2005年化學(xué)科高考題預(yù)測(cè)與應(yīng)答技巧

1、裊芆腿薆羈聿蕆蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅螞螞膅膁蟻螄羈蒀蝕袆膃莆蝕羈羆節(jié)蝿蚈膂膈螈螀羄蒆螇袃膀莂螆肅羃莈螅螅羋芄莂袇肁膀莁罿芇葿莀蠆聿蒞荿螁芅芁蒈襖肈膇蕆羆袀蒅蕆螆肆蒁蒆袈罿莇蒅羀膄芃蒄蝕羇腿蒃螂膃蒈蒂襖羅莄薁羇膁芀薁蚆羄膆薀衿腿膂蕿羈肂蒁薈蟻芇莇薇螃肀芃薆裊芆腿薆羈聿蕆蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅螞螞膅膁蟻螄羈蒀蝕袆膃莆蝕羈羆節(jié)蝿蚈膂膈螈螀羄蒆螇袃膀莂螆肅羃莈螅螅羋芄莂袇肁膀莁罿芇葿莀蠆聿蒞荿螁芅芁蒈襖肈膇蕆羆袀蒅蕆螆肆蒁蒆袈罿莇蒅羀膄芃蒄蝕羇腿蒃螂膃蒈蒂襖羅莄薁羇膁芀薁蚆羄膆薀衿腿膂蕿羈肂蒁薈蟻芇莇薇螃肀芃薆裊芆腿薆羈聿蕆蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅螞螞膅膁蟻螄羈蒀蝕袆膃莆蝕羈羆節(jié)蝿蚈膂膈螈螀羄蒆螇

2、袃膀莂螆肅羃莈螅螅羋芄莂袇肁膀莁罿芇葿莀蠆聿蒞荿螁芅芁蒈襖肈膇蕆羆袀蒅蕆螆肆蒁蒆袈罿莇蒅羀膄芃蒄蝕羇腿蒃螂膃蒈蒂襖羅莄薁羇膁芀薁蚆羄膆薀衿腿膂蕿羈肂蒁薈蟻芇莇薇螃肀芃薆裊芆腿薆羈聿蕆蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅螞螞膅膁蟻螄羈蒀蝕袆膃莆蝕羈羆節(jié) 2005年化學(xué)科高考題預(yù)測(cè)與應(yīng)答技巧1、氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)有：（1）判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；（2）判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱；（3）配平并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況；（4）根據(jù)電子守恒的計(jì)算。2005年高考題一定會(huì)出現(xiàn)上述知識(shí)，分?jǐn)?shù)約在510分之間，但起點(diǎn)可能是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)相聯(lián)系。例：近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲得重在進(jìn)展，電

3、弧法合成的碳納米管常伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒，這種顆?？捎醚趸瘹怏w法提純，配平下列方程式：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀） CO2+K2SO4+Cr2（SO4）+（1）此反應(yīng)的氧化劑是 氧化產(chǎn)物是 （2）H2SO4在此反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脫水性（3）上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下的11、2L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 （本題答案（1）3 283228H2O （2）K2Cr2O7 CO2 （3）A （4）6.02 x 1023）應(yīng)答技巧：（1）氧化劑得、降、還 還原劑失升氧；（2）電子守恒2 、離子反應(yīng)?？键c(diǎn)：(1)離子反應(yīng)及離子方程式的意義；（2）離子方程

4、式書(shū)寫(xiě)；(3)離子共存；(4)離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用。預(yù)測(cè)1：離子共存題會(huì)增加限制條件，如“強(qiáng)堿性”，“PH=1”，“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”而“無(wú)色透明”等。例：下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）A、在酸性環(huán)境中:Na+、K+、MnO4、S2O32(其中S2O32出現(xiàn)可能性大)B、在由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1x1012mol/L的溶液中 Fe3+ ClO Na+ SO42C、在PH=13的溶液中 SO32 S2 Na+ K+D、在C (H+) 離子晶體 分子晶體，而金屬晶體熔沸點(diǎn)差別最大，有熔點(diǎn)最高的鎢和最低的汞。6 、元素周期律?？键c(diǎn)：（1）以周期表中的遞變規(guī)律為中心，推斷陌生新

