在空氣中久置變質(zhì)質(zhì)漂白粉中的

3、漂白粉中的CaClCaCl2 2 與空氣中的與空氣中的COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)生成生成CaCOCaCO3 3C C施肥時，草木灰施肥時，草木灰( (有效有效成分為成分為K K2 2COCO3 3) )不能與不能與NHNH4 4ClCl混合使用混合使用K K2 2COCO3 3與與NHNH4 4ClCl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D DFeClFeCl3 3溶液可用于銅質(zhì)溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作印刷線路板制作FeClFeCl3 3能從含有能從含有CuCu2 2的溶液中置換出銅的溶液中置換出銅三、題型示例三、題型示例例例2. 2. 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（下列關(guān)于有機化

4、合物的說法正確的是（ ） A A. . 2- 2-甲基丁烷也稱為異丁烷甲基丁烷也稱為異丁烷 B B. . 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) C C. . 有有3 3種同分異構(gòu)體種同分異構(gòu)體 D D. . 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物例例3 3 （20162016全國全國2 122 12） 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，

5、固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。固體存在。 該白色粉末可能為該白色粉末可能為 A.NaHCO A.NaHCO3 3、Al(OH)Al(OH)3 3 B.AgCl B.AgCl、NaHCONaHCO3 3 C.Na C.Na2 2SOSO3 3、BaCOBaCO3 3 D.Na D.Na2 2COCO3 3、CuSOCuSO4 4例例4 4 右圖表示溶液中右圖表示溶液中c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )的關(guān)系，下列判斷錯誤的是的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A.A.兩條曲線間任意點均有兩條曲線間任意點均有 c(

6、Hc(H) )c(OHc(OH) )Kw Kw B.MB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有區(qū)域內(nèi)任意點均有c(Hc(H) )c(OHc(OH) )C.C.圖中圖中T T1 1T T2 2 D.XZD.XZ線上任意點均有線上任意點均有pHpH7 7例例5 5 （20102010大綱大綱1010）右圖是一種染料敏化太陽能電池的）右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S S）涂覆）涂覆TiOTiO2 2納米納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑李自成，電池中晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑李自成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：發(fā)生的反應(yīng)為：下列關(guān)于該電池敘述

7、錯誤的是：下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是：A A電池工作時，電池工作時，I I- -離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B B電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C C電池的電解質(zhì)溶液中電池的電解質(zhì)溶液中I I- -和和I I3 3- -的濃度不會減少的濃度不會減少D D電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極例例6 6 （20162016全國全國1 81 8）設(shè)）設(shè)N NA A為阿伏加德羅常數(shù)值。為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是下列有關(guān)敘述正確的是A A14 g14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為

8、2 2N NA A B B1 molN1 molN2 2與與4 mol H4 mol H2 2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的NHNH3 3分子數(shù)為分子數(shù)為2 2N NA AC C1 molFe1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 2N NA A D D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl2.24 LCCl4 4含有的共價鍵數(shù)為含有的共價鍵數(shù)為0.40.4N NA A例例7 7 （20162016全國全國3 123 12）四種短周期主族元素）四種短周期主族元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，W W、X X的簡單離子具有相同電子的簡

9、單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，層結(jié)構(gòu)，X X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W W與與Y Y同族，同族，Z Z與與X X形成的離子化合物的水溶液呈中性。形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是下列說法正確的是 A A簡單離子半徑：簡單離子半徑：W XZ W XZ B B W W與與X X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WY WZYZ例例8 8 （20152015全國全國2 132 13）用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：）用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將將中溶液滴入中溶液

10、滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是例例9 實驗室制備實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：二溴乙烷的反應(yīng)原理如下： CH3CH2OHCH2=CH2 CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在在l40脫水生成乙醚脫水生成乙醚 用少量的溴和足量用少量的溴和足量的乙醇制備的乙醇制備1，2-二溴乙二溴乙烷的裝置如下圖所示烷的裝置如下圖所示有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：回答下列問題：回答下列問題：（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高）在此制各實驗中，要盡可能迅速地

