全國化學檢驗工職業(yè)技能大賽試題庫[001]

1、全國化學檢驗工職業(yè)技能大賽試題庫（高職）（每1題后的“1”、“2”、“3”代表題目不同的難易程度，其中“3”較難，“2”適中，“1”較簡單）一、單項選擇題基礎知識（ D ）1、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量 1A、0.1 B、0.1 C、1 D、1（ B ）2、在國家、行業(yè)標準的代號及編號GB/T 188832002中GB/T是指 1A、強制性國家標準 B、推薦性國家標準 C、推薦性化工部標準 D、強制性化工部標準（ C ）3、國家標準規(guī)定的實驗室用水分為（ ）級。 1A、4 B、5 C、3 D、2（ D ）4、分析工作中實際能夠測量到的數字稱為 1A、精密數字 B、準確數字

2、 C、可靠數字 D、有效數字（ C ）5、1.34103有效數字是（ ）位。 1A、6 B、5 C、3 D、8（ B ）6、pH=5.26中的有效數字是（ ）位。 1A、0 B、2 C、3 D、4（ D ）7、標準是對（ ）事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。 1A、單一 B、復雜性 C、綜合性 D、重復性（ A ）8、我國的標準分為（ ）級。 1A、4 B、5 C、3 D、2（ B ）9、實驗室安全守則中規(guī)定，嚴格任何（ ）入口或接觸傷口，不能用（ ）代替餐具。 1A、食品，燒杯 B、藥品，玻璃儀器 C、藥品，燒杯 D、食品，玻璃儀器（ D ）10、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（ ）中進行。 1A、大容

3、器 B、玻璃器皿 C、耐腐蝕容器 D、通風廚（ C ）11、用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應 1A、倒入密封的下水道 B、用水稀釋后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通風廚保存（ D ）12、由化學物品引起的火災，能用水滅火的物質是 1A、金屬鈉 B、五氧化二磷 C、過氧化物 D、三氧化二鋁（ B ）13、化學燒傷中，酸的蝕傷，應用大量的水沖洗，然后用（ ）沖洗，再用水沖洗。 1A、0.3mol/LHAc溶液 B、2NaHCO3溶液 C、0.3mol/LHCl溶液 D、2NaOH溶液（ D ）14、普通分析用水pH應在 2A、56 B、56.5 C、57.0 D、57.5（ C ）15、分析用水的電

4、導率應小于（ ）。 2A、 6.0S/cm B、5.5S/cm C、5.0S/cm D、4.5S/cm（ D ）16、一級水的吸光率應小于（ ）。 2A、0.02 B、0.01 C、0.002 D、0.001（ B ）17、比較兩組測定結果的精密度 2甲組：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0.21乙組：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22A、甲、乙兩組相同 B、甲組比乙組高 C、乙組比甲組高 D、無法判別（ B ）18、試液取樣量為110mL的分析方法稱為 1A、微量分析 B、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析( C )19、吸收瓶內裝有許多細玻璃管或一支氣泡

5、噴管是為了1A、增大氣體的通路 B、延長吸收時間C、加快吸收速度 D、減小吸收面積（ C ）20、下列論述中錯誤的是 1A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈現正態(tài)分布 D、系統(tǒng)誤差具有單向性（ D ）21、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差 1A、進行對照試驗 B、進行空白試驗 C、進行儀器校準 D、進行分析結果校正（ A ）22、欲測定水泥熟料中的SO3含量，由4人分別測定。試樣稱取2.164g，四份報告如下，哪一份是合理的：1A、2.163 B、2.1634 C、2.16半微量分析 D、2.2（ C ）23、下列數據中，有效數字位數為4位的是A、H+ =0

6、.002mol/L B、pH10.34 C、w=14.56% D、w=0.031%（ B ）24、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為 1A、對照試驗 B、空白試驗 C、平行試驗 D、預試驗（ C ）25、用同一濃度的NaOH標準溶液分別滴定體積相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4溶液和HAc溶液濃度關系是 2A、c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc)A、0.1g B、0.05g C、 0.2g D、0.5g（ C

7、）26、物質的量單位是 1A、g B、kg C、mol D、mol /L（ C ）27、分析純化學試劑標簽顏色為： 1A、綠色 B、棕色 C、紅色 D、藍色（ C ）28、貯存易燃易爆，強氧化性物質時，最高溫度不能高于： 1A、20 B、10 C、30 D、0（ B ）29、下列藥品需要用專柜由專人負責貯存的是： 1A、KOH B、KCN C、KMnO4 D、濃H2SO4( C )30、用15mL的移液管移出的溶液體積應記為 1A、15mL B、15.0mL C、15.00mL D、15.000mL( B )31、某標準滴定溶液的濃度為0.5010 moLL-1，它的有效數字是 1A、5位 B

