化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

1、第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第1課時金屬礦物的開發(fā)利用基礎(chǔ)落實一、金屬在自然界中的存在形式1 .金、鉗等極少數(shù)金屬以形式存在。2 .絕大多數(shù)金屬以形式存在。在金屬化合物中，金屬元素都顯二、金屬的冶煉方法1 .熱分解法適用于金屬的冶煉。加熱分解HgO:(2)加熱分解Ag2。:2 .電解法適用于金屬的冶煉。冶煉金屬鈉：(2)冶煉金屬鎂:(3)冶煉金屬鋁:3 .高溫還原法適用于大多數(shù)中等活潑金屬的冶煉，常用的還原劑有(1)高爐煉鐵:(2)鋁熱反應(yīng)煉鐵:(3)用氫氣還原氧化銅:4 .其他方法(1)濕法煉銅:(2)火法煉銅:、鋁熱反應(yīng)實驗探究實驗現(xiàn)象鎂條,放出一定的熱，

2、使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫?zé)舭l(fā)生劇烈的反應(yīng)；反應(yīng)放出,并發(fā)出;紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落卜的是原因分析鎂條燃燒，放出一定的熱量，KClO3作為在受熱狀態(tài)卜發(fā)生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度卜.發(fā)生劇烈的反應(yīng)：,該反應(yīng)放出,發(fā)出,生成的在高溫下呈熔融狀態(tài)原理應(yīng)用該反應(yīng)中鋁在高溫下還原出了,在冶金工業(yè)上也常用這一原.高溫理制取的金屬，如：鈕、銘、鎰等，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn,另外該反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如等四、有效利用金屬資源的途徑1.提高金屬礦物的;2.減少金屬的;3.加強金屬資源的4.使用代替金屬材料。知識點

3、一金屬的冶煉原理1 .下列敘述中正確的是（）A.含金屬元素的離子一定是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原時，不一定得到金屬單質(zhì)2 .有關(guān)金屬的冶煉原理下列說法正確的是（）A.肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)8 .肯定發(fā)生的是分解反應(yīng)C.肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)D.只能用金屬作還原劑冶煉金屬9 .用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol,消耗鋁最少的是（）A.MnO2B.WO3C.CO3O4D.Cr2O3知識點二金屬的冶煉方法10 .冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；活潑金屬置換法；電解法。四

4、種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（I）火燒孔雀石煉銅；（n）濕法煉銅；現(xiàn)代有（出）鋁熱法煉銘；（W）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是（）A.（I）用B.（n）用C.（m）用D.（IV）用11 .下列各組金屬最適合用H2或CO把它們從化合物中還原出來的是（）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag12 均能將Fe2O3還原成Fe的一組物質(zhì)是（）A.CO、O2、H2B.CO、H2、CC.CO2、H2O、O2D.CO2、O2、C知識點三鋁熱反應(yīng)13 鋁能用來冶煉難熔金屬（如Cr、V、Mn等），這是因為鋁（）A.有兩性14 有良好的導(dǎo)電性C.熔點低D.有還原性，且在反應(yīng)中

5、放出大量熱8.如圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加上少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。鎂條-廠鼎二酸鉀邙：氧化鐵和鋁物的混合物通過以上實驗信息，回答下列問題：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,在該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑，該反應(yīng)稱為反應(yīng)。（2）選出該實驗的實驗現(xiàn)象（填寫在I趣線上）：鎂條劇烈燃燒放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射紙漏斗的下部被燒穿有紅熱狀態(tài)的液珠落入

6、蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：;蒸發(fā)皿盛沙：鎂條：;氯酸鉀：。課后作業(yè)【練基礎(chǔ)落實】1 .金屬冶煉的實質(zhì)是（）A.金屬元素失去電子B.金屬元素獲得電子C.金屬元素被氧化了D.金屬元素可能被氧化了，也可能被還原了2 .金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運用，下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（）A.越活潑的金屬越難冶煉B.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的鋁的利用是近幾百年金金屬冶煉的難易程3 .從金屬被利用的歷史來看，先是青銅器時代

7、，而后是鐵器時代,的事。下列跟這個先后順序有關(guān)的是（）地殼中金屬元素的含量金屬活動性順序金屬的導(dǎo)電性D.(D.Na)度金屬的延展性A.B.C.4 .能用熱分解法制得的金屬是（）A.FeB.AgC.Mg5 .下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是一電解人A.2NaCl（熔融）=2Na+C12TB.Al2O3+3C=2A1+3COT高溫C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D. 2Ag2O=4Ag+O2TNa從混合物中分離。若調(diào)整6.金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時，很難將溫度到一定程度，則可用Na與KC1反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點如下:KNaKClNaCl熔點（C

