中考化學(xué)壓軸題大全

1、2015中考化學(xué)壓軸題大全一、解答題（共30小題）1. （2014?岳陽）有一無色溶液，已知其溶質(zhì)是由HSO、BaCb、CuSQNaCKCl、HCl、MgC2等七種化合物中的兩種組成.對該溶液進(jìn)行相關(guān)實驗，得出以下實驗現(xiàn)象和結(jié)論：用pH試紙測試，溶液的pH為1;加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成.請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或結(jié)論確定該溶液有可能的組成是：（以下空格可以填滿）2. （2014滁州）已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2HO-2NaOH+H,若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應(yīng)后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g,請計算：（1）生成NaOH勺質(zhì)量.（2）反應(yīng)后所得NaO

2、H容液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).3. （2014漸疆）如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容.用計算結(jié)果填空：（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是;（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）;（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是g.主要成分：NaCl、HO體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm34. （2014?張掖）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動.以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）.【演示實驗】將一定量的稀KSO加入到盛有NaOH容液的小燒杯中.【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式.【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分

3、同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想.甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有NaSO猜想二：有NaSO和KSO猜想三：有NaSO和NaOH猜想四：有NaSO、HSO和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是_【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO§液，無明顯變化，溶液中一定沒有.（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCI溶液、NaCO溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究.實驗方案測溶液pH滴加NaCO溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象

4、試紙變色，對比比色卡，有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀pHv7實驗結(jié)論溶液中有KSO溶液中有HSO溶液中有HSO【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的.【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時指出【實驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思.同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：(1)實驗操作中的錯誤是.(2)實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是.5. (2014?廈門)用Y形管或Y形導(dǎo)管完成以下實驗.(1)圖1中Y形管左側(cè)管中加入無色酚醐試液，右側(cè)管中加入濃氨水，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象：,用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象：(2)圖2中Y形導(dǎo)管平放于桌面，

5、實驗中可觀察到的現(xiàn)象；,用化學(xué)方程式解釋結(jié)論：;若把Y形導(dǎo)管固定在鐵架臺上(如圖3),a管位于上方，b管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤，可觀察到b管中試紙變色比a管明顯，原因：.6. (2014?廈門)如圖是某種熱水器示意圖.(1)若使用時所在空間不通風(fēng)，會產(chǎn)生一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式是.(2)下表是燃燒1kg不同燃料所產(chǎn)生兩種氣體的質(zhì)量：燃料產(chǎn)生的CO氣體的質(zhì)量產(chǎn)生的SO氣體的質(zhì)量/g/g5.0A.石油氣2900B.天然氣25000.1C.煤氣250011.0寫出天然氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式：.等質(zhì)量上述燃料燃燒，產(chǎn)生導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體最多的是(填編號)，產(chǎn)生導(dǎo)致酸雨

6、的氣體最多的是(填編號)；例舉一種不產(chǎn)生以上兩種環(huán)境問題的能源：.(3)熱水器長期使用后產(chǎn)生水垢，寫出稀鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：7. (2014?張掖)碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3).如圖所示：超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明.請回答下列問題：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為.(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量mg.(3)中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg.假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為g.8.(2014?岳陽)稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反

7、應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克,(1)該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9. (2014?ffi臺)工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗.在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，加入純堿樣品的質(zhì)量/g電子天平的示數(shù)/g100g稀鹽酸的錐形瓶中得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次5.45.4163.2166.4(錐形瓶的質(zhì)量為第三次第四次5.45.4169.617560g),每次充第五次5.41

8、80.4(1)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g.(2)計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)(3)計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10. (2014值昌)某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測定該樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品6g,放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g.試計算：(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).11. (2014健江)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學(xué)設(shè)計了一種實驗方案：

9、(1)過濾時玻璃棒的作用是.過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)寫出步驟的化學(xué)方程式.該反應(yīng)是(填”放熱”或“吸熱”)反應(yīng).乙同學(xué)設(shè)計了一種實驗方案：(3)請你寫出乙同學(xué)實驗方案的一個優(yōu)點：.12. (2014喇疆)小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻.收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效.(1)請你根據(jù)所學(xué)知識寫出石灰漿變質(zhì)的化學(xué)方程式.(2)小明想通過實驗驗證石灰漿的變質(zhì)情況，請你幫助小明完成以下實驗.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣，加一定量水充分溶解后，過取少量濾渣于試管該石灰漿部濾中，加入足量分變質(zhì)取少量濾液于試管中，滴