5、元素和新物質(zhì)的性質(zhì)；（2）以半徑為主發(fā)點(diǎn)，推斷氧化性、還原性；（3）事實(shí)推斷，比較金屬性、非金屬性。推測(cè)（1）元素周期律考點(diǎn)，在I卷、II卷中都會(huì)出現(xiàn)，總分值在10分左右，I卷中客觀(guān)題不會(huì)有新樣式，II卷則面孔多變；（2）II卷中主觀(guān)題可能落點(diǎn)在“元素周期表的應(yīng)用”上。例：A、B、C三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期，原子序數(shù)C A B，其中B的次外層電子數(shù)為2，A的次外層數(shù)與B、C不同，A與B族數(shù)之和等于C的族數(shù)，已知A的最高價(jià)氧化物是難溶于水的中強(qiáng)堿，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸，試判斷A、B、C各為什么元素。 答案：Mg、N、Br。應(yīng)答技巧：（1）原子半徑的周期性變化是元

6、素周期律的“橋梁”，其原因是，電子層數(shù)相同時(shí)，一方面，質(zhì)子數(shù)增加，引力增大，使半徑減小，另一方面電子數(shù)多了，斥力強(qiáng)，使半徑增大，但前者作用大于后者，故同周期從左到右原子半徑遞減。最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大，另一方面，質(zhì)子數(shù)多，引力變強(qiáng)，又使半徑減小，但前者作用大，所以同族由上而下半徑遞增。（2）一種元素，最穩(wěn)定的價(jià)態(tài)只有一種，如Ag不易失電子去顯+1價(jià)，說(shuō)明O價(jià)比+1價(jià)穩(wěn)定，故Ag+易得電子；（3）原子半徑小了，電子離核太近，“擺脫”束縛當(dāng)然難；（4）金屬性和非金屬性都具備的元素，是那些族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素，如Be、Ge等，注意其酸根寫(xiě)法，BeO22、GeO32；（5）主族

7、序數(shù)=最高價(jià)數(shù) 最高價(jià)數(shù)+最低負(fù)價(jià)數(shù)= 8。7 、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡?？键c(diǎn)：（1）速率的計(jì)算及大小比較；（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及等效平衡；（3）圖像；（4）有關(guān)平衡的計(jì)算。推測(cè)（1）分值在5分左右；（2）一定會(huì)聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，以突出其理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)意義；（3）落點(diǎn)可能是化學(xué)平衡及其移動(dòng)的涵義與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系，因?yàn)檫@是考綱中明確強(qiáng)調(diào)而近年來(lái)又一忽視的“隱蔽點(diǎn)”。應(yīng)答技巧（1）對(duì)于（化工生產(chǎn)中）的任何可逆反應(yīng)，任一影響速率的外界條件改變，對(duì)正逆速率的變化方向有其一致性，即變大都大，變小都變小，不過(guò)變化程度可能不同。如向合成氨平衡體系中，容積不變時(shí)，充入N2，則V正增大，V逆隨之增大，

8、最終V正=V逆，不過(guò)在再次平衡之前，V正一直比V逆大。（2）轉(zhuǎn)化率問(wèn)題 A、轉(zhuǎn)化率減小，平衡未必逆向移動(dòng)，如向合成氨反應(yīng)中加N2時(shí)，平衡右移，但N2轉(zhuǎn)化率減小了。B、對(duì)于NH3、SO3、N2O4、PCl5等物質(zhì)的分解反應(yīng)在等溫等溶的容器中，增大它們的濃度，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，而對(duì)HI的分解反應(yīng)，改變HI的濃度，平衡在等溫等容及等溫等壓條件下均不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變,想使HI平衡移動(dòng)要么改變溫度，要么改變H2、I2濃度。（3）等效平衡問(wèn)題等溫等容時(shí)，不同投料方式中，只要各原子數(shù)量分別相等，即等效，等溫等壓時(shí)，不同投料方式中，只要各原子數(shù)量之比一定，即等效。8、電解質(zhì)溶液?？键c(diǎn)：（1）導(dǎo)電性比較；（