8、）63.6597.8770801沸點（C）774882.91500(升華)1431根據(jù)平衡移動原理可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是（）A.97.8770CB.770774CC.774882.9CD.14131500C7 .某無色氣體X可和紅熱的單質(zhì)固體Y反應(yīng)，得到另一種無色氣體Z,Y和Z都可以和灼熱的三氧化二鐵反應(yīng)生成X,則X、Z分別是（）A.CO2、COB.。2、CO2C.CO、O2D.CO、CO2練方法技巧】金屬冶煉的計算技巧8 .有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是（）A.FeO

9、B.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和F&O39 .將氫氣通過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g,那么下列計算正確的是（）A.有1.6g水生成10 有8.4g銅生成C.有80%的氧化銅被還原D.實驗時所消耗的氫氣不足0.2g題號123456789答案【練綜合拓展】10.關(guān)于鋁的冶煉，有以下一些問題，請你通過努力，爭取完成。（1）工業(yè)制備鋁一般是通過鋁土礦制得純凈的Al2O3,然后電解Al2O3/Na3AlF6得到鋁。也可用電解NaClKClAlC%共熔體方法制鋁，且比電解Al2O3/Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%,但現(xiàn)在仍用前一種方法制鋁，其主要原因是（）A.AlC

10、l3是共價化合物，其熔融體不導(dǎo)電B,電解AlCl3生成的Cl2會污染大氣C.自然界不存在富含AlCl3的礦石D,生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本又較高（2）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：1D.6：3：2（3）討論：含有活潑金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？并設(shè)計簡單實驗證明你的結(jié)論。第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第1課時金屬礦物的開發(fā)利用基礎(chǔ)落實1 .游離態(tài)2 .化合態(tài)正價-1 .不活潑2HgO=2Hg+O2T(2)2Ag 2O=4Ag

11、+O2T一電解木2 .活潑(1)2NaCl(熔融)=2Na+C12T一電解木一電解木(2)MgC12(熔融)=Mg+C12T(3)2A12。3(熔融)=4A1+302T高溫高溫3,焦炭一氧化碳?xì)錃?1)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(2)Fe2O3+2A1=2Fe+Al2O3高溫(3)Cu0+H2=Cu+H2O高溫4.(1)CuS04+Fe=Cu+FeS04(2)Cu2s+O2=2Cu+S02二、高溫劇烈燃燒大量的熱耀眼的白光鐵珠引燃劑2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3大量的熱耀眼的白光鐵單質(zhì)鐵熔點較高焊接鋼軌四、1 .利用率2 .使用量3 .回收和再利用4 .其他材料對點訓(xùn)練1.

12、DA中如MnO了、A102都是陰離子；B中如H2、C在還原金屬氧化物時，都作還原劑；C中如2C1-C12,非金屬陰離子變成非金屬單質(zhì)時，化合價升高，被氧化；D中如Fe3+-Fe2+,正確。2. C金屬大部分以化合態(tài)形式存在于自然界中，且金屬元素?zé)o負(fù)化合價，所以金屬冶煉的實質(zhì)是將化合態(tài)金屬元素還原為游離態(tài)，必定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是不一定是置換反應(yīng)，如CO還原Fe2O3。還原劑可以是金屬，如Fe還原CuS04,也可以是非金屬，如H2還原CuOo3. C利用電子守恒：制1molMn,需電子4mol,制1molW,需電子6mol,制1mol8Co,需電子-mol,制1molCr,需電子3mol,可見

13、制1molCo消耗Al最少。34. B5. C金屬活動性順序中，K-Al等較活潑的金屬一般用電解法，Zn-Cu等較不活潑的金屬一般用熱還原法，Hg等可用熱分解法，當(dāng)然各金屬的冶煉方法無嚴(yán)格的界線，如Cu可用熱還原法，也可用電解法。6. BCO、H2、C等還原劑均可將Fe2O3還原為Fe。7. D活潑的金屬可以作還原劑，將相對不活潑的金屬還原出來，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，使煉得的金屬變?yōu)橐簯B(tài)，便于分離。高溫，一,，8. (1)Fe2O3+2Al=Al2O3+2FeF和O3Al鋁熱(2)(3)使熔融物易于落下防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿引起氯酸鉀分解引發(fā)鋁熱反應(yīng)-一，一,，一、,高溫解析(1)鋁熱反應(yīng)為2A