10、入無色酚酉太試液(3)由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存.實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類:藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，如澄清的石灰水;藥品具有揮發(fā)性，如;,如濃硫酸.13. （2014需口）將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計算：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（結(jié)果精確到0.1%）14. （2014?1臺）某無土栽培營養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸鏤、碳酸氫氨中的一種或幾種物質(zhì)，為確定配方的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了以下探究活動：（1）【實驗探究一】取少

11、量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色，寫出可能發(fā)生該反應(yīng)的一個化學(xué)方程式.（2）【實驗探究二】另取少量固體樣品溶于水得到溶液A,按下圖所示進(jìn)行實驗，現(xiàn)象如圖所述（設(shè)發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）.請你回答下列問題：白色沉淀E是.小明認(rèn)為由實驗探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸鏤，一定沒有碳酸氫鏤.小強(qiáng)認(rèn)為這個結(jié)論不正確，他的理由.為了使小明的結(jié)論正確，小強(qiáng)對上述實驗進(jìn)行了改動，他的做法是.15. （2014館賓）實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).小紅同學(xué)先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g,然后

12、往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g,之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙砂去鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g.請回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式.(2)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是.(3)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)).(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(3)計算結(jié)果的影響是(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是.16. (201471臺)金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機(jī)在遼寧艦上起飛.(1)鋁合金用于制造飛機(jī)的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是、.(2)改裝前

13、的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的共同作用的結(jié)果.工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強(qiáng)金屬.小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖2的兩個實驗:實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是.實驗二中，若出現(xiàn)現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材.某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)

14、不參加反應(yīng)，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）.裝置A中生成鐵的化學(xué)方程式為,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是或.17. （2014?1臺）過氧化鈉（NaQ）為淡黃色固體，可作為潛水艇或呼吸面具的供氧劑，人呼出氣體主要成分有氮氣、二氧化碳、水蒸氣和氧氣，NaQ能分別與CO、HO反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaQ+2CO=2NaCOO?;2NaQ+2HO=4NaOH+O.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了以下探究活動.【實驗探究一】將呼出氣體通過下圖A中的裝置，收集得到一瓶再生氣體.在收集一瓶呼出的氣體.將兩支燃著的同種木條分別同時伸入呼出氣體和再生氣體中，如下

15、圖B,比較分析呼出氣體和再生氣體中氧氣含量的多少.【分析討論】圖B的實驗是通過比較來比較兩種氣體中氧氣含量的多少.請說明呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優(yōu)點是實驗探究一結(jié)束后，同學(xué)們將圖A裝置中的殘留固體溶于水，得到了一杯無色溶液，他們對溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【提出猜想】猜想I:溶液是NaOH猜想n:溶質(zhì)是猜想田：溶質(zhì)是NaOHF口NaCO【實驗探究二】取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生的現(xiàn)象，證明猜想I不成立.同學(xué)們經(jīng)過實驗探究證明猜想出成立，請你寫出證明猜想出成立的實驗步驟和現(xiàn)象.實驗步驟和現(xiàn)象結(jié)論猜想田成立18. （2014灘安）課外活動時，同學(xué)們采用以下兩種方法測

16、定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）25.0蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）45.0蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）27.4數(shù)據(jù)處理溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若化學(xué)方法測定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是A.蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大C.蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱D.實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿.19. （2014佛

17、州）過氧化鈉（NaQ）是一種重要的氧化劑，它與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為2NaO+2HO=4NaOH+O.現(xiàn)將一定量的NaQ加入盛有87.6g水的燒杯中，完全反應(yīng)后，稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了3.2g（假定水蒸氣的揮發(fā)忽略不計）.請回答：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g.（2）假定上述NaQ中含氧的質(zhì)量為m,反應(yīng)生成的NaOH含氧的質(zhì)量為m,則mm（填“二”">”或“v”）.（3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（寫出詳細(xì)的計算過程）20. （2014灘安）對比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性.為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗.實驗內(nèi)容用玻璃棒蘸硫酸在