11、把反應(yīng)溫度提高到到170左右，其最主要目的是左右，其最主要目的是_（填正確選項前的字母）（填正確選項前的字母）a引發(fā)反應(yīng)引發(fā)反應(yīng) b加快反應(yīng)速度加快反應(yīng)速度 c防止乙醇揮發(fā)防止乙醇揮發(fā) d減少副產(chǎn)物乙醚生成減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置）在裝置C中應(yīng)加入中應(yīng)加入_，其目的是吸收反應(yīng)中可，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）。a.水水 b.濃硫酸濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_；（4）將）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置

12、于分液漏斗中加水，振二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_層（填層（填“上上”、“下下”）。（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用，最好用_洗滌洗滌除去（填正確選項前的字母）除去（填正確選項前的字母）。a水水 b氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液碘化鈉溶液 d乙醇乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用_的方法除去的方法除去。（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是，其主要目的是_；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_。

13、 例例10 10 （20152015全國全國1 261 26）草酸（乙二酸）存在于自然界的）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其植物中，其K1=5.4K1=5.410102 2，K2=5.4K2=5.410105 5。草酸的鈉鹽和。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)無色，熔點為無色，熔點為101101，易溶于水，受熱脫水、，易溶于水，受熱脫水、升華，升華，170170以上分解。回答下列問題：以上分解。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸）甲組同學(xué)按

14、照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置。裝置B的主的主要作用是要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分和下圖所示的部分裝置裝置(可以重復(fù)選用可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。進(jìn)行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是反應(yīng)管

15、中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計實驗證明：）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸草酸為二元酸_。例例11 （2015全國全國1 28）碘及其化合物在合成殺菌劑、）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。藥物等方面具有廣泛用途。（2）上述濃縮液中含有）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加中滴加AgNO3溶液，當(dāng)溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中開始沉淀時，溶液中 為：為：_ 已知已知K Kspsp（AgClAgCl）=1.8

16、=1.81010-10-10，K Kspsp（AgIAgI）=8.5=8.51010-1-1（3 3）已知反應(yīng)）已知反應(yīng)2HI2HI（g g）=H=H2 2(g) + I(g) + I2 2(g)(g)的的H H= +11kJmol= +11kJmol-1-1，1molH1molH2 2（g g）、）、1molI1molI2 2（g g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ436kJ、151kJ151kJ的能量，則的能量，則1molHI1molHI（g g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為收的能量為_kJ_kJ。（4 4）Bodens

17、teinsBodensteins研究了下列反應(yīng)：研究了下列反應(yīng)：2HI2HI（g g） H2（g）+I2（g） 在在716K716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x x(HI)(HI)與反與反應(yīng)時間應(yīng)時間t t的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表：（1 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnOMnO2 2和和H H2 2SOSO4 4，即可得到，即可得到I I2 2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。t/mint/min0 02020404060608080120120 x x(H

18、I)(HI)1 10.910.910.850.850.8150.8150.7950.7950.7840.784x x(HI)(HI)0 00.600.600.730.730.7730.7730.7800.7800.7840.784 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K K的計算式為：的計算式為：_。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v v正正= k= k正正xx2 2(HI)(HI)，逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率為速率為v v逆逆=k=k逆逆x(Hx(H2 2)x(I)x(I2 2) )，其中，其中k k正正、k k逆逆為速率常數(shù)，為速率常數(shù)，則則k k

19、逆逆為為_(_(以以K K和和k k正正表示表示) )。若。若k k正正 = 0.0027min = 0.0027min-1-1，在在t=40mint=40min時，時，v v正正=_min=_min-1-1 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v v正正x(HI)x(HI)和和v v逆逆x(Hx(H2 2) )的關(guān)系的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為衡，相應(yīng)的點分別為_（填字母）（填字母）例例12 12 （2012014 4全國全國1 1 2828）(15(15分分) )乙醇是重要的有機化工乙醇是重

20、要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹪?，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：下列問題：(1)(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯酯(C(C2 2H H5 5OSOOSO3 3H)H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式 (2)(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH2CH3 3OH(g)OH(g)CHCH3 3OCHOCH3 3(g)(g)H H2 2O(g)O(g)H1H123.9KJ23.9KJmolmol1 1甲醇制烯烴反應(yīng)甲醇