14、l+Fe2O3=2Fe+A2O3,該反應(yīng)中Fe2O3作氧化劑，Al作還原劑。(2)全為該鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象。(3)鋁熱反應(yīng)實驗中為使熔融物易落下，通常在內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔；為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿內(nèi)盛細(xì)沙；反應(yīng)中鎂條引起氯酸鉀分解；氯酸鉀引發(fā)鋁熱反應(yīng)。其化合價為正價，在冶煉過程中課后作業(yè)1. B大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在,得電子被還原，故B項正確。2. D金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子被還原成金屬原子，因此金屬越活潑，對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，則金屬越難冶煉，A、C正確；合金要比各成分金屬的熔、沸點低，硬度大，B正確；因為A1C13為共價化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電，因此不能

15、用電解AlCl3的方法來冶煉鋁，而通常用電解A12O3的方法。3. D金屬的活潑性決定了金屬冶煉的難易程度。4. B熱分解法一般用于很不活潑的銀、汞等金屬的冶煉，它們的化合物大多數(shù)不穩(wěn)定，受熱時能夠分解為相應(yīng)的金屬單質(zhì)；而活潑金屬的化合物一般相當(dāng)穩(wěn)定，受熱難分解。因此，比較活潑的鈉、鎂和鐵不能夠通過熱分解法制得。5. B目前金屬鋁的制備方法是電解氧化鋁，其他選項中所涉及的內(nèi)容均符合生產(chǎn)實際。6. C在金屬活動性順序表中，Na排在K的后面，似乎不能從K的熔融鹽中置換出K。但將Na與KCl共熔，其共熔體中Na+、K+、CL和e-自由移動，如果繼續(xù)加熱，則Na、K、NaCl和KCl首先沸騰者先逸出。

16、工業(yè)上，就是采用這種原理用Na還原K的，因為K的沸點比Na、NaCl、KCl的沸點都低，且低于NaCl的熔點。7. A由丫和Z都可以和灼熱的Fe2O3反應(yīng)生成X,可判斷X為CO2,丫為C。CO2和紅熱的炭反應(yīng)制得CO。8. BCO和鐵的氧化物反應(yīng)時，氧化物中的一個O原子可以生成一個CO2分子，每一個CO2分子可以生成一個CaCO3,所以有下列的關(guān)系式，假設(shè)0.4g該氧化物中含xgO。CO2CaCO316100x0.75g解得x=0.12N(Fe)0.4g-0.12g.0.12g_1123oN()56gmol16gmol9. C10gCuO粉末反應(yīng)后固體的質(zhì)量為8.4g,即減少了1.6g,該差量

17、應(yīng)該是生成的水中氧元素的質(zhì)量，生成水中氧元素的物質(zhì)的量為0.1mol;水的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為1.8g,A項不正確；反應(yīng)的CuO的物質(zhì)的量為0.1mol,其質(zhì)量為8g,CuO的轉(zhuǎn)化率為80%,C項正確；生成Cu的物質(zhì)的量為0.1mol,消耗H2的質(zhì)量為0.2g,加上在加熱之前排除空氣及停止加熱后繼續(xù)冷卻通入的氫氣，總質(zhì)量超過0.2g,D項不正確。所以應(yīng)該選C。10. (1)CD(2)D(3)不一定。將AlCl3固體加熱使之熔化，測其導(dǎo)電性，若不導(dǎo)電，即證明AlCl3不是離子化合物，是共價化合物。解析本題是對電解冶煉鋁知識的挖掘，考查了學(xué)生運用知識分析問題和解決問題的能力，綜合性較強，

18、有一定的挑戰(zhàn)性。(1)題中已說明：可以用電解NaClKClAlCl3共熔體方法制鋁，所以A選項理由不成立；Cl2雖然會污染大氣，但電解NaCl制金屬鈉時也產(chǎn)生Cl2,況且Cl2還是重要的化工原料，所以排除B;AlCl3能溶于水，自然界中不會存在AlCl3礦石，所以C正確；電解煉鋁的電解槽中不能有水，而生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本高，所以D正確。(2)按照串聯(lián)電路的特點可知，各個電極流過電子的物質(zhì)的量都是相等的，再根據(jù)金屬離子的價態(tài)計算出產(chǎn)生三種金屬的物質(zhì)的量之比為6：3：2,所以選D項。(3)鋁是活潑金屬，但AlCl3是共價化合物。將A1C13加熱使之熔化，測其導(dǎo)電性，若不導(dǎo)電，則說明AlC

19、l3不是離子化合物，而是共價化合物。第2課時海水資源的開發(fā)利用基礎(chǔ)落實一、海水水資源的利用11. 水水資源海洋約占地球表面積的71%,海水占地球總水量的97%。12. 水水資源的利用(1)利用方式：主要包括海水的淡化和直接利用海水進行等。(2)海水淡化的途徑主要是從海水中提取淡水或從海水中把分離出去。(3)海水淡化的方法主要有、等。其中的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，但成本較高。(4)海水的蒸儲海水蒸惆原理示意圖二、海水化學(xué)資源的開發(fā)利用13. 水化學(xué)資源的特點(1)海水資源的多樣性由于與巖石、大氣和生物的相互作用，海水中溶解和懸浮著大量的和按含量計，H2O中的H、。兩種元素，加上Cl、Na