8、、4位 C、3位 D、2位（ A ）32、測定某試樣，五次結果的平均值為32.30%，S=0.13%，置信度為95%時（t=2.78）,置信區(qū)間報告如下，其中合理的是哪個A、32.300.16 B、32.300.162 C、32.300.1616 D、32.300.21（ A ）33、直接法配制標準溶液必須使用 1A、基準試劑 B、化學純試劑 C、分析純試劑 D、優(yōu)級純試劑( A )34、現需要配制0.1000mol/LK 2Cr 2O 7溶液，下列量器中最合適的量器是 1A、容量瓶； B、量筒； C、刻度燒杯； D、酸式滴定管 。（ C ）16、國家標準規(guī)定：制備的標準滴定溶液及規(guī)定濃度相對

9、誤差不得大于 1A、0.5% B、1% C、5% D、10%( D )35、在CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O反應中CH3OH的基本單元是 1A、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH（ B ）36、以下用于化工產品檢驗的哪些器具屬于國家計量局發(fā)布的強制檢定的工作計量器具？ 1A、量筒、天平 B、臺秤、密度計 C、燒杯、砝碼 D、溫度計、量杯（ C ）37、計量器具的檢定標識為黃色說明 1A、合格，可使用 B、不合格應停用 C、檢測功能合格，其他功能失效 D、沒有特殊意義（ A ）38、 計

10、量器具的檢定標識為綠色說明 1A、合格，可使用 B、不合格應停用 C、檢測功能合格，其他功能失效 D、沒有特殊意義（ B ）39、遞減法稱取試樣時，適合于稱取 1A、劇毒的物質 B、易吸濕、易氧化、易及空氣中CO2反應的物質C、平行多組分不易吸濕的樣品 D、易揮發(fā)的物質（ D ）40、優(yōu)級純試劑的標簽顏色是 1A、紅色 B、藍色 C、玫瑰紅色 D、深綠色（ D ）41、屬于常用的滅火方法是 1A、隔離法 B、冷卻法 C、窒息法 D、以上都是（ B ）42、滴定管在記錄讀數時，小數點后應保留（ ）位。 1A、1 B、2 C、3 D、4（ C ）43、在測定過程中出現下列情況，不屬于操作錯誤的是

11、1A、稱量某物時未冷卻至室溫就進行稱量 B、滴定前用待測定的溶液淋洗錐形瓶C、稱量用砝碼沒有校正 D、用移液管移取溶液前未用該溶液洗滌移液管（ C ）44、下列敘述錯誤的是 1A、誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的B、對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的C、在正態(tài)分布條件下，值越小，峰形越矮胖D、平均偏差常用來表示一組測量數據的分散程度( C )45、下列關于平行測定結果準確度及精密度的描述正確的有 1A、精密度高則沒有隨機誤差; B、精密度高測準確度一定高;C、精密度高表明方法的重現性好; D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高.( B )46、系統(tǒng)誤差的性質是. 1A、 隨機產

12、生; B、具有單向性; C、 呈正態(tài)分布; D、 難以測定;( B )47、使用分析天平時,加減砝碼和取放物體必須休止天平,這是為了 1A 、 防止天平盤的擺動; B 、 減少瑪瑙刀口的磨損;C 、 增加天平的穩(wěn)定性; D、 加塊稱量速度;( B )48、若電器儀器著火不宜選用( )滅火。 1A、1211滅火器 B、泡沫滅火器 C、二氧化碳滅器 D、干粉滅火器( D )49、使用安瓿球稱樣時，先要將球泡部在()中微熱。 1A、熱水 B、烘箱 C、油浴 D、火焰( D )50、 根據相似相溶原理，丙醇易溶于( )中。 1A、四氯化碳 B、丙酮 C、苯 D、水（ C ）51、國家標準規(guī)定化學試劑的

13、密度是指在（ ）時單位體積物質的質量。 1A、28 B、25 C、20 D、23（ D ）52、中華人民共和國計量法于（ ）起施行。 1A、1985年9月6日 B、1986年9月6日 C、1985年7月1日 D、1986年7月1日（ C ）53、測量結果及被測量真值之間的一致程度，稱為 1A、重復性B、再現性C、準確性 D、精密性54、ISO9000系列標準是關于（ A ）和（ B ）以及（ D ）方面的標準。 1A、質量管理；B、質量保證；C、產品質量；D、質量保證審核。（ A ）55、我國法定計量單位是由（ ）兩部分計量單位組成的。 1A、國際單位制和國家選定的其他計量單位；B、國際單位制

