【備戰(zhàn)2012】高考化學(xué)5年真題分類匯編 專題20 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、【備戰(zhàn)2012】高考化學(xué)5年真題分類匯編【2011高考】1.（2011·安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子【解析】N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價(jià)鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲肿又蠳-N-N鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯(cuò)誤；由

2、該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價(jià)是3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1×10×6.02×10236.02×1023，因此D也不正確?！敬鸢浮緾(2011·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子

3、層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl，A.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此

4、酸性Q的強(qiáng)?！敬鸢浮緼（2011·廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)（2011·山東卷）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水

5、化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【解析】對應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒有最高化合價(jià)，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，依次選項(xiàng)C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個(gè)副族和一個(gè)共同組成了過

6、渡元素，因此選項(xiàng)D也不正確?！敬鸢浮緾（2011·天津卷）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低(2011·海南卷) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】社會熱點(diǎn)問題的體現(xiàn)

7、，由于日本福島核問題而使成為社會關(guān)注的焦點(diǎn)。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點(diǎn)，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會熱點(diǎn)問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。（2011·四川卷）下列推論正確的A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型

8、的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子【解析】氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子?！敬鸢浮緽（2011·四川卷）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)【解析】分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型不一定越強(qiáng)，例如氮?dú)??！敬鸢浮緼（2011·

9、;上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)【解析】本題考察同位素相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969和75.77%分別表示35Cl的相對原子質(zhì)量和豐度。【答案】C(2011·江蘇卷)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z

10、原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥勘绢}把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熔融合成一體，考查學(xué)生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)

11、鍵的數(shù)目計(jì)算、新情景化學(xué)方程式書寫等知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。由題意知X、Y、Z、W四種元素分別是：H、C、N、Cu。【備考提示】選修三的知識點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分?？磥磉€是要狠抓重要知識點(diǎn)，強(qiáng)化主干知識的鞏固和運(yùn)用?！敬鸢浮浚?）sp雜化 3mol或3×6.2×10 個(gè) （2）NH3分子存在氫鍵（3）N2O（4）CuCl CuCl2HClH2CuCl3 (或CuCl2HClH2CuCl3) （2011·福建卷）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。（2）C、N、O三種元

12、素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJ·mol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵  

13、   c. 配位鍵    d. 范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_（填標(biāo)號）。a. CF4      b. CH4      c. NH4     d. H2O【解析】（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3 ，學(xué)生可能審題時(shí)沒注意到

14、是價(jià)電子排布式。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是NOC（3）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3，這個(gè)與H2O，H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2，則形成的鍵有3mol。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半

15、徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項(xiàng)就是c和d，但題中要求形成4個(gè)氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。這題中的（3）（4）兩問亮點(diǎn)較多，讓人耳目一新，其中第（4）耐人回味，這樣子就把氫鍵的來龍去脈和特點(diǎn)考查徹底！高！（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3?！窘馕觥浚?）氧元素核外有8個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1S22S2

16、2P4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個(gè)；（2）O-H鍵屬于共價(jià)鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。（3）依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知H3O+中O上的孤對電子對數(shù)1/2（53×1）1，由于中心O的價(jià)層電子對數(shù)共有3+14對，所以H3O+為四面

17、體，因此H3O+中O原子采用的分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O只有1對孤對電子，排斥力較?。唬?）（2011·重慶卷）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_；SiO2晶體類型為_。（3）Al3+與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是_。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e

18、2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。與Yn的電子數(shù)相同，所以Y是F元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氫鍵，因而HF的沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)最低的是HCl。（4）由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO2，因此氣體只能是CO2氣體。（5）熔渣中只有SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因此11.0g是SiO2的質(zhì)量。Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸分別生成FeCl3、AlCl3，當(dāng)濾液中加入過量NaOH溶液

