沉淀溶解平衡上課23

1、3-3 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡諸城一中高二化學(xué)組諸城一中高二化學(xué)組課前準(zhǔn)備課前準(zhǔn)備1.請(qǐng)同學(xué)們準(zhǔn)備好課本、筆記本、學(xué)案、規(guī)范答題紙、請(qǐng)同學(xué)們準(zhǔn)備好課本、筆記本、學(xué)案、規(guī)范答題紙、練習(xí)本，練習(xí)本，2.閱讀學(xué)案本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。閱讀學(xué)案本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。物質(zhì)在水溶液中的行為醋酸鈉醋酸鈉鹽類的水解鹽類的水解平衡平衡CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO+H2O CH3COOH+OH-Kh=CH3COOHOH-/CH3COO-H2O H+OH-CH3COOH CH3COO-+H+；Ka=CH3COOH+/CH3COOHH2O H+OH-弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡醋酸醋酸水水水的電離平

2、衡水的電離平衡H2O H+OH-K=H+OH-/H2OKw=H+OH-飽和飽和NaClNaCl溶液溶液形狀規(guī)則形狀規(guī)則的的NaClNaCl固固體體 一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)：固體變?yōu)橐?guī)則的立方體；一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)：固體變?yōu)橐?guī)則的立方體；質(zhì)量并未發(fā)生改變質(zhì)量并未發(fā)生改變思考：思考：得到什么啟示？得到什么啟示？ 一晝夜后一晝夜后探究：探究：飽和飽和溶液中溶液中v(v(結(jié)晶結(jié)晶)=v()=v(溶溶解解) )NaCl(S) Na+ + Cl- 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？ 溶解溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀沉淀 Ag+Cl-AgCl的

3、沉淀的沉淀溶解平衡溶解平衡盡管盡管AgClAgCl固體難溶于固體難溶于水，但仍有部分水，但仍有部分Ag+Ag+和和CICI- -離開固體表面進(jìn)入離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的的AgAg+ +和和CICI- -又會(huì)在固體又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，兩個(gè)過程速率相等時(shí)， AgAg+ +和和CICI- -的沉淀與的沉淀與AgClAgCl固體的溶解達(dá)到平衡固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)平衡狀態(tài). AgCl. AgCl固體固體在水中的沉淀溶解平在水中的沉淀溶解平衡可表示為：衡可表示為： 習(xí)慣上習(xí)慣上, ,將溶解

4、度小于將溶解度小于0.010.01克的電解質(zhì)稱為難克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于會(huì)等于0 0 ，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。 難溶難溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 (Sg/100g水水)難溶等于不溶嗎？難溶等于不溶嗎？【猜想】將難溶的電解質(zhì)【猜想】將難溶的電解質(zhì)PbI2固體加入到固體加入到一定量水中，會(huì)有哪些行為呢？請(qǐng)?jiān)趯W(xué)案一定量水中，會(huì)有哪些行為呢？請(qǐng)?jiān)趯W(xué)案上寫下上寫下PbI2的行為流程及結(jié)果。的行為流程及結(jié)果。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 步驟步驟1：在裝有適量難溶的：在裝有適量難溶的PbI2黃色固體

5、的燒黃色固體的燒杯中，加入約杯中，加入約35ml蒸餾水，蒸餾水，充分震蕩充分震蕩后，后， 靜靜置直至上層溶液變澄清置直至上層溶液變澄清。 步驟步驟2：向上層清液中滴加幾滴：向上層清液中滴加幾滴0.1molL1KI溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象 請(qǐng)?jiān)趯W(xué)案上記下你觀察到的現(xiàn)象，分析得到什么請(qǐng)?jiān)趯W(xué)案上記下你觀察到的現(xiàn)象，分析得到什么結(jié)論？結(jié)論？是否能是否能驗(yàn)證你猜想的驗(yàn)證你猜想的PbI2的的行為呢行為呢?與水充分接觸，使所有可能的行為充分進(jìn)行與水充分接觸，使所有可能的行為充分進(jìn)行平衡平衡目的：使目的：使PbI2沉到燒杯底部，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)沉到燒杯底部，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生顏色干擾。生顏色干擾?，F(xiàn)象：溶液產(chǎn)

