2014年版高考化學(xué)專題目07極值法三輪沖刺試題目

1、專題07 極值法【母題1】向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到11.9g白色固體。請通過計(jì)算確定此白色固體的組成及其質(zhì)量各為多少克？所用KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【分析】先由極端假設(shè)法確定白色固體的組成：設(shè)定2.24L CO2與KOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物只有一種，即K2CO3或KHCO3。若只生成K2CO3，由C原子守恒可求得m(K2CO3)=×138g/mol=13.8g；若只生成KHCO3，由C原子守恒可求得m(KHCO3)=×100g/mol=10.0g。而題設(shè)質(zhì)量為11.9g，故該白色固體由K

2、2CO3和KHCO3組成。由C原子守恒可得：n(CO2)=n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.100mol。設(shè)K2CO3的物質(zhì)的量為amol，則KHCO3的物質(zhì)的量為0.100mol-amol。則由138g/mol×amol+100g/mol×(0.100mol-amol)=11.9g，解之得：a=0.050mol。所以m(K2CO3)=0.050mol×138g/mol=6.90g，m(KHCO3)=0.050mol×100g/mol=5.00g。由K+離子守恒可得：n(KOH)=2×n(K2CO3)+1×n(KHCO3)=2&

3、#215;0.050mol+1×0.050mol=0.150mol。所以c(KOH)=n(KOH)/V=0.150mol/0.300L=0.50mol/L?！窘獯稹縨(K2CO3)為 6.90g, m(KHCO3)為5.00g。c(KOH)為0.50mol/L。【點(diǎn)撥】關(guān)注極端假設(shè)法與元素守恒的綜合應(yīng)用?！窘忸}錦囊】極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值法”就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計(jì)算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)（即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng)）的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡單化，可達(dá)到事半功倍

4、之效果?！狙苌?】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)3Y2(g) 2Z(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（     ）Ac(Z)0.5 mol·L1Bc(Y2)0.5 mol·L1或c(Z)0.1 mol·L1Cc(X2)0.2 mol·L1或c(Y2)0.6 mol·L1Dc(Z)0.4 mol·L1【解析】假設(shè)反應(yīng)向正方向進(jìn)行完全，則生成物Z的濃度為：

5、c(Z)0.4 mol·L1，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故備選項(xiàng)A、D中，c(Z)0.4 mol·L1不合題意。假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，則c(X2)0.2 mol·L1，c(Y2)0.6 mol·L1，顯然C也不合題意?！敬鸢浮緽【點(diǎn)撥】解答有關(guān)化學(xué)平衡濃度、物質(zhì)的量等問題時(shí)，常用極端假設(shè)法?！狙苌?】某堿金屬單質(zhì)與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應(yīng)后生成1.79g堿，此堿金屬可能是（ ）（A）Na （B）K （C）Rb （D）Li【解析】本題若用常規(guī)思路列方程計(jì)算，很可能中途卡殼、勞而無功。但是如果將1.4g混合物假設(shè)成純品（堿金屬或氧化物），

6、即可很快算出堿金屬相對原子質(zhì)量的取值范圍，以確定是哪一種堿金屬。假定1.4g物質(zhì)全是金屬單質(zhì)（設(shè)為R） 假定1.40g全是氧化物設(shè)為R2O則：RROH m 則：R2O 2ROH mMR 17 2MR+16 181.40 （1.79-1.40） 解之MR=61 1.40 （1.79-1.40） 解之MR=24.3既然1.40g物質(zhì)是R和R2O的混合物，則R的相對原子質(zhì)量應(yīng)介于24.361之間。題中已指明R是堿金屬，相對原子質(zhì)量介于24.361之間的堿金屬只有鉀，其相對原子質(zhì)量為39?！敬鸢浮緽【點(diǎn)撥】極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，它適用于混合物的計(jì)算?！狙苌?】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、NO2、O2的混合氣體充滿容器，倒置于水中完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是（） A. C B. C C. C D.無法確定 【答案】B 【點(diǎn)撥】本題的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計(jì)算得出兩個極端值，然后根據(jù)題目要