19、時(shí)AlCl3生成NaAlO2，F(xiàn)eCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固體是Fe(OH)3的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為，由鐵原子守恒知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×160g·mol116.0g。熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?） 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 （2）16 原子晶體 （3）HCl （4）CO2 （5）25%（2011·新課標(biāo)全國卷）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_

20、；基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體結(jié)構(gòu)為_；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。【解析】（1）由圖可知B2O3與CaF2和

21、H2SO4反應(yīng)即生成BF3，同時(shí)還應(yīng)該產(chǎn)生硫酸鈣和水，方程式為B2O33CaF23H2SO42BF3+3CaSO43H2O；B2O3與氨氣在高溫下反應(yīng)即生成BN，方程式為B2O32NH32BN3H2O；（2）B的原子序數(shù)是5，所以基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1；B和N都屬于第二周期，同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，所以B和N相比，電負(fù)性較大的是N，B最外層有3個(gè)電子，所以化合價(jià)是+3價(jià)；（3）依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可計(jì)算出中心原子的孤電子對數(shù)1/2(a-xb)1/2(3-3×1)0，所以BF3分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，雜化軌道類型為sp2

22、；在BF4中中心原子的孤電子對數(shù)1/2(a-xb)1/2(4-4×1)0，所以BF4的結(jié)構(gòu)為正四面體。（4）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；而層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。【答案】（1）B2O33CaF23H2SO42BF3+3CaSO43H2O；B2O32NH32BN3H2O；（2）1s22s2sp1；N；+3.（3）120°；sp2；正四面體。（4）共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）；分子間作用力。（5）（2011·海南卷）19-I（6分）下列分子中，屬于非極性的是A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2【答案】BC【解析】考查價(jià)層電

23、子對互斥理論（VSEPR）對分子結(jié)構(gòu)分析或識記。根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：(2011·上海卷)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 ， 屬于弱酸的電離方程式 。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是 （選填編號）。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性 c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快

24、慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4） Na2CO3俗稱純堿，屬于 晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是 ?！?010高考】（2010·全國卷）下列判斷錯(cuò)誤的是A沸點(diǎn)： B熔點(diǎn)：C酸性： C堿性：與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時(shí)反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【答案】A（2010·全國卷）13下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：

25、2D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對，B、C都錯(cuò)誤！【命題意圖】考查學(xué)生的空間想象能力，和信息遷移能力，實(shí)際上第三冊課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見：但是若將題目中B、B、D三個(gè)選項(xiàng)前面分別加上“平均每個(gè)”，則本題的答案就又變了，這時(shí)就要應(yīng)用均攤法了，由于每個(gè)Si原子

26、被12個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)O原子被6個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)Si-O鍵被6個(gè)環(huán)所共用，則均攤之后在每個(gè)環(huán)上含有0.5個(gè)Si，1個(gè)O，2個(gè)Si-O鍵，此時(shí)則B、D錯(cuò)誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O鍵（這是我們經(jīng)?？嫉模敬鸢浮緿（2010·上海卷）20幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2CY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出

27、來【答案】D【答案】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓珼對。知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低

28、負(fù)價(jià)入手尋求突破。（2010·江蘇卷）13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵（2010·四川卷）8.下列說法正確的是 A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能

29、形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同【答案】B 【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2010·天津卷）7（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： L的元素符號為_

30、；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號）。a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·mol1 用M單質(zhì)作陽極

31、，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。【解析】(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第A族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，14電子層上的電子數(shù)分別為：2、8 、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物

32、對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故25周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應(yīng)的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！敬鸢浮?1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)

33、式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。（2010·山東卷）32.（分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角120°（填“”“”或“”）。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，B

34、a2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。Ba2+處于晶胞中心，只有1個(gè)，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2-配位【答案】(1) sp2 范德華力(2) CH Si(3) （2010·福建卷）30化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （13分）（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為（已配平）除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期

