人教版九年級化學(xué)知識點全部總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點梳理考點1 化學(xué)研究的對象化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)?？键c2 近代化學(xué)理論的建立原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子分子理論。元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)?？键c3：物質(zhì)的變化 1 物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。常伴隨的是物質(zhì)外形、物質(zhì)狀態(tài)的改變。如礦石粉碎、水蒸發(fā)、碘升華、電燈通電發(fā)光，輪胎爆炸、汽油揮發(fā)、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等，2 化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。常伴隨能量的變化，發(fā)光。放熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生沉淀等。如：物質(zhì)燃燒、鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗

2、變質(zhì)、風(fēng)化等3 化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別（判斷依據(jù)）變化時是否生成了新物質(zhì)。4物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學(xué)變化?？键c4 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。除此在描述時常有“會”“能”“可以”等出現(xiàn)。如鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中會劇烈燃燒?？键c5 蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭

3、芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層（內(nèi)焰）最亮，最內(nèi)層（焰心）最暗,外焰溫度最高取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外焰溫度最高，加熱用的是外焰用一冷而干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒

4、時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒考點6 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質(zhì)向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴澄清石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較

5、多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2=CaCO3+ H2O將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點7 化學(xué)實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）150-151頁考點8 藥品的取用識記化學(xué)實驗室藥品的一些圖標(biāo)。18頁藥品取用的基本原則。實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約：取用

6、藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取12mL；固體只需蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。固體藥品的取用（1）固體通常放廣口瓶，液體裝細(xì)口瓶中，氣體盛在集氣瓶中。（2）取用固體藥品的儀器：一般用藥匙或紙槽；塊狀固體可用鑷子夾取。（3）取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。液體藥品的取用取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管豎直懸空放在容器口正上方1CM處，滴管不要接觸燒

7、杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。從細(xì)口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平穩(wěn)，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小?？键c9 物質(zhì)的加熱酒精燈的使用酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超

8、過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅?？梢灾苯蛹訜岬膬x器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應(yīng)先使試管均勻受熱預(yù)熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。

9、考點10 儀器的洗滌玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下?？键c11：托盤天平的使用考點12：連接儀器裝置：152-153頁第二單元我們周圍的空氣考點梳理考點1 空氣成分的發(fā)現(xiàn)科學(xué)史：二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。實驗方法及原理：曲頸甑（盛空氣）的熱汞。 汞 + 氧氣 氧化汞； 實驗現(xiàn)象及分析銀白色的液態(tài)汞變成粉紅色粉末。 體積減少約1/5 容器里的空氣 剩余氣體約4/5 實驗結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5?？键c2 空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積

10、分?jǐn)?shù)78% 21%094%003%003%考點3 混合物和純凈物純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓∟2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。混合物各成分沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持原來的化學(xué)性質(zhì)。如空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物。海水。鋁合金等考點4 空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫(yī)療急救、登山以及宇宙航行、煉鋼和氣焊等氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常

11、用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制造低溫環(huán)境、制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點5 空氣的污染及防治 有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空氣中的有害物質(zhì) 煙塵（可吸入顆粒物）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的

12、項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等?？键c6 測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗方法實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減小），觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。實驗成功的關(guān)鍵：裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量水（溶解五氧化二磷固體）；紅磷要過量；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。實驗討論：不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，

13、不能很好地測出氧氣的體積。更不能用鐵，在空氣中不能燃燒。進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；瓶塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)；未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減少。考點7 氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點（見下表）物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在O2中燃燒）化學(xué)方程式注意木炭發(fā)出白光放出熱量點燃C + O2= CO2盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）生成有刺激性氣味的氣體放出熱量點燃S + O2= SO2硫的用量不能過多，防止空氣造成污染（集氣瓶中先裝點水溶解二氧化硫，減少對人體

