鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

1、知識(shí)回顧知識(shí)回顧4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2點(diǎn)燃與與O2：與與H2O:2Na + 2H2O2NaOH + H22NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng):總：總：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H22Na + 2H+ = 2Na+ + H2與酸溶液反應(yīng)與酸溶液反應(yīng):鐵與水蒸氣反應(yīng)鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g) = = Fe3O4+4H2鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)2Na + 2H2O2NaOH + H2第三章 金屬及其化合物 1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 物物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用生活中，鋁門窗、

2、生活中，鋁門窗、鋁梁的應(yīng)用十分廣鋁梁的應(yīng)用十分廣泛，日用器皿也有泛，日用器皿也有許多是鋁制品。許多是鋁制品。用途廣泛的鋁制品用途廣泛的鋁制品導(dǎo)彈巡洋導(dǎo)彈巡洋艦艦飛在藍(lán)天飛在藍(lán)天的鋁的鋁實(shí)驗(yàn)34請(qǐng)描述你觀察到現(xiàn)象：請(qǐng)描述你觀察到現(xiàn)象：鋁條與HCl、NaOH都能劇 烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡將點(diǎn)燃的木條放在試管口后，發(fā)出輕微的爆鳴聲或觀察到淡藍(lán)色的火焰。實(shí)驗(yàn)34化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 離子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉鋁與氫氧化鈉

3、溶液反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 (氧化劑氧化劑)(還原劑還原劑)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 很多金屬都能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能很多金屬都能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿反應(yīng)。與堿反應(yīng)。0 +1 +1 +3 0鋁的特殊性：鋁的特殊性：既能跟既能跟酸酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟，又能跟強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液溶液反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。 在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請(qǐng)你想一想烹飪哪些菜肴可能導(dǎo)致鋁過(guò)量溶出？ 資料表明：資料表明：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失。鋁鹽可能

4、導(dǎo)致人的記憶力喪失。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過(guò)過(guò)1mg/kg1mg/kg體重，一般情況下，一個(gè)人每天攝體重，一般情況下，一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過(guò)這個(gè)量。取的鋁量絕不會(huì)超過(guò)這個(gè)量。西紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等西紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等化學(xué)與生活化學(xué)與生活 以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的過(guò)分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為正價(jià)。價(jià)升為正價(jià)。 在這些變化中，金屬在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的

5、表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性還原性，做還做還原劑原劑 。 在自然界中金屬多以在自然界中金屬多以化合態(tài)化合態(tài)存在，只有極存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)游離態(tài)存在。存在。金在自然界中以游離態(tài)存在金在自然界中以游離態(tài)存在小結(jié)：小結(jié)：課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)1.1.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是: :A.A.鋁屬于金屬單質(zhì)鋁屬于金屬單質(zhì), ,不與任何堿反應(yīng)不與任何堿反應(yīng) B.B.鋁是地殼中含量最多的金屬鋁是地殼中含量最多的金屬C.C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D.D.鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)A

6、 C 2、下列離子方程式不正確的是（雙選）（、下列離子方程式不正確的是（雙選）（ ） A.鈉與水的反應(yīng)：鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 B .鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 C.鋁與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：鋁與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Al+Fe2+=Al3+Fe D.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2NaCu2+Cu2NaCD課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)3.3.在加入鋁粉能放出在加入鋁粉能放出H H2 2的溶液中，一定能大量的溶液中，一定能大量 共存的離子組是：共存的離

7、子組是： A.K A.K+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- B.NH B.NH4 4+ +、NaNa+ +、ClCl- -、NONO3 3- - C.K C.K+ +、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- D.K D.K+ +、HCOHCO3 3- -、ClCl- - 、SOSO4 42-2-C C物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用合作探究：物質(zhì)的量物質(zhì)的量與哪些物理量建立了聯(lián)系？與哪些物理量建立了聯(lián)系？結(jié)論：結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié)物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié).物物 質(zhì)質(zhì) 的

8、的 量量 (n) 質(zhì)質(zhì) 量量 (m)微微 粒粒 個(gè)個(gè) 數(shù)數(shù) (N) 體體 積積 (V) 濃濃 度度 (c) M M NA NA 22.4L/mol22.4L/mol V(aq) V(aq)化學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)計(jì)量數(shù)： 2 2 2 2 3 擴(kuò)大擴(kuò)大 NA :物質(zhì)的量物質(zhì)的量: 結(jié)結(jié) 論：論： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量之比化學(xué)計(jì)量之比等于各物質(zhì)等于各物質(zhì) 的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比。2mo12mo12mo12NA 2NA 2NA2NA2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H23NA2mo13mo

9、1（2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol 2mol0.1mol 2mol 0.1mol= 2moln(NaOH)=0.1mol解：解：例：把例：把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計(jì)算：克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量； 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 2mol 3moln(NaOH)n(H2)=3moln(H2)_n(H2)=0.15moln(NaOH)V(H2)= 0.15mol

10、22.4L/mol=3.36L答：答： (1)有有.1mol NaOH參加了反應(yīng)；參加了反應(yīng)； (2)生成生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是3.36L.27g/mol) 27g/mol) 22.4L/mol 22.4L/mol54g2.7g67.2LV(H2)_= 54g 2.7g 67.2L V(H2) 54g 2.7g= 2moln(NaOH)=67.2LV(H2)_V(H2) = 3.36Ln(NaOH) = 0.1mol5.4gAl與足量的與足量的NaOH溶液反應(yīng)，求溶液反應(yīng)，求生成的氣體在標(biāo)況下的體積？若是足量生成的氣體在標(biāo)況下的體積？若是足量的鹽酸呢？的鹽酸呢？練習(xí)練習(xí)1：54g3mol22.4L/mo1 =67.2L5.4gV(H2)解：解：答：生成的氫氣在標(biāo)況下的體積都是答：生成的氫氣在標(biāo)況下的體積都是 6.72L。 54g5.4g 67.2LV(H2) 54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)54g67.2L5.4gV(H2)2Al + 6HCl 2AlC