14、和習慣使用的其他計量單位；B、國際單位制和國家單位制； D、國際單位制和國際上使用的其他計量單位；（ B ）56、實驗室所使用的玻璃量器，都要經過（ ）的檢定。 1A、國家計量部門；B、國家計量基準器具；C、地方計量部門； D、社會公用計量標準器具。57、國際標準代號（ C ）；國家標準代號（ A ）；推薦性國家標準代號（ B ）；企業(yè)標準代號（ D ） 1A、GB B、GB/T C、ISO D、Q/XX（ D ）58、當置信度為0.95時，測得Al2O3的置信區(qū)間為（35.210.10）%，其意義是 1A、 在所測定的數據中有95%在此區(qū)間內；B、 若再進行測定，將有95%的數據落入此區(qū)間內

15、；C、 總體平均值落入此區(qū)間的概率為0.95；D、 在此區(qū)間內包含值的概率為0.95；（ D ）59、實驗室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質配制的 1A、 K2CrO4和濃 H2SO4 B、 K2CrO4和濃 HCl C、 K2Cr2O7和濃 HCl D、 K2CrO4和濃 H2SO4（ C ）60、對某試樣進行三次平行測定，得 CaO 平均含量為 30.6% ，而真實含量為 30.3% ，則 30.6% - 30.3%=0.3% 為 1A、 相對誤差 B、 相對偏差 C、 絕對誤差 D、 絕對偏差（ C ）61、由計算器算得 的結果為 12.004471，按有效數字運算規(guī)則應將結果修約為 1A

16、、 12 B、 12.0 C、 12.00 D、 12.004（B）62、用于配制標準溶液的試劑的水最低要求為 1A、一級水； B、二級水； C、三級水； D、四級水。( B )63、可用于直接配制標準溶液的是 1A、 KMnO4(A.R)；B、 K2Cr2O7(A.R.)；C、 Na2S2O35H2O(A.R)；D、 NaOH(A.R)。（ B ）64、下列溶液中需要避光保存的是 1A、 氫氧化鉀； B、 碘化鉀； C、 氯化鉀； D、硫酸鉀。( B )65、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應取濃鹽酸(12mol/L HCl)多少毫升? 1A、 0.84mL； B、 8.4

17、mL； C、 1.2mL； D、 12mL；（ C ）66、電導是溶液導電能力的量度，它及溶液中的（ ）有關。 1A、 pH值； B、溶液濃度； C、導電離子總數； D、溶質的溶解度（ C ）67、電解時，任一物質在電極上析出的量及通過電解池的（ ）成正比。 1A、電流； B、電壓； C、電量； D、電動勢（ A ）68、測定廢氣中的二氧化硫時所用的玻璃器皿，洗滌時不能用的洗滌劑是 1A、 鉻酸洗液； B、氫氧化鈉溶液； C、酒精； D、鹽酸洗液.(A)69、制備好的試樣應貯存于()中，并貼上標簽。 1A、 廣口瓶 B、 燒杯 C、 稱量瓶 D、 干燥器(B)70、 配制酚酞指示劑選用的溶劑是

18、 1A、 水-甲醇 B、 水-乙醇 C、 水 D、 水-丙酮(D)71、下面不宜加熱的儀器是 1A、 試管 B、 坩堝 C、 蒸發(fā)皿 D、 移液管(C)72、有關電器設備防護知識不正確的是 1A、 電線上灑有腐蝕性藥品，應及時處理B、 電器設備電線不宜通過潮濕的地方C、 能升華的物質都可以放入烘箱內烘干D、 電器儀器應按說明書規(guī)定進行操作(A)73、檢查可燃氣體管道或裝置氣路是否漏氣，禁止使用 1A、 火焰 B、 肥皂水 C、 十二烷基硫酸鈉水溶液 D、 部分管道浸入水中的方法（ C ）74、使用分析天平較快停止擺動的部件是 1A、吊耳 （B）指針 （C）阻尼器 （D）平衡螺絲（ B ）75、

