2020屆高三3月內部特供卷化學(五)學生

1、號位座封號場考 不號證考準 裝名姓 卷 此級班B.鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多16g時轉移電子數(shù)為Na稀硫醺稀硫酸KQN激2019-2020學年下學期3月內部特供卷高三化學(五)注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4 .考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

2、可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、選擇題(每小題 6分，共42分)7 .中華文化源遠流長、博大精深。下列有關蘊含的化學知識的說法中，不正確的是A.食品包裝中常見的抗氧化劑成分為：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的 吸氧腐蝕不相同8 .陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈黏土燒制陶瓷的過程發(fā)生了化學變化C.蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光糧食發(fā)酵產生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸微分離D.侯氏制堿法中的堿”指的是純堿9 .三種有機物之間的轉化關系如下，下列說法錯誤的是COOCHjO

3、 -V毋6EXYZA . X中所有碳原子處于同一平面B. Y的分子式為Ci0H16O2C.由丫生成Z的反應類型為加成反應D. Z的一氯代物有9種(不含立體異構)9 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A . 25c時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的 OH-數(shù)目為0.1NaC. 1mol CH 4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3CI氣體為NaD. 25c時Ksp(CaSO4)=9 X0-6,則該溫度下 CaSO4飽和溶液中含有 3M0-3Na個Ca2+10 .用KIO3與H2s反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：檢查裝置的氣密性；關閉K,在各裝置中加入相應試劑，向裝置

4、B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；打開K,通入H2s直至飽和可制得 KI,同時有黃色沉淀生成；關閉 K,向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充 分逸出H2S；把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸銀，再經過一系列操作可 得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是A.步驟可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色B .步驟裝置 B中發(fā)生反應的離子方程式為3H2S+IO 3=3S J +3HO+I C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫D.步驟中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸儲11 .主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于 20。Q的簡單氫化物和其最 高價含

5、氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z 具有與僦原子相同的電子層結構；Q、丫、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A . X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B . Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡單氫化物的沸點：Q28. (15分)含氮化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列(4)肌肉中的月JL紅蛋白(Mb)與O2結合生成 MbO2,其反應原理可表示為：Mb(ag)+O 2(gk二問題:MbO2(aq),該反應的平衡常數(shù)可表示為：K紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示(填字母序號(1)利用某分子篩作催化劑

6、，NH3可脫除工廠廢氣中的 NO、NO2,反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和(填化學式)(2)已知：4NH 3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g) AH 1 =-a kJ/mol4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) AH2=-b kJ/molH 2O(l)=H 2O(g) AH 3=+c kJ/mol則反應 4NH 3(g)+3O2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l)的 AH=kJ/mol(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氟酸HCN的反應為：CH4(g)+NH 3(g)= HCN(g)+3H 2(g ) AH0其他條件一定，達到平衡時NH 3轉化

7、率隨外界條件 X變化的關系如圖甲所示。則 X可以是c MbO2。在37 c條件下達到平衡時，測得肌c Mb P O2生成的c MbO2r-鉆 100%。研究表明正反應速率 丫 初始的c Mb正=k正c(Mb) P(O2),逆反應速率丫逆=k逆c(MbO 2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)試寫出平衡常數(shù) K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關系式為 K=(用含有k正、k逆的式 子表不)。試求出圖丙中 c點時，上述反應的平衡常數(shù) K=kPa-1。已知k逆=60s-1,則速率常 數(shù) k 正=s-1 kPa-1。三、選考題(共15分，請考生從2道化學題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一

8、題計分。)35 .【化學選彳3:物質結構與性質】鉗鉆合金是以鉗為基含鉆二元合金，在高溫下，鉗與鉆可無限互溶，其固體為面心立方晶格。 鉗鉆合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控 管等。氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。(2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達式)為 。(3) H2F+SbF6-(氟睇酸)是一種超強酸，存在H2F+,該離子的空間構型為 ，與H2F + 具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 (各舉一例

9、)。(4) NH4F (氟化錢)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH+中心原子的雜化類型是 ；氟化俊中存在 (填字母)。A.離子鍵 B. b鍵C.冗鍵 D.氫鍵(5)SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為 kJmol-1, S-F鍵的鍵能為kJ mol-1。 CuCl的熔點為426C,熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908C,密度為7.1g cm-3。CuF的熔點比CuCl的高，原因是已知Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結構如圖(b)所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=nm環(huán)丙貝特(H)是

10、一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少 CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板 凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學名稱為 。(2)F中含氧官能團的名稱為。(3)H的分子式為。(4)反應的反應類型為 ,反應的化學方程式為 。(5)M為盅的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種 (不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為 (6)利用 Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備。的合成路線：2019-20