14、傷害和空氣的污染）紅磷（暗紅）產(chǎn)生大量白煙生成白色固體放出熱量 4P + 5O2= 2P2O5此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鋁（銀白色固體）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光生成白色固體放出大量的熱量點燃4Al + 3O2 =2Al2O3鋁非常薄預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鋁在空氣中不能燃燒鎂條發(fā)出耀眼的白光生成白色固體放出大量的熱量點燃2Mg + O2= 2MgO鐵絲劇烈燃燒，火星四射生成黑色固體放出大量的熱量點燃3Fe + 2O2=Fe3O4 預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧

15、化性。考點8 化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型?；戏磻?yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等?？键c9 氧氣的實驗室制法MnO2藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳反應(yīng)原理：2H2O2= 2H2O + O22KMnO4 = K2MnO4

16、+ MnO2 + O2MnO22KClO3 = 2KCl + 3O2實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）以橡皮管為界：左端為發(fā)生裝置：有試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔膠塞。右端為收集裝置：導(dǎo)氣管、水槽、集氣瓶、玻璃片收集方法：排水法：因為氧氣不易溶于水。（此法收得氣體較純）向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。5、儀器組裝注意事項：（1）試管口應(yīng)略向下傾斜（目的是以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。）（2）鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在離管口1/3處（目的是：為了避免太往后會燒壞鐵來里的橡膠墊）（3）伸進(jìn)試管里的導(dǎo)氣管不應(yīng)太長（目的是讓管內(nèi)氣體順利排出）（4）酒精燈得用外焰（用焰心加熱會讓試管破

17、裂）6用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：檢查裝置的氣密性；將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜目的是以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。）點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；（目的是防止試管因受熱不均破裂）用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；（目的是避免將試管內(nèi)的空氣收集，造成氣體不純。）收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽 目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。 熄滅酒精燈。 7檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氣體

18、是氧氣。8驗滿方法：用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。9用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣裝置，操作與用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。10排水法收集氣體（適宜收集難溶于水的氣體）時：導(dǎo)氣管伸到集氣瓶口就行。（目的是方便水下容易取出集氣瓶）向上排空集氣法（適宜收集密度比空氣大，不與空氣反應(yīng)的氣體）向下排空集氣法（適宜收集密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)的氣體）時：導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到接近集氣瓶底的位置（目的是便于排盡集氣瓶中空氣）11收集滿氧氣的集氣瓶用玻璃片蓋上正放在桌上?？?/p>

19、點12 分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?？键c13 催化劑和催化作用催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用?？键c14 氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣（物理變化）考點15 裝置氣密性的檢查用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開水后有水柱出現(xiàn)，則裝置的氣密性良好?？键c16元素符號元素名稱氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂鋁元素符號HHeCNOFNeNaMgAl元素名稱硅磷硫氯氬鉀鈣錳鐵銅元素符號SiPSClArK CaMnFeCu元素名稱鋅銀鋇鉑金汞碘元素符號Z

20、nAgBaPtAuHgI考點17寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：1、單質(zhì)：氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 碳C 磷P 硫S 鐵Fe 銅Cu 汞Hg2氧化物：水 H2O 二氧化碳 CO2 二氧化硫SO2 五氧化二磷 P2O5 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫H2O23、其它化合物：氯酸鉀 KClO3 氯化鉀KCl 錳酸鉀K2MnO4 高錳酸鉀 KMnO4 考點18寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：1、碳在氧氣中燃燒 2、硫在空氣中燃燒 3、紅磷在空氣中燃燒 4、鐵在氧氣中燃燒 5、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 6、加熱高錳酸鉀 7、過氧化氫溶液中加入二氧化錳 8、蠟燭燃燒 屬

21、于化合反應(yīng)的是 屬于分解反應(yīng)的是 第三單元 自然界的水（一）、水的組成和性質(zhì)1、水的電解實驗(1)實驗裝置：水的電解裝置如圖所示。(2)實驗現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時間后，兩個玻璃管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1:2。檢驗氣體：體積小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；體積大的氣體燃燒能產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是氫氣。實驗結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。水在通電條件下，發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和氧氣。化學(xué)方程式為：3、水的物理性質(zhì)水是無色、無味的液體。在4時，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝

22、固點為0(結(jié)冰)，沸點是100。冰的密度比水的密度小。水的導(dǎo)電能力較弱。4、水的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定：在高溫條件下也不易分解，難以用水作原料直接制取氫氣。水的pH為7。（二）、分子和原子1、分子(1)分子的概念分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，例如：空氣中的氧氣和實驗室制取的氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同。注意：分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如：水和冰都是由水分子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不相同，水是液態(tài)，冰是固態(tài)。物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、密度、熔點、沸點等是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀的，單個分子不能表現(xiàn)出來。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“

23、最小”粒子，不是“唯一粒子”。因為構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種(分子、原子、離子)，該物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成，就由什么粒子保持它的化學(xué)性質(zhì)。例如：保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子。(2)分子的性質(zhì)（原子的性也是這些）2、原子(1)原子的概念和性質(zhì)原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子的概念可以理解為“原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分裂”。在化學(xué)反應(yīng)中原子是最小的粒子，在反應(yīng)中原子的種類不變，原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，但原子還可以再分(如原子由原子核和核外電子構(gòu)成)。原子的性質(zhì)：原子的體積和質(zhì)量

24、都很??；原子也是在不停地運(yùn)動；原子間也有間隔；原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)；原子不顯電性。（三）、水的凈化1、純水與天然水純水是無色、無味、無臭、清澈透明的液體，屬于純凈物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)常呈渾濁，屬于混合物。2、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化； (1)靜置：有時又叫沉降或沉淀，用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質(zhì)。(2)過濾：除去不溶于水的雜質(zhì)的方法。(3)吸附：利用明礬或活性炭吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。(4)蒸餾：除去溶于水的雜質(zhì)的方法，相對凈化程度較高。(5)殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細(xì)菌、病毒。這是一

25、個化學(xué)變化的過程。3、常見的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到高的順序是答： 靜置沉淀、 吸附沉淀、 過濾、 蒸餾。3、硬水和軟水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水?？捎梅试硭畞韰^(qū)分硬水和軟水。取等量的軟水和硬水，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，出現(xiàn)較多泡沫的是軟水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。使用硬水的危害：衣服洗不干凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、引起鍋爐爆炸，長期飲用對身體不利。硬水的軟化方法：a、生活中通常用煮沸法b、實驗室用蒸餾法c、工業(yè)常用離子交換法和藥劑軟化法4、過濾的操作技巧過濾適用于液體和固體混合物的分離。操作要點：“ 一貼、二低、

26、三靠 ” 。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣；待過濾的液體要低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?；漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。備注：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。-為了加快過濾速度。濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣-防止濾紙被水潤濕后破損液體面要低于濾紙的邊緣。-防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒-防止液體濺出玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?防止玻璃棒戳穿濾紙漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。-防止液體濺出過濾后仍然渾濁的原因：A、濾紙破損 B、液面高出濾紙邊緣 C、承接濾液的燒杯水不干凈5、蒸餾操作技巧在加熱時，燒瓶中應(yīng)放入

27、幾粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；剛開始蒸餾出的液體不能要，因為有些雜質(zhì)混在水中，蒸餾開始會先蒸餾出來；注意溫度要指在100。溫度計的水銀泡要在蒸餾瓶的支管處；冷凝管內(nèi)的水流從下往上。6、愛護(hù)水資源 (1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的；(2)節(jié)約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮）。（3）新千年節(jié)水標(biāo)志及含義“國家節(jié)水標(biāo)志”由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人人動手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴

28、水匯成江河。（四）、氫氣的制法、性質(zhì)和用途1、氫氣的實驗室制法(1)反應(yīng)原理：鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。ZnH2SO4ZnSO4H2(2)實驗室制取氫氣的裝置實驗室制取氫氣的反應(yīng)是塊狀固體和液體之間的反應(yīng)，不需要加熱。有關(guān)裝置如圖所示。(3)操作步驟：按要求裝配好儀器；檢查裝置氣密性；裝藥品；驗純；收集氣體。(4)收集方法：向下排氣法；排水法。(5)驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。(6)放置：倒放在桌面上，因為氫氣的密度比空氣小。（五）物質(zhì)的分類化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

