晶體結構與性質(zhì)(1)

1、第三章第三章 晶晶體結構與性質(zhì)體結構與性質(zhì)1下列說法中正確的是下列說法中正確的是( )A完全由非金屬元素組成的化合物不一定是完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物共價化合物 B構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵C分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低 D含有金屬離子的晶體一定是離子晶體含有金屬離子的晶體一定是離子晶體2某物質(zhì)有以下性質(zhì)：是電解質(zhì)某物質(zhì)有以下性質(zhì)：是電解質(zhì) 溶解溶解時有化學鍵的破壞時有化學鍵的破壞 熔化時沒有化學鍵的破熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于( ) A原子晶體原子晶體

2、B離子晶體離子晶體 C分子晶體分子晶體 D金屬晶體金屬晶體物質(zhì)物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔點熔點(）1723712782-683下表給出幾種物質(zhì)的熔點，對此有下列一些下表給出幾種物質(zhì)的熔點，對此有下列一些說法：說法：CaCl2屬于離子晶體屬于離子晶體 SiCl4是分子晶體是分子晶體一個一個SiO2分子由分子由1個個Si原子和原子和2個個O原子構成原子構成 MgCl2在熔化狀態(tài)不能導電在熔化狀態(tài)不能導電上述說法中正確的有上述說法中正確的有( )A僅僅 B和和 C僅僅 D、和、和物質(zhì)物質(zhì)Na2ONaClAIF3AlCl3BCl2Al2O3CO2SiO2熔點熔點/ 920801129

3、1190107 20735717234分子晶體的熔點通常都在分子晶體的熔點通常都在200以下，下列數(shù)據(jù)以下，下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點：據(jù)此做出的下列判斷中正確的是對應物質(zhì)的熔點：據(jù)此做出的下列判斷中正確的是是( )ANaCl晶體熔化時，吸收的熱量用于破壞離子鍵晶體熔化時，吸收的熱量用于破壞離子鍵 B表中只有表中只有BCl3和干冰是分子晶體和干冰是分子晶體C碳和硅是同一主族，故碳和硅是同一主族，故CO2和和 SiO2的晶體類型的晶體類型相同相同D兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體也是離子晶體5下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有下列物質(zhì)

4、性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是關的是( )AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱 B金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低的熔點依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高的沸點依次升高6有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中錯誤有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中錯誤的是的是( )A在在NaCl晶體中，距晶體中，距Na最近的最近的Cl形成正八面體形成正八面體B該氣態(tài)團簇分子的分子式為該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或或FEC在在CO2 晶體中，一個晶體中，一個CO2 分子周圍

5、有分子周圍有12個個CO2 分分 子緊鄰子緊鄰D在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向7某離子化合物的晶胞如圖所示立體結某離子化合物的晶胞如圖所示立體結構，陽離子位于此晶胞的中心，陰離子構，陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是離子個數(shù)比是( ) A、18 B、14 C、11 D、128某離子晶體的晶胞結構如某離子晶體的晶胞結構如圖所示，則該離子晶體的化學圖所示，則該離子晶體的化學式為式為( ) A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c9已知已知C3N4晶體具有比金

6、剛石還大的硬度，晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于于C3N4晶體的說法錯誤的是晶體的說法錯誤的是( )A該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石 中的碳碳鍵更牢固中的碳碳鍵更牢固B該晶體中每個碳原子連接該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個個氮原子、每個 氮原子連接氮原子連接3個碳原子個碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足 8電子結構電子結構D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極 性鍵形成空間網(wǎng)狀結構性鍵形成

7、空間網(wǎng)狀結構10石墨晶體是層狀結構，下圖是其晶體石墨晶體是層狀結構，下圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中結構的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是的碳原子數(shù)是( )A10個個 B14個個 C18個個 D24個個11納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設某硼鎂化合物的結構如圖所示（六。假設某硼鎂化合物的結構如圖所示（六個硼原子位于棱柱內(nèi)），則這種納米顆粒個硼原子位于棱柱內(nèi)），則這種納米顆粒的化學式的化學式( )AMg3B6 BMg14B6 CMgB2 DMg5B1212北京

8、大學和中國科學院的化學工作者合作北京大學和中國科學院的化學工作者合作，成功研制出堿金屬與，成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于性。下列關于K3C60的組成和結構分析不正確的的組成和結構分析不正確的是是( )AK3C60中既有離子鍵又有非極性鍵中既有離子鍵又有非極性鍵 B1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為中含有的離子數(shù)目為63NAC該晶體在熔融狀態(tài)下能導電該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D該物質(zhì)的化學式不能寫作該物質(zhì)的化學式不能寫作KC2013有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如