11、20學年下學期3月內部特供卷高三化學(五)答案號位座封7 .【答案】A【解析】A.食品包裝中鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上 鐵失電子發(fā)生氧化反應， 正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，其脫氧原理實際上就是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；B.黏土燒制陶瓷的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C.酒精沸點低,可以用蒸儲與酒糟分離獲得酒精，故C正確；D.侯氏制堿法是工業(yè)上制取碳酸鈉的過程，碳酸鈉俗稱純堿，故 D正確；答案選 Ao號場考 不號證考準 裝名姓級班8 .【答案】B【解析】A. X的結構簡式為 Q,分子結構中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結構，結構中的非雙鍵碳原子相當于

12、乙烯基中的氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；B. Y的結構簡式為，其分子式為 Ci0H14。2,故B錯誤；C.由Y生成Z的反應為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應類型為加成反應，故C正確；D. Z的等效氫原子有 9種，則一氯代物有 9種(不含立體異構)，故D正確；故答案為 Bo9 .【答案】B【解析】A .缺少溶液的體積，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；B.鉛蓄電池放電時負極 Pb失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb-2e-+SO2=PbSO4,正極獲得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：PbO2+2e-+4H+SO4-=PbSO4+2H2O,根據(jù)電極反應式可知， 每轉移2mol電子，負極增重

13、96g, 正極質量增重64g,負極凈增質量比正極凈增質量多32g,則若負極凈增質量比正極凈增質量多16g時，轉移電子物質的量是imol,轉移的電子數(shù)為 Na, B正確；C.取代反應是逐步進行的，反應產生的CH3CI會與Cl2進一步反應產生 CH2CI2、CHCl3、CCI4等，所以imol CH 4與過量氯氣發(fā)生取代 反應，生成CH3Cl氣體不是Na, C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計算離子數(shù)目，D錯誤；故合理選項是Bo10 .【答案】D【解析】根據(jù)裝置，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S, B裝置由碘與KOH制備KIO3,反應為： 3I2+6KOH=KIO 3+5KI+3H 2O,將 H2s

14、 通入 B 中與 KIO3 溶液發(fā)生反應：3H2S+IO3=3Sj +3HO+I-,向 所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S, C裝置吸收多余的H2S,把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸銀，得到硫酸鋼沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結晶 得到KI固體，據(jù)此分析解答。A .步驟中滴入30%氫氧化鉀溶液后，發(fā)生反應3I2+6KOH=KIO 3+5KI+3H 2O,棕黃色(碘水顏色)溶液變成無色，故 A正確；B.步驟中裝置 B生 成黃色沉淀，為 S,反應為3H2S+IO3=3SJ +3HO+I-,故B正確；C.尾氣是H2S,污染環(huán)境，不能 直接排放，裝置 C中氫氧化鈉溶

15、液的作用是吸收硫化氫，故C正確；D.步驟中把裝置 B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸銀，得到硫酸鋼沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸 發(fā)結晶得到成品，無需蒸儲，故 D錯誤；故選Do11 .【答案】C【解析】Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定 Q為N ； X與Q同周期且是該 周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F; Z-具有與僦原子相同的電子層結構，確定 Z為Cl; Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為 9,當W為K時，Y為Al;當W為Ca時，Y為Mg。A . X 簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故 A錯誤；B. Y與Z形成的化合物可能是 AlCl 3或MgCl 2

16、,氯 化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；C.簡單氫化物的沸點：Q (NH3) c(H 3N +CH 2COOH) = c(H 2NCH 2COO-), D 錯誤；故合理選項是 C。26.【答案】(1)充分攪拌，適當增加硫酸濃度，加熱等符合題意的任一答案均可(2) 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=SJ +2CuSO+2MnSO 4+4H2O(3) 3.75.6 (或 3.7WpH56)4.0 M0-11(5)將溶液加熱(4) Mn 2+HCO 3+NH 3= MnCO 3 J +nH(6) (NH4)2SO4(7)取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl

17、2溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈。(其它合理答案也可)【解析】輝銅礦主要成分為 CU2S,含少量F&O3、SiO2等雜質，加入稀硫酸和二氧化鎰浸取， 過濾得到濾渣為 MnO2、SiO2、單質S,濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+,調節(jié)溶液PH除去鐵離子， 加入碳酸氫錢溶液沉淀鎰過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅。(1)加快 浸取”速率，即為加快酸浸反應速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有充分攪拌，適當增加硫酸濃度，加 熱等符合題意的任一答案均可，答案為：充分攪拌，適當增加硫酸濃度，加熱等符合題意的任一答案均可；由分析中濾渣1的成分可知，反應的化學方程式

18、2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S J +2CuSO+2MnSO4 +4H2O,答案為：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=SJ +2CuSO+2MnSO4+4H2O; (3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)鐵離子完 全沉淀時的pH為3.7,但不能沉淀其他金屬離子，故結合各金屬離子沉淀時的pH值可知，溶液的 pH不能高于 5.6,則調節(jié) pH調的范圍為 3.75.6 (或3.7 pH56)；當溶液 pH調為5時,c(H+)=10-5mol/L ,Ksp Fe OHc(Fe3+尸3c OH-Kw _10-149.c9H 尸 k=/mo/L =10 mol/L , 已知KspFe(OH) 3 = 4.0 K0-3

