高中化學(xué)選修四第4章第一節(jié)課件

1、第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池電化學(xué)電化學(xué)：研究化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)換的研究化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)換的裝裝置、過(guò)程置、過(guò)程和和效率效率的科學(xué)。的科學(xué)。過(guò)程及裝置分過(guò)程及裝置分按電化學(xué)反應(yīng)按電化學(xué)反應(yīng)2. 借助電流而發(fā)生反應(yīng)及裝置借助電流而發(fā)生反應(yīng)及裝置 (如如:電解池電解池)1. 產(chǎn)生電流的化學(xué)反應(yīng)及裝置產(chǎn)生電流的化學(xué)反應(yīng)及裝置 (如如:原電池等原電池等)第1節(jié) ：原電池 第第 1 1 課課 時(shí)時(shí)一、原電池的基礎(chǔ)知識(shí)一、原電池的基礎(chǔ)知識(shí)1.1.定義：定義：把把化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔艿牡难b置裝置 理解：理解： 外形無(wú)外加電源外形無(wú)外加電源 自發(fā)的自發(fā)的才

2、可能被設(shè)計(jì)成原電池才可能被設(shè)計(jì)成原電池 復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧C(jī)uZn 稀硫酸稀硫酸- - -Zn2+H+H+Zn2e- = Zn2+2H+2e-=H2總反應(yīng)式總反應(yīng)式: :Zn+2H+= Zn2+H2正正氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：鋅棒溶解，銅棒上有氣泡鋅棒溶解，銅棒上有氣泡A原電池工作原理原電池工作原理CuZn- - -Zn2+H+H+負(fù)極負(fù)極正極正極陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子正極正極負(fù)極負(fù)極SO42-原電池工作原理原電池工作原理Ae-（1 1）有兩種）有兩種活潑性不同活潑性不同的金屬（或一種是的金屬（或一種是 非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。 （2

3、2）電極材料均插入）電極材料均插入電解質(zhì)電解質(zhì)溶液中。溶液中。 （3 3）兩極相連形成）兩極相連形成閉合閉合電路。電路。 1.內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)2.外部條件：外部條件：組成原電池的條件組成原電池的條件 兩極一液成回路，氧化還原是中心兩極一液成回路，氧化還原是中心判斷下列裝置哪些屬于原電池判斷下列裝置哪些屬于原電池H2SO4Zn ZnZn Zn（1 1）石墨石墨石墨石墨H2SO4（2 2）H2SO4Zn Zn 石墨石墨（3 3）Zn Zn CuCuH2SO4（4 4）CuSO4Zn Zn CuCu（5 5）C2H5OHZn Zn CuCu（6 6）Z

4、n Zn CuCuZnSO4 CuSO4（7 7） 理論上應(yīng)看到只在銅片上有大理論上應(yīng)看到只在銅片上有大量氣泡，實(shí)際上鋅片上也有大量量氣泡，實(shí)際上鋅片上也有大量氣泡產(chǎn)生，這是什么原因?qū)е碌臍馀莓a(chǎn)生，這是什么原因?qū)е碌哪?？呢？最終又會(huì)造成什么后果？怎樣最終又會(huì)造成什么后果？怎樣避免和克服呢？避免和克服呢？A稀稀H2SO4鋅片鋅片 銅片銅片想一想想一想？提出問(wèn)題：提出問(wèn)題： 上圖是將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電源，上圖是將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng)電流就很快減弱，因此不適合實(shí)不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng)電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用際應(yīng)用。