29、叫單質(zhì)。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物第4單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成1原子的組成 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。原子 中子：不帶電 電子：每個電子帶1個單位負(fù)電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運(yùn)動。課題2 元素1元素。元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(1)

30、元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))： (3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素： 2元素符號。國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號。 （1） 意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個鎂原子可記為： ，7個氯原子可記為： 。元素與原子的比較區(qū)別：元素是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)；原子是微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)。適用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)

31、的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成聯(lián)系 元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱 原子是元素的最小粒子(2)書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣 ，鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。3元素周期表。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：每

32、一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行(即：周期)：周期表每一橫行叫做一個周期。共有 個橫行，有7個周期。每一縱行(即 族)：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具為尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)課題3 離

33、子1核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個2電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義：(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素 8個(He為2個) 不易得失、相對穩(wěn)定金屬元素 一般小于4個 易得最外層電子 不穩(wěn)定非金屬元素 一般大于4個易失最外層電子 不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是

34、由最外層電子數(shù)決定的。2離子的形成。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)離子的分類。陽離子：帶正電的離子 陰離子：帶負(fù)電的離子 寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 下列符號表示的意義：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)3離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類 原子

35、離子 陽離子 陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符號 用元素符號表示如Na、Cl 用陽離子符號表示如Na、Mg2 用陰離子符號表示如Cl、S2聯(lián)系 陽離子 原子 陰離子4物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種元素組成的。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na和Cl構(gòu)成課題4 化學(xué)式與化合價1化學(xué)式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類 意義 實例宏觀 表示一種物

36、質(zhì) 水 表不該物質(zhì)組成元素 水是由H、O兩種元素組成的微觀 表示物質(zhì)的一個水分子 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 每個水分于是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成如： 寫出下列符號的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫出下列化學(xué)語的符號：4個鈉離子： ，2個氯氣分子： ，氮?dú)?， 4個硫酸分子： ，氧元素： ，3個碳酸鈉分子： 2化學(xué)式的書寫根據(jù)。(1)因為物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價來推求。3化合價?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價的一般規(guī)律：化合價有正價和負(fù)

37、價。a氧元素通常顯負(fù)價；b氫元素通常顯正價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，通常情況下金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為 。元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0(2)常見元素及原子團(tuán)的化合價：1價 K、Na、H、Ag、NH4 2價 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1價 F、Cl、I、OH、NO3 2價 O、S、SO4、CO34化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價 離子表示方法 用1、2、1、2表示標(biāo)在元素符號的正上方(“1”不省) 用、2、2表示標(biāo)在元素符號右上角

38、(“1”省去)實例 1 11 2 Na、Cl、OH、Ca Na、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系與區(qū)別 同種元素(或原子團(tuán))的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號的寫法不同。5.化學(xué)式的書寫（正前負(fù)后） （1）氧化物的化學(xué)式書寫：氧在右，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （2）一般化合物書寫：金屬元素的符號在 ，非金屬元素的符號在 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價原則書寫：一般正價在 ，負(fù)價在 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： 6.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物，讀作“

39、某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 第5單元化學(xué)方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量

40、不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量

41、的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

42、3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用

43、活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?、

44、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能

45、用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)） 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】4、制取二氧化碳藥

46、品選擇的探究液體不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，使反應(yīng)逐漸停止。也不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，而使制得的二氧化碳?xì)怏w不純；固體不能用碳酸鈉代替大理石，因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)太劇烈，使生成的氣體不易收集，同時，碳酸鈉相對于大理石來說價格較高，不經(jīng)濟(jì)。結(jié)論：在實驗室里制取二氧化碳最佳藥品是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，二者反應(yīng)速率適中、藥品價格廉價易得，制得的氣體比較純凈。 5、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集6、制取二氧化碳的注意事項（1）在實驗前要檢驗裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸漏斗

47、應(yīng)伸入液面以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長（5）應(yīng)用向上排空氣法收集 （6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反

48、應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng)原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?）還原性： CO+CuO Cu+CO2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