20、、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11種元素超過總量的,其他為元素，總計含有多種元素。(2)海水資源的分散性雖然海水中元素的種類很多，總儲量很大，但許多元素的卻很低。例如，海水中金(Au)元素的總儲量約為5X107t,而1t海水中的含量僅有4X106go14. 水化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)、以及、等含氯化工產(chǎn)品。(2)從海水中制取、及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展。海帶中提碘海帶中含有碘元素的檢驗a.關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理：b.實驗步驟及證明方法海帶中提碘a.流程海帶一浸泡一一一一碘單質(zhì)。b.主要的化學(xué)反應(yīng)原理：（4）從海水中

21、提取澳：主要方法是空氣吹出法。主要流程:該縮贏濃縮海水Br-海a人 1水 通入空氣、氯氣, 口一 水蒸氣吸收塔，反應(yīng)后 S0富集溟）入孰Bq 分CT 離離子方程式:三、海洋資源的綜合利用1 .在工業(yè)生產(chǎn)中，海水提澳可以同其他生產(chǎn)過程結(jié)合起來，如反應(yīng)需要一定的溫度，就可以利用在火力發(fā)電廠和核電站用于冷卻的循環(huán)海水，以實現(xiàn)的目的。以此為原料也同樣可以提高2 .海水淡化后的濃海水中，由于濱離子得到了濃縮,的效益。3 .從海水中提取對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義。4 .化學(xué)在開發(fā)方面也將發(fā)揮越來越大的作用。5 .、等也是越來越受到重視和開發(fā)的新型能源。知識點一海水水資源的開發(fā)利用1 .歷史最久的海水淡化方

22、法是（）A.蒸儲法B.電滲析法C.離子交換法D.過濾法2 .許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A.氯、澳、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水3 .下列關(guān)于海水知識不正確的是（）A.海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B.海水既苦又澀，不能直接利用C.海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D.海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合知識點二海水化學(xué)資源的開發(fā)利用4,已知海帶中的碘以形式存在，若將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，不能使用的物質(zhì)是（）A.Cl2B.Br2C.H2O2D.H2O5 .鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世

23、界上60%的鎂是從海水中提取出來的。主要步驟如下：海水（主要含NaCl和MgSO4 等試劑丸一溶液Mg OH 2譏證試劑MgCl2=1 無水 熔融卜 1Mge126H201MgCjE Mg（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH） 2,試齊【J可以選用 為沉淀，加入試劑的量應(yīng) 。（2）加入試劑后，能夠分離得到Mg（OH） 2沉淀的方法是,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化試劑可以選用 。（4）無水MgCl 2在熔融狀態(tài)下通電，會生成 Mg和C12,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:課后作業(yè)【練基礎(chǔ)落實】1.如果實行海水淡化來供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是（）A.加明磯使海水中的鹽沉淀出來而淡化B.利用太

24、陽能使海水升溫，通過蒸儲而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D .將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子2. 6月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是永遠(yuǎn)的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的 一個任務(wù)，對于海水的利用認(rèn)識錯誤的是（）A.海水中有人類大量需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺 的問題B.海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)C.可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D.人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡3 .海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B .海水

25、蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融 NaCl可制備C12D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4 .從海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入純。但浸取液中通入 C12時會生成少量性質(zhì)類似于C12后，用升華方法將置換的碘提C12的IC1和IBr,為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來，可加入適量的（）A. CaOB. KIC. H2OD.酒精5.海水淡化可采用膜分離技術(shù)， 如下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分的變化進行分析，正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量增

26、加B.溶液質(zhì)量不變C.溶劑質(zhì)量減少D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變6 .海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物，將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是()A.此法的優(yōu)點之一是原料豐富B.進行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.第步電解時同時會產(chǎn)生氯氣D.以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)練方法技巧】化工原理的判斷技巧7 .從海水提取澳的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,與上述反應(yīng)在

27、原理上最相似的反應(yīng)是()A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl8 .AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3J+3NaClC.2H2S+SO2=3SJ+2H2OD.Cl2+H2O=HCl+HClO題號1234567答案【練綜合拓展】8.海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示:海水消含Mg(oH)21sMgcl2,操作MgCl26H2。MgCl2,操作Mg回答下列問題：(1)寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式:,操作主要是指。(2)試劑可選用,該反應(yīng)的離子方程式為(3)操作主要是指O(4)經(jīng)操作最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是9.某同學(xué)為了驗