19、有關稱量瓶的使用錯誤的是 1A、不可作反應器 （B）不用時要蓋緊蓋子 （C）蓋子要配套使用 （D）用后要洗凈（ D ）76、200mlNa2SO4溶液正好及250ml 2mol L-1Ba(NO3)3溶液反應，則Na2SO4溶液的物質的量濃度為 1A、2mol L-1 （B）1.25mol L-1 （C）1mol L-1 （D）2.5mol L-1（ C ）77、在25時，標準溶液及待測溶液的PH值變化一個單位，電池電動勢的變化為 1A、0.058V （B）58V （C）0.059V （D）59V（ B ）78、痕量組分的分析應使用（ ）水 1A、一級 B、二級 C、三級 D、四級（ C ）7

20、9、表示一組測量數據中，最大值及最小值之差的叫做 1A、絕對誤差 B、絕對偏差 C、極差 D、平均偏差（ A ）80、當測定次數趨于無限大時，測定結果的總體標準偏差為 1A、 = B、 C、 D、（ B ）81、關于偏差，下列說法錯誤的是 1A、平均偏差都是正值B、相對偏差都是正值C、標準偏差有及測定值相同的單位D、平均偏差有及測定值相同的單位( C )82、對于相似元素Li+、Na+、K+的分離常用( )法。 1A、萃取分離法 B、色譜分離法 C、離子交換分離法 D、沉淀分離法（ A ）83、指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是 1A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次B、滴定時搖動錐形

21、瓶有少量溶液濺出C、在滴定前，錐形瓶應用待測液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端及“0”刻度相切（ C ）84、不同規(guī)格化學試劑可用不同的英文縮寫符號來代表，下列（ ）分別代表優(yōu)級純試劑和化學純試劑 1A、GB GR B、GB CP C、GR CP D、CP CA（ C ）85、置信區(qū)間的大小受（ ）的影響。 1A、測定次數 B、平均值 C、置信度 D、真值( D )86、弱酸型離子交換樹脂對( )親和力最強。 1A、Na+ B、Fe3+ C、Ce4+ D、H+( C )87、紙層析法的固定相是 1A、層析紙上游離的水 B、層析紙上纖維素C、層析紙上纖維

22、素鍵合的水 D、層析紙上吸附的吸附劑（ B ）88、各種氣瓶的存放，必須保證安全距離，氣瓶距離明火在（ ）米以上，避免陽光暴曬。A、2 B、10 C、20 D、30（ B ）89、作為化工原料的電石或乙炔著火時，嚴禁用（ ）撲救滅火。 1A、CO2滅火器 B、四氯化碳滅火器 C、干粉滅火器 D、干砂（ D）90、產品質量法在（ ）適用。 1、香港特別行政區(qū) B、澳門特別行政區(qū) C、全中國范圍內，包括港、澳、臺 D、中國大陸(D)91、 使用時需倒轉滅火器并搖動的是 1A、1211滅火器 B、干粉滅火器 C、二氧化碳滅火器 D、泡沫滅火器(C)92、 下面有關廢渣的處理錯誤的是 1A、毒性小穩(wěn)定

23、，難溶的廢渣可深埋地下 B、汞鹽沉淀殘渣可用焙燒法回收汞C、有機物廢渣可倒掉 D、AgCl廢渣可送國家回收銀部門（ A ）93、有效數字是指實際上能測量得到的數字，只保留末一位（ ）數字，其余數字均為準確數字。 1A、可疑 B、準確 C、不可讀 D、可讀 （ B ）94、滴定度 是及用每mL標準溶液相當的（ ）表示的濃度。 1A、被測物的體積 B、被測物的克數 C、標準液的克數 D、溶質的克數 （ A ）95、沒有磨口部件的玻璃儀器是 1A、堿式滴定管 B、碘瓶 C、酸式滴定管 D、稱量瓶 （ A ）96、欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，應選用（ ）量取

24、濃酸。 1A、量筒 B、容量瓶 C、酸式滴定管 D、移液管 （ A ）97、將稱量瓶置于烘箱中干燥時，應將瓶蓋（ ） 1A、橫放在瓶口上 B、蓋緊 C、取下 D、任意放置 （ A ）98、當電子天平顯示（ ）時，可進行稱量。 1A、0.0000 B、CAL C、TARE D、OL（ B ）99、（ ）只能量取一種體積。 1A、吸量管 B、移液管 C、量筒 D、量杯 （ B ）100、實驗室用水電導率的測定要注意避免空氣中的（ ）溶于水，使水的電導率（ ）A、氧氣，減小 B、二氧化碳，增大 C、氧氣，增大 D、二氧化碳，減?。ˋ ）101、某些腐蝕性化學毒物兼有強氧化性，如硝酸、硫酸、（ ）等遇