18、白紙上寫字實驗現(xiàn)象醋酸晶體試管內(nèi),醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡.（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕?兩試管中均產(chǎn)生分析與結(jié)論酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成.即使是同種酸，由于不同，它們的性質(zhì)不完全相同.不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸的組成中都含有（填元素符號）.E試管中產(chǎn)生,不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個性”差F試管中無明顯現(xiàn)象.異.因此，可用氯化領(lǐng)溶液鑒別鹽清洗試管時，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀.請分析上述現(xiàn)象并回答：I.廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為.n.廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸領(lǐng)，可能有（填化學(xué)式）.21.

19、 （2014?1臺）硝酸鏤（NHNO）是一種常見的氮肥.請通過計算回答：（1）硝酸鏤的相對分子質(zhì)量為.（2）硝酸鏤中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為.（3）某花卉基地需要配置100kg10%勺硝酸鏤溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%的硝酸鏤溶液和50kg30%勺硝酸鏤溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應(yīng)該如何進(jìn)行？22. （2014疽昌）有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸頓、氫氧化鈉、氯化領(lǐng)中的一種或幾種.為探究其成分，小燕老師取用一定量樣品，加水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙.寫出上述操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是.【探究活動一】奮進(jìn)小組探究白

20、色沉淀甲的成分.實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論去白色沉淀甲，滴加足量的沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有一稀硝酸【探究活動二】智慧小組探究白色固體樣品中可能含有,設(shè)計了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗I取無色濾液無明顯現(xiàn)象無色濾液乙乙，加入碳酸中一定不含_鈉溶液實驗n步驟：取適生成白色沉淀原白色固體量白色濾液樣品中一定乙，加入過量存在該物質(zhì)的溶液，過濾步驟：取步驟中的濾液，滴加溶液【反思】實驗n中步驟加入過量試劑的目的.【結(jié)論】通過兩個小組的共同探究，得出了原白色固體樣品中含有的成分.23. （2014?張掖）某純堿樣品中含有少量氯化鈉.為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g,加入到盛有50g

21、稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g.計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).24. (2014佛州)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計了實驗方案，進(jìn)行了如圖所示的實驗，并查閱資料得知：NaCO溶液和澄清的石灰水都呈堿性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7).(1)甲實驗中，滴有酚醐的氫氧化鈉溶液呈色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止.(2)乙實驗試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：廢

22、液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有.依據(jù)上述實驗過程，你認(rèn)為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有種可能.(4)如果將乙實驗中的澄清石灰水改為CaCl2溶液，同樣進(jìn)行實驗(1)(2)(3)的操作，廢液呈渾濁并顯紅色的現(xiàn)象(填“可能”或“不可能”)出現(xiàn).25. (2014?棗莊)為測定一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化鎰，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g.計算：(1)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為.(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計算過程)26. (2014?召通)酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)在

23、日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時，向盛有40g10%勺氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚醐，然后逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)酚醐剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共滴加了36.5g稀鹽酸.(1)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(精確到0.1%,下同)(2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(滴入酚醐的質(zhì)量忽略不計)27. (2014?鹽城)鹽城盛產(chǎn)的松花蛋，又稱皮蛋，其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10kg,水10kg.生石灰1.2kg,純堿0.53kg,食鹽0.35kg,加工時，將純堿，食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬.請回答下列問題：

24、(1)鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和.(2)生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是.(3)靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚醐試液，料液應(yīng)變?yōu)樯?(4)同學(xué)們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參與他們的探究活動.【提出問題】料液中含有哪些溶質(zhì)？【交流討論】一定含有NaOHNaCl;可能還含有其它溶質(zhì)，2,甲同學(xué)推斷只有Ca(OH乙同學(xué)推斷只有NaCO,丙同學(xué)推斷既有Ca（OH2,也有NaCO；通過進(jìn)一步討論，大家一致認(rèn)為丙同學(xué)的推斷是錯誤的，理由是（用化學(xué)方程式表示）.【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量上層料液，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象另取少量上層料液，滴加碳酸產(chǎn)生白色鈉溶液沉淀【探究結(jié)