5、這是什么原因造成的呢？有沒(méi)有什么改進(jìn)措施？這是什么原因造成的呢？有沒(méi)有什么改進(jìn)措施？學(xué)生討論：學(xué)生討論：造成的主要原因：造成的主要原因：鋅片不純，鋅片不純，以及銅極上聚集了許多氫以及銅極上聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開(kāi)，這樣就增加了電池的氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開(kāi)，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。內(nèi)阻，使電流不能暢通。一、對(duì)鋅銅原電一、對(duì)鋅銅原電 池工作原理的進(jìn)一步探究池工作原理的進(jìn)一步探究為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象【交流交流 研討一研討一】讓鋅片與稀硫酸讓鋅片與稀硫酸不直接接觸不直接接觸ZnSO4溶液溶液 H2SO4溶液溶液ZnCuA？改進(jìn)改進(jìn)如何改進(jìn)原電池

6、裝置？如何改進(jìn)原電池裝置？稀硫酸稀硫酸 CuZnA【觀察與思考觀察與思考】【結(jié)論結(jié)論1】改進(jìn)后的原電池裝置改進(jìn)后的原電池裝置提高了能量轉(zhuǎn)換率提高了能量轉(zhuǎn)換率ZnSO4溶液溶液H2SO4溶液溶液ZnCuA稀硫稀硫酸酸 CuZnAZnSO4溶液溶液 H2SO4溶液溶液ZnCuA【交流交流 研討二研討二】改進(jìn)后的原電池裝置改進(jìn)后的原電池裝置還有什么優(yōu)點(diǎn)？還有什么優(yōu)點(diǎn)？【結(jié)論結(jié)論2】改進(jìn)后的原電池裝置改進(jìn)后的原電池裝置化學(xué)能不會(huì)自動(dòng)釋放化學(xué)能不會(huì)自動(dòng)釋放【啟示啟示】氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑不直接接觸不直接接觸也能發(fā)生反應(yīng)也能發(fā)生反應(yīng)改進(jìn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究二請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：Zn + CuSO4 =

7、ZnSO4 + Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，標(biāo)出電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液材料和電解質(zhì)溶液, ,寫(xiě)出電極反應(yīng)寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式方程式. . CuSO4 溶液溶液且兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)析出且兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)析出 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， 但隨著時(shí)間的延續(xù)，電流表指但隨著時(shí)間的延續(xù)，電流表指針偏轉(zhuǎn)的角度越來(lái)越小，最針偏轉(zhuǎn)的角度越來(lái)越小，最終可能沒(méi)有電流通過(guò)。終可能沒(méi)有電流通過(guò)。負(fù)負(fù)正正負(fù)極負(fù)極Zn2e-=Zn2+正極正極Cu2+2e-=Cu即無(wú)法產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流即無(wú)法產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流 按下圖所示按下圖所示, , 將置有鋅片的將置有鋅片的ZnSOZnSO

8、4 4溶液和置有銅片的溶液和置有銅片的CuSOCuSO4 4溶液分別通過(guò)導(dǎo)線與電流計(jì)連接，有什么現(xiàn)象溶液分別通過(guò)導(dǎo)線與電流計(jì)連接，有什么現(xiàn)象? ? 電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，且電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，且銅片和鋅片上均無(wú)明顯銅片和鋅片上均無(wú)明顯現(xiàn)象（即現(xiàn)象（即: :無(wú)電子定向無(wú)電子定向移動(dòng)）移動(dòng)） 探究實(shí)驗(yàn)二：改進(jìn)方案探究實(shí)驗(yàn)二：改進(jìn)方案ZnSO4Zn CuCuSO4A上述裝置構(gòu)成了原電池嗎？為什么上述裝置構(gòu)成了原電池嗎？為什么？ （溶液不保持電中性）溶液不保持電中性）實(shí)驗(yàn)探究二：方案改進(jìn)鹽橋鹽橋AZn CuZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液設(shè)計(jì)如下圖（書(shū)設(shè)計(jì)如下圖（書(shū)P71P71圖圖4-14-1）所示的原

