第一章第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用

1、魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)2（必修）（必修）第一章第一章第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第第1 1課時(shí)課時(shí)元素周期表的意義元素周期表的意義 利用元素周期表，人們不僅可以利用元素周期表，人們不僅可以系統(tǒng)地系統(tǒng)地總結(jié)已有的元素知識(shí)總結(jié)已有的元素知識(shí)，而且可，而且可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，研究元素性研究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律質(zhì)的遞變規(guī)律，并在此基礎(chǔ)上，并在此基礎(chǔ)上預(yù)測(cè)未預(yù)測(cè)未被發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用被發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，繼而，繼而把它們把它們合成合成出來。出來

2、。相對(duì)相對(duì)原子原子質(zhì)量質(zhì)量原子原子體積體積單單質(zhì)質(zhì)密密度度二氧化物二氧化物四氯化物四氯化物密度密度體積體積沸沸點(diǎn)點(diǎn)密度密度 體積體積類類硅硅72135.54.722100 1.9113鍺鍺72.613.225.474.70322.16861.887113. 35門捷列夫的預(yù)言門捷列夫的預(yù)言一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：交流研討： 1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？ 從左到右，核電荷數(shù)逐漸從左到右，核電荷數(shù)逐漸，最外，最外層電子數(shù)逐漸層電子數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸。增大增大減小減小增多增多交流研討：交流研討：

3、 2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 元素原子元素原子失電子能力失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：下列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。素原子的失電子能力越強(qiáng)。 2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元

4、素原子。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。失電子的能力越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 鈉、鎂、鋁失電子能力比較鈉、鎂、鋁失電子能力比較 酚酞溶液，酚酞溶液，PH試紙，面積相同的鎂條試紙，面積相同的鎂條和鋁條，和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（鹽酸（1mol/L），），NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，溶液，蒸餾水蒸餾水. 燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1: 1: 鈉、鎂和水的反應(yīng)鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金屬

5、性金屬性NaMg實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 :向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入片的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。的鹽酸。鎂鎂鋁鋁觀察觀察: 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng) 金屬性金屬性Mg AlMgAl現(xiàn)象現(xiàn)象方程方程式式Mg + 2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有氣泡放出,鎂反應(yīng)劇烈 有氣泡放出,反應(yīng)較劇烈結(jié)論結(jié)論單質(zhì)與酸反單質(zhì)與酸反應(yīng)情況應(yīng)情況單質(zhì)與水反單質(zhì)與水反應(yīng)情況應(yīng)情況 Al Mg Na鈉與水劇烈鈉與水劇烈反應(yīng)，有大反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生量氣泡

6、產(chǎn)生 鎂與冷水不鎂與冷水不反應(yīng)，加熱反應(yīng)，加熱后反應(yīng)后反應(yīng) 鋁與水加鋁與水加熱幾乎不熱幾乎不反應(yīng)反應(yīng)鎂與鹽酸反鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，并應(yīng)迅速，并放出氣泡放出氣泡反應(yīng)緩慢反應(yīng)緩慢強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫兩性氫氧化物氧化物比與水比與水反應(yīng)劇反應(yīng)劇烈烈 最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱性的強(qiáng)弱失電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸減弱方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 元素原子元素原子得電子能力得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：下列方法間接判斷： 1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元

7、素原子得電子的能力越強(qiáng)。子的能力越強(qiáng)。 2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 3、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。子得電子的能力越強(qiáng)。 14Si 15P 16S 17Cl 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物的水最高價(jià)氧化物的水化物化物最高價(jià)含氧酸酸性最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱強(qiáng)弱 單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性性 結(jié)論結(jié)論SiO

8、2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)高溫高溫加熱加熱加熱加熱點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)原子序數(shù)原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸）反或酸）反應(yīng)情況應(yīng)情況冷水冷水劇烈劇烈熱水熱水較快較快鹽酸鹽酸劇烈劇烈鹽酸鹽酸較快較快高高溫溫磷蒸氣磷蒸氣與與H2能能反應(yīng)反應(yīng)須須加加熱熱光照或光照或點(diǎn)燃爆點(diǎn)燃爆炸化合炸化合NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫

9、兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強(qiáng)中強(qiáng)酸酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)最強(qiáng)酸酸稀有氣體元素稀有氣體元素非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)電子層數(shù) ，但從左到右核電荷，但從左到右核電荷數(shù)依次數(shù)依次 ，最外層電子數(shù)依，最外層電子數(shù)依次次 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸 （?。ㄏ∮?/p>

10、氣體元素除外），原子失電子能力逐有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 。小結(jié)：小結(jié)：相同相同增大增大增多增多減小減小減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng) 1、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3) HClO比比H2SO4酸性強(qiáng)酸性強(qiáng) (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)2、已知、已知X、Y、Z三種元素原子的電