21、制烯烴反應(yīng)2CH2CH3 3OH(g)OH(g)C C2 2H H4 4 (g) (g)H H2 2O(g)O(g) H2H229.1KJ29.1KJmolmol1 1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH2CH3 3OH(g)OH(g)CHCH3 3OCHOCH3 3(g)(g)H3H393.7KJ93.7KJmolmol1 1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C C2 2H4 (g)H4 (g)H H2 2O(g)O(g)C C2 2H H5 5OH(g)OH(g)的的H H KJKJmolmol1 1與間接水合法相比，所相直接水合法的優(yōu)點是：與間接水合法相比，所相直接水合法的優(yōu)點是

22、： 。 (3)(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系壓強的關(guān)系( (其中其中n(Hn(H2 2O)O)n(Cn(C2 2H H4 4)=1)=11)1)列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A A點的平衡常數(shù)點的平衡常數(shù)K K ( (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)) )圖中壓強圖中壓強P P1 1、P P2 2、P P3 3、P P4 4的大小順序為：的大小順序為： ，理由是：，理由是： 氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸氣相直接

23、水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/ /硅藻土為硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度催化劑，反應(yīng)溫度290 290 ，壓強，壓強6.9MPa6.9MPa，n(Hn(H2 2O)O)n(Cn(C2 2H H4 4)=0.6)=0.61 1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為。乙烯的轉(zhuǎn)化率為55。若要進(jìn)一步提。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有：外，還可以采取的措施有： 、 。例例13 13 （20152015新課標(biāo)新課標(biāo)2 272 27）（）（1414分）甲醇既是重要的化工分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為原料

24、，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為COCO、COCO2 2和和H H2 2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：回答下列問題：回答下列問題：（1 1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(KJ.mol-1)4363431076465413由此計算由此計算已知已知則則 （2 2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K K表達(dá)式為表達(dá)式為_;_;圖圖1 1中能中能正確反映平衡常數(shù)正確反映平衡常數(shù)K K隨溫度變化關(guān)系的曲線為隨溫度變化關(guān)系的曲線為_（填曲線標(biāo)記字母）

25、，其判斷理由是（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_。 22/2.60n Hn COCOCO CO（3 3） 體系的組成體系的組成時，體系中的時，體系中的平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系與溫度和壓強的關(guān)系如圖如圖2 2所示。所示。 值隨溫度升高而值隨溫度升高而_（填（填“增大增大”或或“減小減小”）其）其原因是原因是_；圖；圖2中的壓強由大到小為中的壓強由大到小為_，其判斷理由是，其判斷理由是_。例例14 14 （1 15 5全國全國2 2 26）（）（14分）酸性鋅錳干電池分）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉

26、、，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和和NH4Cl等組等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：數(shù)據(jù)如下表所示： 溶解度溶解度/（g/100g水）水） 溫度溫度/化合物化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值近似值10-1710-1710-39回答下列問題回答下列問題:（1）該電池的正極反應(yīng)式為

27、）該電池的正極反應(yīng)式為_，電池反應(yīng)，電池反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_。（2）維持電流強度為）維持電流強度為0.5，電池工作，電池工作5分鐘，理論上消耗分鐘，理論上消耗鋅鋅_g。（已知。（已知F=96500Cmol-1）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有有NH4Cl和和ZnCl2，二者可通過，二者可通過_分離回收；濾渣分離回收；濾渣的主要成分是的主要成分是MnO2、_和和_，欲從中得，欲從中得到較純的到較純的MnO2，最簡便的方法為，最簡便的方法為_，其原理，其原理是是_。（4）用廢電池的鋅皮制備）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4

28、7H2O的過程中，需除的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和和H2O2溶解，鐵變?yōu)槿芙?，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至，加堿調(diào)節(jié)至pH為為_時，時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于110-5mol.L-1時，即時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為為_時，鋅時，鋅開始沉淀（假定開始沉淀（假定Zn2+濃度為濃度為0.1 molL-1）。若上述過程）。若上述過程不加不加H2O2后果是后果是_，原因是，原因是_. 例例15 15 次磷酸次磷酸(H(H3 3POPO2 2) )是一種精細(xì)

29、化工產(chǎn)品，具有較強還原是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：性，回答下列問題：（1 1）H H3 3POPO2 2是一元中強酸，寫出其電離方程式是一元中強酸，寫出其電離方程式 ； （2 2）H H3 3POPO2 2及及NaHNaH2 2POPO2 2) )均可將溶液中的銀離子還原為銀單均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。(H(H3 3POPO2 2) )中，磷元素的化合價為中，磷元素的化合價為 ； 利用利用(H(H3 3POPO2 2) )進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為