25、論】同學(xué)的推斷是正確的.【知識應(yīng)用】皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是料液中起主要作用的是燒堿，現(xiàn)行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿，若加工10kg的鴨蛋，需要燒堿的質(zhì)量是多少千克？（請寫出計算過程）.28. （2014源海）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料.其完全燃燒點燃1的化學(xué)方程式可表示為：CBO+3O2CO+3Ho.（1） 23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？（2）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量(g)4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量（g）06.65.4表中a的值為.該實驗發(fā)生

26、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4GHO+11O點,CQ+_H2O+CO.29. （2014?咸寧）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g.試計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量.（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）.30. （2014健江）過氧乙酸是一種消毒劑.在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用.某醫(yī)療小組分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進(jìn)行消毒.（1）過氧乙酸的化學(xué)式為GHQ.過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（填最簡單整數(shù)比）.（2）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的

27、過氧乙酸溶液600kg.需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺過氧乙酸溶液kg.（3）配制的主要步驟是計算、量取、.一、解答題（共30小題）（選答題，不自動判卷）1. （2014?岳陽）有一無色溶液，已知其溶質(zhì)是由HSO、BaCLCuSQNaC®KCl、HCl、MgC2等七種化合物中的兩種組成.對該溶液進(jìn)行相關(guān)實驗，得出以下實驗現(xiàn)象和結(jié)論：用pH試紙測試，溶液的pH為1;加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成.請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或結(jié)論確定該溶液有可能的組成是：（以下空格可以填滿）HSQ、HCl、BaCb、HCl、KCl、HCl、KSO、KCl.考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與p

28、H值的關(guān)系；離子或物質(zhì)的共存問題.專題：混合物組成的推斷題；壓軸實驗題.分析：在進(jìn)行推斷中，需要明確：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；溶液的pHv7,溶液呈酸性，溶液中溶有KSO、HCl溶液呈酸性；NaCO在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，溶液中一定沒有NaCO;加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，溶液中一定沒有MgCL利用以上物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系，對無色溶液的可能組成進(jìn)行分析，寫出溶液的可能組成.解答：解：根據(jù)溶液為無色溶液，可判斷溶液中不含CuSO;根據(jù)測彳#溶液的pH=1,溶液呈酸性,可判斷溶液中一定含有HSO、HCl中的一種或兩種，酸性溶液中一定不含NaCO；加入過量的氫氧化鈉溶液，沒

29、有沉淀生成，溶液中一定沒有MgC2.綜合以上分析，溶液可能由HSO、BaC»KCl、HCl中的兩種物質(zhì)組成，故溶液的可能組成有以下四種HSO、HCl;BaCL、HCl;KCl、HCl;HSO、KCl.故答案為：HSO、HCl;BaCLHCl;KCl、HCl;HS®KCl.點評：本題利用了溶液的顏色、溶液的酸堿性及溶液中溶質(zhì)的共存關(guān)系對溶液的可能組成進(jìn)行分析與判斷；其中根據(jù)所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對溶液可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定.2. (2014滁州)已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2HO2NaOH+H,若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中(如圖)，充分反應(yīng)后燒

30、杯中剩余溶液質(zhì)量是40g,請計算：(1)生成NaOH勺質(zhì)量.(2)反應(yīng)后所得NaOH容液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.專題：壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.分析：根據(jù)鈉與水反應(yīng)的方程式，由鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，求出NaOH容液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).解答：解：(1)設(shè)生成的NaOH勺質(zhì)量為x2Na+2HO-2NaOH+H?46804.6gx二駕'隨解得x=8gSOky(2)反應(yīng)后所得NaOH容液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為靠X100%=20%答：(1)生成NaOH勺質(zhì)量是8g;(2)反應(yīng)后所得NaOH容液的溶

31、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題.根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的；已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量.3. (2014漸疆)如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容.用計算結(jié)果填空：(1)氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是23:35.5;(2)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39.3%(精確到0.1%);(3)該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是4.5g.主要成分：NaCl、HO體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3考點：元素質(zhì)量