11、子層數(shù)三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)相同，且原子序數(shù)XYZ，則下列說法正確，則下列說法正確的是：的是：( )A、原子半徑、原子半徑XYZB、得電子能力、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱逐漸減弱C、最高價(jià)含氧酸酸性、最高價(jià)含氧酸酸性H3XO4H2YO4 HCl HBr HI氫鹵酸的酸性：氫鹵酸的酸性： HI HBr HCl HFH2 + I2 2HI（2）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)：）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)：氟與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣。氟與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣。2F2 + 2H2O = 4HF + O24e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑溴跟水反應(yīng)比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些溴跟水反應(yīng)比

12、氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO（碘跟水只有很微弱（碘跟水只有很微弱的反應(yīng)）的反應(yīng)） （ 氟氣的特殊性）氟氣的特殊性）（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br2Br2 + 2I- = 2Br - + I2鹵族元素性質(zhì)的遞變性：鹵族元素性質(zhì)的遞變性： （從氟到碘）（從氟到碘）1、原子半徑和離子半徑增大。、原子半徑和離子半徑增大。2、非金屬性與單質(zhì)氧化性減弱。、非金屬性與單質(zhì)氧化性減弱。3、與、與H2化合或水反應(yīng)由易到難。

13、化合或水反應(yīng)由易到難。4、氫化物穩(wěn)定性減弱。、氫化物穩(wěn)定性減弱。5、最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱。（氟沒有含、最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱。（氟沒有含氧酸）氫鹵酸的酸性增強(qiáng)。氧酸）氫鹵酸的酸性增強(qiáng)。6、鹵離子還原性增強(qiáng)。、鹵離子還原性增強(qiáng)。7、單質(zhì)的顏色變深，熔沸點(diǎn)升高。、單質(zhì)的顏色變深，熔沸點(diǎn)升高。8、鹵化銀的溶解度逐漸減小，顏色逐漸加深。、鹵化銀的溶解度逐漸減小，顏色逐漸加深。“擬鹵素?cái)M鹵素”、“鹵素互化物鹵素互化物”知識(shí)簡(jiǎn)介：知識(shí)簡(jiǎn)介：1、擬鹵素：、擬鹵素：一些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子又一些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子又與鹵素陰離子性質(zhì)相似，故常稱它們?yōu)閿M鹵素。與

14、鹵素陰離子性質(zhì)相似，故常稱它們?yōu)閿M鹵素。(CN)2 + 2 NaOH =Mn(SCN)2 + (SCN)2+ 2 H2OMnO2 + 4 HSCN =AgNO3 + NaSCN = NaNO3 + AgSCN 2、鹵素互化物：、鹵素互化物：由兩種不同鹵素化合成的物質(zhì)叫鹵素互化物。由兩種不同鹵素化合成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如如IBr、ICl、BrF3、BrF5 、ICl3、ClF3等等2Mg + 2BrCl = SO2 + BrCl + 2H2O = H2SO4 + HCl + HBr NaCN + NaCNO + H2OMgCl2 + MgBr2ICl + H2O = HIO + HCl （非氧

15、化還原反應(yīng)）（非氧化還原反應(yīng)）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的性質(zhì)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的性質(zhì)1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：相同點(diǎn)： 最外電子層上都只有一個(gè)電子。最外電子層上都只有一個(gè)電子。遞變規(guī)律：遞變規(guī)律： 從鋰到銫隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)從鋰到銫隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，離子半徑逐漸增多，原子半徑逐漸增大，離子半徑也逐漸增大。也逐漸增大。略帶金色略帶金色光澤光澤熔點(diǎn)熔點(diǎn)2、堿金屬的物理性質(zhì)、堿金屬的物理性質(zhì)相似性：相似性： 除銫略帶金色光澤外，其余的都是銀白色。除銫略帶金色光澤外，其余的都是銀白色。堿金屬都比較柔軟，有延展性。是熱和電的良

16、堿金屬都比較柔軟，有延展性。是熱和電的良導(dǎo)體。導(dǎo)體。 硬度小硬度小 密度小密度小 熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低遞變規(guī)律：遞變規(guī)律：由鋰到銫由鋰到銫 密度呈增大趨勢(shì)（但鉀反常）密度呈增大趨勢(shì)（但鉀反常） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低（熔點(diǎn)除熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低（熔點(diǎn)除Li外，均低于外，均低于100 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 K + O2 = KO2 Rb、Cs等產(chǎn)物更復(fù)雜等產(chǎn)物更復(fù)雜 2Na + S = Na2S 堿金屬還能與堿金屬還能與Cl2等大多數(shù)非金屬反應(yīng)，且從等大多數(shù)非金屬反應(yīng)，且從 Li Cs逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)、堿金屬的化學(xué)性