9、2）電離平衡與水解平衡；（3）PH計(jì)算；（4）中和滴定；（5）離子濃度大小比較。預(yù)測(cè)：（1）分值約在10分左右，且在I II卷中都會(huì)出現(xiàn)；（2）有關(guān)溶液中的幾種守恒關(guān)系的有關(guān)題是必考點(diǎn)，且比重可能會(huì)增加。（3）有關(guān)溶液中C（H+）的問(wèn)題可能加到離子共存題的題干上。應(yīng)答技巧：（1）在任何水溶液都存在電荷守恒（不只是鹽溶液）如水中C（H+）=C（OH） NaCl溶液中Na+H+=Cl+OH H3PO4中 H+= H2PO4+2HPO42+3PO43+OHNaHCO3中 Na+H+ = HCO3+OH+2CO32氨水和氯化銨的混合溶液中 NH4+H+=Cl+OH關(guān)鍵分別找全陽(yáng)陽(yáng)離子（2）物料守恒問(wèn)題

10、的實(shí)質(zhì)就是“原子守恒”（如合成氨工業(yè)中，氮原子始終是守恒的，如果兩種投料中N、H原子數(shù)（物料）都相等，那么一定條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)是等同的），只不過(guò)在水溶液中寫(xiě)物料守恒式子一般不用H 、O兩種原子，因?yàn)楦魑镔|(zhì)濃度未必相同，如H2PO4中，將1mol H3PO4溶于水后，H3PO4+H2PO4+HPO42+PO43=1在NaCl 中，Na+ = Cl在Na2CO3中 Na+=2（CO32+HCO3+H2CO3）向鹽酸中通入氨氣1mol后，NH3+NH4+NH3H2O=1（3）離子濃度排序問(wèn)題 找準(zhǔn)多級(jí)電離與多級(jí)水解的主次關(guān)系。9、金屬?？键c(diǎn)：（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（2）重要性質(zhì)預(yù)測(cè)：（1）分

11、值將在15分左右，多種題型中出現(xiàn)；（2）2005年命題將加大對(duì)Na Mg以及鈉化合物化學(xué)性質(zhì)的考查力度，加大對(duì)金屬活動(dòng)順序考查力度；（3）命題主要應(yīng)集中在鋁、鐵各化合物之間的轉(zhuǎn)化雙水解（不要求方程式），Mg、Al、Fe與酸的反應(yīng)等方面；（4）氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。應(yīng)答技巧：（1）醇鈉的水解比酚鈉強(qiáng) C2H5ONa+H2O=NaOH+C2H5OH （2）Na2O2中離子個(gè)數(shù)比為2：1，與水CO2的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；（3）Al與任何物質(zhì)反應(yīng)時(shí)Al與H2的系數(shù)比都為2：3；（4）向無(wú)色的Fe2+與SCN混合液中加入氧化劑，溶液變紅，加熱FeCl3、AlCl3溶液蒸干后得到Fe2O3、Al2O5、但Al

12、2(SO4)3不行；（6）冶煉Mg、Al用電解法，但不用AlCl3作電解液（7）Fe3+與S2不共存是因?yàn)檠趸€原而Fe3+、Al3+與CO32、AlO2的不共存是因?yàn)殡p水解。（8）Fe3+能和氧化Cu；（9）CO2 N2支持金屬燃燒；（10）Al（OH）3制備避開(kāi)強(qiáng)酸強(qiáng)堿；（11）用平衡觀(guān)點(diǎn)解釋Al（OH）3溶于酸堿。例：氯酸（HClO3）是一種強(qiáng)氧化性酸，若將少量鐵粉投入其中，則下列物質(zhì)不可能生產(chǎn)的是（ ）A、氯酸鐵 B、氯化鐵 C、高氯酸鐵、D、氯化亞鐵 E、H2 答案：C、D、E10 、非金屬預(yù)測(cè)：（1）占20分左右 （2）環(huán)保中的“氟氯烴”題出現(xiàn)可能性很大 （3）主要考查點(diǎn)仍是元素及

13、化合物的性質(zhì)，制備，以及以某元素為載體考查周期律，主要元素有Cl、S、P、C、Si等。根據(jù)以往“Cl”過(guò)熱的現(xiàn)象，今年可能考查S（+4），N（+5）等。應(yīng)答技巧：1、氟氯烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易液化、易揮發(fā)、無(wú)毒，但受紫外線(xiàn)照射后產(chǎn)生Cl、Cl對(duì)2O3=3O2起催化劑作用；2、O3在低空是污染物；3、王水組成濃鹽酸與濃硝酸的體積比為3：1；4、N2NH3NONO2HNO3硝酸能使蛋白質(zhì)變黃，能發(fā)生硝化反應(yīng)，能氧化Cu、Ag等不活潑金屬以及C、S、P等非金屬，本身見(jiàn)光分解導(dǎo)致易顯黃色，需避光保存。SO2通入Ba（NO3）2溶液中出現(xiàn)白色沉淀。4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2