9、圖所示，有關說法正確的是( )A為簡單立方堆積為簡單立方堆積 為六方最密堆積為六方最密堆積 為體心立方堆積為體心立方堆積 為面心立方最密堆積為面心立方最密堆積B每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：每個晶胞含有的原子數(shù)分別為： 1個，個，2個，個，2個，個，4個個C晶胞中原子的配位數(shù)分別為：晶胞中原子的配位數(shù)分別為： 6，8，8，12D空間利用率的大小關系為：空間利用率的大小關系為：14據(jù)報道，在據(jù)報道，在40GPa高壓下，用激光器高壓下，用激光器加熱到加熱到1800K，科學家已成功合成出，科學家已成功合成出CO2原原子晶體，下列有關這種子晶體，下列有關這種CO2晶體推斷正確的晶體推斷正確的是是( )A

10、易液化，可用作制冷材料易液化，可用作制冷材料 B硬度很大，可用作耐磨材料硬度很大，可用作耐磨材料CCO2晶體中，每個晶體中，每個C原子周圍結合原子周圍結合2個個O 原子，每個原子，每個O原子跟原子跟1個個C原子結合原子結合D在一定條件下，在一定條件下，CO2分子晶體轉化為原子分子晶體轉化為原子 晶體是物理變化晶體是物理變化15如圖所示，在較高溫度時，鉀、氧兩元如圖所示，在較高溫度時，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結構與素形成的一種晶體結構與NaCl晶體結構相似晶體結構相似，則該化合物的化學式為，則該化合物的化學式為( )A.KO2 B.K2O2 C.K2O3 D.K2OAC60、Si60、N60都

11、屬于原子晶體都屬于原子晶體BC60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同C由于由于 鍵能小于鍵能小于 ，故，故N60的穩(wěn)定的穩(wěn)定 性弱于性弱于N2D由于由于 鍵長小于鍵長小于 鍵，鍵， 所以所以C60熔沸點低于熔沸點低于Si60N NN NC CSiSi16C60可用作儲存氫氣的材料，結構如右圖所示。繼可用作儲存氫氣的材料，結構如右圖所示。繼C60后，科學家又合成了后，科學家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結構相似，三種物質(zhì)結構相似。下列有關說法正確的是。下列有關說法正確的是( ) 2317（1）固體）固體CO2俗稱干冰，干冰可用于人工降雨俗稱干冰，干冰可用于人工

12、降雨的原因是的原因是 ，干，干冰晶體內(nèi)存在的粒子間作用力有冰晶體內(nèi)存在的粒子間作用力有 ，其中，其中一個分子周圍緊鄰的分子有一個分子周圍緊鄰的分子有 個。干冰為面心立個。干冰為面心立方晶體，若其晶胞邊長為方晶體，若其晶胞邊長為apm, 列式表示該晶體的密列式表示該晶體的密度度 gcm-3 (只列出表達式，不必化簡只列出表達式，不必化簡)。（2）金剛石的晶胞如下圖）金剛石的晶胞如下圖(均為同種原子均為同種原子)，碳原子，碳原子的配位數(shù)是的配位數(shù)是 ，碳原子與碳碳鍵個數(shù)比為，碳原子與碳碳鍵個數(shù)比為 ，碳原子空間利用率為，碳原子空間利用率為 （計算結果保留兩（計算結果保留兩位有效數(shù)字。位有效數(shù)字。

13、=1.41 =1.73）。）。干冰沸點低，揮發(fā)時吸收熱量使水蒸氣凝結為液體而降落干冰沸點低，揮發(fā)時吸收熱量使水蒸氣凝結為液體而降落共價鍵、分子間作用力共價鍵、分子間作用力 12 444/NA(a10-10)3 4 34% 18（1）Cu2+能與能與NH3、Cl等形成配位數(shù)為等形成配位數(shù)為4的配合物，的配合物，已知已知Cu(NH3)42具有對稱的空間構型，具有對稱的空間構型，Cu(NH3)42+中的兩個中的兩個NH3被兩個被兩個Cl取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42+的空間構型為的空間構型為 。（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，該晶體

14、的密度為）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為，則該晶胞的體積為 cm3（3）0.01mol氯化鉻晶體（氯化鉻晶體（CrCl36H2O）在水溶液中用過量的）在水溶液中用過量的AgNO3溶溶液液處理，產(chǎn)生處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻晶體最可能為沉淀，此氯化鉻晶體最可能為( )aCr(H2O)6 Cl3 bCr(H2O)5 Cl Cl2H2OcCr(H2O)4Cl2 Cl2H2O dCr(H2O)3Cl33H2O（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物可以和很多過渡金屬形成配合物，如