9、電池裝）所示的原電池裝置，結(jié)果如何呢？你能解釋它的工作原理嗎？置，結(jié)果如何呢？你能解釋它的工作原理嗎？u鹽橋：鹽橋：在在U U型管中裝滿用型管中裝滿用飽和飽和KCl溶液和瓊?cè)芤汉铜傊鞒傻膬瞿z。脂作成的凍膠。u鹽橋：鹽橋：在在U U型管中裝滿用型管中裝滿用飽和飽和KCl溶液和瓊?cè)芤汉铜傊鞒傻膬瞿z。脂作成的凍膠。實(shí)驗(yàn)三（書(shū)實(shí)驗(yàn)三（書(shū)71頁(yè)實(shí)驗(yàn)頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-1）實(shí)驗(yàn)探索實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分析分析：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？鹽橋在此的作用是什么？ 有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過(guò)

10、電路。生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過(guò)電路。 取出鹽橋，電流計(jì)指針即回取出鹽橋，電流計(jì)指針即回到零點(diǎn)，說(shuō)明沒(méi)有電流通過(guò)。到零點(diǎn)，說(shuō)明沒(méi)有電流通過(guò)。鹽橋制法：鹽橋制法：1)將熱的瓊膠溶液倒入將熱的瓊膠溶液倒入U(xiǎn)形管中形管中(注意不要產(chǎn)生裂隙注意不要產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的將冷卻后的U形管浸泡在形管浸泡在KCl或或NH4NO3的飽和溶液中即可。的飽和溶液中即可。2)將將KCl或或NH4NO3的飽和溶液裝入的飽和溶液裝入U(xiǎn)形管，用棉花堵住管口即可。形管，用棉花堵住管口即可。鹽橋的作用：鹽橋的作用：（1 1）使整個(gè)裝置）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸，代替兩溶液直接接觸。得出結(jié)論得出結(jié)論 由于鹽橋（

11、如由于鹽橋（如KClKCl）的存在，其中陰離子）的存在，其中陰離子ClCl- -向向ZnSOZnSO4 4溶液擴(kuò)溶液擴(kuò)散和遷移，陽(yáng)離子散和遷移，陽(yáng)離子K K+ +則向則向CuSOCuSO4 4溶液擴(kuò)散和遷移，分別中和過(guò)剩的溶液擴(kuò)散和遷移，分別中和過(guò)剩的電荷，保持溶液的電中性，因而放電作用不間斷地進(jìn)行，一直到電荷，保持溶液的電中性，因而放電作用不間斷地進(jìn)行，一直到鋅片全部溶解或鋅片全部溶解或 CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的 CuCu2+2+幾乎完全沉淀下來(lái)。幾乎完全沉淀下來(lái)。若若電解電解質(zhì)溶液與質(zhì)溶液與KClKCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用NHNH4 4NONO3 3代

12、替代替KClKCl作鹽橋。作鹽橋。（2 2）平衡電荷平衡電荷。 在整個(gè)裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是在整個(gè)裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是靠離子遷移完靠離子遷移完成成的。的。取出鹽橋，取出鹽橋，ZnZn失去電子形成的失去電子形成的ZnZn2+2+進(jìn)入進(jìn)入ZnSOZnSO4 4溶液，溶液，ZnSOZnSO4 4溶溶液因液因ZnZn2+2+增多而帶正電荷。同時(shí)，增多而帶正電荷。同時(shí)，CuSOCuSO4 4則由于則由于CuCu2+2+ 變?yōu)樽優(yōu)镃u Cu ，使得，使得 SOSO4 42-2-相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。溶液不保持電中性，這相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。溶液不保持電中性，這兩種因素均會(huì)兩種因素

13、均會(huì)阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷。阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷。二、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原理二、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原理（1）把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行，再以）把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。在這類(lèi)電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向在這類(lèi)電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。外電路得到電子。在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)陰陽(yáng)在原電池的內(nèi)部，兩極