32、比的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算.專題：壓軸實驗題；化學(xué)式的計算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.分析：(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答.(2)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二丁一工廠一!相對分子質(zhì)里X100%進(jìn)行分析判斷.(3)由標(biāo)簽可知，該瓶鹽水的密度為1g/cm3,體積為500mL含量為0.9%,據(jù)此由溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答.解答：解：(1)氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是23:35.5.(2)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是皿望匚X100%39.3%.(3)由標(biāo)簽可知，該瓶鹽水的密度為1g/cm3,體積

33、為500mL=500cm,則該鹽水的質(zhì)量為1g/cm3X500cm=500g,則該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是500gx0.9%=4.5g.故答案為：(1)23:35.5;(2)39.3%;(3)4.5.點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力.4. （2014?張掖）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動.以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）.【演示實驗】將一定量的稀HSO加入到盛有NaOH容液的小燒杯中.【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式HSO+2N

34、aOHNazSO+2HO.【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想.甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有NaSO猜想二：有NaSO和HSO猜想三：有NaSO和NaOH猜想四：有NaSO、HSO和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是_猜想四.【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO§液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH氫氧化鈉.（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCt溶液、NaCO溶液，進(jìn)

35、行如下三個方案的探究.實驗方案測溶液pH滴加NaCO溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀pHv7實驗結(jié)論溶液中有KSO溶液中有hbSO溶液中有HSO【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的.【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時指出【實驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思.同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：(1)實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中.(2)實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaC4與NaSO反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有HSO存在.考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；實驗探究物

36、質(zhì)的組成成分以及含量；溶液的酸堿度測定；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：壓軸實驗題；科學(xué)探究.分析：【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，注意化學(xué)式的寫法和配平；【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w解答；【評價反思】(1)根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；(2)檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀.解答：解：【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為KSO+2NaOHNazSO+2HO;【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸

37、鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜想四不合理；【實驗探究】碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，會看到溶液中有氣泡冒出；【評價反思】(1)根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；(2)檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；故答案為：HSO+2NaOHNa2SO+2HO;猜想四或四；NaOK氫氧化鈉；有氣泡產(chǎn)生；pH試紙浸入溶液中；BaC4與NaSO反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有HSO存在（其他合理答案均可）點評：此題通過中和反應(yīng)考

38、查了化學(xué)方程式的書寫，實驗方案設(shè)計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認(rèn)真解答.5. （2014?廈門）用Y形管或Y形導(dǎo)管完成以下實驗.（1）圖1中Y形管左側(cè)管中加入無色酚醐試液，右側(cè)管中加入濃氨水，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象：無色酚醐試液變紅色,用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象：分子的不斷運動.（2）圖2中Y形導(dǎo)管平放于桌面，實驗中可觀察到的現(xiàn)象；濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，干燥的紫色石蕊試紙無明顯變化，用化學(xué)方程式解釋結(jié)論：_H2O+COHCO;若把Y形導(dǎo)管固定在鐵架臺上（如圖3）,a管位于上方，b管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤，可觀察到b管中試紙變色比a管明顯，原因：二氧化碳的密度比空氣

39、大，主要從b管中通過.考點：分子的定義與分子的特性；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：實驗性簡答題；壓軸實驗題.分析：（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子極易溶于水，形成氨水且溶液顯堿性，能使無色酚醐試液變紅色；(2)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；另外,二氧化碳的密度比空氣大也是解題的一個關(guān)鍵的知識點.解答：解：(1)濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子極易溶于水，形成氨水且溶液顯堿性，能使無色酚醐試液變紅色；從微觀上來理解就是分子是不斷運動的，故答案為：無色酚醐試液變紅色；分子的不斷運動；(2)二氧化碳能

40、與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；另外，由于二氧化碳的密度比空氣大，所以位于下方的b管中試紙變色比a管明顯，故答案為：濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，干燥的紫色石蕊試紙無明顯變化；HO+CRHCO;二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過.點評：此題綜合考查了酸堿指示劑遇酸堿的變色情況、分子的性質(zhì)以及二氧化碳的性質(zhì)，題目設(shè)計新穎，是一道好的中考試題.6. (2014?廈門)如圖是某種熱水器示意圖.(1)若使用時所在空間不通風(fēng)，會產(chǎn)生一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式是CO.(2)下表是燃燒1kg不同燃料所產(chǎn)生兩種氣體的質(zhì)量：燃料產(chǎn)生的CO氣體的質(zhì)量產(chǎn)生的SO氣體的質(zhì)