25、到有機物將發(fā)生氧化作用而放熱，甚至起火燃燒。 1A、次氯酸 B、氯酸 C、高氯酸 D、氫氟酸（A ）102、檢驗報告是檢驗機構計量測試的 1A、最終結果 B、數據匯總 C、分析結果的記錄 D、向外報出的報告( A )103、實驗室中干燥劑二氯化鈷變色硅膠失效后，呈現 1A、紅色 B、藍色 C、黃色 D、黑色( B )104、當滴定管若有油污時可用（ ）洗滌后，依次用自來水沖洗、蒸餾水洗滌三遍備用。 1A、去污粉 B、鉻酸洗液 C、 強堿溶液 D、 都不對( C )105、蒸餾或回流易燃低沸點液體時操作錯誤的是 1A、在燒瓶內加數粒沸面防止液體暴沸 B、加熱速度宜慢不宜快C、用明火直接加熱燒瓶

26、D、燒瓶內液體不宜超過1/2體積（ B ）106、兩位分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進行分析，得到兩組分析分析數據，要判斷兩組分析的精密度有無顯著性差異，應該選用（ ） 1A、Q檢驗法 B、t檢驗法 C、F檢驗法 D、Q和t聯(lián)合檢驗法（ D ）107、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉的量濃度為（ ）mol/L。 2A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.1000（ C ）108、如果要求分析結果達到0.1的準確度，使用靈敏度為0.1mg的天平稱取時，至少要取 2( D )109、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種屬于系

27、統(tǒng)誤差？ 2A 試樣未經充分混勻 B 滴定管的讀數讀錯C 滴定時有液滴濺出 D 砝碼未經校正（ B ）110、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是 2A、儀器校正 B、空白試驗 C、對照分析( C )111、一個樣品分析結果的準確度不好，但精密度好，可能存在 2A、操作失誤 B、記錄有差錯 C、使用試劑不純 D、隨機誤差大（ B ）112、某產品雜質含量標準規(guī)定不應大于0.033，分析4次得到如下結果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產品為2A、合格產品 B、不合格產品 C、無法判斷（ C ）113、NaHCO3純度的技術指標為99.0%，下列測定結果哪

28、個不符合標準要求？ 2A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、98.95%（ C ）114、從下列標準中選出必須制定為強制性標準的是 2A、國家標準 B、分析方法標準 C、食品衛(wèi)生標準 D、產品標準（ A ）115、GB/T7686-1987化工產品中砷含量測定的通用方法是一種 2A、方法標準 B、衛(wèi)生標準 C、安全標準 D、產品標準( B )116、 下列有關置信區(qū)間的定義中,正確的是. 2A、以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結果的平均值的幾率;B、在一定置信度時,以測量值的平均值為中心的,包括真值在內的可靠范圍;C、總體平均值及測定結果的平均值相等的幾率;D、在一定置信度時

29、,以真值為中心的可靠范圍.( D )117、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，則此溶液中SO42-離子的總濃度是。 2A、0.02mol/L B、0.03mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L43、英國國家標準（C ） 日本國家標準（ B ）美國國家標準（A ） 2A、ANSI B、JIS C、BS D、NF（ C ）118、實驗室內為了減少汞液面的蒸發(fā),可在汞液面上覆蓋液體，效果最好的是 2A、5%NaS9H20溶液 B、水 C、甘油（ D ）119、衡量樣本平均值的離散程度時，應采用 2A、 標準偏差 B、 相對標準偏差 C、 極差 D、

30、 平均值的標準偏差(B)120、 配制0.1mol L-1 NaOH標準溶液,下列配制錯誤的是 （M=40g/mol） 2A、 將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中B、 將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中C、 將4克 NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中D、 將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中(D)121、有關汞的處理錯誤的是 2A、 汞鹽廢液先調節(jié)PH值至8-10加入過量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收處理B、 灑落在地

31、上的汞可用硫磺粉蓋上，干后清掃C、 實驗臺上的汞可采用適當措施收集在有水的燒杯D、 散落過汞的地面可噴灑20%FeCl2水溶液，干后清掃（ B ）122、鉻酸洗液經使用后氧化能力降低至不能使用，可將其加熱除去水份后再加（ ），待反應完全后，濾去沉淀物即可使用。 2硫酸亞鐵 B、高錳酸鉀粉末 C、碘 D、鹽酸(D)123、 下列操作正確的是 2A、制備氫氣時，裝置旁同時做有明火加熱的實驗B、將強氧化劑放在一起研磨C、用四氯化碳滅火器撲滅金屬鈉鉀著火D、黃磷保存在盛水的玻璃容器里(B)124、 下列易燃易爆物存放不正確的是 2A、分析實驗室不應貯存大量易燃的有機溶劑B、金屬鈉保存在水里C、存放藥品