28、證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有(填代號，限填3項)。A.試管B.瓷塔蝸C.堪竭鉗D.鐵三腳架E.泥三角F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：溶液的獲取。操作是(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用(填代號)。A.濃硫酸B.新制氯水9 .KMnO4溶液D.H2O2理由是。(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護第2課時海水資源的開發(fā)利用基礎(chǔ)落實2. (1)循環(huán)冷卻(2)鹽(3)蒸儲

29、法電滲析法離子交換法蒸儲法(4)海水蒸惆原理示意圖1. (1)無機物有機物99%微量80(2)富集程度2. (1)燒堿純堿鈉氯氣鹽酸漂白粉(2)鎂鉀澳(3)a.2H+2+H2O2=I2+2H2Oa.氧化過濾提純b.Cl2+2KI=2KCl+I2(4)2Br+Cl2=Br2+2Cl Br2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br 2Br+Cl2=Br2+2Cl二、1 .減少能耗2 .制澳3 .鈾和重水4 .海洋藥物5 .潮汐能波浪能對點訓(xùn)練1. A2. DA、B、C三項均涉及化合價變化，屬化學(xué)變化，海水蒸發(fā)得食鹽和淡水，屬物理變化。3. B4. D廠轉(zhuǎn)化成I2,碘元素的化合價升高，故需加入能將I

30、-氧化成I2的氧化劑。Cl2、Br2、H2O2都能氧化廠，而H2O不能，所以應(yīng)該選D。5. (1)石灰乳或Ca(OH)2過量(2)過濾(3)鹽酸電解人(4)MgCl2(熔融)=Mg+C12T課后作業(yè)1. A海水淡化的方法：蒸儲法、電滲析法、離子交換法。選項A,明磯的主要成分是KAl(SO4)212H2O,加明磯不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡化。2. A3. C海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，要由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，發(fā)生了物理變化，B也不正確；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl2,C正確；潮汐發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能，因此D也不正確

31、。4. BICl和舊r與Cl2性質(zhì)相似，可將KI氧化為碘單質(zhì)，從而消除雜質(zhì)。5. C右側(cè)海水中水分子能透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而各種離子不能透過淡化膜,故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。6. D海水中含有豐富的鎂元素，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，將貝殼煨燒制CaO,與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,加入海水中生成Mg(OH)2,過濾，然后用鹽酸溶解，濃縮得到氯化鎂，再進行電解，得到金屬鎂。涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。7. C在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O的反應(yīng)中，Br被BrO3氧化，生成Br2,在四個答案中

32、只有C項中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)的同一元素硫，最后生成單質(zhì)硫，二者原理相同。8. (1)CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2J+CaCl2過濾(2)鹽酸Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2。電解人(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)MgCl2(熔融)=Mg+C12T9. (1)BEF(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸儲水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾(3)D過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會進一步氧化單質(zhì)碘)解析本題給出實驗任務(wù)和步驟，考查學(xué)生對實驗原理的理解，并考查學(xué)生根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇正確的試劑操作完成規(guī)定“實驗”的能力。灼燒固體通常在塔期中進行，所以涉及的硅酸鹽

33、質(zhì)儀器應(yīng)有瓷塔埸、酒精燈、泥三角。灼燒所得灰燼含有可溶性I-的鹽，欲得其溶液需溶解、過濾，濾液即為含I-的溶液。將I-氧化為I2,以用于第4步的檢驗，最好選用過氧化氫，因為過氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O且無雜質(zhì)生成，2廠+H2O2+2H+=I2+2H2。，加少量稀酸會促進反應(yīng)。第1課時煤、石油和天然氣的綜合利用基礎(chǔ)落實煤、石油、天然氣的綜合利用1 .煤的綜合利用煤的組成煤是由和少量組成的復(fù)雜混合物。煤的元素組成主要是,還含有少量的、N、S等元素。(2)煤的綜合利用煤的綜合利用主要是通過煤的、煤的和,獲得潔凈的和多種化工原料。煤的干儲煤的干儲是將煤加強熱使其的過程，也叫煤的焦化。煤的氣化a.