14、浸在電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路。離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路。（2 2）探究）探究組成原電池的條件組成原電池的條件用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個(gè)半電池連接在一起用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個(gè)半電池連接在一起設(shè)計(jì)鹽橋原電池的思路：u還原劑和氧化產(chǎn)物為還原劑和氧化產(chǎn)物為負(fù)極負(fù)極的的半電池半電池u氧化劑和還原產(chǎn)物為氧化劑和還原產(chǎn)物為正極正極的的半電池半電池Zn+2Ag+=Zn2+2Agu根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的電極材料根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的電極材料和電解質(zhì)溶液和電解質(zhì)溶液u外電路外電路用導(dǎo)線連通，可以接用電器用導(dǎo)線連通，可以接用電器u內(nèi)電路內(nèi)電路是將電極浸入電解質(zhì)溶液中，是將電極浸入電解質(zhì)溶液中

15、，并通過(guò)并通過(guò)鹽橋鹽橋溝通內(nèi)電路溝通內(nèi)電路能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池應(yīng)具備什么條件？池應(yīng)具備什么條件？1.1.要有導(dǎo)電性不同的兩個(gè)電極要有導(dǎo)電性不同的兩個(gè)電極2.2.兩個(gè)半反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行兩個(gè)半反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行3.3.用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個(gè)半電用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個(gè)半電池連接在一起池連接在一起小結(jié)小結(jié)第1節(jié) ：原電池 第第 2 2 課課 時(shí)時(shí)復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：3. 兩個(gè)電極相連插入電解質(zhì)溶液中并兩個(gè)電極相連插入電解質(zhì)溶液中并形成閉合電路形成閉合電路;把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。1 1. .有兩塊金屬有兩塊金屬( (或非金屬或非金屬)

16、 )導(dǎo)體作導(dǎo)體作電極電極; ; 2.2.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液二二. .構(gòu)成原電池的基本條件構(gòu)成原電池的基本條件：一一. .原電池原電池：4 4. .有可有可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。三三. .加入鹽橋后由兩個(gè)半電池組成的原電池工作原理加入鹽橋后由兩個(gè)半電池組成的原電池工作原理：1. 用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(如：活潑金屬如：活潑金屬)作負(fù)極，向外電路提供作負(fù)極，向外電路提供電子；電子；用不用不活潑物質(zhì)活潑物質(zhì)作正極作正極，從外電路得到電子。，從外電路得到電子。2. 原電池在放電時(shí)，負(fù)極上的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，而氧原電池在放電時(shí)，負(fù)極上的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，而

17、氧化劑從正極上得到電子，兩極之間再通過(guò)化劑從正極上得到電子，兩極之間再通過(guò)鹽橋鹽橋及原電池內(nèi)部及原電池內(nèi)部溶液中的陰、陽(yáng)離子定向運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)電路溶液中的陰、陽(yáng)離子定向運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)電路構(gòu)成有穩(wěn)定電流構(gòu)成有穩(wěn)定電流的閉合回路。的閉合回路。1.1.利用反應(yīng)利用反應(yīng)Zn+2FeClZn+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+ZnCl+ZnCl2 2 ，設(shè)計(jì)出兩種原電，設(shè)計(jì)出兩種原電池，畫(huà)出原電池的示意圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。池，畫(huà)出原電池的示意圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。 參考答案參考答案 (+)(-) G Zn Pt FeCl3溶液溶液負(fù)極（負(fù)極（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反

18、應(yīng)）（氧化反應(yīng)）正極（正極（Pt或或C）：）：2Fe3+2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）(+)(-)ZnCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液鹽橋鹽橋 G Zn C 負(fù)極（負(fù)極（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）正極（正極（Pt或或C）：）：2Fe3+2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（1 1）、根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移判斷）、根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移判斷電極反應(yīng)電極反應(yīng)。（2 2）、根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的）、根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的電極材料電極材料和和電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)