32、時，應將氧化劑及有機化合物和還原劑分開保存D、爆炸性危險品殘渣不能倒入廢物缸（ C ）125、以下基準試劑使用前干燥條件不正確的是 3A、無水Na2CO3 270300 B、ZnO 800 C、CaCO3 800 D、鄰苯二甲酸氫鉀 105110( C )126、將20mL某NaCl溶液通過氫型離子交換樹脂，經定量交換后，流出液用0.1mol/L NaOH溶液滴定時耗去40mL。該NaCl溶液的濃度(單位：mol/L)為： 3A、 0.05； B、 0.1； C、 0.2； D、 0.3 。（ B ）127、將置于普通干燥器中保存的Na2B4O710H2O作為基準物質用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸

33、的濃度將 3A、偏高 B、偏低 C、無影響 D、不能確定酸堿滴定（ A ）1、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸，宜選（ ）作指示劑。 1A、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍 D、二甲酚橙 ( C )2、配制好的HCl需貯存于( )中。 1A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、 白色橡皮塞試劑瓶（ B ）3、用c（HCl）=0.1 molL-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 molL-1氨水溶液化學計量點時溶液的pH值為 1A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。（ A ）4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應選用的一對物質是

34、 1A、 HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( C )5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應選用的一對物質是： 1A、HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( B )6、 在酸堿滴定中,選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是. 1A、 強酸強堿可以直接配制標準溶液; B、使滴定突躍盡量大;C、加快滴定反應速率; D、使滴定曲線較完美.（ C ）7、用NaAc3H2O晶體，2.0mol/

35、LNaOH來配制PH為5.0的HAc-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是 1A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（B）將98克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（C）將25克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（D）將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升( C )8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是 1A、水和濃H2SO4的體積比為1：6

36、 B、水和濃H2SO4的體積比為1：5C、濃H2SO4和水的體積比為1：5 D、濃H2SO4和水的體積比為1：6（ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.510-3, kA2=6.210-8, kA3=5.010-13)至生成NA2HPO4時，溶液的pH值應當是 2A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7（ A ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞終點，這里NA2CO3的基本單元數是 2A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3( A )11、下列弱酸或弱堿（設濃度為0.1mol/L）能

37、用酸堿滴定法直接準確滴定的是 2A、氨水(Kb=1.810-5) B、苯酚(Kb=1.110-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.810-10)( C )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是 2A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3( C ) 13、 某酸堿指示劑的KHn=1.0105，則從理論上推算其變色范圍是 2A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7( D )14、 用NaAc3H2O晶體，2.0

38、MHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是（ ,Ka=1.810-5） 2A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml .0mol/LHAc溶液，用水稀釋升B、將98克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀釋至1升C、將25克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升D、將49克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升（ A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑，終點時生成 （ ）（H3PO4：

39、Ka1=6.910-3 Ka2=6.210-8 Ka3=4.810-13 ） 2A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ A ）16、用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸時，會出現兩個pH突躍。 2A、H2SO3 (Ka1=1.310-2、Ka2=6.310-8) B、H2CO3 （Ka1=4.210-7、Ka2=5.610-11）C、H2SO4 (Ka11、Ka2=1.210-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.910-2、Ka2=6.410-5)（ A ）17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應選擇的指示劑是： 2A、

40、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍（ C ）18、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質量為204.2 g/mol，用它來標定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質量為 2A、0.25g左右； B、1g左右； C、0.6g左右； D、0.1g左右。（ B ）19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計算公式為 2A、 B、C、 D、( B )20、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標準滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液25.72mL，那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaH

41、CO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.( A )21、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標準滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液14.98mL，那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.（ B ）22、下列各組物質按等物質的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是 2A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc( B )23、在HCl滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于 2

42、A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙終點CO2影響小;C. 甲基橙變色范圍較狹窄 D.甲基橙是雙色指示劑.（ D ）24、用物質的量濃度相同的 NaOH 和 KMnO4 兩溶液分別滴定相同質量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消耗的兩種溶液的體積（ V ）關系是 2A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4C、 45VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=53V KMnO4( A ) 25、既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質為 2A、 H2C2O42H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。( B )26、下

43、列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強? 2A、 CN-(KHCN=6.210-10)； B、 S2-(KHS-=7.110-15，KH2S=1.310-7)；C、 F-(KHF=3.510-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=1.810-5)；（ A ）27、 以甲基橙為指示劑標定含有Na2CO3 的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結果 3A、 偏高 B、 偏低 C、 不變 D、 無法確定( D )28、用0.1000mol/L NaOH標準溶液滴定同濃度的H2C2O4（ 、 ）時，有幾個滴定突躍？應選用何種指示劑？ 3A、二個突躍

