九年級化學(xué)第十一單元課題1

1、課題 1 生活中常見的鹽第十一單元 鹽和化肥指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸(醋酸CH3COOH 例外)堿:最后兩個字母是OH(氨水NH3 H2O)鹽:其他的為鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿

2、?那些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2從前有一個國王,他很喜歡吃糖,于是他就問他的廚師說:”這個世界上什么東西最好吃?”廚師說:”這個世界上最好吃的是鹽.”國王很生氣,于是把廚師關(guān)了起來,同時命令全國人民只能吃糖,不準(zhǔn)吃鹽.過了一段時間后,他發(fā)現(xiàn)他的國民個個都愁眉苦臉的,而且有很多人出現(xiàn)了不同的癥狀.于是他不得不取消了這項命令.從這個故事里,結(jié)合書本,你對食鹽的作用了解了多少?1 重要的調(diào)味品2 人體正常生理不可缺少的物質(zhì)3 日常生活中用來腌制食品4 工業(yè)的原料:氯-堿工業(yè)食鹽的實用價值食鹽的實用價值 食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是

3、人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。 （8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不

4、易掉色。（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。用海水曬鹽或用鹽井水、用海水曬鹽或用鹽井水、 鹽湖水煮鹽鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，和， 繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗粗鹽鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精精鹽鹽。2 2、純、純凈的食鹽在空氣中不潮解凈的食鹽在空氣中不潮解1、粗粗鹽中

5、含有一些雜質(zhì)鹽中含有一些雜質(zhì)易吸收水分而發(fā)身發(fā)生潮解易吸收水分而發(fā)身發(fā)生潮解粗鹽提純的步驟:1 稱量(左物右碼)2 溶解3 過濾 :過濾的要點(一貼二低三靠)4 蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)5 稱量6 計算產(chǎn)率在溶解 過濾 蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解: 攪拌,加速固體的溶解過濾: 引流蒸發(fā): 防止液體受熱不均勻,液滴飛濺過濾過濾一一貼貼二二低低三三靠靠一貼是指：一貼是指： 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低是指：二低是指： 濾紙邊緣低于漏斗邊緣。濾紙邊緣低于漏斗邊緣。 濾液邊緣低于濾紙邊緣。濾液邊緣低于濾紙邊緣。三靠是指：三靠是指： 燒杯口緊靠玻璃棒。

6、燒杯口緊靠玻璃棒。 玻璃棒緊靠三層濾紙。玻璃棒緊靠三層濾紙。 漏斗柄緊靠燒杯內(nèi)壁。漏斗柄緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)用酒精燈加熱蒸發(fā)玻璃棒：玻璃棒：攪拌，防止液體攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺溫度局部過高而飛濺當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。干。計算產(chǎn)率計算產(chǎn)率粗鹽產(chǎn)率粗鹽產(chǎn)率= = 100%100%精鹽質(zhì)量精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量實驗后產(chǎn)率較低可能是什么原因？實驗后產(chǎn)率較低可能是什么原因？偏高的原因偏高的原因:蒸發(fā)時未蒸干。蒸發(fā)時未蒸

7、干。偏低的原因偏低的原因:溶解時為充分溶解，過濾時有液體溶解時為充分溶解，過濾時有液體灑落蒸發(fā)時液體濺出，鹽粒濺出蒸發(fā)皿，轉(zhuǎn)移固灑落蒸發(fā)時液體濺出，鹽粒濺出蒸發(fā)皿，轉(zhuǎn)移固體時氯化鈉可能灑出。體時氯化鈉可能灑出。1.粗鹽成分:主要為NaCl,并有CaCl2,MgCl2以及Na2SO4等.2.除雜質(zhì)試劑及反應(yīng)原理:加入NaOH溶液,雜質(zhì)是什么,寫出化學(xué)方程式加入BaCl2溶液,雜質(zhì)是什么,寫出化學(xué)方程式加入Na2CO3溶液,雜質(zhì)是什么,寫出化學(xué)方程式加入鹽酸,雜質(zhì)是什么,寫出化學(xué)方程式討論:1.除溶液中的硫酸根離子能否改用硝酸鋇溶液?除MgCl2時能否用KOH?除CaCl2時能否用K2CO3溶液?

8、2.為除去溶液中的雜質(zhì),所加試劑應(yīng)是過量的,過量的氯化鋇時怎樣除去的?3.過量的氫氧化鈉,碳酸鈉又是怎樣除去的?寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。4.過濾操作是在哪一個環(huán)節(jié)中進(jìn)行? 饅頭里的小房子是誰造的？饅頭里的小房子是誰造的？饅頭是大家常吃的食品，但是，饅頭里的學(xué)問大家也許并不知道。當(dāng)你切開一個饅頭時，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？要想解開這個謎，必須先從饅頭是怎么做出來的開始了解。 首先在面粉里放些水，再加上酵母和鹽，和勻后蓋起來，讓它發(fā)酵。酵母遇到潮濕的面團，迅速繁殖。它們把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。這些二氧化碳都想從面團里跑出來，可是粘韌