17、質(zhì) 都能與氧氣等非金屬反應(yīng)都能與氧氣等非金屬反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】鉀在空氣中燃燒。【實(shí)驗(yàn)】鉀在空氣中燃燒。（1）相似性：）相似性：現(xiàn)象：比鈉更劇烈。現(xiàn)象：比鈉更劇烈。2K + 2H2O = 2KOH + H2 （K比比Na更劇烈）更劇烈） 從從LiOH CsOH 堿性逐漸增強(qiáng)。堿性逐漸增強(qiáng)。 均為強(qiáng)還原劑：均為強(qiáng)還原劑：M - e- = M+ （2）遞變規(guī)律：）遞變規(guī)律：由鋰到銫，金屬性、還原性由鋰到銫，金屬性、還原性越來越強(qiáng)。越來越強(qiáng)。結(jié)論：結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。都能跟水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣都能跟水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣【實(shí)驗(yàn)】鉀與水的反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)】鉀與水

18、的反應(yīng)。 （2）利用焰色反應(yīng)鑒別金屬及其離子利用焰色反應(yīng)鑒別金屬及其離子金屬或金屬或 金屬離子金屬離子鈉鈉鉀鉀鈣鈣銅銅鋇鋇鍶鍶鋰鋰焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)的顏色的顏色黃色黃色淺紫淺紫色色磚紅磚紅色色綠色綠色黃綠黃綠色色洋紅洋紅色色紫紅紫紅色色4、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng)（1）金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。物理變化出特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。物理變化步驟步驟：（：（1）洗）洗 （2）燒）燒 （3）蘸）蘸 （4）燒）燒【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)】（3）利用焰色反應(yīng)作焰火利用焰色反應(yīng)作焰火看，那里坐著一個(gè)人看，那里坐著一個(gè)人， 帶著帶著深紅色深紅色的禮（的禮（

19、鋰鋰）帽，）帽，腰扎腰扎黃綠色黃綠色的的鋇鋇帶，帶，坐在含坐在含鈣鈣的的紅磚紅磚上，上，正用他那刻有紫色金魚（銣）的正用他那刻有紫色金魚（銣）的綠綠色色銅銅剪刀剪刀,修理他那蠟（修理他那蠟（鈉鈉）黃黃蠟黃的蠟黃的淺淺指（指（紫紫）甲（）甲（鉀鉀）,還不時(shí)鼓起他那還不時(shí)鼓起他那洋紅色洋紅色的腮（的腮（鍶鍶）幫子）幫子。焰色反應(yīng)口訣焰色反應(yīng)口訣5、堿金屬在自然界的存在及保存、堿金屬在自然界的存在及保存 （1）堿金屬在自然界只能以化合態(tài)存在）堿金屬在自然界只能以化合態(tài)存在 堿金屬的單質(zhì)都有人工制得堿金屬的單質(zhì)都有人工制得. 自然界中，最活潑的金屬是自然界中，最活潑的金屬是Cs. （2）堿金屬的存放：

20、）堿金屬的存放： 鋰應(yīng)保存在石蠟鋰應(yīng)保存在石蠟. 少量鈉、鉀應(yīng)保存在盛煤油的廣口瓶中，大量少量鈉、鉀應(yīng)保存在盛煤油的廣口瓶中，大量固體密封保存固體密封保存. （3）KOH、NaOH的濃溶液保存時(shí)用木塞或的濃溶液保存時(shí)用木塞或膠塞的玻璃瓶膠塞的玻璃瓶.練習(xí)題：練習(xí)題：1 1、下列關(guān)于堿金屬化學(xué)性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（、下列關(guān)于堿金屬化學(xué)性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A A、它們的化學(xué)性質(zhì)都很活潑、它們的化學(xué)性質(zhì)都很活潑B B、它們都是強(qiáng)還原劑、它們都是強(qiáng)還原劑C C、它們都能在空氣里燃燒生成、它們都能在空氣里燃燒生成M M2 2O O（M M代表堿金屬）代表堿金屬）D D、它們都能與水反應(yīng)生成堿和

21、氫氣、它們都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣CB2 2、金屬鈉比金屬鉀（、金屬鈉比金屬鉀（ ）A A、金屬性強(qiáng)、金屬性強(qiáng) B B、還原性弱、還原性弱C C、原子半徑大、原子半徑大 D D、熔點(diǎn)低、熔點(diǎn)低3、氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（、氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（ ）（A）原子的核電荷數(shù)依次增多）原子的核電荷數(shù)依次增多（B）原子核外電子層數(shù)依次增多）原子核外電子層數(shù)依次增多（C）原子核外次外層電子數(shù)依次增多）原子核外次外層電子數(shù)依次增多（D）原子量依次增大）原子量依次增大B4、下列微粒中，半徑最大的是（、下列微粒中，半徑最大的是（ ）（A）F （B）Cl （C）Br （D）ID5、按鹵素原子核電荷遞增的順序、按鹵素原子核電荷遞增的順序,下列各項(xiàng)變小或下列各項(xiàng)變小或變?nèi)醯氖牵ㄗ內(nèi)醯氖牵?） A . 原子半徑原子半徑 B. 陰離子的還原性陰離子的還原性 C. 離子半徑離子半徑 D. 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性D7、做過碘升