34、意義：將煤轉(zhuǎn)化為的過程。b.主要反應(yīng)方程式：煤的液化a.直接液化：使煤與作用生成液體燃料。b.間接液化：使煤先氣化為和,再催化合成2 .天然氣的綜合利用成分：主要成分是,又是重要的化工原料，主要用于 和(2)用途：天然氣是一種清潔的3.石油的綜合利用(1)石油的成分從組成元素上看，石油的成分主要是從組成物質(zhì)上看，石油是由各種 和?；汀⒒秃?煌組成的混合物。（2）石油的分儲利用原油中各組分的不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡單和更有用的混合物的過程叫做分儲。石油的裂化和裂解裂化就是在一定條件下，將較大、沸點較高的燒斷裂為較小、沸點較低的煌的過程。裂解又叫裂化，是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度

35、，使長鏈煌斷裂成短鏈脛一一乙烯、丙烯等的加工過程。（4）石油的催化重整，可以使鏈狀煌轉(zhuǎn)化為,從而獲得苯、甲苯等重要化工原料。蒸儲、分儲和干儲的區(qū)別與聯(lián)系蒸儲：把液體加熱到沸騰變?yōu)?再使冷卻凝結(jié)成的操作。蒸儲可使混合物中沸點較低的組分揮發(fā)而達到的目的。被蒸儲的混合物中至少要有一種組分為液體。各組分沸點差別,揮發(fā)出的物質(zhì)（儲分）。若不同組分之間沸點差別小，或不同組分互溶形成恒沸液體，儲分則不純。分儲：對多組分混合物在控溫下先后、連續(xù)進行的。分儲可使多組分混合物在一個完整的操作過程中分離為福分而達到的目的。干儲：把混合物（如煤、木材）加強熱使它的過程叫做干儲。蒸儲與分儲同屬變化，干儲過程往往發(fā)生復(fù)雜

36、的變化。4.以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料三大合成材料：、。（2）加聚反應(yīng)：由相對分子質(zhì)量小的化合物通過加成反應(yīng)相互結(jié)合成相對分子質(zhì)量很大的高分子化合物的反應(yīng)。乙烯的加聚反應(yīng)方程式為（3）高分子化合物中的幾個化學(xué)用語（以聚乙烯為例）單體：聚合成高分子化合物的小分子化合物，如鏈節(jié)：高分子化合物中的最小重復(fù)單元，如聚合度：高分子化合物中的鏈節(jié)數(shù)，如聚乙烯中的n。a.制備聚丙烯：催化劑nCH3CH=CH2b.制備聚2-丁烯（催化劑nCH3CH=CHCH3知識點一煤的綜合利用1.煤的干儲（）A.就是煤的燃燒過程B.是在空氣中加熱的過程C.是隔絕空氣加強熱使煤分解的過程D.是一一個物理變化2.下列

37、關(guān)于煤的干儲的敘述中，正確的是（）A.加強熱使煤分解的過程稱為干儲B.煤的干儲是化學(xué)變化，石油的分儲是物理變化C.對煤進行干儲的主要目的是為了得到煤焦油D.煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干儲時單質(zhì)碳與混合物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化3.有關(guān)煤的敘述中不正確的是（）A.煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香燒的重要來源物質(zhì)B.煤是由多種有機物組成的混合物，內(nèi)含煤焦油等成分C.煤除了含有C元素外，還含有少量的N、H、S、O等元素D.煤等化石燃料的儲量有限，節(jié)能和開發(fā)新能源是人類實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵4 .下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A.煤的干儲B.煤的液化C.煤的氣化D.煤的開采知識點二石油及石油化工5 .下

38、列關(guān)于石油組成的敘述中，正確的是（）A.石油是烯煌和其他一些不飽和燒的混合物B.石油是各種烷燒和烯煌的混合物C.石油是各種飽和燒的混合物D.石油是各種烷燒、環(huán)烷煌和芳香煌的混合物6 .下列有關(guān)說法錯誤的是（）A,石油中含有C5Cii的烷燒，可以通過石油的分儲得到汽油B.石油的分儲是物理變化C.石油的分儲實驗中，溫度計水銀球插入液面以下，因為它測得的是混合液的溫度D.石油分儲得到的汽油仍是混合物7 .關(guān)于裂解與裂化的敘述中，不正確的是（）A.裂解的目的是獲得石油化工的基本原料，裂化是以生產(chǎn)汽油為主要目的，它們的產(chǎn)物中都含有不飽和燃8 .裂解與裂化都是為了得到氣態(tài)燃C.裂解與裂化都是使相對分子質(zhì)量

39、大的燒斷裂為相對分子質(zhì)量小的燒的過程D.裂解需要比裂化更高的溫度，因此裂解又叫做“深度裂化”8.石油裂解后生成的裂解氣，其主要成分是（）A.各種烷燒8 .短鏈飽和煌和不飽和燒的混合物C.苯D,苯和苯的同系物知識點三聚合反應(yīng)9 .聚四氟乙烯可以作為不粘鍋的內(nèi)襯，其鏈節(jié)是（）FFFPIIIIA.&一吁B.一C一C一CKCHCOOHOCHCIIII10 .乳酸（0H）在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料CH3用這種塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)可分解成無害的物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染。在該聚合反應(yīng)中，生成的另一種物質(zhì)是（）A. H2OB. CO2C. O2D. H2課后作業(yè)【練基礎(chǔ)落實】1 .下