6、生黃色沉淀現(xiàn)象：溶液產(chǎn)生黃色沉淀結(jié)論：上層清液中有結(jié)論：上層清液中有Pb2+驗(yàn)證行為：驗(yàn)證行為：溶解、溶解、電離、電離、一、沉淀溶解平衡 閱讀課本閱讀課本P91第一段和第二段，第一段和第二段，時(shí)間：時(shí)間：5分鐘，分鐘，個(gè)人任務(wù)，個(gè)人任務(wù)，1. 從課本中學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的定義、沉淀溶解從課本中學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的定義、沉淀溶解平衡方程式的書寫、沉淀溶解平衡常數(shù)的符號(hào)、表平衡方程式的書寫、沉淀溶解平衡常數(shù)的符號(hào)、表達(dá)式、影響因素。（要求：畫出重點(diǎn)詞語）。達(dá)式、影響因素。（要求：畫出重點(diǎn)詞語）。2.在學(xué)案上默寫：在學(xué)案上默寫： PbI2沉淀溶解平衡方程式、沉淀溶解平衡方程式、溶度積的表達(dá)式溶度積的表達(dá)

7、式 BaCO3沉淀溶解平衡方程式、溶度積的表達(dá)式沉淀溶解平衡方程式、溶度積的表達(dá)式Mg(OH)2沉淀溶解平衡方程式、溶度積的表達(dá)式沉淀溶解平衡方程式、溶度積的表達(dá)式自學(xué)檢測(cè)（5min）答案答案:（1）錯(cuò)）錯(cuò) （達(dá)到平衡時(shí)，各離子濃度不變，但溶質(zhì)（達(dá)到平衡時(shí)，各離子濃度不變，但溶質(zhì)各離子濃度比各離子濃度比與難溶電解質(zhì)的與難溶電解質(zhì)的類型（即化學(xué)式中陰、陽離子個(gè)數(shù)比）類型（即化學(xué)式中陰、陽離子個(gè)數(shù)比）有關(guān)，如有關(guān)，如AgCl中中Ag+、Cl離子濃度相等，而離子濃度相等，而PbI2中中Pb2+：I=1:2）（2）錯(cuò)）錯(cuò) （沉淀溶解平衡是個(gè)（沉淀溶解平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反

8、應(yīng)速率相等不不為零為零）（3）錯(cuò)）錯(cuò) （即使恰好完全沉淀，沉淀能溶解并達(dá)到溶解平衡，（即使恰好完全沉淀，沉淀能溶解并達(dá)到溶解平衡，Ag+和和Cl的濃度不為零，且乘積為該溫度下的溶度積）的濃度不為零，且乘積為該溫度下的溶度積）（4）錯(cuò)）錯(cuò) （5）對(duì)）對(duì) （6）錯(cuò)）錯(cuò)（溶度積溶度積跟前面我們學(xué)到的化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解跟前面我們學(xué)到的化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)一樣，平衡常數(shù)一樣，只與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)只與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無與沉淀的量無關(guān)，并且溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng)，不能改變?nèi)芏汝P(guān)，并且溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng)，不能改變?nèi)芏确e）

9、積）（7）錯(cuò)）錯(cuò) 只有飽和溶液中只有飽和溶液中Ag+與與Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，且濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，且等于等于Ksp，不飽和溶液的濃度乘積要小于，不飽和溶液的濃度乘積要小于Ksp1、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡逆、動(dòng)、等、定、變逆、動(dòng)、等、定、變沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 一定溫度下，將一定溫度下，將PbIPbI2 2溶于水中，溶于水中，當(dāng)當(dāng)v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）時(shí)，得到時(shí)，得到飽和飽和PbIPbI2 2溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡PbIPbI2 2(s) Pb(s) Pb2+2+(aq)+2I(aq)+2I- -(

10、aq)(aq)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 ：V V沉淀沉淀V Vt tV V溶解溶解V溶解溶解= V沉淀沉淀PbIPbI2 2(s) Pb(s) Pb2+2+(aq)+2I(aq)+2I- -(aq)(aq)I I- -Pb2+二、溶度積的意義及計(jì)算例例1：已知：已知25時(shí)，時(shí)，Ksp(Mg(OH)2)=5.61012(molL1)3，此溫度下將過量，此溫度下將過量Mg(OH)2固體溶于固體溶于少量水中形成飽和溶液，求飽和溶液中少量水中形成飽和溶液，求飽和溶液中Mg2+的濃的濃度。度。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力?；瘜W(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了的

