[解析版]2014屆高三化學(xué)考點(diǎn)精測(cè)十一：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度對(duì)元素的推斷及應(yīng)用

1、 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 【課后反饋】夯實(shí)基礎(chǔ)：1（濰坊市四縣一校11月聯(lián)考）（l2分)A、B、C、D、E五種短周期元索，它們的原子序數(shù) 依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)娃其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元索形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。請(qǐng)回答下列問題:（1）C和E兩元索相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 (填“元素名稱”)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是 (填“序號(hào)”)。 A比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) B比較這兩種元索的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) C比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物

2、的穩(wěn)定性 D比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。（5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。（6）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物(雙原于分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。2（2013皖北協(xié)作

3、區(qū)聯(lián)考）(16分）A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。（1）A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 元素名稱)，其基態(tài)原子核外電子排布式是 ，（2）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。D的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn) (填“高”或“低”)。（3）化合物CA2的晶體類型是 ，CA2與B最髙價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （4）298K101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。3（天津新華中學(xué)2013屆第一次月考）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化

4、學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序是 。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 （填序號(hào)）。 a MnO2 b FeCl3 c Na2SO3 d KMnO4（5）寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式 。4（2013合肥二模）(15分)A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

5、3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子。 據(jù)此回答下列問題：（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示) （2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為 ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示) （4）0.3molG的低價(jià)氧化物能與 molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反

6、應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。（5）衛(wèi)星零射時(shí)可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請(qǐng)寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式 。5（武威六中2013屆高三二診）（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對(duì)位置如表，且元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會(huì)迅速變暗。（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）元素E在元素周期表中位于第 族；（3）C、D、E離

7、子半徑的大小關(guān)系為 （用離子符號(hào)表示）；（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)加熱時(shí)生成化10合物甲，化合物甲中所含化學(xué)鍵為 試寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式 ；（5）若乙是元素A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x y（填寫“”、“”或“=” ）在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 。能力拓展：6（山東省壽光市2013屆10月檢測(cè)）有X、Y、Z、V、W五種短周期元素，已知：Z+、V3+均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X2-、

8、Y-與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)：X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請(qǐng)回答：（1）X2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）元素W在元素周期表中的位置是 。（3）元素Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為 。（4）元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，寫出元素V的單質(zhì)與該強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（5）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R反應(yīng)的離子方程式為： 。7（河北冀州中學(xué)2013高三上期中）（18分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。 FeAsI元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具Y由三種元素組

9、成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為 _。 已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5） 當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為 ，（6） 表示X呈堿性的離子方程式為 。（7） 當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為 （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀， B含有的化學(xué)鍵類型為 ，C與X反應(yīng)的離子方程式為 。（3）和形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之

10、一是大氣中的主要成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kj,寫出熱化學(xué)方式 。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用和組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式 。（5） 元素的單質(zhì)在一定條件下，能與的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol 該化合物和1 mol 形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。8（安徽第一卷2013第二次聯(lián)考）(13分)X、Y、Z、W是短周期中常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX元

11、素形成的一種同素異形體是天然晶體中硬度最大的單質(zhì)Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，用于制造黑火藥ZZ的基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)上有電子，且有3個(gè)單電子WW元素形成的雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，一種常見工業(yè)原料（1）W元素位于元素周期表中第 周期 族，與Y同主族且位于第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為 。（2）XY2分子中含有的鍵和鍵個(gè)數(shù)比為 ，在相同條件下XY2與XO2相比，熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式)。結(jié)合相關(guān)理論解釋Z所在族的元素第一電離能大于同周期后一族元素的原因： 。（3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和過量氫化物ZH3在無水條件下反應(yīng)生成Y4Z4、單質(zhì)Y8和一種可以作為化肥的物質(zhì)

12、，請(qǐng)寫出相應(yīng)化學(xué)方程式： 。（4）已知：lmolY(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)Y(g) 吸收能量280 kJ； 2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g) H=-566.0KJ/mol； Y(s)+O2(g)=YO2(g) H=-299.0KJ/mol； 一定條件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)單質(zhì)和X的氧化物而達(dá)到消除污染目的。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。9（2013安徽“江南十校”3月聯(lián)考）(15 分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì) 既有鍵乂有鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是

13、該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素， W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30。(1) Y位于元素周期表第_周期第_族，W2+的核外電子排布式是_。(2) X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是_ (填化學(xué)式)，Z的氫化物屬于 晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類型是_ (填編號(hào)）A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵 D金屬鍵(3)加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Y的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_.(4)在250C，101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移 1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的

14、熱化學(xué)方程式是_。10（2013“東北三?！币荒＃?1分）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的 轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）若條件為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_上世紀(jì)60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進(jìn)行了試驗(yàn)，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D + O2 A + H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。（2）若條件為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，寫出D與NaOH等物質(zhì)的魅混合的離子方程式：_。（3）若條件

15、為常溫，B和D為同一種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；已知常溫下A與B反應(yīng)生成1mol C的焓變?yōu)?-57.07 kJ/mol，1mol C與H2O反應(yīng)生成氣體D和E溶液的焓變?yōu)?-46 kJ/mol，寫出A、B與水反應(yīng)生成E溶液的熱化學(xué)方程式：_。自我提升：11（南安一中2013上學(xué)期期末考）（12分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；B、C兩種

16、元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式 ；兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol BB鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol BB鍵放出942 kJ熱量。寫出B4轉(zhuǎn)化為B2的熱化學(xué)方程式： ；由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是： 。（以上均用化學(xué)式表示）（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)

17、定結(jié)構(gòu)。寫出X的電子式： ；X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。12（天津一中2013高三第一次月考）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生

18、反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號(hào)）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和L的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為_向含4mol 該酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖，并標(biāo)出n（Fe2+）的最大值。 （5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成 兩 種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量21

19、5kJ。 JR2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。13（天津新華中學(xué)2013屆第一次月考）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： （1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X 、Z 。 （2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ，它的共價(jià)鍵屬于 （填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 ；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 。（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 （寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為： 。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是 （填“氧化劑”或“還原劑”） （4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程： 。（5）Q與Z同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為 。14（2013湖北宜賓一診）(16分)常見元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息AA原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)BB原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍CC的基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子DD的外圍電子層排布為(n+1)d3n(n+2)sn請(qǐng)