19、8 , 則4.0 10 3893=4.0 10-11mol/L ,答案為：3.75.6(或 3.7 pH65.5g/mol=13.1cg ,亞硝酉太氯(ClNO)的1310c質量分數(shù)為(13.1cg m g)M00% = 1310c %,故答案為滴入最后一滴標準液，生成醇紅色沉淀，且半 m,1310c分鐘內無變化；1310c %。 m28 .【答案】(1) N2/c、1(2) 2a 3b 30c5(3) bd 25=K正(4) 2120【解析】(1)根據(jù)流程圖可知NH3與廢氣中的NO、NO2反應，最終產生無毒無害的氮氣和水;(2)4NH3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g)

20、AH=-a kJ/mol4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)AH2=-b kJ/mol H 2O(l)=H 2O(g) AH 3= +c kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將(X2+ 3 00) X1 ,整理可得4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l)51AH= 2a 3b 30c kJ/mol；(3)反應 CH4(g)+NH 3(g)=HCN(g)+3H 2(g)的正反應是氣體體積 5增大的吸熱反應，根據(jù)圖象可知：X越大，氨氣的轉化率越小。a.升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，使氨氣的轉化率增大，a錯誤；b.增大壓強，化學平衡向氣體體積減

21、小的逆反應方向移動，使氨氣的轉化率降低，b正確；c.催化劑只能改變反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移n NH3動，因此對氨氣的轉化率無影響，c錯誤；d.增大 3 ,相對來說氨氣增大的多，平衡正向移n CH 4動，但平衡移動消耗量遠遠小于加入氨氣的量，所以氨氣的轉化率降低，d正確；故合理選項是ad；對于反應：CH4(g) + NH 3(g)=HCN(g)+3H 2(g )，假設反應消耗 CH4物質的量為x開始(mol)2200轉化(mol)xxx3x平衡(mol)2-x2-xx3x根據(jù)圖象可知在平衡時氨氣的體積分數(shù)是30%,可得-2x- =30%,解得x=0.5 ,則a點時，CH44 2x的轉化率

22、為0.5mQl 100% =25%;由于溫度不變，所以無論是在線上任何一點，化學反應的平衡常2mol數(shù)都不變，因此 K(a)=K(b) ; (4)可逆反應達到平衡狀態(tài)時，V正=V逆，k正逆=k 逆 c(MbO2)，所以 k 正 c(Mb) P(O2)=k 逆 c(MbO2),蕨c MbO2 k由于 VE=k E c(Mb) P(O2) , YMb(ag)+O2(g)=MbO2(aq)的平衡常數(shù) K= c Mb P O /；將C點時，P(O2)=4.5,肌紅蛋白皿一，rc MbO20.9,k正的結合度(a)是90%帶入平衡常數(shù)表達式中可得K=2- =2kPa-1； K=J,c Mb P O2(1

23、 0.9) 4.5k逆由于 K=2kPa-1, k 逆=60s-1 帶入該式子，可得 k =K?k 逆=2 X60s-1=120s-1 kPa-1。35 .【答案】(1) X-射線衍射(2 L_-I -r(3) V 形H2。、NH2-(4) sp3AB(5) 155327(6) CuCI為分子晶體，CuF為離子晶體出3 X107【解析】(1)從外觀無法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體，但用X光照射會發(fā)現(xiàn)：晶體對 X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過X-射線衍射實驗可區(qū)分晶體、準晶體和非晶體，故答案為：X-射線衍射；(2)F的原子序數(shù)為9,價電子排布式為2s22p5,因此基態(tài)F

24、原子的價電子排布圖為,故答案為,.:，二. . ; (3)H2F+與H2O、NH2等互為等電子體，結構相似，為 V形，故答案為：V形；H2O、NH2； (4)NH+的N原子形成4個鍵，沒有孤 電子對，采用sp3雜化，氟化俊為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即b鍵，故選AB ,故答案為：sp3； AB； (5)由圖象可知，斷裂 3mol F-F鍵，吸收465kJ能量，則F-F鍵的鍵能為155kJ mol-1,形 成 6mol S-F 鍵，放出 1962kJ 能量，則 S-F 的鍵能為-1962kJ mol- 1=327kJ mol-1,故答案為：155； 327； 6(6)CuCl的熔點為426C,熔化時幾乎不導電，為分子晶體，而 CuF為離子晶體，一般，離子晶體 的熔沸點比分子晶體高，則 CuF比CuCl熔點高，故答案為：CuCl為分子晶體，CuF為離子晶體；CuF的密度為7.1g cm-3,晶胞中Cu、F的個數(shù)分別為4,(其中O 8+6