41、量/g/gA.石油氣29005.0B.天然氣25000.1C.煤氣250011.0寫出天然氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式：CH+2Ofracunderline;點燃；代CO+2HQ.等質(zhì)量上述燃料燃燒，產(chǎn)生導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體最多的是A(填編號)，產(chǎn)生導(dǎo)致酸雨的氣體最多的是C(填編號)；例舉一種不產(chǎn)生以上兩種環(huán)境問題的能源：太陽能.(3)熱水器長期使用后產(chǎn)生水垢，寫出稀鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCQ+2HCl=CaCb+HO+CO".考點：一氧化碳的毒性；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響.專題：壓軸實驗題；化學(xué)與生活.分析：(1)空間

42、不通風(fēng)時，燃?xì)獍l(fā)生不完全燃燒，生成coco極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧而窒息；(2)天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式是CH,在點燃的條件下，甲烷與氧氣反應(yīng)后生成二氧化碳和水；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，導(dǎo)致酸雨的氣體是二氧化硫，太陽能是一種清潔的新能源；(3)水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w.解答：解：(1)空間不通風(fēng)時，燃?xì)獍l(fā)生不完全燃燒，生成COCO極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧而窒息，故答案為：CO(2)天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式是CH,在點燃的條件下，甲烷與氧氣反應(yīng)后生成二氧化碳和水，故答案為:CH+2Qfracund

43、erline;點燃；CO+2HQ導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，導(dǎo)致酸雨的氣體是二氧化硫，太陽能是一種清潔的新能源，故答案為：A;C;太陽能；（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w,故答案為：CaCa2HCl=CaCL+HO+CO?點評：此題是一道綜合題，所考知識點聯(lián)系生產(chǎn)生活，是考試的重點和熱點內(nèi)容.7. （2014?張掖）碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）.如圖所示：超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明.請回答下列問題：（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為39:127:48.（2）每袋該食鹽中碘元素

44、的質(zhì)量10mg.（3）中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg.假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為7.5g.考點：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；元素質(zhì)量比的計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算.專題：壓軸實驗題；化學(xué)式的計算.分析：（1）根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式（KIQ）可知，碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比=（鉀的相對原子質(zhì)量X鉀原子個數(shù)）：（碘的相對原子質(zhì)量X碘原子個數(shù)）：（氧的相對原子質(zhì)量x氧原子個數(shù)）；（2）根據(jù)“每袋該食鹽的質(zhì)量X含碘量”計算即可；（3）根據(jù)“碘元素的質(zhì)量+加碘食鹽的含碘量”計算即可.解答：解：（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量

45、比=39:127:（16X3）=39:127:48;故答案為：39:127:48;（2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量=0.5kgX20mg/kg=10mg故答案為：10;(3) 0.15mg+20mg/kg=0.0075kg=7.5g.故答案為：7.5.點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式進(jìn)行計算的能力.8. (2014?岳陽)稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，(1)該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

46、；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.專題：壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.分析：(1)根據(jù)金屬活動性可知，金屬銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質(zhì)量不再減少，可判斷鋅已完全反應(yīng)，反剩余固體為不能反應(yīng)的銅；由銅和混合物的質(zhì)量可以計算出混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的質(zhì)量.(2)由鋅和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)利用生成的硫酸鋅的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量解答即可；解答解：(1)混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三里X100%=35%10g(2)固體中的鋅的質(zhì)量是10g-3.5g=6.5g;設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.生成硫酸鋅的質(zhì)量是y,生成硫

47、酸鋅的質(zhì)量是zZn+H2SO=ZnSOHt659816126.5g49gXxzyx=20%y=0.2gz=16.1g(3)所得溶液的質(zhì)量為49g+6.5g-0.2g=55.3g,所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.553X100%=29.1%答：(1)混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%;點評：根據(jù)金屬的活動性，分析題中所發(fā)生的反應(yīng)，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口.9. (201471臺)工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗.在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成

48、五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g),每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表:第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量5.45.45.45.45.4/g180.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175(1)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g.(2)計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)(3)計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.專題：壓軸實驗題；綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯及