19、=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極電極X的材料是的材料是 ；電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液Y是是 ；(2)銀電極為電池的銀電極為電池的 極，極，發(fā)生的電極反應(yīng)為發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)外電路中的電子是從外電路中的電子是從 電極流向電極流向 電電極。極。CU銅銅銀銀正正AgNO3溶液溶液2Ag +2e = 2AgCu - 2e = Cu+-2+3. 用銅片、銀片、用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂鹽橋（裝有瓊脂-K

20、NO3的的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：Ag+e- =Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同反應(yīng)相同 A B C DC二、原電池正負(fù)極判斷二、原電池正負(fù)極判斷1.1.由組成原電池的電極材料判斷由組成原電池的電極材料判斷一般一般 負(fù)極負(fù)極 的金屬的金屬 正極正極 的金屬的金屬或或 導(dǎo)體，

21、以及某些金屬氧化物導(dǎo)體，以及某些金屬氧化物可以理解成：可以理解成： 與電解質(zhì)溶液反應(yīng)與電解質(zhì)溶液反應(yīng) 練習(xí)：練習(xí)：Mg-Al-HMg-Al-H2 2SOSO4 4中中 是正極，是正極， 是負(fù)極是負(fù)極 Mg-Al-NaOHMg-Al-NaOH中中 是正極是正極 是負(fù)極是負(fù)極活潑性強(qiáng)活潑性強(qiáng)活潑性弱活潑性弱非金屬非金屬負(fù)極負(fù)極1.1.由組成原電池的電極材料判斷由組成原電池的電極材料判斷2.2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷 電子由電子由 流出，流入流出，流入 ； 電流由電流由 流出，流入流出，流入 。負(fù)極負(fù)極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極1.1.由組成原電池的電極材料判斷由

22、組成原電池的電極材料判斷2.2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷 3.3.根據(jù)電極反應(yīng)類(lèi)型判斷根據(jù)電極反應(yīng)類(lèi)型判斷 負(fù)極負(fù)極 電子，發(fā)生電子，發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng) 正極正極 電子，發(fā)生電子，發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng) 失失得得氧化氧化還原還原1.1.由組成原電池的電極材料判斷由組成原電池的電極材料判斷2.2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷 3.3.根據(jù)電極反應(yīng)類(lèi)型判斷根據(jù)電極反應(yīng)類(lèi)型判斷 4.4.根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷 陰離子向陰離子向 極移動(dòng)（負(fù)極帶正電荷）極移動(dòng)（負(fù)極帶正電荷） 陽(yáng)離子向陽(yáng)離子向 極移動(dòng)（正極

23、帶負(fù)電荷）極移動(dòng)（正極帶負(fù)電荷） 負(fù)負(fù)正正1.1.由組成原電池的電極材料判斷由組成原電池的電極材料判斷2.2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷 3.3.根據(jù)電極反應(yīng)類(lèi)型判斷根據(jù)電極反應(yīng)類(lèi)型判斷 4.4.根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷 5.5.根據(jù)電極現(xiàn)象來(lái)判斷根據(jù)電極現(xiàn)象來(lái)判斷 負(fù)極負(fù)極 ； 正極正極 ；犧牲、溶解犧牲、溶解增重、氣泡增重、氣泡1.1.由組成原電池的電極材料判斷由組成原電池的電極材料判斷2.2.根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷根據(jù)電子（電流）流動(dòng)的方向判斷 3.3.根據(jù)電極反應(yīng)類(lèi)型判斷根據(jù)電極反應(yīng)類(lèi)型判斷 4.4.根據(jù)

24、電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動(dòng)的方向判斷 5.5.根據(jù)電極現(xiàn)象來(lái)判斷根據(jù)電極現(xiàn)象來(lái)判斷 6.6.燃料電池中燃料電池中 燃料在燃料在 反應(yīng)反應(yīng) 氧化劑在氧化劑在 反應(yīng)反應(yīng) 負(fù)極負(fù)極正極正極鞏固：鞏固：已知反應(yīng)已知反應(yīng)AsO43+2I+2H+ AsO3+I2+H2O是可逆反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：是可逆反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：()向向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；指針偏轉(zhuǎn)；()若改往若改往(B)燒杯中滴加燒杯中滴加40NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)試回答