35、又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為 ，的未成對電子數(shù)是 。（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含00015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為01200 mol·L-1 NaOH溶液2500 ml,該配離子的化學(xué)式為 ?！窘馕觥浚?）鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較??；在同周期在同周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性也逐漸增大 是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含有極性共價(jià)鍵的分子為，其空間構(gòu)型為

36、直線型，中新源自軌道雜化類型為sp；中與結(jié)構(gòu)相同，含有三個(gè)鍵，一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵；另外和之間形成一個(gè)鍵，所以分子中鍵和鍵數(shù)目之比為2：2，即為1：1.（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應(yīng)該都屬于第族元素，原子序數(shù)T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為，即Fe2+的未成對電子數(shù)是4.（3）中和生成的需要濃度為0.1200mol溶液25.00ml，則可以得出的物質(zhì)的量為0.12×25.00×10-3=0.0030mol，所以x=0.0030/0.0015=2；的化合價(jià)為+3價(jià)，x=2可以得知n=1，即

37、該配離子的化學(xué)式為.【答案】（1） 離子晶體 1：1.（2）（3）（2010·江蘇卷）21(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為 ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為 。(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子排布式為 ?！敬鸢浮浚?） 2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp雜化 sp2雜化 3（4）4C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，要特別主要

38、題給的信息。（2010·重慶卷）26（15分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn) （3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為_；檢測的方法是_（用離子方程式表達(dá)）（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得

39、到 g【答案】（5分）（1）第四周期第A族，（2） ，高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【2009高考】（2009·天津卷）下列敘述正確的是(    ) A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對共用電子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅【答案】D 【解析】甘氨酸結(jié)構(gòu)簡式為，1個(gè)甘氨酸分子中存在10對共用電子對，A項(xiàng)錯(cuò)誤。BCl3中B原子最外層電子數(shù)為6，而不是8電子穩(wěn)定

40、結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于鍵長：CCCSiSiSi，因此熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸蓟杈w硅，D項(xiàng)正確。（2009·上海卷）下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是(    ) A.會引起化學(xué)鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化【答案】C 【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)。（2009·廣東卷）我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是（    ） A. 與互為同位素B. 與的質(zhì)量數(shù)相同C. 與是同一種核素D

41、. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【答案】A 【解析】與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，即同位素關(guān)系，所以本題選A。（2009·上海卷）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是(    ) A.He             B.           C.1s2   

42、60;     D. 【答案】D 【解析】A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)。B項(xiàng)只表示了核外的電子分層排布情況。C項(xiàng)只是具體到亞層的電子數(shù)。D項(xiàng)完整體現(xiàn)了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。（2009·江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(    ) A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：A.熔點(diǎn):CO2KClSiO2B.水溶性:HClH2SSO2C.沸點(diǎn):乙烷戊烷丁烷D.熱穩(wěn)定性:HFH2ONH3【答案】D 【解析】原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)。二氧化硫的溶

43、解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)錯(cuò)。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。（2009·江蘇卷）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。 A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_。(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與

44、新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_。甲醛分子的空間構(gòu)型是_；1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為_。在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_。B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)()密度(g·cm-3，20 )溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.962 4能溶于水環(huán)己酮155.6(95)*0.947 8微溶于水水100.00.998 2 *括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的

45、沸點(diǎn)(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在5560 進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100 的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151156 的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。上述操作的正確順序是_(填字母)。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、

46、錐形瓶、玻璃棒外，還需_。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。【解析】A.(3)在分子中原子雜化軌道類型分析中，要注意該原子形成的鍵的數(shù)目，在據(jù)晶胞圖確定晶胞中各原子數(shù)目時(shí)，要考慮組成微粒的共用情況，如正方體的頂點(diǎn)原子為8個(gè)晶胞共用，棱上原子為4個(gè)晶胞共用，面上原子為2個(gè)晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)容器溫度迅速上升，副產(chǎn)物增多，因此滴加過程中應(yīng)緩慢。(2)主要考查了有機(jī)物的凈化裝置，要注意過濾操作需要的主要儀器是漏斗，而分液的主要儀器是