30、4 41 1，則氧化產(chǎn)物為：，則氧化產(chǎn)物為： ( (填化學(xué)式填化學(xué)式) )NaHNaH2 2POPO2 2是正鹽還是酸式鹽是正鹽還是酸式鹽？ ； 其溶液顯其溶液顯 性性( (填弱酸性、中性、或者弱堿性填弱酸性、中性、或者弱堿性) )（3 3）(H(H3 3POPO2 2) )的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P(P4 4) )與氫氧化鋇溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成反應(yīng)生成PHPH3 3氣體和氣體和Ba(HBa(H2 2POPO2 2) )，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4 4）(H(H3 3POPO

31、2 2) )也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示所示( (陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過) )： 寫出陽極的電極反應(yīng)式寫出陽極的電極反應(yīng)式 ； 分析產(chǎn)品室可得到分析產(chǎn)品室可得到H H3 3POPO2 2的原因的原因 ； 早期采用早期采用“三室電滲析法三室電滲析法”制備制備H H3 3POPO2 2，將，將“四室電滲四室電滲析法析法”中陽極室的稀硫酸用中陽極室的稀硫酸用H H3 3POPO2 2稀溶液代替，并撤去陽稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，

32、從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)生其缺點是產(chǎn)生 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是因是 。 例例16 16 下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，_對反應(yīng)速率有影響，_ 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_（填實驗序號（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_（填實驗序號，填一組即可）。（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_ ，其實驗序號是_。（填一組即可）（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因： _。例例17 17 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極

33、材料可再生利鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（用某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoOLiCoO2 2）、導(dǎo)電）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的劑乙炔黑和鋁箔等充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為6C+xLi6C+xLi+ +xe+xe- -LiLix xC6C6現(xiàn)欲利用以下工藝流程回現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）回答下列問題：回答下列問題：（1 1） LiCoOLiCoO2 2中，中，CoCo元素的化合價為元素的化合價為_。（2 2） 寫出寫出“正

34、極堿浸正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3 3） “ “酸浸酸浸”一般在一般在8080下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽；可用鹽酸代替酸代替H H2 2SOSO4 4和和H H2 2O O2 2的混合液，但缺點是的混合液，但缺點是_。（4 4） 寫出寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5 5）充放電過程中，發(fā)生）充放電過程中，發(fā)生LiCoOLiCoO2 2與與Li1Li1-x-xCoOCoO2 2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程

35、式電時電池反應(yīng)方程式_。(6)(6)上述工藝中，上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(_(填填化學(xué)式化學(xué)式) )。例例18 (2016qg 1 18 (2016qg 1 2828) )NaClONaClO2 2是一種重要的殺菌消毒劑，是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：回答下列問題：(1)NaClO(1)NaClO2 2中中ClCl的化合價為的化合價為_。(2)(2)寫出

36、寫出“反應(yīng)反應(yīng)”步驟步驟中生成中生成ClOClO2 2的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式(3)“(3)“電解電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去除去MgMg2+2+和和CaCa2+2+，要加入的試劑分別為，要加入的試劑分別為_、_?！半娊怆娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“(4)“尾氣吸收尾氣吸收”是吸收是吸收“電解電解”過程排出的少量過程排出的少量ClOClO2 2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“(5)“有效氯含量有

37、效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克ClCl2 2的氧化能力。的氧化能力。NaClONaClO2 2的有效氯含量為的有效氯含量為_。( (計算結(jié)果保計算結(jié)果保留兩位小數(shù)留兩位小數(shù)) )例例19 19 碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題（1 1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子形象化描述。在基態(tài)原子中，核外

38、存在中，核外存在 對自旋相反的電子。對自旋相反的電子。（2 2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是是 。（3 3）CS2CS2分子中，共價鍵的類型有分子中，共價鍵的類型有 ，C C原原子的雜化軌道類型是子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與，寫出兩個與CSCS2 2具有相具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4 4）COCO能與金屬能與金屬FeFe形成形成Fe(CO)5Fe(CO)5，該化合物熔點為，該化合物熔點為253K253K，沸點為沸點為376K376K，其固體屬于，其固體屬于 晶體。晶體。（5 5）碳

