鐵鹽和亞鐵鹽

1、鐵鹽和亞鐵鹽FeFe2 2、FeFe3+3+的檢驗(yàn)FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2鐵 鹽：亞鐵鹽：FeFe3+3+溶液：黃色黃色FeFe2+2+溶液： 淺淺綠色 一瓶未知溶液，如何鑒別一瓶未知溶液，如何鑒別它的陽離子是它的陽離子是Fe2+還是還是Fe3+？思考與交流思考與交流看顏色，加NaOH溶液，加KSCN溶液 稀釋后的溶液也可以用同樣的稀釋后的溶液也可以用同樣的方法檢驗(yàn)嗎？方法檢驗(yàn)嗎？思考與交流思考與交流濃溶液可用濃溶液可用NaOHNaOH和和KSCNKSCN溶溶液檢驗(yàn)，液檢驗(yàn)，稀溶液最好用稀溶液最好用KSCNKSCN溶液

2、檢溶液檢驗(yàn)。驗(yàn)。【探究結(jié)論】 （2 2）Fe3+和Fe2+的加入加入現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3中加中加入鐵粉和入鐵粉和KSCNKSCN溶液溶液上層清液上層清液中加氯水中加氯水2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-溶液變紅色溶液變紅色黃色溶液變成淺黃色溶液變成淺綠色，加綠色，加KSCNKSCN后后溶液不變色溶液不變色總結(jié)Fe3+ Fe2+ZnZn、FeFe、CuCu、I_等較強(qiáng)的還原劑ClCl2 2、BrBr

3、2 2、HNOHNO3 3等較強(qiáng)的氧化劑三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物FeFe2 2、FeFe3 3+ +的轉(zhuǎn)化KSCNKSCN溶液與FeFe2 2+ +的溶液沒有顏色變化，能否把FeFe2+2+轉(zhuǎn)化為FeFe3+3+進(jìn)行檢驗(yàn)，如果能，選擇什么樣的試劑？Fe2+Fe3+ + +氧化劑還原劑取取適量適量FeClFeCl2 2溶液，滴加幾滴溶液，滴加幾滴KSCNKSCN溶溶液，再滴加液，再滴加3-43-4滴氯水（主要成分為滴氯水（主要成分為ClCl2 2),),觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：滴加KSCNKSCN溶液無顏色變化，再加氯水立即出現(xiàn)紅色。離子方程式：2Fe2Fe2 2+ + +

4、 Cl+ Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+3+2Cl+2Cl-Fe3+Fe2+氧化劑+ +還原劑FeFe等FeFe3 3+ +是否可以是否可以轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化FeFe2 2+ +，如果能，討論如果能，討論FeFe3 3+ +轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe2 2+ +的方法，選擇什么樣的方法，選擇什么樣的試劑的試劑？在盛有適量FeClFeCl3 3溶液的試管中，加入鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCNKSCN溶液溶液溶液由由黃色黃色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色淺綠色，滴加滴加KSCNKSCN溶液無顏色變化。溶液無顏色變化?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】離子方程式：2Fe2Fe3 3+ + + Fe = 3Fe+ Fe = 3Fe2+2+【結(jié) 論】FeFe2+2+ FeFe3+ 3+ 較強(qiáng)還原劑FeFe等氧化劑ClCl2 2等直接觀察顏色與KSCN顯色 的氧化性 利 用3Fe與 銅 片與 淀 粉KI 試 紙鑒 別 方 法 淺 綠 色 棕 黃 色 紅 色不顯紅色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐溶液變藍(lán)色試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)如何區(qū)分Fe2+和Fe3+Fe3+Fe2+三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1、小明同學(xué)第二天要做亞鐵鹽的相關(guān)試驗(yàn)，于當(dāng)天到實(shí)驗(yàn)室把亞鐵鹽溶液配制好，但第二天向溶液里添加硫氰化鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變紅了。這是為什么？那么應(yīng)該如