14、O=4HNO35、SiO2作為一種酸性氧化物和玻璃的成份之一堿性溶液不能放入酸性滴管，貯存時(shí)使用橡皮塞，SiO2在高溫時(shí)可與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，SiF4是正四面體構(gòu)型與CH4同。 OH OH OH6、H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43H+ H+ H+PCl5水解 PCl5+4H2O H3PO4+5HCl例：氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度高，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普通使用高純硅與純氮在1300反應(yīng)獲得。（1）根據(jù)性質(zhì) 推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是（ ）A、制汽輪機(jī)葉片 B、制有色玻璃 C、制永久模具 D、制柴油機(jī)（2）寫(xiě)出N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氮化硅的化學(xué)式（3）氮化硅抗腐蝕

15、性強(qiáng)，在無(wú)機(jī)酸中只要?dú)浞岵拍馨阉芙?，方程式是：?）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)可得高純度的氮化硅、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：答案：（1）A C D （2）Si3N4 （3）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3 強(qiáng)熱（4）3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl11 、電化學(xué)?？键c(diǎn)：（1）原電池、電解池、電鍍池的電池名稱(chēng)及電極反應(yīng)式；（2）根據(jù)原電池、電解池的電極變化判斷金屬活動(dòng)性順序；（3）根據(jù)電解時(shí)電極變化判斷電極材料及電解質(zhì)種類(lèi)；（4）新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用；（5）有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算預(yù)測(cè)：（1）必考 分?jǐn)?shù)應(yīng)在5分左右 應(yīng)出現(xiàn)在選擇題或填空

16、題中；（2）原電池原理及計(jì)算最為主要，因?yàn)槁葔A工業(yè)的考題“余熱猶存”。應(yīng)答技巧：（1）原氧化還原反應(yīng)，這是原電池成立的前提；電電子轉(zhuǎn)移；池盛裝電解液的容器；（2）任何日常電池一樣，電流正負(fù)，電子移動(dòng)方向與此相反，故提供電子的活潑金屬（或反應(yīng)中的還原劑）為負(fù)極，在溶液中陽(yáng)離子向電子富集的正極移動(dòng)。（3）兩極反應(yīng)式得失電子數(shù)必須相等，之和必須等于總方程式；（4）在燃料電池中，正極若為充O2的極板，則反應(yīng)為O24E+2H2O=4OH （堿性溶液）O24E+4H+=2H2O （酸作電解液）例1鉛蓄電池的電極為Pb、PbO2，電池液為H2SO4，下列結(jié)論正確的是（ D ）A、Pb為正極被氧化 B、溶液的

17、PH值不斷減小C、SO42向PbO2極移動(dòng) D、電解液密度不斷減小例2以Cl、SO42、Na+、Cu2+、H+五種離子恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)溶液中的離子成份。（1）以惰性電極使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量和PH都減小，可用 ；（2）以石墨為電極使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量和PH幾乎不變，可用 ；（3）以石墨為陽(yáng)極，鐵作陰極，使電解液和水量及PH都變小，可選用 。答：（1）H+ SO42 （2）Cu2+ Cl （3）Cu2+ SO4212、烴及衍生物常考點(diǎn)：（1）各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)以及同系物的性質(zhì)；（2）反應(yīng)類(lèi)型；（3）分子式、結(jié)構(gòu)式的確定。（4）同分異物體的書(shū)寫(xiě)及命名。（5）有機(jī)反