40、列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于加成反應(yīng)C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.煤就是碳，屬于單質(zhì)2 .下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是（）A.將煤干儲制得煤焦油和焦炭B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螪.將石油裂解制得乙烯等化工原料3 .下列變化屬于化學(xué)變化，且產(chǎn)物中有氣體、液體、固體的是（）A.石油分儲B.石油裂解C.煤的干儲D.煤的氣化4 .石油裂解的目的和原理是（）A.使具有長鏈的煌深度裂化，斷裂成各種短鏈的氣態(tài)不飽和燒和少量液態(tài)燃B.使直鏈煌轉(zhuǎn)化為芳香燒C.避免炭化結(jié)焦D.除去石油中的雜質(zhì)5 .

41、可用來鑒別裂化汽油和直儲汽油的試劑是（）A.乙醇B.澳的四氯化碳溶液C.NaOH溶液D.鹽酸練方法技巧】一一烯燒加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷6 .現(xiàn)有兩種烯燒：CH2=CH2和CH2=CR2（R為煌基），它們的混合物進行聚合反應(yīng),產(chǎn)物中可能含有（）OCH2CHCH,C%CH.玉ch,ch.一c%玉-Fch.ch2CHRCHR+鴕CHCR3A.B.C.D.題號123456答案【練綜合拓展】7.下圖是實驗室干儲煤的裝置圖，根據(jù)圖回答下列問題。指出圖中各儀器的名稱：b：,c：,d：（2）裝置c的作用：,有機物可通過的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體是,火焰呈色。8.現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制

42、得乙烯，進而制得1,2-二澳乙烷，根據(jù)如圖所示裝置，結(jié)合有關(guān)知識回答問題：冷凝管b匚制熱儀器和鐵架臺等省略)制取乙烯的化學(xué)方程式為O(2)制取的二澳乙烷可能混有一些雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可能是O冷凝管的進出水方向為,使用冷凝管的目的是O(4)設(shè)計三種簡單的實驗證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：第一種,第二種,第三種第二節(jié)第1課時基礎(chǔ)落實1. (1)有機物無機物碳液化燃料隔絕空氣夕b.COH2液體燃料2. (1)甲烷(2)燃料合成氨3. 碳?xì)渫榄h(huán)烷芳環(huán)狀燒(5)蒸氣蒸氣液體兩種或多種混合物分離或除雜質(zhì)4. (1)塑料合成纖維(3)CH2=CH2資源綜合利用環(huán)境保護煤、石油和天然氣的綜合利用HO

43、(2)干儲氣化.一高溫.個解a.可燃性氣體b.C+HzO=CO+七a.氫氣生產(chǎn)甲醇香(2)沸點(3)相對分子質(zhì)重相對分子質(zhì)量深度(4)使混合物分離或除雜質(zhì)越大越純兩次或多次蒸儲固態(tài)隔絕空氣分解物理物理、化學(xué)催化劑CH9合成橡膠(2)nCH2=CH2=b.對點訓(xùn)練1.C2.B3. B該題主要考查煤的成分及利用，煤是由有機物和少量無機物組成的混合物，煤焦油是煤干儲的產(chǎn)物之一，不屬于煤本身的化學(xué)成分，故B不正確。4. D5.D6. C石油的分儲是依據(jù)各物質(zhì)的沸點不同經(jīng)加熱汽化和冷凝而分離的操作，故為物理變化，則B對；石油分儲實驗中，溫度計水銀球應(yīng)放在蒸儲燒瓶支管口處，以測量儲出蒸氣的溫度，故C錯。7

44、. B8.B9.B(JHUHUOUHA o di可知，后者比前者少1個H原子和1個一OH原子團，則另一種生成物是H2O。課后作業(yè)1. C石油裂解得到多種燒的混合物，石油產(chǎn)品中的烷燒不能發(fā)生加成反應(yīng)，天然氣是一種清潔的化石燃料，煤是由復(fù)雜的有機物和無機物組成的混合物，主要元素是碳。2. C煤的綜合利用包括煤的干儲、氣化和液化；石油的綜合利用包括分儲、裂化、裂解、重整等。煤變成煤餅，并未改變其成分及結(jié)構(gòu)，不屬于煤的綜合利用。3. C煤干儲的產(chǎn)品中焦炭是固體，煤焦油是液體，焦?fàn)t氣是氣體。4. AA項，石油的裂解是深度裂化，目的是為了獲取大量石油化工原料。作為合成原料的主要是氣態(tài)烯燒，其中以乙烯量為最