11、大小反映了化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)行的程度；的程度；電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)的大小反映了的大小反映了弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的的電離能力電離能力；水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)的大小反映了的大小反映了鹽類鹽類的的水解趨勢(shì)水解趨勢(shì)的大小的大小概括的說，一般情況下，平衡常數(shù)反映了向右走的概括的說，一般情況下，平衡常數(shù)反映了向右走的趨勢(shì)大小趨勢(shì)大小請(qǐng)小組組長分工，請(qǐng)小組組長分工，讓讓組內(nèi)每位同學(xué)算其中一個(gè)組內(nèi)每位同學(xué)算其中一個(gè)飽和溶液的濃度，熟悉計(jì)飽和溶液的濃度，熟悉計(jì)算過程，（算過程，（4min）然后）然后小組匯總小組匯總(1min)，完成，完成（1）、（）、（2）（）（3）數(shù)據(jù)）數(shù)據(jù)分析分析(3min)變式變式

12、 請(qǐng)根據(jù)例請(qǐng)根據(jù)例1的計(jì)算方法，在練習(xí)本上用規(guī)范的計(jì)算方法，在練習(xí)本上用規(guī)范步驟分別計(jì)算步驟分別計(jì)算AgBr、AgI、Mg(OH)2、Cu(OH)2飽飽和溶液中溶質(zhì)的濃度。和溶液中溶質(zhì)的濃度。 數(shù)據(jù)來源：課本數(shù)據(jù)來源：課本P91表表3-3-1Ksp(AgCl) = 1.810-10mol2L-2Ksp(AgBr) =5.010-13mol2L-2Ksp(AgI) = 8.310-17mol2L-2Ksp(Mg(OH)2)= 5.610-12mol3L-3Ksp(Cu(OH)2)= 2.210-20mol3L-3【總結(jié)】【總結(jié)】 相同類型的難溶電解質(zhì)的相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解越小，

13、溶解能力越小能力越小 ，即在水中濃度越小。，即在水中濃度越小。不同類型的難溶電解質(zhì)比較溶解能力大小時(shí)，需經(jīng)不同類型的難溶電解質(zhì)比較溶解能力大小時(shí)，需經(jīng)過計(jì)算后再做比較。過計(jì)算后再做比較?！咎嵘?. 請(qǐng)?jiān)谝?guī)范答題紙上用離子方程式和必要的文字說明從請(qǐng)?jiān)谝?guī)范答題紙上用離子方程式和必要的文字說明從用平衡移動(dòng)原理（勒夏特列用平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理原理）角度來解釋本節(jié)課驗(yàn)）角度來解釋本節(jié)課驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：向飽和證實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：向飽和PbI2溶液中滴加溶液中滴加KI溶液有黃色沉溶液有黃色沉淀生成淀生成四步曲：四步曲：a.擺平衡，擺平衡，b.列條件，列條件，c.寫變化，寫變化，d.得結(jié)得結(jié)論論a. PbI

14、2飽和溶液中存在以下平衡：飽和溶液中存在以下平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I (aq) ，b. 向其中滴加向其中滴加KI溶液，溶液，c. 溶液中溶液中I濃度增大，使?jié)舛仍龃螅筈Ksp，平衡向左移動(dòng)，平衡向左移動(dòng)，d. 因此產(chǎn)生了因此產(chǎn)生了PbI2黃色沉淀。黃色沉淀。2. 若向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，會(huì)有什么現(xiàn)象嗎？如若向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，會(huì)有什么現(xiàn)象嗎？如果有，請(qǐng)寫出來，并作解釋。果有，請(qǐng)寫出來，并作解釋。本節(jié)內(nèi)容整理 回顧本節(jié)課內(nèi)容，學(xué)習(xí)目標(biāo)檢驗(yàn)：回顧本節(jié)課內(nèi)容，學(xué)習(xí)目標(biāo)檢驗(yàn)：1.能夠聯(lián)系溶解、電離及水解等物質(zhì)的行為，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚵?lián)系溶解、電離及水解等物質(zhì)的行為，結(jié)合實(shí)驗(yàn)