25、：試回答：(1)兩次操作過(guò)程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)兩次操作過(guò)程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答：答： 。(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用平衡移試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象答：答：_。(3)()操作過(guò)程中操作過(guò)程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。(4)()操作過(guò)程中操作過(guò)程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。 這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過(guò)電流表這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過(guò)電流表B中加鹽酸，中加鹽酸，AsO43發(fā)生得電子反應(yīng)為正極；而當(dāng)加入發(fā)生得電子反應(yīng)為正極；而當(dāng)加入NaOH后，后，AsO33發(fā)生失電子反應(yīng)

26、，為負(fù)極；發(fā)生失電子反應(yīng)，為負(fù)極； 2I2e =I2 AsO332e+2OH = AsO43+H2O 第1節(jié) ：原電池 第第 3 3 課課 時(shí)時(shí)1.利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；反應(yīng)制取氫氣；3.進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；4.電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。三、原電池的主要應(yīng)用：三、原電池的主要應(yīng)用：5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象解釋某些化學(xué)現(xiàn)象(1)比

27、較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。例例1： 下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（C）原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，總是活潑的金屬作負(fù)當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，總是活潑的金屬作負(fù)極而

28、被腐蝕，所以先被腐蝕的金屬活潑性較強(qiáng)。極而被腐蝕，所以先被腐蝕的金屬活潑性較強(qiáng)。 練習(xí)：練習(xí)：把把a(bǔ) a、b b、c c、d d四塊金屬浸入稀硫酸中，用四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若 a a、b b相連時(shí)，相連時(shí)，a a為負(fù)極；為負(fù)極； c c、d d相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由d d到到c c； a a、c c相連時(shí)，相連時(shí)，c c極產(chǎn)生大量氣泡，極產(chǎn)生大量氣泡， b b、d d相連時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向相連時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向b b極移動(dòng)。極移動(dòng)。則四種金屬的活潑性順序?yàn)椋簞t四種金屬的活潑性順序?yàn)椋?。a ac c d d b ba a b bc

29、 c d da a c cd d b b(2)比較反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率例例2 ：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和粗鋅和 1mol/L 鹽酸；鹽酸；B.A.純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。D.（ D ）原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：當(dāng)形成原電池之后，反應(yīng)速率加快，如實(shí)驗(yàn)室制當(dāng)形成原電池之后，反應(yīng)速率加快，如實(shí)驗(yàn)室制H2H2時(shí)時(shí), , 純純ZnZn反應(yīng)不如粗反應(yīng)不如粗ZnZn跟酸作用的速率快。跟酸作用的速率快。(3)比較金屬腐蝕

30、的快慢比較金屬腐蝕的快慢原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：在某些特殊的場(chǎng)所在某些特殊的場(chǎng)所, , 金屬的電化腐蝕是不可避免的金屬的電化腐蝕是不可避免的, , 如輪船在海中航行時(shí)如輪船在海中航行時(shí), , 為了保護(hù)輪船不被腐蝕，可以為了保護(hù)輪船不被腐蝕，可以在輪船上焊上一些活潑性比鐵更強(qiáng)的金屬如在輪船上焊上一些活潑性比鐵更強(qiáng)的金屬如ZnZn。這樣。這樣構(gòu)成的原電池構(gòu)成的原電池ZnZn為負(fù)極而為負(fù)極而FeFe為正極，從而防止鐵的腐為正極，從而防止鐵的腐蝕。蝕。例例3： 下列裝置中四塊相同的下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由率由慢慢到到快快的順序是的順序是(4) (2)(1)(3)(4)判斷溶液判斷溶液pH值變化值變