15、羰基鐵如羰基鐵Fe(CO)5、羰基、羰基鎳鎳Ni(CO)4。其中。其中Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)常溫下呈液態(tài)，熔點為熔點為-20.5 ，沸點為沸點為103 ，易溶于非極易溶于非極性溶劑性溶劑，據(jù)此可判斷據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬晶體屬于于 (填晶體類型填晶體類型)。平面正方形平面正方形 320/aNA b分子晶體分子晶體19碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是是C60、石墨和金剛石的結構圖：、石墨和金剛石的結構圖：回答下列問題：回答下列問題：（1）金剛石、石墨、）金剛石、石墨、C60.碳納碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為它們

16、互為_。（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_ 、_ 。（3）C60屬于屬于_ _ 晶體，石墨屬于晶體，石墨屬于_ 晶體。晶體。（4）石墨晶體中，層內(nèi)）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中，而金剛石中C-C鍵的鍵長為鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在。其原因是金剛石中只存在C-C間的間的_ 共價鍵，而石墨層內(nèi)的共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在間不僅存在_ 共價鍵，還共價鍵，還有有_鍵。鍵。（5）金剛石晶胞含有）金剛石晶胞含有_個碳原子。個碳原子。同素異形體同素異形體sp3

17、，sp2分子分子混合混合8 （3）N和和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為則該化合物的化學式為_。該。該化合物的相對分子質(zhì)量為化合物的相對分子質(zhì)量為M，N NA A為阿為阿伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長為伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長為a pm，則該晶體的密度是，則該晶體的密度是_gPm-320（1）某元素）某元素X跟氟可形成離子晶體，其晶胞結構如跟氟可形成離子晶體，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為（用圖，該離子化合物的化學式為（用X、F表示）表示） ；X陽離子的配位數(shù)為陽離子的配位數(shù)為 。（2）若晶胞邊長為）若晶胞邊長為a cm

18、，該離子化合，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為物的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的則該晶體的密度為密度為 g cm-3（用（用a、M、NA 表達）。表達）。XF284M/a3NA Cu3NM/(NAa3)【直擊高考直擊高考】1(2015上海上海3)某晶體中含有極性鍵，關于該晶某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是（體的說法錯誤的是（ ）A不可能有很高的熔沸點不可能有很高的熔沸點 B不可能是單質(zhì)不可能是單質(zhì) C可能是有機物可能是有機物 D可能是離子晶體可能是離子晶體2(2015福建福建31節(jié)選節(jié)選)科學家正在研究溫室氣體科學家正在研究溫室氣體CH4和和CO2的轉化和利的轉化和利用。（用。（4）

19、一定條件下，）一定條件下，CH4和和CO2都能與都能與H2O形成籠狀結構形成籠狀結構(如下圖所如下圖所示示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與與H2O形成的水合物俗稱形成的水合物俗稱“可燃冰可燃冰”。“可燃冰可燃冰”中分子間存在的中分子間存在的2種作用力是種作用力是_。為開采深海海底的為開采深海海底的“可燃冰可燃冰”，有科學家提出用，有科學家提出用CO2置換置換CH4的設想。的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結構，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結構及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是及性質(zhì)的角度分析

20、，該設想的依據(jù)是_。CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結合力大于的結合力大于CH4。氫鍵、范德華力氫鍵、范德華力3(2015海南海南19節(jié)選節(jié)選) 下列物質(zhì)的結構或性質(zhì)與氫鍵無關的下列物質(zhì)的結構或性質(zhì)與氫鍵無關的是是 A乙醚的沸點乙醚的沸點 B乙醇在水中的溶解度乙醇在水中的溶解度 C氫化鎂的晶格能氫化鎂的晶格能 DDNA的雙螺旋結構的雙螺旋結構釩（釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實

21、際擁有所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為的陰、陽離子個數(shù)分別為 _ 、 _ 。（4）V2O5 溶解在溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），），該鹽陰離子的立體構型為該鹽陰離子的立體構型為_ ；也可以得到偏釩酸鈉，其；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_ 。AC4 2正四面體正四面體 NaVO3 4(2015全國全國37節(jié)選節(jié)選)碳及其化合物廣泛存在于自然碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：界中，回答下列問題：（4）CO能與金屬能與金屬Fe形成形成Fe(CO)5，該化合物熔點為，該化合物熔點為253K，沸點為，沸點為376K，其固體屬于，其固體屬于 晶體。晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石