18、應(yīng)機(jī)理的理解及有機(jī)物的合成；（6）有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。推測(cè)：（1）以有機(jī)總分30分計(jì)，這部分應(yīng)占20余分，題型以選擇推斷為主；（2）預(yù)測(cè)與高科技產(chǎn)品為起點(diǎn)，落點(diǎn)為一種有機(jī)物分子中有多種多個(gè)官能團(tuán)，其定性或定量考查其性質(zhì)的題仍會(huì)出現(xiàn)。應(yīng)答技巧：熟練掌握各典型官能團(tuán)性質(zhì)，并注意一步反應(yīng)后產(chǎn)生中間物質(zhì)的連鎖反應(yīng)。（3）分子的空間結(jié)構(gòu)題仍是熱點(diǎn)例 下列分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（C）A、C2H2 B、CS2 C 、NH3 D、C2H6應(yīng)答技巧：四面體CH4 ；三角錐CH3和NH3 平面（鍵角120）乙烯、苯；直線(xiàn)C2H2 CO2 角型 H2O（4）直接考查性質(zhì)例1 下列物質(zhì)不可以是乙烯加

19、成產(chǎn)物的是（ D）A、乙烷 B、C2H4Cl2 C、C2H5Cl D、苯例2 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（ B）A、甲酸 B、乙酸 C、葡萄糖 D、乙醛（5）考查操作順序應(yīng)對(duì)技巧：驗(yàn)證乙烷中的溴元素：（1）加NaOH溶液（2）加熱 （3）冷卻 （4）加HNO3 （5）加AgNO3醛基的檢驗(yàn)：將過(guò)量NaOH與CuSO4混合后，再加入待測(cè)物加熱煮沸，方可看到紅色沉淀。（6）以新藥、新材料的合成為背景，引入新信息、結(jié)合已學(xué)知識(shí)，綜合運(yùn)用信息，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)題，希望多引起注意。應(yīng)對(duì)措施：首先心里穩(wěn)住，將信息破譯，破譯后的信息在解題應(yīng)用時(shí)只需“照葫蘆畫(huà)瓢”。重點(diǎn)仍是基礎(chǔ)知識(shí)。這類(lèi)題對(duì)方程式書(shū)寫(xiě)要求非常嚴(yán)格。應(yīng)注

20、意規(guī)范，尤其注意條件。13.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)以及合成材料預(yù)測(cè)：重點(diǎn)考查：（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，淀粉、氨基酸、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（2）高聚物的合成最佳途徑，寫(xiě)出有關(guān)方程式。這部分試題約占5-10分。（3）這部分試題一定會(huì)以生活、生產(chǎn)實(shí)際引題。如以淀粉為原料，完成與前二章的融合。應(yīng)對(duì)措施：記住葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。單體進(jìn)行加聚、縮聚的原理。水解反應(yīng)以及操作步驟。已知高聚物確定單體時(shí)的碳鍵“遇雙鍵 四個(gè)斷”、“無(wú)雙鍵 兩個(gè)斷”。肽鍵水解C-N斷。醋基水解C-O斷。例：白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑。利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是（AB）：A鑒別食鹽、小蘇達(dá)

21、 B.檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3C檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯 D.檢驗(yàn)白酒中是否有甲醇14實(shí)驗(yàn)?？键c(diǎn)：（1）儀器的使用、繪制（2）基本操作（3）物質(zhì)的鑒別、分離、提?。?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、處理數(shù)據(jù)（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)：（1）分值約在15-20分?；旧鲜钦n本實(shí)驗(yàn)的分與合。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器的考查可能不會(huì)單獨(dú)以小題形式出現(xiàn)（原因是受題量的限制），但一定會(huì)分散到實(shí)驗(yàn)題之中。重點(diǎn)儀器應(yīng)該是容量瓶、量筒、滴定管、天平、分液漏斗、溫度計(jì)（水銀球）、試管等。應(yīng)重點(diǎn)復(fù)習(xí)。（酒精燈的繪制可能出現(xiàn)在已有裝置圖的空白處）。（3）對(duì)不同實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)考查可能性很大，原因有二。一是歷年考試它都是熱點(diǎn)。幾乎每張化學(xué)高考卷都會(huì)出現(xiàn)