44、，甲基橙（ ） B、二個突躍，甲基紅（ ）C、一個突躍，溴百里酚藍（ ） D、一個突躍，酚酞（ ）( B )29、NaOH 溶液標簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2 ,現以酚酞為指示劑,用標準HCl溶液標定,標定結果比標簽濃度. 3A 、 高; B、 低; C 、 不變、 D、 無法確定配位滴定（ D ）1、EDTA及金屬離子多是以（ ）的關系配合。 1A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1 ( C ) 2、 在配位滴定中，直接滴定法的條件包括 1A、lgCKmY8 B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑 D、反應在酸性溶液中進行( D ) 3

45、、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是( )消除的。 1A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化還原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法（ C ）4、 配位滴定中加入緩沖溶液的原因是 1A、 EDTA配位能力及酸度有關 B、 金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、 EDTA及金屬離子反應過程中會釋放出H+ D、 KMY會隨酸度改變而改變（ A ）5、用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則要求 1A、CMKMY106 B、CMKMY106C、KMY106 D、KMYY(H)106（ A ）6、 EDTA的有效濃度Y+及酸度有關，它隨著溶液pH值增大而： 1A、增大 B、減小 C、不變

46、D、先增大后減小（ B ）7、產生金屬指示劑的僵化現象是因為 1A、 指示劑不穩(wěn)定 B 、MIn溶解度小 C、KMIn KMY（ D ）8、產生金屬指示劑的封閉現象是因為 1A、指示劑不穩(wěn)定 B、MIn溶解度小 C、KMIn KMY（ C ）9、絡合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種 1A、掩蔽劑 B、顯色劑 C、配位劑 D、弱酸弱堿（ C ）10、在直接配位滴定法中，終點時,一般情況下溶液顯示的顏色為 1A、被測金屬離子及EDTA配合物的顏色；B、被測金屬離子及指示劑配合物的顏色；C、游離指示劑的顏色；D、金屬離子及指示劑配合物和金屬離子及EDTA配合物的混合色。（ C ）11、配位滴定時，金

47、屬離子M和N的濃度相近，通過控制溶液酸度實現連續(xù)測定M和N的條件是 1A、lgKNY - lgKMY 2 和lg c MY和lg c NY 6B、lgK NY - lgK MY 5和lg c MY和lg c NY 3C、lgKMY - lgKNY 5 和 lg c MY和lg c NY 6D、lgKMY - lgKNY 8 和lg c MY和lg c NY 4( D )12、使MY穩(wěn)定性增加的副反應有 1A、 酸效應; B、 共存離子效應; C、 水解效應; D、 混合配位效應.(B)13、 國家標準規(guī)定的標定EDTA溶液的基準試劑是 1A、 MgO B、 ZnO C、 Zn片 D、 Cu片（

48、 D）14、水硬度的單位是以CaO為基準物質確定的，10為1L水中含有 1A、1gCaO B、0.1gCaO C、0.01gCaO D、0.001gCaO（ C、D ）15、 EDTA法測定水的總硬度是在pH=( )的緩沖溶液中進行，鈣硬度是在pH( )的緩沖溶液中進行。 2A、7 B、8 C、10 D、12（ D ）16、 用EDTA測定SO42-時，應采用的方法是： 2A、直接滴定 B、間接滴定 C、返滴定 D、連續(xù)滴定（ D ）17、已知MZnO=81.38g/mol,用它來標定0.02mol的EDTA溶液，宜稱取ZnO為 2A、4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g（ D

49、）18、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是 2A、pH=6.311.6 B、pH=6.0 C、pH6.0 D、pH6.0( A ) 19、 及配位滴定所需控制的酸度無關的因素為 2A、金屬離子顏色 B、酸效應 C、羥基化效應 D、指示劑的變色( B )20、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是 2A、Mg2+的含量 B、Ca2+、Mg2+含量 C、Al3+、Fe3+的含量 D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量（ B ）21、EDTA滴定金屬離子M，MY 的絕對穩(wěn)定