45、大，其次還有丙烯、丁二烯等。裂化產(chǎn)物中還有作為芳香燒的液態(tài)產(chǎn)品：苯、甲苯、二甲苯；B項，使直鏈煌轉(zhuǎn)化為芳香煌屬于結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整；C項，重油采用減壓蒸儲是為了避免炭化結(jié)焦；D項與裂解原理和目的無關(guān)。5. B裂化汽油由飽和燒和不飽和煌組成，直儲汽油僅含飽和燒，故可利用不飽和燒的性質(zhì)來選擇試劑。6. .D根據(jù)乙烯的聚合反應(yīng)，兩種烯煌雙鍵打開后的結(jié)構(gòu)為一CH2CH2一、CH2CR2一,當(dāng)相同的結(jié)構(gòu)發(fā)生聚合時得到的產(chǎn)物分別是CH2-CH2、CH2-CR2：當(dāng)兩種結(jié)構(gòu)相互聚合時得到的產(chǎn)物為QS2CH2CR2CH2或CH2CH2CH2CR2,發(fā)生聚合時煌基R的位置不變，故得不到產(chǎn)物。7. (1)硬質(zhì)玻璃管燒

46、杯U形管(2)將干儲生成的氣體降溫和冷凝分儲(3)焦?fàn)t氣藍(lán)Al2O3Al2O38. (1)C8H18-2C4H10+C4H8,C4H10-2C2H4+C2H6(2)CH2chCH3、CH2CHCH2CH3、BrBrBrBrCH3CH2cCH3、CH3CHCHCH3BrBrBrBr(3)b處進水，a處出水使辛烷冷凝回流(4)向廣瓶中加入適量AgNO3溶液，無淡黃色沉淀生成，證明是加成反應(yīng)向廣瓶中加入適量紫色石蕊試液，溶液不變紅，證明是加成反應(yīng)用pH試紙測定廣并S中試劑的pH,不顯酸性，證明是加成反應(yīng)解析C8H18裂解反應(yīng)有C8H輟dlj巴C4H孑0+C4H感，C4H孑0C2H/+C2H乙6,Al

47、dC4Hl0CH甲4+C3H晶，因此與B2發(fā)生反應(yīng)生成的雜質(zhì)可能有：CH?=CHCH.+Br?CH?CHCH.,IIBrBrCH2=CH-CH?CH?!%一CHCHC&CH3,BrBrCH3CH=CHCH3+Br2CH3CHCHCH3,BrBr3HCCCH2=CCH3+Br2CH2CCH3oBrBr證明廣瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)可用反證法，若為取代反應(yīng)，則有HBr生成，可用AgNO3溶液、紫色石蕊試液、pH試紙檢驗。第2課時環(huán)境保護與綠色化學(xué)基礎(chǔ)落實一、環(huán)境污染及其保護1 .環(huán)境問題的含義指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。2 .當(dāng)今化學(xué)工作者面

48、臨的重要任務(wù)環(huán)境情況的監(jiān)測、三廢的治理、尋找源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝等。3 .三廢(1)廢氣：大氣污染物主要來自O(shè)和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的及其(2)廢水(廢液)：往往含有復(fù)雜的成分，任意排放會導(dǎo)致(3)廢渣：對廢渣等固體廢棄物的處理兼有二、綠色化學(xué)1 .核心利用化學(xué)原理2 .原子經(jīng)濟的含義原子經(jīng)濟要求反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為知識點一環(huán)境污染及其防治1.為了減少大氣污染,類，一類是壓縮天然氣()A.碳水化合物C.氫氣的污染。兩個重要目的。,這時原子利用率達到許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是B.碳?xì)浠衔顳.醇

49、類2.汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是()A.燃燒含氮化合物燃料引起的B.燃燒含鉛汽油引起的C.是由于燃燒不充分引起的D.是在氣缸中N2被氧化生成的3.當(dāng)前，傳統(tǒng)的塑料包裝正日益被紙包裝所取代,下述幾種觀點是對其原因的說明，其中正確的是()A.紙包裝比塑料包裝便宜B.紙包裝比塑料包裝美觀C.紙包裝比塑料包裝更易制作D.紙的主要成分是天然植物纖維素，容易被土壤中的微生物分解4.三峽工程是目前世界上最大的水利樞紐，它所提供的清潔、廉價、再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒5000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制()氮氧化物的排放酸雨的形成溫室效應(yīng)白色污染A.B.知識點二綠色化學(xué)的概念臭氧層空洞擴大C.D.5.“綠色化學(xué)”是日漸被人們所熟悉的概念，綠色食品的基本標(biāo)準(zhǔn)是食品呈綠顏色消化A.C.無化學(xué)添加劑香甜可口無污染有營養(yǎng)價值B.D.全部)有利于原子利用6.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。在下列