15、探究認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的行為探究認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的行為沉淀溶解平衡，能正確沉淀溶解平衡，能正確書寫沉淀溶解平衡；書寫沉淀溶解平衡；2.能通過化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、鹽能通過化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)等常數(shù)去理解沉淀溶解平衡常數(shù)的水解平衡常數(shù)等常數(shù)去理解沉淀溶解平衡常數(shù)溶溶度積，并寫出溶度積表達(dá)式；度積，并寫出溶度積表達(dá)式；3.學(xué)會(huì)溶度積的相關(guān)計(jì)算，會(huì)運(yùn)用溶度積計(jì)算飽和溶液學(xué)會(huì)溶度積的相關(guān)計(jì)算，會(huì)運(yùn)用溶度積計(jì)算飽和溶液的濃度和比較不同物質(zhì)溶解度的大小。的濃度和比較不同物質(zhì)溶解度的大小。3-3 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第二課時(shí)第二課時(shí)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 ：

16、V V沉淀沉淀V Vt tV V溶解溶解V溶解溶解= V沉淀沉淀PbIPbI2 2(s) Pb(s) Pb2+2+(aq)+2I(aq)+2I- -(aq)(aq)I I- -Pb2+改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向C C（ZnZn2+ 2+ ）C C（S S2-2-） KspKsp升升 溫溫加加 水水加加ZnSZnS（s s）加加ZnClZnCl2 2（s s）加加NaNa2 2S S(s)(s) 減小減小 減小減小 不變不變不移動(dòng)不移動(dòng) 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變1 1、討論：、討論：對(duì)于平衡對(duì)于平衡ZnSZnS（S S） ZnZn2+2+(aq) + S(a

17、q) + S2-2-(aq)(aq) 若改變條件，對(duì)其有何影響若改變條件，對(duì)其有何影響4)4)影響溶解平衡的因素：影響溶解平衡的因素：內(nèi)因：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：外因： a)濃度：濃度：b)溫度：溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫升溫加水加水增大相同離子濃度增大相同離子濃度加入與之反應(yīng)的加入與之反應(yīng)的離子離子平衡右移平衡右移交流交流研討研討 珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周圍海水中獲取周圍海水中獲取CaCa2+2+和和H

18、COHCO3 3- -，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼： 珊瑚周圍的藻類植物的生長會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)珊瑚周圍的藻類植物的生長會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)模生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素?cái)_珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。影響珊瑚生長的原因。生成的有機(jī)酸能中和生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒 1、石灰乳中存在

19、下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A B沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡生活生活自然界自然界生產(chǎn)生產(chǎn)溶液中的化學(xué)反應(yīng)溶液中的化學(xué)反應(yīng)二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) （1）Q c Ksp 時(shí)，時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)體系中不斷析

20、出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)Q c =Ksp ）（2） Q c =Ksp 時(shí)，時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡沉淀與飽和溶液的平衡（3）Q c KspQcKsp溶液過飽和，溶液過飽和，有沉淀析出有沉淀析出溶液飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和難溶電解質(zhì)溶解和生成的本質(zhì)難溶電解質(zhì)溶解和生成的本質(zhì)解決難溶電解質(zhì)解平衡問題的基本思路解決難溶電解質(zhì)解平衡問題的基本思路沉淀沉淀平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)溶解溶解沉淀沉淀平衡體系中離子濃度改變，導(dǎo)致平衡體系中離子濃度改變，導(dǎo)致Q Qc c 與與 K Ksp sp 不相等，不相等，難溶電解質(zhì)溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。難溶電解質(zhì)溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，

21、如果能設(shè)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用用BaSOBaSO4 4做內(nèi)服造影劑，為什么不用做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCOBaCO3 3做內(nèi)服造影劑？做內(nèi)服造影劑？BaCO3 Ba2+ + CO32- BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3

22、Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2 L-2 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH0.9-1.5)，如果服下，如果服下BaCO3,胃酸會(huì)與胃酸會(huì)與CO32-反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2和水，使和水，使CO32-離子濃度降低，使離子濃度降低，使Qc 1.810-10mol2 L-2 QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。例例. 用用5%的的Na2SO4溶液能否有效除去誤食的溶液能否有效除去誤食的Ba2+?已知已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2 L-2解：解：5% 的的Na2SO4溶液中的溶液中的SO42-0.352mol/L, Ba

23、2+=(1.110-10mol2 L-2)/ (0.352mol/L) =2.910-10mol L-1 因?yàn)槭Ｓ嗟囊驗(yàn)槭Ｓ嗟腂a2+Ksp(CuS),CuS的的溶解度遠(yuǎn)小于溶解度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。的溶解度。ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.610-24mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.310-36mol2L-2知識(shí)支持知識(shí)支持當(dāng)當(dāng)向向ZnSZnS沉淀上滴加沉淀上滴加CuSOCuSO4 4溶液時(shí)，溶液時(shí)， ZnSZnS溶解產(chǎn)生的溶解產(chǎn)生的S S2-2-與與 CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的CuCu2+2+足以滿足足以滿