50、常數為KMY，當金屬離子M的濃度為0.01 molL-1時，下列l(wèi)gY（H）對應的PH值是滴定金屬離子M的最高允許酸度的是 2A、lgY（H）lgKMY - 8 B、lgY（H）= lgKMY - 8 C、lgY（H） lgKMY - 6 D、lgY（H）lgKMY - 3( B )22、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合溶液中,用EDTA測定Fe3+、Al3+ 的含量時,為了消除Ca2+、Mg2+ 的干擾,最簡便的方法是. 2A、 沉淀分離法; B、 控制酸度法; C、 配位掩蔽法; D 、 溶劑萃取法.氧化還原滴定（ C ）1、（ ）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。

51、1A、升華碘 B、KIO3 C、K2Cr2O7 D、KBrO3 （ C ）2、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是 1A、碘的顏色 B、I的顏色C、游離碘及淀粉生成物的顏色 D、I及淀粉生成物的顏色 （ B ）3、配制I2標準溶液時，是將I2溶解在（ ）中。 1A、水 B、KI溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液 （ C ）4、用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀標準溶液時，開始反應速度慢，稍后，反應速度明顯加快，這是（ ）起催化作用。 1A、氫離子 B、MnO4 C、Mn2+ D、CO2 (B)5、 在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，

52、這一點稱為 1A、化學計量點 B、滴定終點 C、滴定 D、滴定誤差（ D ）6、在酸性介質中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應 1A、在室溫下進行 B、將溶液煮沸后即進行C、將溶液煮沸，冷至85進行 D、將溶液加熱到7585時進行E、將溶液加熱至60時進行（ A ）7、 KMnO4滴定 所需的介質是 1A、硫酸 B、鹽酸 C、磷酸 D、硝酸（ A ）8、 淀粉是一種 ( )指示劑。 1A、自身 B、氧化還原型 C、專屬 D、金屬（ A ）9、 標定I2標準溶液的基準物是： 1A、As203 B、K2Cr2O7 C、Na2CO3 D、H2C2O4( B )10、用K2Cr2O7法測定Fe2

53、+，可選用下列哪種指示劑？ 1A、甲基紅溴甲酚綠 B、二苯胺磺酸鈉 C、鉻黑T D、自身指示劑( D )11、用KMnO4法測定Fe2+，可選用下列哪種指示劑？ 1A 、紅溴甲酚綠 B、二苯胺磺酸鈉 C、鉻黑T D、自身指示劑（ A ）12、對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是 1A、可在鹽酸介質中進行滴定 B、直接法可測定還原性物質C、標準滴定溶液用標定法制備 D、在硫酸介質中進行滴定( B )13、 在間接碘法測定中,下列操作正確的是. 1A、邊滴定邊快速搖動B、加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定;C、在70-80恒溫條件下滴定;D、 滴定一開始就加入淀粉指示劑.( B )14

54、、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在 1A、 強酸性； B、 弱酸性； C、 弱堿性； D、 強堿性。( A )15、在間接碘量法中，滴定終點的顏色變化是 1A、藍色恰好消失 B、出現藍色 C、出現淺黃色 D、黃色恰好消失（ B ）16、間接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時間是 1A、滴定開始時；B、滴定至近終點，溶液呈稻草黃色時C、滴定至I3-離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；D、在標準溶液滴定了近50%時；E、在標準溶液滴定了50%后。(A)17、 以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe3+溶液耗去。,K2Cr2O725.00ml，每m

55、l Fe3+溶液含Fe（M.D）e=55.85g/mol）的毫克數 2A、3.351 B、0.3351 C、0.5585 D、1.676( C )18、當增加反應酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是 2A、Fe3+； B、I2； C、K2Cr2O7； D、Cu2+。( B )19、下列測定中，需要加熱的有 2A、KMnO4溶液滴定H2O2 B、 KMnO4溶液滴定H2C2O4 C、銀量法測定水中氯 D、碘量法測定CuSO4（ D ）20、碘量法測定CuSO4含量，試樣溶液中加入過量的KI，下列敘述其作用錯誤的是 2A、還原Cu2+為Cu+ B、防止I2揮發(fā) C、及Cu+形成CuI沉淀 D、把CuSO4還原成單質Cu( D )21、 間接碘法要求在中性或弱酸性介質中進行測定,若酸度大高,將會. 2A、反應不定量; B、I2 易揮發(fā); C、終點不明顯; D、I- 被氧化,Na2S2O3 被分解.（ B ）22、用碘量法測定維生素C(Vc)的含量，Vc的基本單元是 2A、 Vc B、 Vc C、Vc D、 Vc（ C ）23、在1mol/L的H2SO4溶液中， ； ；以Ce4+滴定Fe2+時，最適宜的指示劑為 2A、二苯胺磺酸鈉（ ） B、鄰苯胺基苯甲酸（ ）C、鄰二氮