9、的面團把它們阻攔住了。慢慢地二氧化碳?xì)怏w越來越多，把面團頂了起來，于是，面團就發(fā)胖脹大了。等面團發(fā)酵好了，做成一個個饅頭，上蒸籠去蒸。饅頭里的二氧化碳?xì)怏w，受熱后膨脹起來，最后從面團里跑出來，饅頭里留下了無數(shù)的小洞洞，饅頭蒸熟了，也就變得又大又松了。原來，饅頭里的小洞洞，都是二氧化碳居住過的小房子。 華表大理石的地面人民大會堂的大理石柱子碳酸鈣還可以用作補鈣劑碳酸鈉(Na2CO3 ) 碳酸氫鈉(NaHCO3 ) 碳酸鈣(CaCO3) 名 稱 主 要 用 途 碳酸鈉(純堿，蘇打)用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 碳酸氫鈉(小蘇打)發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑 碳酸鈣(大理石，石灰石)可作

10、作補鈣劑。石灰石、大理石可作作補鈣劑。石灰石、大理石作建筑材料、也用于實驗室制取作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳二氧化碳一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽純堿蘇打 燒堿火堿雙氧水鹽酸明礬化學(xué)式Na2CO3分類鹽 堿俗稱灰錳氧大理石膽礬藍(lán)礬小蘇打生石灰熟石灰化學(xué)式分類 NaClNaOH H2O2HClKAl(SO4)212H2OKMnO4CaCO3CuSO4NaHCO3CaOCa(OH)2鹽鹽鹽鹽氧化物鹽鹽氧化物堿酸鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材，寫出此鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w？氧

11、化碳?xì)怏w？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 鹽和酸能夠反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClNaHCONaHCO3 3+HCl+HCl現(xiàn)象現(xiàn)象實驗：向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2ml鹽酸，迅速用帶有導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。（換碳酸氫鈉重復(fù)上述實驗）固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁Na2CO3 + HCl 1、交換位置：、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學(xué)式：、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2

12、HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）某物質(zhì)某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體+Ca(OH)2變渾濁變渾濁CaCO3CO2碳酸鹽碳酸鹽實驗：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式 分析NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2N

13、aOH含有含有COCO3 32-2-的碳酸鹽溶液與石灰水的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀鹽和堿能夠反應(yīng)溶液中產(chǎn)生白色沉淀溶液中產(chǎn)生白色沉淀實驗實驗：向盛有少量向盛有少量NaClNaCl溶液的試管溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象化學(xué)方程式分析NaClNaCl +AgNO +AgNO3 3= =AgClAgCl+NaNO+NaNO3 3溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有Cl- -的溶液與的溶液與硝酸銀硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，且沉淀不溶于硝酸，證明含有證明含有ClCl- -鹽也能遇鹽反應(yīng)實驗：向盛

14、有少量實驗：向盛有少量BaClBaCl2 2溶液的試管，滴溶液的試管，滴入入硫酸銅硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式分析 BaClBaCl2 2 +CuSO +CuSO4 4=BaSO=BaSO4 4+CuCl+CuCl2 2含有含有SO42的溶液與的溶液與BaClBaCl2 2反應(yīng)產(chǎn)生白反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀色沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，且沉淀不溶于硝酸，證明含有證明含有SO42溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀KOH+HClKOH+HCl=KCl+H=KCl+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 N

15、aNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 NaClNaCl +AgNO +AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)這些反應(yīng)有什么共同特征？AB + CD AD+ CB分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成應(yīng)，它們的生成 物有什么特點？物有什么特點？KOH+HClKOH+HCl=KCl+H=KCl+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2

16、2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 NaClNaCl +AgNO +AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3生成物都含有氣體或有水或有沉淀。生成物都含有氣體或有水或有沉淀。酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件物質(zhì)溶解性口訣物質(zhì)溶解性口

17、訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽全部溶于水中間氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀，鈉，銨堿溶鋇和鉀，鈉，銨書本p109 部分酸、堿和鹽的溶解性表八種常見的沉淀：八種常見的沉淀：CaCO3，BaCO3， BaSO4，AgCl，F(xiàn)e(OH)3，Al(OH)3, Mg(OH)2, Cu(OH)2KNO3+NaOH=NaNO3+KOH討論：下面的化學(xué)方程式對不對？為什么？基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的

18、反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物1、氯化鈉。碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在 生活、生產(chǎn)中都有廣泛的用途。2、可以通過過濾、蒸發(fā)等方法分離混合物， 例如粗鹽提純。3、組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的 鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。4、酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：、判

19、斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOHBaSO4+ 2NaCl2KNO3 + CO2+H2O記憶下列內(nèi)容：記憶下列內(nèi)容： 1.定義：定義：AB+CD=AD+CB 2.條件：必須有條件：必須有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或或水水生成生成例如：例如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNaOH

20、 + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2ONaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO41、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是( ) AD3、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3

21、BaCl2 HNO3A4 4、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4D5、在下列物質(zhì)：、在下列物質(zhì)： a食鹽；食鹽；b純堿；純堿；c碳酸氫鈉；碳酸氫鈉；d碳酸鈣碳酸鈣（）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）（）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_；（）可用作調(diào)味劑的（）可用作調(diào)味劑的_；（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是_；（）可用于生產(chǎn)玻璃的是（）可用于生產(chǎn)玻璃的是_；（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_。badbc下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型(1)銀與稀鹽酸 (2)銅與硫酸鋅溶液 (3)鋁與硝酸銀溶液(4)硫酸和硝酸鈉溶液(5)氫氧化鉀溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(