47、分液漏斗。（2009·廣東卷）選做題，從以下兩道題中任選一道做。1.光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家利用含有吡啶環(huán)（吡啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物作為中間體，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：（1）化合物的分子式為_。（2）化合物合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平）：化合物的名稱是_。（3）用化合物（結(jié)構(gòu)式見下圖）代替作原料，也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_。（4）下列說法正確的是_（填字母）。A.化合物的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛B.化合物具有還原性；具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.化合

48、物、都可發(fā)生水解反應(yīng)D.化合物遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)（5）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯（）的結(jié)構(gòu)式見下圖，其合成原料2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為_；的同分異構(gòu)體中，吡啶環(huán)上只有一個(gè)氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有_種。2.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第B族。Cu2+的核外電子排布式為_。B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu（NH3）42

49、+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_（填“高”或“低”），請解釋原因_?！敬鸢浮?. （1）C11H13NO4 （2）甲醛 （3）（4）BC（5） 12【解析】（1）確定分子式時(shí)，注意碳的4價(jià)。（2）的分子式為C11H15NO5，由原子守恒推知的分子式為CH2O2，為甲酸。（3）對比、的結(jié)構(gòu)，可得到反應(yīng)實(shí)質(zhì)，從而寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式。（5）觀察的結(jié)構(gòu)，去掉醇部分，即得2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。丁基有4種，所以符合題意的的同分異構(gòu)體有4×312種?！敬鸢浮?.（1）1s22s22p63s23p63d

50、9或Ar3d9（2）4（3）BD（4）F的電負(fù)性比N大，NF成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（5）高Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高【解析】（1）Cu原子成為Cu2+，失去最外層電子。（2）確定微粒數(shù)目，注意共用情況。（3）由結(jié)構(gòu)示意圖知，膽礬晶體中不存在離子鍵，受熱時(shí)分步失H2O。（5）離子晶體熔、沸點(diǎn)高低比較中，要通過離子半徑的大小比較鍵的強(qiáng)弱，從而確定熔、沸點(diǎn)高低?！?008高考】（2008·全國）下列敘述中正

51、確的是 A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子【答案】B（2008·廣東卷）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard  Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是（    ） A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素【答案】A 【解析】同位

52、素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。（2008·四川卷）下列說法中正確的是 A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合【答案】D  【解析】離子晶體的結(jié)構(gòu)不同，每個(gè)離子周圍吸引的帶相反電荷的離子的數(shù)目不同，A錯(cuò)誤；金屬是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，但自由電子并不是在外加電場的作用下才產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)的，C錯(cuò)誤；組成原子晶體的元素是非金屬元素，非金屬元素間以共價(jià)鍵結(jié)合，D正確

53、。（2008·北京卷）下列敘述正確的是 A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵【答案】D（2008·全國）下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 A.SiO2  CsCl   CBr4    CF4             B.SiO2  

54、; CsCl   CF4   CBr4C.CsCl   SiO2   CBr4   CF4                        D.CF4    CBr4   CsCl  SiO2【答案】A【解析】晶

55、體熔、沸點(diǎn)比較，應(yīng)依據(jù)原子晶體離子晶體分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，則正確的順序?yàn)镾iO2、CsCl、CBr4、CF4。（2008·廣東卷）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（    ） A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大【答案】B 【解析】A中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同

56、系物，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質(zhì)不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。（2008·上海卷）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（    ） A.NaOH              B.SiO2          &

57、#160;   C.Fe              D.C3H8【答案】D 【解析】NaOH屬離子晶體，無分子，A錯(cuò)；SiO2屬原子晶體，無分子，B錯(cuò)；Fe屬金屬晶體，無分子，C錯(cuò)；C3H8屬于分子晶體，可表示一個(gè)分子，D正確。（2008·海南卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊（選考題） 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是A.ZXY3                  B.ZX2Y6                   C.ZX4Y8