22、裝置圖；二是今年高考大綱新增了對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置評(píng)價(jià)的要求。實(shí)驗(yàn)的原理可能是氣體的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。安全瓶的使用、尾氣處理、防倒吸裝置等。應(yīng)答技巧（1）氣壓作用是這類(lèi)題歷年來(lái)的焦點(diǎn)。（2）對(duì)未曾見(jiàn)過(guò)裝置的理解是解題的關(guān)鍵。（3）規(guī)范簡(jiǎn)潔表述兩種不同裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。（4）能提出改進(jìn)措施。以陌生的有機(jī)原理切入，考查已學(xué)有機(jī)實(shí)驗(yàn)的原理與基本操作。理由是近年來(lái)很出現(xiàn)有機(jī)實(shí)驗(yàn)題。特別是去年全國(guó)多套化學(xué)卷沒(méi)有一道是有機(jī)實(shí)驗(yàn)。這并不是意味該實(shí)驗(yàn)不重要。相反在以后的考題中出現(xiàn)可能性會(huì)增大。所以對(duì)高中那些重要的有機(jī)實(shí)驗(yàn)如：制乙炔、乙酸乙酯、石油蒸餾、糖、醋的水解等重視。另外那些典型的有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作如：水浴加熱、催化劑使用、瓷

23、片使用、溫度計(jì)使用、冷凝方法、萃取、分液、干燥、除雜等基本操作也要重視。應(yīng)答技巧（1）務(wù)必對(duì)信息理清脈絡(luò)，這是解題的前提。（2）這種題落點(diǎn)仍是教材實(shí)驗(yàn)及基本操作，實(shí)質(zhì)并不難。（3）有機(jī)反應(yīng)對(duì)溫度的要求比無(wú)機(jī)嚴(yán)格，注意運(yùn)用題中提供的溫度數(shù)據(jù)。（4）定量實(shí)驗(yàn)的出題、含雜質(zhì)的酸、堿滴定時(shí)的誤差分析以及新設(shè)計(jì)的與物質(zhì)性質(zhì)相聯(lián)系的雜質(zhì)含量測(cè)定被看好。理由：1、誤差分析是定量實(shí)驗(yàn)永恒的主題。而除了含雜滴定的定性分析以外，幾乎所有錯(cuò)誤操作學(xué)生都熟悉過(guò)了。2、四個(gè)定量實(shí)驗(yàn)中，膽礬結(jié)晶水測(cè)定去年剛剛考完，而“中和熱”在本書(shū)中實(shí)驗(yàn)之外，只要求了解其概念，不要求計(jì)算，故聯(lián)系性不大，而容量瓶使用的知識(shí)又和中和滴定密切

24、相關(guān)。例：用托盤(pán)天平稱(chēng)量 g NaOH固體。配置250ml、0.4mol/L溶液。以其作為標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)濃度的鹽酸（以甲基橙為指示劑）由于配制溶液過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液已有少量變質(zhì)，對(duì)導(dǎo)致測(cè)得的鹽酸濃度 （填無(wú)影響、偏大、偏?。?yīng)答技巧：根據(jù)反應(yīng)前后Na+守恒、故消耗HCl不變，填無(wú)影響。（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查今年可能出現(xiàn)事故處理的方法題。但單獨(dú)出題可能性不大。理由：考綱新增內(nèi)容主要包括：濃酸、濃堿灑落；眼睛內(nèi)進(jìn)酸或堿應(yīng)迅速用水沖洗再請(qǐng)醫(yī)生；液溴、苯酚灑在皮膚上，立即用酒精擦洗；酒精燈失火用濕布或沙土；金屬著火用沙子蓋滅（因?yàn)樗?、CO2均能支持它的燃燒）（6）關(guān)“2”提到過(guò)“裝置評(píng)價(jià)”，如果不出裝置評(píng)價(jià)，可能出現(xiàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，理由同前。例：研究小組設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案鑒定硫酸根離子。試分別評(píng)價(jià)各種方案是否嚴(yán)密并說(shuō)明理由。應(yīng)答技巧：特別注意銀離子和亞硫酸根離子的干擾。15.計(jì)算預(yù)測(cè)：化學(xué)計(jì)算可以以任何題型考查，分?jǐn)?shù)約占15-20分?？疾榈闹攸c(diǎn)一定仍以化學(xué)原理及其應(yīng)用為主。應(yīng)答技巧：（1）多步反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式法（2）循環(huán)反應(yīng)計(jì)算利用總方程式法（3）混合物的計(jì)算平均值法、極端假設(shè)（4）綜合使用守恒法、差量法。其中守恒法包括原子守恒、電子守恒、電荷守恒等。例：氨基甲酸銨（H2N-COONH4H2O）是一種白色晶體，