24、足Q Qc cKsp(CuSKsp(CuS) )的條件，的條件， S S2-2-與與CuCu2+2+結(jié)結(jié)合產(chǎn)生合產(chǎn)生CuSCuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuSCuS沉淀的生成，使得沉淀的生成，使得S S2-2-的濃度降低，導(dǎo)致的濃度降低，導(dǎo)致S S2-2-與與ZnZn2+2+的的Q Qc cKsp(ZnS Ksp(CuS),所以所以ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀沉淀練習(xí)練習(xí):已知已知Ksp(MnS)=2.510-13 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2通過計(jì)算說明通過計(jì)算說明MnS沉淀中滴加沉淀中滴加0.01mol/L的的Pb(NO3)2溶液是

25、否有溶液是否有PbS沉淀析出。沉淀析出。 利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過程中，常用利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過程中，常用FeS(s)MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。等重金屬離子。 Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2練習(xí)：寫出練習(xí)：寫出FeS(s)與廢水中的與廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反應(yīng)離子方程的反應(yīng)離子方程式。式。 FeS(

26、s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+ Cu2+ + MnS(s) = CuS(s)+Mn2+ Cu2+ + H2S = CuS +2H+ Cu2+ + S2- = CuS Cu2+ + HS- = CuS +H+ 用用MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S作沉淀劑都能除去工作沉淀劑都能除去工業(yè)廢水中的業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。等重金屬離子。水垢中的水垢中的Mg(OH)Mg(OH)2 2是怎樣生成的是怎樣生

27、成的? ?硬水硬水:是含有較多是含有較多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和和SO42-的水的水.加熱時(shí)：加熱時(shí)： Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 +CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3 +CO2 + H2O MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 為什么在水垢中鎂主要以為什么在水垢中鎂主要以Mg(OH)2沉淀沉淀形式存在，而形式存在，而不是以不是以MgCO3沉淀沉淀的形式存在？比較它們飽和時(shí)的形式存在？比較它們飽和時(shí)Mg2+的大小。的大小。136323106 . 2108 . 6)(LmolMgCOKspMgMgCO的飽和溶液中：在143

28、123222101 . 14106 . 54)()(LmolOHMgKspMgOHMg飽和溶液中：在MgCO3沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-LmolMgCOKspCO/106 . 2108 . 6)(36323CO32-水解平衡：水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-4111421079. 1105 . 510awhKKK1434106 . 6106 . 21079. 1LmolCKOHh924322102 . 1)106 . 6(106 . 2OHMgQc因?yàn)橐驗(yàn)镼 Qc cKKspsp(Mg(OH)(Mg(OH)2 2),),所以有

29、所以有Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀析出。即加熱后，沉淀析出。即加熱后，MgCOMgCO3 3沉淀沉淀轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Mg(OH)2 2。 因此硬水加熱后的水垢的主要成分是因此硬水加熱后的水垢的主要成分是CaCO3和和Mg(OH)2而不是而不是CaCO3 和和MgCO3.洗滌水垢的方法：洗滌水垢的方法：除出水垢中的除出水垢中的CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2用食醋，用食醋， CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=(CHCOOH=(CH3 3COO)COO)2 2Ca +COCa +CO2 2 +H+H2 2O O Mg(OH) Mg(OH)2

30、 2+2CH+2CH3 3COOH= (CHCOOH= (CH3 3COO)COO)2 2Mg+2HMg+2H2 2O O對(duì)于平衡對(duì)于平衡AgClAgCl（S S） Ag Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq(aq) ) 若改變條件，若改變條件，對(duì)其有何影響對(duì)其有何影響改變條件改變條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向C C（AgAg+ + ）C C（ClCl- -）升升 溫溫加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)加加NHNH3 3HH2 2O O 不變不變 不變不變不移動(dòng)不移動(dòng) 不變不變 不變不變 【拓展】【拓展】水垢的形成：水垢的形成：水垢的主要成分為水垢的主要成分為CaCOCaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、CaSOCaSO4 4，在處理水垢時(shí)，通常先加入飽和，在處理水垢時(shí)，通常先加入飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液浸泡，然后