39、有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個在石墨烯晶體中，每個C C原子連接原子連接 個六元環(huán)，個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有每個六元環(huán)占有 個個C C原子。原子。在金剛石晶體中，在金剛石晶體中，C C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個每個C C原子連接原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個個C C原子在同一平面。原子在同一平面。例例20 20 硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題基礎(chǔ)?；?/p>

40、答下列問題: :(1)(1)基態(tài)基態(tài)SiSi原子中，電子占據(jù)的最高能層符號原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為、電子數(shù)為 。(2)(2)硅主要以硅酸鹽、硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。等化合物的形式存在于地殼中。(3)(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有相結(jié)合，其晶胞中共有8 8個原子，其個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)中在面心位置貢獻(xiàn) 個原子。個原子。(4)(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH(SiH4 4) )分

41、解反應(yīng)來制備。工業(yè)上分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用采用MgMg2 2SiSi和和NHNH4 4CICI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiHSiH4 4，該反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 。(5)(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實下列有關(guān)事實: :硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。SiHSiH4 4的穩(wěn)定性小于的穩(wěn)定性小于CHCH4 4，更易生成氧化物，原因是，更易生成氧化物，原因是 。 (6)

42、(6)在硅酸鹽中，四面體在硅酸鹽中，四面體( (如下圖（如下圖（a a）) )通過共用頂角氧通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（式。圖（b b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中SiSi原子的雜化形式為原子的雜化形式為 。SiSi與與O O的原子數(shù)之比的原子數(shù)之比為為 ， 化學(xué)式為化學(xué)式為 。例例21 21 （20162016全國全國1 371 37） 鍺（鍺（GeGe）是典型的半導(dǎo)體元素，）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)

43、用廣泛。回答下列問題：（1 1）基態(tài)）基態(tài)GeGe原子的核外電子排布式為原子的核外電子排布式為Ar_Ar_，有有_個未成對電子。個未成對電子。（2 2）GeGe與與C C是同族元素，是同族元素，C C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但但GeGe原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是析，原因是_。（3 3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因及原因_。 GeClGeCl4 4GeBrGeBr4 4GeIGeI4 4熔點熔點/49.549.52626146

44、146沸點沸點/83.183.1186186約約400400（4 4）光催化還原）光催化還原COCO2 2制備制備CHCH4 4反應(yīng)中，帶狀納米反應(yīng)中，帶狀納米ZnZn2 2GeOGeO4 4是是該反應(yīng)的良好催化劑。該反應(yīng)的良好催化劑。ZnZn、GeGe、O O電負(fù)性由大至小的順序電負(fù)性由大至小的順序是是_。（5 5）GeGe單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中GeGe原子的雜化方式原子的雜化方式為為_，微粒之間存在的作用力是，微粒之間存在的作用力是_。（6 6）晶胞有兩個基本要素：）晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各

45、原子的相對位置，下圖為圖為GeGe單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A A為（為（0,0,00,0,0）；）；B B為（為（ ，0 0， ）；）；C C為（為（ ， ，0 0）則）則D D原子的坐標(biāo)參數(shù)原子的坐標(biāo)參數(shù)為為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知GeGe單晶的晶單晶的晶胞參數(shù)胞參數(shù)a a=565.76 pm=565.76 pm，其密度為，其密度為_gcm_gcm-3-3（列出（列出計算式即可）。計算式即可）。例例22 A22 A（C C2 2H H2 2）是基本有機化工原料。由）是基本有機化工原料。由A A制備聚乙制備聚乙

46、烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：略去）如圖所示：回答下列問題：回答下列問題：（1 1）A A的名稱是的名稱是 ，B B含有的官能團(tuán)含有的官能團(tuán)是是 。（2 2）的反應(yīng)類型是）的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型，的反應(yīng)類型是是 。（3 3）C C和和D D的結(jié)構(gòu)簡式分別的結(jié)構(gòu)簡式分別為為 、 。（4 4）異戊二烯分子中最多有）異戊二烯分子中最多有 個原子共個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為為 。（5 5）寫出與）寫出與A A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體構(gòu)體 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（6 6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一天有）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一天有A A和乙和乙醛為起始原料制備醛為起始原料制備1 1，33丁二烯的合成路丁二烯的合成路