49、所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；(3)根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可進(jìn)行解答.解答：解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g故答案為：2.2;(2)第三次加入純堿樣品充分反應(yīng)后與100g鹽酸恰好完全反應(yīng)，共生成二氧化碳的質(zhì)量=5.4gX3+100g+60g-169.6g=6.6g設(shè)前三次樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x,所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y.N

50、aCG+2HCL2NaCl+H2O+COt1067344xy6.6gx=15.9gy=10.95g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11X100蜂98.1%5.答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98.1%.(3)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)書等X100%=10.95%100g答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.95%.點評：根據(jù)第三次實驗數(shù)據(jù)加入稀鹽酸后剩余物質(zhì)質(zhì)量不再改變可知得，此時所加入的稀鹽酸不再反應(yīng)，碳酸鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)放出二氧化碳的總質(zhì)量可由質(zhì)量守恒定律求得.10. (2014值昌)某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測定該樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品6g,放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸2

51、6.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g.試計算：(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.專題：壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計算生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，再求出樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解答：解：(1)由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+6g+

52、26.2g-50g=2.2g;(2)設(shè)NaCO的質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為yNaCO+2HCL2NaCl+COt+HO10611744xy2.2g解得：x=5.3gy=5.85g樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：嗔且X100%=88.3%(3)反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+(6g-5.3g)=6.55g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：X100%=13.1%50g答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；(2)樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)shi88.3%;(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.1%.點評：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，

53、解題時要注意到這點.11. (2014健江)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學(xué)設(shè)計了一種實驗方案：(1)過濾時玻璃棒的作用是引流.過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)檢查原因，改進(jìn)后繼續(xù)過濾.(2)寫出步驟的化學(xué)方程式CaO+ACa(OH2.該反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).乙同學(xué)設(shè)計了一種實驗方案：(3)請你寫出乙同學(xué)實驗方案的一個優(yōu)點：操作簡單節(jié)約能源.考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.專題：壓軸實驗題；物質(zhì)的制備.分析：(1)過濾時玻璃棒的作用為引流，過濾后發(fā)現(xiàn)仍渾濁，應(yīng)該檢查原因，再次進(jìn)行過濾,可以據(jù)此解答該題；(2)根據(jù)圖中信息可以知道B為氧化鈣，所以反應(yīng)為氧化鈣和水的反應(yīng)，該反應(yīng)放

54、出大量的熱，可以據(jù)此解答該題；(3)分析乙同學(xué)的方案可以知道，該方案無需加熱，直接和稀鹽酸反應(yīng)，操作簡單節(jié)約能源，可以據(jù)此解答該題.解答：解：(1)過濾時玻璃棒的作用為引流，過濾后發(fā)現(xiàn)仍渾濁，應(yīng)該檢查原因，再次進(jìn)行過濾；(2)根據(jù)圖中信息可以知道B為氧化鈣，所以反應(yīng)為氧化鈣和水的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氫氧化鈣，其化學(xué)方程式為：CaO+H尸Ca(OH2；該反應(yīng)放出大量的熱；(3)分析乙同學(xué)的方案可以知道，該方案無需加熱，直接和稀鹽酸反應(yīng)，操作簡單節(jié)約能源.故答案為：(1)引流；檢查原因，改進(jìn)后繼續(xù)過濾；CaO+dCa(OH2；放熱；(3)操作簡單節(jié)約能源.點評：本題是一道較為綜合的實驗探究題，既考查

55、了物質(zhì)的類別、實驗方案的設(shè)計，又考查了依據(jù)方程式的計算等知識，很好的考查了學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力.12. (2014喇疆)小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻.收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效.(1)請你根據(jù)所學(xué)知識寫出石灰漿變質(zhì)的化學(xué)方程式Ca(OH2+COCaCOj+HO.(2)小明想通過實驗驗證石灰漿的變質(zhì)情況，請你幫助小明完成以下實驗.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣，加一定量水充分溶解后，過取少量濾渣于試管有氣泡產(chǎn)生該石灰漿部濾中，加入足量J分變質(zhì)鹽酸(或HCl)取少量濾液于試管溶液變紅中，滴入無色酚酉太試液（3）由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存.實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，如澄清的石灰水；藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸（或酒精或氨水